河南省罗山高中2016届高三化学一轮复习综合复习题：选修三 物质结构与性质 Word版含解析

河南省罗山高中2016届高三化学一轮复习综合复习题：

选修三 物质结构与性质（含解析）

1．X、Y、Z三种元素原子具有相同的电子层数，x的最高价氧化物对应水化物呈碱性，Y的最高价氧化物对应水化物呈酸性，而z的最高价氧化物对应水化物呈两性，则它们的原子序数逐渐增加的顺序是（ ）

A．X、Y、Z B．X、Z、Y C．Z、Y、X D．Y、Z、X 2．已知下列元素的原子半径 N S O Si 原子 半径（10-10m） 0.75 1.02 0.74 1.17 根据以上数据，磷原子的半径（10-10m）可能是（ ）

A．0.80 B．1.10 C．1.20 D．0.70 3．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ）

A．同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 B．第ⅠA 族元素的金属性比第ⅡA 族元素的金属性强 C．ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 D．原子序数为15的元素的最高化合价为＋3

4．人在地球上生活而不能脱离地球，是因为地球对人有吸引力。同样，原子之间能自动结合主要是因为它们之间存在着强烈的相互作用——化学键，化学键使得100多种元素组成了世界的万物。关于化学键的下列叙述正确的是（ ）

A.离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键 B.共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键 C.构成单质分子的粒子一定含有共价键

D.在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

5．已知E与G反应生成L和M，且组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10，用它们的结构式表示反应如下图所示。则下列判断错误的是( ) ．．

＋ ＋ E G L M

A．G是最活泼的非金属单质 B．L分子中有共价键 C．E能使紫色石蕊试液变蓝色 D．M化学性质很活泼 6．下列各组微粒半径(R)之比大于1的是（ ） A．R(Mg)/R(Na) B．R(P)/R(Cl) C．R(Al3+)/R(Na+)

D．R(K)/R(Br)

7．下列有关原子核外电子排布的说法不正确的是 （ ） A．电子总是先排布在能量最低的电子层里 B．每个电子层最多能容纳的电子数为2n2

C．最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个)

－

D．S2的M层电子数是K层电子数的3倍

8．第二周期元素R,它的最外电子层达到稳定结构所需电子数小于最外层达到稳定结构时的电子数和最内层电子数之差,并且等于最内层电子数的整数倍。则关于R的正确说法是( )。

A.常温下能稳定存在的R的氧化物都能和烧碱溶液起反应 B.R最高价氧化物对应水化物都是强酸

C.R的最简单氢化物可能有两种,其稳定性一种比NH3强,另一种比NH3弱 D.R的最简单氢化物受热时都易分解

9．五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 原子半径/nm 主要化合价 L 0.160 +2 M 0.143 +3 Q 0.104 +6、-2 R 0.111 +2 T 0.066 -2 下列叙述正确的是（ ） A．R与M的单质及其化合物有相似的化学性质

B．L、M的单质均用电解其熔融的盐的方法冶炼而得 C．T的氢化物还原性及稳定性均比Q的氢化物强

2－

D．五种元素的常见简单离子中半径最大的是Q

10．实验测得CO2为共价化合物，两个C＝O键间的夹角为180°，以下判断正确的是（ ） A．由极性键构成的极性分子 B．由极性键构成的非极性分子

2

C．由非极性键构成的极性分子 D．CO2中C采取sp杂化

11．分子晶体中如果只有范德华力，它的晶体一般采取密堆积结构，原因是分子晶体中( ) A.范德华力无方向性和饱和性 B.占据晶格结点的粒子是原子 C.化学键是共价键 D.三者都是

12．下列大小顺序排列完全正确的组合是( ) ①气态氢化物的稳定性：HF＞NH3＞PH3 ②沸点：CH4＞C3H8＞CH3OH

＋＋－

③离子半径：K＞Ca2＞S2

④相同温度、相同浓度溶液中水的电离程度：NH4Cl＞CH3COOH＞HCl A.①② B.①④ C.②③ D.③④

3+

13．已知Co(NH3)6]呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被H2O取代，所形成的

3+

Co(NH3)4(H2O)2]的几何异构体种数有几种（不考虑光学异构） ( )

A．2种 B．3种 C．4种 D．6种 14．下列叙述中，正确的是

A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C．两原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素

D．一种阳离子和一种阴离子的质子数和电子数可能同时相等

15．X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

A．X>Z>Y>M B．X>Y>Z>M C．M>Z>X>Y D．X>Z>M>Y 16．下列有关含氧酸的说法中正确的是（ ） A．元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性就越强 B．含氧酸中有多少个H原子，就属于几元酸

C．同一元素的不同含氧酸，非羟基氧越多，该酸的酸性越强

D．含氧酸中，中心原子的化合价越高，其氧化性一定越强

+

17．关于含正离子N5的化合物N5ASF6，下列叙述中错误的是（ ）

+

A．N5共有34个核外电子

+

B．N5中氮原子间以离子键结合

C．化合物N5ASF6中AS的化合价为+1价 D．化合物N5ASF6为离子化合物

18．下列数据是对应物质的熔点（℃)：

BCl3 －107 Al2O3 2 073 Na2O 920 NaCl 801 AlF3 1 291 AlCl3 190 干冰 －57 SiO2 1 723 据此做出的下列判断中错误的是（ ） A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体

C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 19．著名化学家徐光宪，因为在稀土萃取领域取得的卓越成就被誉为“稀土界的袁隆平”；2009年，胡锦涛主席为其颁发了“国家最高科学技术奖”。稀土元素是指镧系的15种元素，加上钪和钇共17种元素。下列说法正确的是（ ）

A.镧系元素属于主族元素 B.要萃取出碘酒中的碘可用KOH溶液做萃取剂 C.稀土元素全部是金属元素 D.某些稀土元素在地壳中的含量高于铁 20．（10分）镁和钙是第ⅡA族元素。

（1）镁和钙都能与水反应产生氢气，镁反应缓慢，钙则反应较快。请推测同主族的铍和钡与水反应的剧烈程度。

（2）钙在空气中会与氧气发生缓慢的反应，所以要把钙保存在密封的容器内。你认为钡应如何保存？ 21．（12分）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体的晶胞如右图所示。 随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高。现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：①将固体食盐研细，干燥后，准确称取m gNaCl固体并转移到定容仪器．．．．A中。②用滴定管向仪器A中加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为VmL。回答下列问题： ⑴步骤①中A仪器最好用__________________（填仪器名称）。

⑵能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管______，其原因是____________。 ⑶能否用水代替苯_______，其原因是_________________________________。

+ -

⑷经X射线衍射测得NaCl晶胞中最邻近的Na和Cl平均距离为a cm，则利用上述 方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为NA=_______________________。

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