江苏省淮安市等四市2018届高三上学期第一次模拟 化学（原卷版）

江苏省淮安市等四市2018届高三上学期第一次模拟

化学试卷

1. 人类必须尊重自然、顺应自然、保护自然。下列做法符合上述理念的是 A. 开发太阳能等新能源汽车 B. 工业污水直接用于灌溉农田 C. 焚烧废旧塑料防止“白色污染” D. 推广露天烧烤丰富人们饮食 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为8的氧原子：C. Na2S的电子式：

B. 氯离子的结构示意图：

D. 2–丙醇的结构简式：(CH3)2CHOH

3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. Si的熔点高，可用作半导体材料 B. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 C. Na2CO3溶液呈碱性，可用于洗涤油污 D. Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料

4. 下列关于NO2的制取、净化、收集及尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是

A. 制取NO2 B. 净化NO2 C. 收集NO2 D. 尾气处理

5. X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X与Z位于同一主族，Z的核外电子数是X的2倍，Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于Z的核外电子总数。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z) B. Y的氧化物能与氢氧化钠溶液反应 C. Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D. Z的气态氢化物的稳定性比W的强 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是

3＋2＋2＋

A. 氯化铁溶液溶解铜片：Fe+ Cu＝Fe+ Cu

B. 氯气与水反应：Cl2 + H2O

2H+ + Cl－+ ClO－

1

+

H2O＝AgOH↓+ NH4+ C. 硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+ NH3·

2＋－－

D. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca+ HCO3+ OH＝CaCO3↓+ H2O

7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D.

8. 通过以下反应均可获取O2。下列有关说法不正确的是 mol－1 ①光催化分解水制氧气：2H2O(l)＝2H2(g) + O2(g) ΔH1＝571.6 kJ·mol－1 ③过氧化氢分解制氧气：2H2O2(l)＝2H2O(l) + O2(g) ΔH2＝－196.4 kJ·mol－1 ③一氧化氮分解制氧气：2NO(g)＝N2(g) + O2(g) ΔH3＝－180.5 kJ·A. 反应①是人们获取H2的途径之一 B. 反应②、③都是化学能转化为热能

C. 反应H2O2(l)＝H2O(g)+O2(g)的ΔH＝－98.2 kJ·mol－1 D. 反应2H2(g)+2NO(g)＝N2(g)+2H2O(l)的ΔH＝－752.1 kJ·mol－1 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Mg2＋、NO3－、I－ B. c(HCO3－)＝1 mol·L－1溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、OH－ C. 无色透明的溶液中： Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－ D.

10. 下列图示与对应的叙述相符合的是

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甲 乙 丙 丁

2

A. 图甲表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 B. 图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量

C. 图丙表示0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1硫酸时溶液pH的变化 D. 图丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至过量，溶液的导电性变化情况 11. 有机物Z是制备药物的中间体，合成Z的路线如下图所示：

X Y Z 下列有关叙述正确的是

A. X分子中所有原子处于同一平面 B. X、Y、Z均能和NaOH溶液反应 C. 可用NaHCO3溶液鉴别Y和Z D. 1 mol Y跟足量H2反应，最多消耗3 mol H2 12. 下列说法正确的是

A. 反应2NaCl(s)＝2Na(s)＋Cl2(g) 的ΔH＜0，ΔS＞0

B. 常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后，n(H+)·n(OH－)不变 C. 合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率 D. 氢氧燃料电池工作时，若消耗标准状况下11.2 L H2，则转移电子数为6.02×1023 13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 A 实验操作和现象 向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清 将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶B 液，溶液变成血红色 C 氯乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀 氯乙烷发生水解 L在2 mL 0.01 mol·D －1实验结论 －酸性：苯酚＞HCO3 Fe(NO3)2已变质 L的Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol·－1 ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01 mol·L－1 CuSO4溶液，又出现黑色沉淀 Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)

3

A. A B. B C. C D. D

14. 常温下，Ka1(H2C2O4)＝10－1.3， Ka2(H2C2O4)＝10－4.2。L－1 NaOH溶液滴定10.00 mL 0.1000 用0.1000 mol·mol·L－1 H2C2O4溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A. 点①所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－) B. 点②所示溶液中：c(HC2O4－)＝c(C2O42－) C. 点③所示溶液中：c(Na+)＝c(HC2O4－) + c(C2O42－)

