2022年江西省九江市琴海中学高一化学月考试题

2020年江西省九江市琴海中学高一化学月考试题

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1. 将铜放入稀硫酸中，再加入下列一种试剂，常温下就可产生气体的是

A. KNO3

B. FeCl3

C. CuSO4.

D. 浓H2SO4

参考答案：

A

分析：A.酸性溶液中硝酸根具有强氧化性；

B.氯化铁溶液与铜反应不产生气体；

C.硫酸铜与铜不反应；

D.浓硫酸常温下与铜不反应。

详解：A、Cu、稀硫酸、KNO3混合时发生3Cu+8H＋+2NO3－＝3Cu2＋+2NO↑+4H2O，则铜粉质量减轻，同时溶液逐渐变为蓝色，且有气体逸出，A正确；

B、将铜放入稀硫酸中，再加入FeCl3，铜溶解，但不产生气体，B错误；

C、Cu与稀硫酸不反应，加入CuSO4混合时也不反应，C错误；

D、在常温下铜与浓硫酸不反应，在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，D错误；

答案选A。

2. 可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是

A．碘水 B．新制氢氧化铜悬浊

液

C．紫色石蕊试液D．碳酸钠溶液

参考答案：

B

略

3. 在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3，另一个盛有H2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体不可能具有相同的()

A. 原子数

B. 分子数

C. 质量

D. 电子数

参考答案：

A

同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的不同气体物质的量相等。A．根据N=nN A 知，分子数与其物质的量成正比，二者的物质的量相等，所以其分子数相等，因为每个NH3分子和H2、O2中原子个数不等，所以总原子个数不可能相等，故A选；B．根据A 知，二者分子总数相等，故B不选；C．根据m=nM知，物质的量相等时，其质量与摩尔质量成正比，H2和O2的混合气体的平均摩尔质量在2g/mol-32g/mol之间，平均摩尔质量可能等于17g/mol，因此与氨气的质量可能相等，故C不选；D．1个氨气分子含有10个电子，1个氢气分子含有2个电子，1个氧气分子含有16个电子，物质的量相等时，H2和O2的混合气体的电子可能与氨气相等，故D不选；故选A。

4. 过量的铁粉与一定量的稀硫酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（）

A. 升高温度

B. 加入NaOH固体

C. 加入少量CuSO4固体

D. 加入氯化钡溶液

参考答案：

D

A. 升高温度反应速率加快，故A错误；

B. 加入NaOH固体，与硫酸反应，减少了生成氢气的量，故B错误；

C. 加入少量CuSO4固体，铁将铜离子置换出来形成原电池，反应速率加快，故C错误

D. 加入氯化钡溶液，溶液中氢离子的总量不变，但浓度减小，因此反应速率减慢，故D正确；故选D。

5. SO2和Cl2都具有漂白性，若将相同状况下等体积的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到的现象是( )

A．立刻褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色，后复

原 D．颜色不褪

参考答案：

D

略

6. 铅的冶炼大致过程如下:

①富集:将方铅矿(PbS)进行浮选;

②焙烧:2PbS+3O22PbO+2SO2;

③制粗铅:PbO+C Pb+CO↑;PbO+CO Pb+CO2。

下列说法正确的是

A. 浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化

B. 将1mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳

C. 方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO

D. 整个冶炼过程中，制取1mol Pb共转移2mol电子

参考答案：

B

【详解】A. 浮选法富集方铅矿的过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；

B. 将1mol PbS冶炼成Pb过程中，根据方程式得出，2PbS～2PbO～C～2Pb，1mol PbS 冶炼成Pb理论上至少需要0.5mol的碳，即需要6g碳，故B正确；

C. 方铅矿焙烧反应2PbS+3O22PbO+2SO2中，PbS中S元素化合价升高，是还原剂，氧元素化合价降低，还原产物有PbO和SO2，故C错误；

D. 整个冶炼过程中，根据Pb原子守恒，则PbS转化为PbO转移电子是6mol，PbO转化为Pb转移电子是2mol，所以制取1mol Pb共转移8mol电子，故D错误；

故选B。

7. 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

（）

A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7

C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性

D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

参考答案：

D

8. 下列物质之间的相互关系不正确的是

A．CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH互为同分异构体

B．O2和O3互为同素异形体

C．H、D、T互为同位素

D．－OH、－CHO、－H、－COOH都是官能团

参考答案：

D

9. 下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的反应是（）A．CO2 + H2O H2CO3 B．Cl2 + H2O = HCl + HClO

