河南省郑州市2018年高中毕业年级第二次质量预测理科综合化学部分（word,含答案）

河南省郑州市2018年高中毕业年级第二次质量预测

理科综合试题卷（化学部分）

相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 C1-35.5 Br-80 Na-23

Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ce-140

一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的

7.《本草纲目》中“黄连”条目下记载：“吐血不止，用黄连一两，捣碎，加鼓二十粒，水煎去渣，温服。”该过程中没有涉及的操作是

A.分液 B.加热 C.称量 D.过滤

8.某同学设计用下图的装置制备少量的AlCl3(易水解)。下列说法错误的是

A.B装置中所装试剂为饱和的NaCl溶液，其作用是除去氯气中的HCl B.装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入E中

C.用50mL12mol·L-1的盐酸与足量的MnO2反应，所得氯气可以制取26.7g AlCl3 D.实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯

9.下列说法正确的是

A.蛋白质是仅由碳氢、氧、氮元素组成的一类高分子化合物

B.可以用溴水鉴别

C.用甲苯分别制取TNT、邻溴甲苯和苯甲酸所涉及的反应均为取代反应 D.

的一氯代物共有5种(不考虑立体异构)

10.下列实验操作、现象、结论均正确的是 A B 实验操作 将过氧化钠投滴有酚酞试液的水中 向Ba(NO3)2溶液中通入SO2实验现象 溶液最终为红色 产生白色沉淀 实验结论 过氧化钠与水反应生成碱性物质 SO2具有还原性 气体 C D 向FeCl3溶液中加入Cu，振荡 溶液颜色由棕黄色→蓝绿色→蓝色 室温时用酸度计分别测量等浓度的NaA、NaB溶液 pH(NaB)HB 11.a、b、c、X是中学化学中常见的四种物质，且a、b、c中含有同一种元素，其转化关系如下图所示。下列说法不正确的是

A.若a、b、c均为厨房中常用的物质，则构成c中的阳离子半径小于其阴离子半径 B.若a为一种气态氢化物，X为O2，则a分子中可能含有10个或者18个电子 C.若b为一种两性氢氧化物，则X可能是强酸，也可能是强碱

D.若a为固态非金属单质，X为O2，则O元素与a元素的原子序数之差可能为8 12.利用光伏电池与膜电解法制备Ce(SO4)2溶液的装置如下图所示，下列说法不正确的是

A.该离子交换膜为阴离子交换膜，SO42-由右池向左池迁移 B.电解池中发生的总反应为Cu2++2Ce2+=Cu+2Ce4+ C.该装置工作时的能量转化形式只有两种

D.由P电极向N电极转移0.1mol电子时，阳极室生成33.2gCe(SO4)2

13.常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L-1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如下图所示(不考虑C2O42-的水解)。下列叙述正确的是

A.Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-7 B.n点表示AgCl的不饱和溶液

C.向c(Clˉ)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀 D. Ag2C2O4+ 2Clˉ2AgCl+C2O42-的平衡常数为109.04

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题~第38题为选考题，考生根据要求做答。 (一)必考题：共129分。

26.(14分)中学教材显示“浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性，能使铁钝化”。某学习小组对“具有该四个特性的浓硫酸的浓度范围”进行了以下实验探究。

(1)配制不同浓度的硫酸

用18.4mol·L-1的浓硫酸配制不同浓度的硫酸。下列操作正确的是__________。

(2)浓硫酸的吸水性、脱水性、钝化与浓度的关系

①浓硫酸的吸水性：各取0.5g胆矾颗粒于试管中，分别加入3mL不同浓度的硫酸 ②浓硫酸的脱水性：各取一根木柴梗于试管中，分别加入1mL不同浓度的硫酸。 ③浓硫酸的钝化：各取约1cm经过砂纸打磨过的铁丝，再向试管中加入3mL不同浓度的硫酸。