D. 点④所示溶液中： c(Na+) + 2c(H2C2O4) + 2c(H+)＝2c(OH－) + 2c(C2O42－) 15. 温度为T时，在两个起始容积都为1L的恒温密闭容器发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH＜0。实验测

c(I2)，v逆＝v(HI)消耗＝k逆c2 (HI)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。得：v正＝v(H2)消耗＝v(I2)消耗＝k正c(H2)·下列说法正确的是

L－1） 物质的起始浓度（mol·容器 c(H2) Ⅰ（恒容） Ⅱ（恒压）

A. 反应过程中，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强的比为1:3 B. 两容器达平衡时：c(HI，容器Ⅱ)＞3c(HI，容器Ⅰ)

C. 温度一定，容器Ⅱ中反应达到平衡时（平衡常数为K），有K＝成立

0.1 0 c(I2) 0.1 0 c(HI) 0 0.6 c(I2)＝0.07 mol·L－1 物质的平衡浓度 D. 达平衡时，向容器Ⅰ中同时再通入0.1 mol I2和0.1 mol HI，则此时ν正＞ν逆

4

16. 沉淀碳酸钙主要用于食品、医药等行业。以精选石灰石（含有少量MgCO3、FeCO3杂质）为原料制备沉淀碳酸钙的工艺流程如下：

（1）流程中可以循环利用的物质有气体Ⅰ、气体Ⅱ和______（填化学式）。

（2）“碳化”时发生反应的离子方程式为_________________，该过程中通入气体Ⅰ和气体Ⅱ的顺序是_________________。

（3）工业上常用电解氯化钠和氯化钙熔融物来制备金属钠，原理如下图所示： ①电解过程中，加入氯化钙的目的是_________________。 ②石墨电极发生的电极反应方程式为_________________。

③电解得到的Na中约含1%的Ca，除去其中少量Ca的方法为_________________。

已知部分物质的熔沸点如下表： 物质 Na Ca

17. 化合物H是一种用于合成药物的中间体，其合成路线流程图如下：

熔点(K) 370 1123 沸点(K) 1156 1757

5

（1）B中的含氧官能团名称为羟基、_________________和_________________。 （2）B→C的反应类型为_________________。

（3）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：_________________。

①含有苯环，且遇FeCl3溶液不显色；

②能发生水解反应，水解产物之一能发生银镜反应，另一水解产物分子中只有3种不同化学环境的氢。 （4）F 的分子式为C18H20O4，写出F的结构简式：_________________。

（5）以苯、甲醛和丙酮为基础有机原料，制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成

路线流程图示例见本题题干）__________________

18. 白钠镁矾（mNa2SO4·nMgSO4·xH2O）俗称硝板，工业上用白钠镁矾制备碱式碳酸镁

[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]晶须的过程如下：向碳酸钠溶液中加入白钠镁矾，保持50℃加热0.5h，有大量的5MgCO3·3H2O生成，然后升高温度到85℃加热2h发生热解反应，过滤得碱式碳酸镁晶须。 （1）热解反应的方程式为_________________。

（2）碱式碳酸镁可用作化学冷却剂，原因是_________________。 （3）为测定白钠镁矾的组成，进行下列实验： ①取白钠镁矾3.340 g溶于水配成100.00 mL溶液A；

②取25.00 mL溶液A，加入足量的氯化钡溶液，得BaSO4 1.165 g； L③另取25.00 mL溶液A，调节pH＝10，用浓度为0.1000 mol·

－1

的EDTA标准溶液滴定Mg（离子方程

2+

2+2－2－+式为Mg + H2Y＝MgY+ 2H），滴定至终点，消耗标准溶液25.00 mL。通过计算确定白钠镁矾的化学

式（写出计算过程）。________

6

19. 利用锌冶炼废渣（ZnSO4、CuSO4、FeSO4、FeS2、Al2O3、SiO2）制备ZnSO4和Fe2O3的实验流程如下：

已知：“碱浸”时，NaOH溶液浓度越大越粘稠，越容易生成铝硅酸钠沉淀。

（1）“水浸”阶段需在70～80℃条件下进行，适宜的加热方式为_________________。

（2）“氧化”阶段是将Fe2+氧化后进一步生成Fe(OH)3，从反应产物的角度分析，以氯水替代H2O2的缺点是①使ZnSO4中混有ZnCl2；②_________________。

