2007年全国高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及答案

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2007年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题

（考试时间3小时，满分150

分）

注意：答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．

一、本题包括25小题，每小題2分，共50分。每小题有1题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；选错11.空气中含有NOx、CO2、CH4、O3 A .CO2 B .CH4 C . NOx D. CCl2F2 2.物质的量浓度相同时，反应，又能与盐酸反应且pH值最大的是

A .Na2CO3(aq) 3(aq) C. NaHCO3(aq) D .NaHSO4(aq) 3.A.KIO3 B .绿色食品是不含任何化学物质的食品 C . D .增加植被，保护环境是人类生存的需要 4.三聚氰酸[CNO2。其反应原理为：

3 HNCO HNCO＋NO2 N2＋CO2＋H2O

33(OH)3与HNCO为同一种物质 B. HNCO是一种很强的氧化剂 反应中NO2是还原剂 D .1mol NO2在反应中转移4mol电子 5．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法中正确的是 A. X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

B .两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1 C . X的原子半径一定大于Y的原子半径

D . X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 6．氯气溶于水达到平衡后，若其它条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是

－

A. 再通入少量氯气，[H+]/[ClO]减少 B. 加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

C. 通入少量SO2，溶液漂白性增强

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D. 加入少量固体NaOH，一定有[Na+]＝[Cl]＋[ClO]

－

－

7.下列实验操作中，符合“绿色化”的有：

①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水，改为CCl4萃取碘水； ②在铜与浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝； ③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放；

A.①和② B.①和③ C .②和③ D.①、②和③ 8.在[(OC)3Ni－Co(CO)3]x中，x应为

A .＋ B. － C.3－ D. 3＋

9.下列离子方程式中，正确的是

－－

A. NaHCO3(aq)中加入过量的Ba(OH)2(aq)： 2HCO3＋Ba2+＋2OH＝BaCO3↓

－－

B .氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+＋SO42＋H+＋OH＝BaSO4↓－－C.NaNO2(aq)中加入酸性KMnO4(aq) 2MnO4＋5NO2＋6H+＝2Mn2+＋5NO33H2O

－

D .Fe(NO3)3(aq)加入过量的KI(aq) 2Fe3+＋2I＝2Fe2+＋I2

10.核磁共振（NMR已知：只有质子数或中子数为奇数的原子核有核磁共振（子均可产生NMR现象

A．18O、31P、119Sn C．元素周期表中第 B．27Al、19F、12C D．元素周期表中 11.

－－－－

A. Na+、Fe2+、NO3、K+ B. HCONO3、SO42

－－－C. SO42、Cl、CO32、Na+ D. 4+、Na+、Ba2+

12. 2004它用磺酸类质子溶剂，在200oC32倍且更安全。 电池总反应为：C2H5OH +3O22 +3H2O， A.a极为电池的负极

B.a极 C.4H+ + O2 + 4e-== 2H2O D.乙醇被氧化时就有6mol电子转移

13

－－

的Na2CO3(aq)：[OH]=[HCO3]＋[H+]＋2[H2CO3]

－

L-1的NH4Cl(aq)：[NH4+]=[Cl]

－－

[Na+]>[CH3COO]> [H+]>[OH]

－

D .向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸，得到pH＝5的混合溶液：[Na+]=[NO3] 14．反应X（g）＋3Y（g）φ(Z)

(Z)

2Z（g）；ΔH＜0，在不同温度、不同压强（P1＞P2）

(Z)

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下，达到平衡时，混合气体中Z的体积分数φ（Z）随温度变化的曲线应为

A B C D

15.下列物种中，不属于C3O2的等电子体的是

－

A .N5+ B. C2NO2+ C .NCN2O D .NC3O 16.(H3C)NCO分子可能的共振结构式的数目有

A . 1 B . 2 C . 3 D . 4

17.下列溶液中，能使H2S生成S的溶液是

A.FeCl

3 B.Fe2(SO4)3 C.K3[Fe(CN)6]和NaHCO3 D. K3[Fe(CN)6]和Na2CO3

21.下列化合物中，能与FeCl3溶液发生颜色反应的是

CH3

OCH3

NO2

O

CH3

A . B .

C. CH3CCH2COCH3 D.

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22.反应 Br

产物为

OH

A . B . C.