实验结果见下表：

实验 ① ② c(H2SO4)/mol·L-1 胆矾颜色变化 木柴梗颜色变化 18.4 蓝→白 变黑 12 蓝→白 变黑 11 蓝→白 变黑 10 蓝 变黑 9 蓝 变黑 8 蓝 变黑 7 蓝 变黑 6 蓝 变黑 1～5 蓝 不变 ③ 铁丝表面气泡 无 无 有 有 有 有 有 有 有 结合表格数据回答下列问题

用化学方程式表示胆矾由“蓝→白”的原因：_____________；当硫酸的浓度≥_________mol·L-1时即具有脱水性。

(3)浓硫酸的强氧化性与浓度的关系

在试管中分别加入1小块铜片，再向试管中分别加入2mL不同浓度的硫酸，用下图所示的装置进行实验。(夹持仪器略去)

①b装置的作用是___________________。

②本实验中证明浓硫酸具有强氧化性的现象是____________、____________。

③试管a中加热时产生黑色的固体，经检验该黑色固体中含有Cu2S。写出生成该物质的化学方程式___________________。

④经过实验发现：c(H2SO4)≥6mol·L-1时，硫酸与铜在加热反应时即可表现强氧化性。 有同学预测，铜片与5mol·L-1的硫酸在长时间持续加热时，也会发生反应。该预测的理由是___________________。

(4)综合该小组同学的探究结果，中学教材中同时具有“吸水性、脱水性、使铁钝化、强氧化性”的浓硫酸的浓度范围为_______________ mol·L-1

27.(15分)“废气”的综合处理与应用技术是科研人员的重要研究课题，CO、SO2、NO2是重要的大气污染气体。

(1)处理后的CO是制取新型能源二甲醚( CH3OCH3)的原料。 已知①CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H1=－41.0kJ·mol-1

②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) △H2=－49.0kJ·mol-1 ③CH3OCH3(g)+ H2O(g) 2CH3OH(g) △H3=+23.5kJ·mol-1 则反应2 CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+ H2O(g)的△H=__________。

(2)已知973K时，SO2与NO2反应生成SO3和NO，将混合气体经冷凝分离出的SO3

可用于制备硫酸。

①973K时，测得：

NO2(g) SO2(g)+

NO(g)+

1O2(g) K1=0.018； 2SO3(g) K2=20；

SO3(g)+NO(g)的K3=_____________。

1O2(g) 2则反应SO2(g)+NO2(g)

②973K时，向容积为2L的密闭容器中充入SO2、NO2各0.2mol。平衡时SO2的转化率为_____________。

③恒压下，SO2的分压Pso2随温度的变化如右图所示：

当温度升高时，SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)的化学平衡常数________(填“增大”或“减小”)，判断理由是________。

(3)用纳米铁可去除污水中的NO3ˉ。

①纳米铁粉与水中NO3ˉ反应的离子方程式为4Fe+NO3ˉ+10H+=4Fe2++NH4++3H2O。研究发现，若pH偏低将会导致NO3ˉ的去除率下降，其原因是________。

②相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中的NO3ˉ的速率有较大差异。下表中I和Ⅱ产生差异的原因可能是______________；Ⅱ中0~20min，用NO3ˉ表示的平均反应速率为___________mol·L-1·min-1。 反应时间/min I Ⅱ c(NO3ˉ)/10-4mol·L-1 0 8 10 3.2 0.48 20 1.6 0.32 30 0.8 0.32 40 0.64 0.32 c(NO3ˉ)/10-4mol·L-1 8 (含少量Cu2+) (4)用NaOH溶液吸收SO2可得 NaSO3溶液，对 Na SO3溶液中各离子浓度的关系，下列分析不合理的是___________。(已知常温下K1(H2SO3)=1.5×10-2，K2(H2SO3)=1.02×10-7)

A.[Na+]+[H+]=[HSO3ˉ]+2[SO32-]+[OHˉ] B [Na+]=[HSO3ˉ]+[SO32-]+[H2SO3]