（3）“灼烧”时FeS2发生反应的化学方程式为_________________。使用的装置如右图，仪器a的名称为_________________。

（4）“碱浸”阶段，在其它条件不变的情况下，所得固体中Fe2O3含量随NaOH溶液的浓度的增大而增大，L但当氢氧化钠浓度大于12 mol·

－1

时，Fe2O3含量反而降低，其原因是_________________。

（5）“滤液Ⅰ”溶质主要是ZnSO4和CuSO4。已知硫酸锌晶体的溶解度随温度变化如右图，请设计从“滤液Ⅰ”中获取ZnSO4晶体的实验方案：_________________（实验中须使用的试剂有：Zn粉、稀H2SO4、酒精）。

20. 废水废气对自然环境有严重的破坏作用，大气和水污染治理刻不容缓。

（1）某化工厂产生的废水中含有Fe2＋、Mn2+等金属离子，可用过硫酸铵[(NH4)2S2O8]氧化除去。

2+

①过硫酸铵与Mn反应生成MnO2的离子方程式为_________________。 2+2+

②温度与Fe、Mn氧化程度之间的关系如图1所示：

7

图1

实验过程中应将温度控制在_________________。Fe与Mn被氧化后形成胶体絮状粒子，常加入活性炭处理，加入活性炭的目的为_________________。

2+

③H2O2也有较强氧化性，在实际生产中不用H2O2氧化Mn的原因是_________________。

2+

2+

（2）利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中NO、NO2，其反应机理如图2所示。A包含物质的化学式为N2和_________________。

图2 图3

（3）工业上废气中SO2可用Na2CO3溶液吸收，反应过程中溶液组成变化如图3所示。 ①吸收初期（图中A点以前）反应的化学方程式为_________________。 ②C点高于B点的原因是_________________。

21. 铁触媒常作为合成氨的催化剂，CO会使催化剂中毒。可用CH3COO[Cu(NH3)2]溶液吸收CO。 （1）Cu2+基态核外电子排布式为_________________。

（2）C、N、O的电负性由大到小的顺序为_________________。

（3）1 mol CH3COO[Cu(NH3)2]中含有σ键的数目为_________________mol，其中C原子轨道的杂化类型是_________________。

（4）与CO分子互为等电子体的阴离子为_________________。

（5）Cu和Fe都可以形成多种氧化物。其中FexO晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。若FexO中的x＝0.92，则该此晶体化学式为_________________（用Fe

2+aFe3+bO

形式表示）。

22. 乙酰苯胺是较早使用的一种解热镇痛药，可由苯胺和乙酸反应制备：

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已知：① 苯胺易被氧化；

② 乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表： 物质 乙酰苯胺 苯胺 醋酸

实验步骤如下：

步骤1：在50 mL圆底烧瓶中，加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少许锌粉，依照右图装置组装仪器。 步骤2：控制温度计示数约105 ℃，小火加热回流1 h。

熔点 114.3 ℃ －6 ℃ 16.6 ℃ 沸点 305 ℃ 184.4℃ 118 ℃ 溶解度(20 ℃) 0.46 3.4 易溶

步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到粗产品。

请回答下列问题：

（1）步骤1中加入锌粉的作用是_________________ 、起着沸石的作用。

（2）步骤2中控制温度计示数约105 ℃，接引管流出的主要物质是_________________，若温度过高，会导致_________________。刺形分馏柱中，由下到上，温度逐渐________________（填“升高”、“降低”或“不变”）。

（3）步骤3中抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有吸滤瓶、_________________（填仪器名称）。 （4）步骤3得到的粗产品可采取重结晶的方法进一步提纯，操作步骤是_________________。

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