浙江省杭州学军中学2009届高三期中考试化学试卷(羊港周...

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浙江省杭州学军中学2009届高三期中考试化学试卷（羊港周、黄文明 ）2008．11

（可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 K-39 Cu-64 Ag-108 Al-27 Na-23 S-32 ）

一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）

1．2007年4月，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍，该盐可能是

A．NaCl B．NaNO2 C．NaNO3 D．BaSO4

2．植物在遇到干旱、洪涝、低温、病虫害等情况下会产生有强氧化性的活性氧(即原子态氧)，它能导致植物生长缓慢或死亡，朝鲜科学家根据这一原理于2001年1月成功开发出能排除活性氧的植物苏醒剂，从而提高植物抗旱、涝等的能力。下列关于植物苏醒剂的说法正确的是

A．氧化剂的作用 B．还原剂的作用

C．催化剂的作用 D．吸附剂的作用

3．将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是： ．．．

A．Br2 (蒸气) B．NH3 C． C12 D．CO2

4．我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，确定对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。月球的矿产资源极为丰富，仅月面表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石

[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8] 和橄榄石[(Mg，Fe)2SiO4]等，下列说法或分析不正确的是 ．．．

A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿

B．斜长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·6SiO2

C．橄榄石中铁为+2价

D．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱

5．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为5NA

B．标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为7/22.4NA

－C．在1L0.1mol/L的HCOOH溶液中，所含HCOO与HCOOH粒子数之和为0.1NA

D．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA

6．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是

A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3

C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4

7．在含有硫离子，且能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是

＋－＋－－A． Na、Mg2+、Br、Ba2+ B． Na、SO32、SO42、K+

－－＋－－C． K+、MnO4、NO3、Na D． K+、Ca2+、SO32、Cl

8. 进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是

A．溴水中通入SO2后，颜色褪去，说明SO2表现了漂白性

B．用惰性电极电解相同浓度的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液，阴极首先析出的是Ag，说明Ag+的还原性比Cu2+ 强

C．常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不和冷的浓硫酸反应

D．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸

9．如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是

A．Cu极附近OH—浓度增大

B．Cu极为原电池负极

C．电子流向是由C极流向Pt极

D．当C极上有4mol电子转移时，Pt极上有1molO2生成

10．下列叙述正确的是

A．糖尿病人应少吃含糖的食品，某八宝粥中注明未加糖，糖尿病人可以放心食用

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B．反应2NO2（g）→ N2O4（l）的熵（体系混乱度）减小（即△S＜0）

C．环境保护的根本是研究怎样将污染物质转化为有用物质

D．△H>0的化学反应一定不能自发进行

二、选择题（ 高中教学资源站 收集整理 不注册，不收费）（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）

11．下列离子方程式中正确的是

A．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至SO42-沉淀完全：

2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O

B．碳酸钠溶液与醋酸反应：CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O

C．氢氧化亚铁与硝酸混合：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O

D．将1~2mL氯化铁饱和溶液加到20mL沸水中：Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3(胶体) + 3H+

12．含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液低温小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是

A．Na2S B．NaHS C．Na2S和NaHS D．NaOH和NaHS

13．柯尔贝反应是：2RCOOK+2H2O → R-R + H2↑+2CO2↑+2KOH(R代表烃基)，该反应要通过电解得以实现,则下列说法正确的是

A．含碳元素的产物均在阳极区生成 B．含碳元素的产物均在阴极区生成

C．含氢元素的产物均在阳极区生成 D．含氢元素的产物均在阴极区生成

14．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：

＋－2－c(Na)＝c(HRO3)＋c(RO3)

B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：

＋c(Na)＞c(Cl—)＞c(CH3COOH)

＋C．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4)：①

＜③＜②

D．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：

c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)

15．配制0.10mol L-1的含有2.0g溶质氢氧化钠的溶液，可能用到下列仪器①托盘天平②500mL烧杯③100mL烧杯④50mL容量瓶⑤500mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧漏斗⑨酒精灯⑩移液管。其中必不可少的仪器是…（ ）