C.[Na+]>[ SO32-]>[HSO3ˉ]>[OHˉ]>[H+] D.[H+]+[SO32-]=[OHˉ]+[H2SO3]

28.(14分)电解精炼铜的阳极泥中主要含Ag、Au等贵重金属。以下是从精炼铜的阳极泥中回收银、金的流程图：

(1)氯金酸( HAuCl4)中的Au的化合价为___________。

(2)铜阳极泥氧化时，采用“低温焙烧”而不采用“高温焙烧”的原因是__________。

(3)“焙烧渣”在“①酸浸”时发生反应的离子方程式为__________。

(4)“②浸金”反应中H2SO4的作用为__________，该步骤的分离操作中，需要对所得的AgCl进行水洗。简述如何判断AgCl已经洗涤干净?___________。

(5)氯金酸(HAuCl4)在pH为2~3的条件下被草酸还原为Au，同时放出二氧化碳气体，则该反应的化学方程式为___________。

(6)甲醛还原法沉积银，通常是在搅拌下于室温及弱碱性条件下进行，甲醛被氧化为碳酸氢根离子，则该反应的离子方程式为___________。电解法精炼银，用10A的电流电解30min，若电解效率(通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比)为80%，此时可得到银单质的质量为___________。(保留1位小数，法拉第常数为96500C·mol-1)

(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，井用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑，注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题，如果多做，则每科按所做的第一题计分。

35.[化学一选修3：物质结构与性质](15分)

黄铜矿(主要成分为 CuFeS2)是生产铜、铁和硫酸的原料。回答下列问题： (1)基态Cu原子的价电子排布式为_____________。 (2)从原子结构角度分析，第一电离能I1(Fe)与l1(Cu)的关系是：I1(Fe) _______ l1(Cu)(填“>”“<”或“=”)

(3)血红素是吡咯(C4H5N)的重要衍生物，血红素(含Fe2+)可用于治疗缺铁性贫血吡咯和血红素的结构如下图：

①已知吡咯中的各个原子均在同一平面内，则吡咯分子中N原子的杂化类型为___________。

②1mol吡咯分子中所含的σ键总数为___________个。分子中的大π键可用正Π

nm表

示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则吡咯环中的大π键应表示为_________。

③C、N、O三种元素的简单氢化物中，沸点由低到高的顺序为________(填化学式)。 ④血液中的O2是由血红素在人体内形成的血红蛋白来输送的则血红蛋白中的Fe2+与O2是通过________键相结合。

(4)黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可经过SO2→SO→H2SO4途径形成酸雨。SO2的空间构型为________。H2SO4的酸性强于H2SO3的原因是________。

(5)用石墨作电极处理黄铜矿可制得硫酸铜溶液和单质硫。石墨的晶体结构如下图所示，虚线勾勒出的是其晶胞。则石墨晶胞中含碳原子数为________个.已知石墨的密度为ρg·cm-1，C-C键的键长为rcm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则石墨晶体的层间距d=________cm。

36.[化学一选修5：有机化学基础](15分)

乙酸桂酯(G)具有风仙花香气味，可用于调配果味食品香精及日用化妆品香精。一种用芳香烃A合成F的工艺路线如下：

回答下列问题：

(1)E结构简式为____________。C的名称是____________。

(2)①的“反应条件”为____________；②的反应类型为____________。 (3)F中所含官能团的名称为___________。 (4)写出F→G反应的化学方程式___________。

(5)F的同分异构体中，同时满足下列条件的有__________种(不考虑立体异构)；①能与FeCl3溶液显蓝紫色，②苯环上有两个取代基，含一个碳碳双键。其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：3的结构简式为_________。

(6)观察本题合成路线的试剂及条件，利用以上合成路线中的相关信息，请写出由HCHO、CH3CHO制备CH2=CHCH2 OOCCH3的合成路线图。(反应物及产物写成结构简式)

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本文来源：https://www.bwwdw.com/article/e5ut.html