Br

D .

Br

23.下面反应可得到的产物是

CHCHBr2 CH3CH2

B.CH3CHCH3A.H2CHCHCH2Br

OHOH

3

二、本题包括6小题，共30分。

26. (5分)将KOH和Ca(OH)2混合物1.86g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的CO2气体。当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗CO2的体积为224mL（标准状况，忽略CO2溶于水情况，以下情况相同。） (1)原混合物中Ca(OH)2的质量为 g；

(2)沉淀恰好溶解时，消耗CO2的体积为 mL；

(3)写出溶液中生成沉淀的质量m(g)与通入CO2的体积V(mL)之间的函数表达式 ； (4)在图示坐标系上，画出生成沉淀的质量m(g)与通入CO2的体积V(mL)的关系曲线。

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27.(8分)科学家发现C60分子由60个碳原子构成，它的形状像足球（图C）因此又叫足球烯。1991碳原子构成的具有很大表面积管状大分子（图D），图A、图B

结构示意图。图中小黑点或小黑圈均代表碳原子。

(1)存在较大的差异，其原因是 ；

(2)2反应时，化学活泼性的比较为足球烯比石墨 （填“活泼”、“一样活泼”、）理由是： ； (3) 形平均所占有的C 原子数与C ；

(4)上有___个碳原子( 个C—C键的夹角都是_____(填角度)。

(5),除较经济的制氢方法尚未完全解决外，还需解决H2_____。 (6)或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl晶体 。

A B C D

28. (6分)在SeOF6化合物中，Se和O

的实际氧化数分别为

①

、 ② ；Se原子采用 ③ 杂化方式，其几何构型名称是 ④ 。该化合物与苛性碱反应，其离子方程式为 ⑤ ，它 ⑥ (填是或不是)氧化还原反应。 29.(5分)在液态SO2中，以物质的量比为1:1混合SbCl3和GaCl3得到一个化学式为GaSbCl6

－－

的固态离子化合物。其离子式为[SbCl2+][GaCl4]或者[GaCl2+][SbCl4]，这两种阳离子

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的几何构型名称分别为 ① 和 ② ；这两种阴离子的几何构型名称分别为 ③ 和 ④ 。你认为该离子化合物最可能的离子式为 ⑤ 。

30.(3分)基态原子的核外电子排布可以用“原子实＋价电子”的形式表示。例如，80Hg的核外电子排布可表示为：[Xe]4f145d106s2，请排出第164号元素基态原子的价电子构型 ① ； 它属于第 ② 周期，第 ③ 族。 31.(3分)写出下列非水溶剂体系中发生的反应方程式： (1)在SO2(l)中亚硫酸铯与氯化亚硫酰反应

(2)在BrF3(l)中BrSbF8与BrAgF4反应

(3) 在NH3(l)中Zn与氨基钾、液氨反应

C

溶液均不发4反应只B、C、D

四、本题包括3小题，共37分

36. (15分)碱金属元素中，只有金属锂与氮气直接化合，生成氮化锂晶体。在该晶体中，存在锂、氮原子共同组成的锂、氮层。其排布方式为锂原子以石墨晶体中的碳原子方式排布，氮原子在锂原子构成的六边形的中心。

(1)试画出锂、氮层的平面晶体结构，从中取出两种不同类型的晶胞； (2)你认为在锂、氮层之间还应存在什么层？说明理由； (3)试画出氮化锂晶体的晶胞(分别以氮、锂原子为顶点)； (4)写出(3)晶胞中各原子的分数坐标；

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(5)已知氮化锂晶胞中的dLi－N为213pm，层间距为194pm，计算氮化锂晶体密度； (6)在氮化锂晶体中，存在何种作用力？

37. (12分)将甲苯加入到KMnO4和Na2CO3混合溶液中加热反应，反应后加入足量的盐酸，析晶、过滤、洗涤，再提纯后，得到纯的A晶体。 称取0.1221g A，加入50.00mL、0.04000mol·L-1NaOH溶液溶解，再加入20.00mL、0.05000 mol·L-1 HCl溶液，恰好为化学计量点，加水稀释到150.0 mL，称此液为x液。 另称取0.1221g A，加水100.0mL和12.50mL、0.04000mol·L-1 NaOH溶液，搅匀后，测得此溶液的pH值为4.19。 (1)计算A的摩尔质量