A．①②④⑥⑦⑩ B．①③⑤⑥⑦ C．①②⑤⑥⑦⑩ D．①③⑤⑥⑦⑧⑨

16．根据下列有关图象，说法正确的是

V2X(g)+Y(g)

Ⅰ 2Z(g)；△H

2N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0

Ⅱ 850℃CO(g)+H2O(g) 2(g)+H2(g)； △H=—43kJ/mol Ⅲ

A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0

B．由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大

C．由图Ⅱ知，t3时采取降低反应温度的措施

D．Ⅲ在10L容器、850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量

一一一17．在一种酸性溶液中，存在NO3、I、Cl、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质

被还原，由此推断溶液中 ：

A．一定有碘离子，不能确定是否含有氯离子 B．一定含有硝酸根离子

C．一定含有碘离子、氯离子、硝酸根离子 D．可能有铁离子

18．三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：

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C3N3(OH)3 △

3HNCO； 8HNCO+6NO2 △

7N2+8CO2+4H2O

下列说法正确的是

A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B．HNCO是一种很强的氧化剂

C．1 molNO2在反应中转移的电子为4mol D．反应中NO2是还原剂

19．下列说法不正确的是

A．BaCrO4(s) Ba2+(aq)+ CrO42－ (aq)的平衡体系中，加入BaCl2浓溶液沉淀量增多

B．pH=2的酸溶液与pH=12的强碱溶液等体积混合，所得溶液pH≤7

C．苯酚显色原理为：6C6H5OH+Fe3+Fe(C6H5O)63－(紫色)+6H+，则检验水杨酸（COOH）中的酚羟基，需加入适量的小苏打溶液后，再加入氯化铁溶液

D．某试液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色淀淀，该试液中一定含有SO42－

20．乙烯雌酚是人工合成的激素类药物，能改善体内激素的平衡状态，破坏肿瘤组织赖以生长发育的条件，对治疗前列腺癌和乳腺癌有明显的疗效，其结构如下图，下列有关叙述中不正确的是

2H5

HO2H5 A．乙烯雌酚的分子式为C18H20O2

B．该有机物分子中最多可能有18个碳原子共平面

C．乙烯雌酚可与NaOH、NaHCO3、Br2反应

D．该有机物与葡萄糖可用银氨溶液鉴别

三、简答题（５０分）

21

A跟B反应的化学方程式是 。该反应的反应热△H 0（填“＜、＝、＞”）。

在高温条件下，G跟J反应的化学方程式是 。

22．(12分) (1) 水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的

＋＋试剂。水分子在特定条件下容易得到一个H，形成水合氢离子（H3O）。下列对上述过程的描述不合理

的是

A．水分子中原氧原子与氢原子之间的化学键发生了改变

B．微粒的形状发生了改变 C．微粒的化学性质发生了改变

D．微粒中的键角发生了改变

(2) 随着人类对水的研究的不断深入，水的应用也越来越广泛。研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”。“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用来 (填写序号)

A．代替干冰 B．防止冰川熔化 C．在室温下制作冰雕 D．建室温溜冰场

(3) 在灾害性事故中，骨折时有发生，通常用石膏来固定骨折部位。石膏可分为熟石膏(CaSO4H2O，一1

2

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种白色粉末)和生石膏(CaSO4·2H2O，一种坚硬的固体)两种，医生使用的石膏是填分子式或名称)。石膏定型时发生的化学反应方程式 。

(4) 火星探测车在火星大气中检测到了气体A。资料显示，A分子是三原子分子，其相对分子质量为60，在地球环境下A易分解。粉未状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到气体A和二种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比是1∶1∶1。则气体A的结构式是 。

