铵盐硝酸导学案

盐城市一中2012届高三化学一轮复习导学提纲（15）

铵盐 硝酸

编者：田吉 审阅：黄勇干 班级 姓名 学号 一、铵盐

（1）物理性质： 色， 晶体， 溶于水。 （2）化学性质：

①受热易分解： （碳酸氢铵受热极易分解）； （氯化铵受热分解）。 ②与碱反应： 。 ③水解反应： 。 ④NH4+的检验：加 ，加热，放出可使 试纸变 色的气体。 例题：下列关于铵盐的叙述：①铵盐中氮元素化合价都为-3价 ②铵盐都是离子晶体，都易溶于水 ③铵盐与碱共热放出氨气 ④铵盐都不能与酸反应 ⑤所有铵盐均能分解 ⑥铵态氮肥不宜与草木灰混合施用。其中叙述正确的是 ( ) A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑤⑥ 二、硝酸

1、硝酸的物理性质:

纯净的硝酸是 色， 挥发，有 气味的液体,能以 溶于水,常用浓硝酸的质量分数约为 ,质量分数大于98%的硝酸叫做 硝酸。 2、化学性质：

(1) 强酸性：具有酸的通性。

稀硝酸能使紫色石蕊显 色，浓硝酸使紫色石蕊 。 (2)不稳定性：

硝酸在 条件下即可分解,化学方程式为 ,常见浓硝酸因溶解 而显 色。故浓硝酸应保存在 瓶中。 (3)强氧化性：

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①与金属的反应：

A、常温下,浓硝酸可使 、 表面形成致密的氧化膜而发生 。 B、写出浓硝酸与铜、稀硝酸与过量铁、少量铁反应的化学方程式。

②与非金属反应：浓硝酸与C、S的反应。

③与其他还原剂反应,如稀硝酸与SO2、Fe3O4等。

（4）与有机物反应:硝化反应、酯化反应、与蛋白质发生颜色反应等。 3、制法：

①实验室制法： NaNO3（固）+ H2SO4（浓）===== NaHSO4 + HNO3↑（不能用强热和稀硫酸）；

②工业制法：氨的催化氧化：

尾气处理：NO2 + NO + 2NaOH ＝ 2NaNO2 + H2O；

2NO2 + 2NaOH ＝NaNO2 + NaNO3 +H2O

4、用途：制硝酸盐、氮肥、炸药、染料等。

5、王水：浓硝酸与浓盐酸的混合物，其体积比为1:3。可溶解金、铂、钛等金属。 三、磷

1、磷常见的同素异形体有 、 和黑磷三种。在一定条件下可以相互转换，这种转化属于 变化。 2、白磷（P4）

白磷是一种 形的 (填“极性”或“非极性”)分子，键角为 。 3、磷酸是一种中强酸，试写出其电离方程式： 。 NaH2PO4溶液显 性，说明 大于 ； Na2HPO4溶液显 性，说明 大于 。

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盐城市一中2012届高三化学一轮复习

校本作业（15）

班级 姓名 学号

（ ）1．氮族元素与同周期的碳族、氧族相比较，下列变化规律正确的是

A．原子半径：C＜N＜O B．非金属性：Si＞P＞S C．稳定性：SiH4＞PH3＞H2S D．酸性强弱：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4 （ ）2．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是

A B C D

（ ）3．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 ①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加

③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气

A．①② B．③④ C．②③ D．②④

（ ）4．铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 A．9.02g B.8.51g C.8.26g D.7.04g

（ ）5．把1.92克铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到气体672ml（标况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升，再通入标况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入的氧气的体积是 Ａ．504ml B.168ml C.336ml D.224mL

（ ）6．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为

A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol

（ ）7．某100ml混合溶液中,硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L,向该混合溶液中加入1.92g铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是 A. 0.15 mol/L B. 0.225 mol/L C. 0.35 mol/L D. 0.45 mol/L ※8.已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：

（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是 ；

（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是 ；

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（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是 ； （4）这5个元素的氢化物分子中：①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式） ，其原因是 ； ②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 ； （5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCl气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是： 。

※9.资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是__________；碱石灰的作用是_______________________________。

（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是_______________________________________； 试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是_____________________________。 （3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：

①两气体通入的先后顺序是_______________________________________________，其理由是：_______________________________________________________________。 ②氨气燃烧的化学方程式是______________________________________________。

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