C．3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2 D．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

参考答案：

B

10. 向FeSO4溶液中滴入氢氧化钠溶液，下列对反应现象描述正确的是（）

A．无明显现象

B．立即产生红褐色沉淀

C．产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最后变为红褐色

D．产生白色沉淀，沉淀又逐渐消失

参考答案：

C

略

11. ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，其中Na2SO3被氧化为Na2SO4。在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比

为（）

A．1︰1 B．2︰1 C． 1︰

2 D．2︰3

参考答案：

B

略

12. 下列实验事实用元素周期律解释不合理的是

参考答案：

A

A、最高价氧化物的水化物的酸性越强,则元素的非金属性越强，S不是最高价，含氯的最高价含氧酸酸是HClO4，故A不合理；

B、Mg,Al通过分别于同浓度的盐酸反应，把H＋还原成氢气,通过反应速率的快慢比较，就可知道他们还原性的强弱，也就是金属性的强弱，

同周期，原子半径越大，还原性越强，故B正确；C、K与水的反应比Na与水的反应更剧烈，说明同一主族从上到下金属性逐渐增强，故C正确；D、加热条件下HBr比HF更易分解，氢化物越稳定，则元素的非金属性越强，故D正确；故选A。

13. 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O IO3﹣→I2MnO4﹣→Mn2+HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）

A．H2O2 B．IO3﹣C．MnO4﹣D．HNO2

参考答案：

B

【考点】氧化还原反应的计算；氧化还原反应．

【分析】反应中I﹣→I2，失去1个电子，而H2O2→H2O得到2个电子，IO3﹣→I2得到5个电子，MnO4﹣→Mn2+得到5个电子，HNO2→NO得到1个电子，根据氧化还原反应氧化剂与还原剂得失电子数目相等进行判断．

【解答】解：氧化时I﹣，H2O2→H2O得到2个电子，IO3﹣→I2得到5个电子，MnO4﹣→Mn2+得到5个电子，HNO2→NO得到1个电子，I﹣→I2，失去1个电子，但由于IO3﹣也被还原为I2，则得到I2最多的是IO3﹣，

故选B．

14. 下列说法中不正确的是

A. Na2O和Na2O2 均为离子化合物，且阴阳离子个数比均为1︰2

B. 在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料，周期表中所含金属种类最多的族是第ⅣA族

C. 62g白磷分子与18g 金刚石所含的共价键数目相等，并且均为3N A个

D. 第六周期有32种元素，第116号元素在第七周期第ⅥA族

参考答案：

B

略

15. 能一次区分CH3COOH、CH3CH2OH、C6H6、C6H5NO2四种物质的试剂是

A．H2O B．Na2CO3溶液 C．盐酸 D．酚酞试液

参考答案：

B

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16. 实验室配制500 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：

①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；

②把①所得溶液小心转入500 mL容量瓶中；

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l~2 cm处，改用胶头滴管小心滴加适量的蒸馏水后停止滴加；

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；

⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：

(1)实验操作步骤的正确顺序为(填序号) ▲。

(2)实验中用托盘天平称取NaCl晶体的质量是▲。

(3)上述操作步骤③中定容时，如果加水超过了刻度线，应如何处理？▲。

(4)若实验时出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）

①定容时，俯视刻度线：▲。

②移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒：▲。

参考答案：

(1)①②④③⑤(有错就是0分) (2)14.6g

(3)需重新配制溶液 (4)①偏高②偏低

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17. (8分))根据下表信息回答以下问题：部分短周期元素的原子半径及主要化合价

(1)E、F、G三元素形成的化合物中化学键类型是____________________．

(2)B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是

________________________________________________ (3)实验室中制取H单质反应的化学方程式是_____________________________． (4)将A、B两种元素的单质用导线连接浸入NaOH溶液中，发现导线中有电流产生，其负极反应式为

________________________________．

参考答案：

略

18. 1．7g氨气中共含有___________mol电子，0．1mol硫化氢中共含有___________个质子。同温同压下，同质量的氨气和硫化氢气体的体积比为___________，同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体的质量比为___________，同质量的氨气和硫化氢气体中原子个数比为___________。

参考答案：

1 ，1.8NA ，2：1 ，1：

2 ，8：3

19. （6分）写出下列物质的电离方程式：

HNO3 Ba(OH)2 KClO3

参考答案：

略

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/e53l.html