(2)计算x溶液的pH值(活度系数为1) (3)在制备A时，加入盐酸有什么作用？

38. (10分)某铝合金中含铜、锌、铝和硅。现取1.000g843mL H2(0℃，101.325 kPa下)，未溶物为0.170g。再称取0.500gNaOH溶液反应，生成517mL H2(0℃，101.325 kPa下)百分含量。(2分)。

2007

参考答分标准

一、

本题包括25小题，每小題50分。每小题有1个或2个选项符合题意。若该题只有12个选项符合题意，选对1个得1分，选对21个，该题不得分。

2．C 9．D

．D 17．C 24．A

4．D

5．A

6．B

7．D

1．B 8．C 15．C 22．B

11．A、B 12．D 18．A 25．D

19．A

13．A、D 14．C 20．A

21．C

30分

26．（5分，第(3)小题2分，其余各1分） (1) 0.74g (2) 896mL

(3)①0≤V<224 m=V/224 ②224≤V≤672 m=1

③672≤V≤896 m=1－(V－672)/224 (4)

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27．（8分，每空1分）

(1) 碳原子排列方式不同； (2)活泼，足球烯含有C=C键容易加成；（3）2∶3 （4）6 109°28′（或109.5°）；（5）碳纳米管；（6）B、C 28．（6分，每空1分）①＋6 ② 0 ③ sp3d2 ④ 正八面体(或变形八面体)

－－－

⑤ 2 SeOF6＋16OH＝2SeO42＋O2＋12F＋8H2O ⑥不是 29．（5分，每空1分） ① V型 ② 直线型 ③ 正四面体 ④ 变形四面体 ⑤ [SbCl2+][GaCl4]

－

30．（3分，每空1分）①8s25g186f147d108p2 或5g186f147d108s28p2 ②八 ③31. （3分，每空1分） (1)Cs2SO3＋SOCl2＝2CsCl＋2SO2

(2)[BrF2+][SbF6]＋Ag+[BrF4]＝Ag+[SbF6]＋2BrF2

－

－

－

(3)Zn＋2NH3＋2NH2＝Zn(NH2)42＋H2↑

－

－

CCH3OH

H2CHCH2

OH

2-丙烯-1-醇

2CHCH2

34．（9分,合成每步2分，反应类型各1分）

CH3

1,2-环氧丙烷

CH2Cl

CH2CN

+

CH2COOH

1.取代反应(自由基取代反应)；2.取代反应(亲核取代反应)；3.水解反应(腈的水解) 35．（8分，每空1分）

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A的可能结构为

CH3

C

C

CH3CH3

B的可能结构为

CH3

(CH3)2(CH3)2

C 的可能结构为 CH3CCH3 D的可能结构为

四、共37分

36．（15分）(1)．（2分）

BrBr

=1.26 (g·cm-3)

(6). （2分）在氮化锂晶体中，存在离子键

37(12分)

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(1). （3分）

0.1221M

A

0.04000 50.00 0.05000 20.00

1000

MA=122.1 g/mol

(2). （6分）剩余A的物质的量＝0.1221/122.1－0.04000×12.50/1000＝0.0005000(mol)

说明加入NaOH量恰好是A的一半，即中和50％ ∴pH=pKa=4.19

0.12211000

x溶液中NaA的浓度==0.00667 mol/L

122.1150

∴x溶液的[OH]=

-

KwKa

0.00667=

1010

14

4.19

0.00667=10

-5..99

∴ pH=14－5.99＝8.01

(3)．（3分）加入HCl起三个作用，一提供酸性，二还原MnO2及过量的4Mn2+，三是强制NaA成HA析出。

38.(10分)

铝合金与HCl反应时，只有锌和铝反应生成H2， 铝合金与NaOH反应时，只有锌、铝和硅反应生成H2

（1分）

（1分）

（1分）

（2分

（2分）

3x0.830 x

=0.0376

226.9865.39

x=0.618g, 含Al％＝61.8％

wZn=0.830－0.618＝0.212(g) 含Zn％＝21.2％ （3分）

（其它合理解法可给分）

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/e6iq.html