－(5) 新型离子化合物［HC60］+［CB11H60Cl60］是一种功能材料。它可以用超酸H(CB11H60Cl60)和C60反

应，使C60得到质子来制取。该反应类型跟中学课本中的一个化学反应类似，课本中的这个反应是(写一个化学方程式) 。

23．（9分）欲用浓硝酸法(测定反应后生成气体的量)测定某铜银合金中铜的质量分数。资料表明：①反应

中除生成NO2气体外还有少量的NO生成；②常温下N02与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色N2O4液体或晶体存在。为完成测定并验证有NO生成，有人设计下图实验装置。

(1)实验开始前要先打开A部分的活塞K1，持续通一段时间的氮气再关闭K1，这样做的目的是_____________________________________________________________。

(2)装置B瓶的作用是__________________________________________________。

(3)A中反应停止后，打开D中的活塞K2并通人氧气，若反应中确有NO产生，则D中应出现的现象是________________；实验发现，通人氧气温度的高低对实验现象有较大影响，则为了便于观察应通人_______________(填“冷”或“热”)的氧气。

(4)为了减少测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是：

____________________________________________________________________。

－(5)实验测得下列数据：所用铜银合金质量为15.0g，浓硝酸的体积为40mL，浓度为13.5mol·L1。实验后：

－A中溶液体积为40mL，H+浓度为1.0mol·L1。若设反应中硝酸既无挥发也无分解，则：

①参加反应的硝酸的物质的量为；

②若已测出反应后E装置的生成物含氮元素的质量，则为确定合金中铜的质量分数，还需要测定的数据是_______ ___。

250 mL 溶液。量取两份此溶①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol/L NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿mol。

②第二份溶液滴加0.10 mol/L 酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由

变为___________。该溶液中还原剂的物质的量为__________________mol。

③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为______________________，KHC2O4的质量分数为______________________。

25．(10分)某化合物A在一定条件下能发生如下图所示的转变：

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其中只有B1既能使溴水褪色，又能与Na2CO3 溶液反应放出CO2 ，回答下列问题：

（1）指出反应类型：X 反应，Y 反应。

（2）物质A的结构简式为 。

（3）写出C1 C2的化学方程式 。 （4）与F互为同分异构体且核磁共振氢谱只有一种峰的有机物的结构简式有 。

（5）与C2具有相同官能团的同分异构体（不包括C2，同个碳原子上不能有多个羟基）共有 种。

参考答案及评分标准

一、选择题（各小题2分，共20分）

1、B， 2、B， 3、D ，4、D， 5、C， 6、B，7、B，8、D，9、A ，10、B

二、选择题（各小题3分，共30分）

11.Ｄ，12、Ａ，13、A，14、D，15、B，16、D，17、A，18、C，19、D，20、C

三、填空题（共5大题，共50分）

21、（7分） O=C=O（1分） Ca 2+ [ C ]2 - （1分）

点燃 2Mg + CO2 === 2MgO + C （2分） ＜ （1分）

高温 2 + CO （2分） CaO + 3C ==== CaC

22、（12分）（1）A （2）C D （3）CaSO4·1/2H2O （熟石膏） CaSO4·1/2H2O+3/2H2O=CaSO4·2H2O (4) S=C=O

(5) NH3+HCl=NH4Cl (每空2分)

23、(9分) 排尽装置中的空气（1分）

干燥吸收水蒸气，防止NO2与水反应生成NO（1分）

出现红棕色（1分） 热（1分）

继续通氮气（1分）

0.50mol（2分） C装置中烧瓶增重质量（2分）

24、（12分）

（1）5 2 16 10 2 8（2分）

（2）① 0.005（2分）

② 无色（1分） 紫红色（1分） 0.004（2分）

③ 21%（2分） 64%（2分）

25．(10分)(1) 取代(或水解) 消去(每空1分)

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CH3 CH3

(2) | |

CH2＝C－COOCH2－CH－CH2Br

CH3

(3)| + NaOH △ (2分) CH3

| + NaBr (2分)

HOCH2－CH－CH2Br

O O

(4)|| ||

CH3－O－C－C－O－CH3 5（２分）

HOCH2－CH－CH2OH O O || || （2分，对1 个即可） CH3－C－O－O－C－CH3

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/e7k4.html