2011高考化学分类解析-化学反应速率和化学平衡

高考化学分类解析－化学反应速率和化学平衡 华东师范大学

1．（08海南卷）X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y

2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的

量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（ ）

A．33% B．40% C．50% D．65% 解析：由可知： X+2Y2Z 起始： 1 1 0 转化： a 2a 2a 平衡： 1－a 1－2a 2a

根据题意有：2－3a31

2a = 2，a＝3，Y的转化率最接近65%。

答案：D。 2．（08全国Ⅱ卷）在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表 物 物 质 的 质CO 2 H2 CO H2O 实 验 量 甲 amol amol 0mol 0mol 乙 2amol amol 0mol 0mol 丙 0mol 0mol amol amol 丁 amol 0mol amol amol 上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是( ) A．乙＝丁＞丙＝甲 B．乙＞丁＞甲＞丙 C．丁＞乙＞丙＝甲 D．丁＞丙＞乙＞甲 解析： CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) 甲： amol amol 0mol 0mol 乙： 2amol amol 0mol 0mol 等效后的丙： amol amol 0mol 0mol 等效后的丁： 2amol amol 0mol 0mol 答案：A。

3．（08广东卷）对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）

A．通入大量O2 B．增大窗口容积 C．移去部分SO3 D．降低体系温度

解析：增大反应物的浓度，正反应速率加快，在此瞬间逆反应速率不变。 答案：A 4．（08天津卷）对平衡CO2（g）CO2（aq）；△H= -19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（ ） A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压 解析：气体在水中的溶解度随着温度的升高而降低，所以要使CO2在水中的溶解度增大，

可以降低温度，同时还可增大压强。 答案：D。 5．（08北京卷）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl(g)＋2H；△H＝＋QkJ·mol－

42(g)===Si(s)＋4HCl(g)1(Q＞0)

某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( )

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ

C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－

1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)

D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－

1的NaOH恰好

反应

【解析】该反应为体积增大的反应，增大压强平衡左移，减小SiCl4转化率，A错；该反应为可逆反应，不能实现完全转化，放出的热量一定小于QkJ，B错；反应至4min时，HCl的浓度为0.12mol/L，表示的反应速率为：v（HCl）=0.03mol/L.min，换算为v（H2）=0.015mol/L.min，C错；当放热0.025QkJ时，说明反应的SiCl4为0.025mol，生成HCl 0.1mol，其与100mL1mol/L的NaOH恰好反应，D正确。

【答案】D

【高考考点】化学平衡的移动、反应热、反应速率知识 【易错提醒】不能正确理解反应热的意义，造成错误解答。

【备考提示】对于反应热的知识，关键要理解化学反应过程中热量变化的原因是反应物总能量和和生成物总能量不相等。特别是在可逆反应中，反应热仍然是指物质完全反应时的数值。 6．（08四川卷）在密闭的容器中进行如下的反应：H2(G＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量彧时间的关系如下图所示，符合图象的正确的判断是( )

A．T1＞T2，△H＞0 B．T1＞T2，△H＜0 C．T1＜T2，△H＞0 D．T1＜T2，△H＜0

解析：根据“先拐现平数字大”的原则，从图可以看出，反应时的温度T2＞T1，且温度

越高，HI的量越少，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，即该反应的正反应属于放热反应，△H＜0。

答案：D。 7．（08上海卷）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时

间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（ ）

A．4－3－2－1 B．1－2－3－4 C．3－4－2－1 D．1－2－4－3

解析：化学反应速率与温度、浓度和固体物质的表面积的大小有关，实验1的盐酸的浓

度最小，反应的温度最低，所以化学反应速率最慢；由于实验3的反应温度比实验2的反应温度高，所以反应速率实验3大于实验2；而实验4和实验3虽然浓度相同，但反应的温度不同，物质的状态也不相同，所以不能比较。 答案：A、C 8．（08全国Ⅰ卷）已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )

解析：此题结合化学平衡图像考查外界条件对化学平衡的影响。根据“先拐先平数值大”

的原则，选项A、B正确；根据升高温度，平衡向吸热反应方向移动（即逆反应方向移动），可确定A、B正确；根据使用催化剂只能改变化学反应速率，缩短达到平衡的时间，但对化学平衡的移动无影响，所以选项D正确。 答案：C。 9．（08广东卷）将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g)

2HBr（g）?H＜0，g平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是（ ） A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定

解析：正反应为放热反应，前者恒温，后者相对前者，温度升高。使平衡向左移动，从

而使Br2的转化率降低。所以b

T1TWI2ΔH＜0（温度T1＜T2）

。下列说1法正确的是（ ）

A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会分解出W1W重新沉积到灯丝

上

B．灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越低 C．该反应的平衡常数表达式是K?c(W)?c(I1)c(WI

2)D．利用该反应原理可以提纯钨

解析：该反应的正反应为放热反应，温度升高，化学平衡向左移动。所以灯丝附近温度

越高，WI2的转化率越高，B错。平衡常数，应为生成物除以反应物： K=c（WI2）/c（W）· c（I2）利用该反应，可往钨矿石中，加如I2单质，使其反应生成WI2富集，再通过高温加热WI2生成钨，从而提纯W，D正确。

答案：A、D 11．（08宁夏卷）将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。

达到平衡时，c(H)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－

21，则此温度下反应①的平衡常数为( ) A．9 B．16 C．20 D．25 答案：C。

12．（08山东卷）高温下，某反应达平衡，平衡常数K=c(CO)?c(H2O).恒容时，温度升高，

c(CO2)?c(H2)H2浓度减小。下列说法正确的是（ ） A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2

答案：A。 13．（08海南卷）反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是____________________反应(填“吸热”“放热”);

(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)， 原因是____________________________________________；

(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______________，原因是_________。 (4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________(填“增大”“减小、”“不变”)。

解析：由图可以知道，由于该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应

属于放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应进行，所以A的转化率减小；当在

反应体系中加入催化剂，能同倍数改变化学反应速率，因此对化学平衡的移动无影响，即对反应热也无影响。因为化学反应速率增大，所以E1和E2同时降低。 答案：(1)放热。

(2)减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动。 (3)不影响；催化剂不改变平衡的移动。 (4)减小、减小。 14．（08上海卷）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝___________________。 已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。 (2)右图中表示NO2的变化的曲线是____________。

用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝___________。

(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。

a、v(NO2)=2v(O2) b、容器内压强保持不变

c、v逆(NO)＝2v正(O2) d、容器内的密度保持不变

(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。 a、及时分离出NO2气体 b、适当升高温度 c、增大O2的浓度 d、选择高效的催化剂 答案：（1）K＝〔NO2〕

〔NO〕2〔O；放热。

2〕

(2）b 1.5×10－

3mol/(L·s)。 (3）b c。 (4）c。 15．（08江苏卷）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的

密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3（正反应放

热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数） 请回答下列问题：

(1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母） a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 e．容器中混合气体的密度保持不变

(2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是 。（填字母） a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2 c．改变反应的催化剂 d．生高温度 (3）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）。

(4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？ 答案：（1）bc (2）b

(3）消耗的O5.6L2物质的量：0.7mol?22.4L/mol?0.45mol

生成的SO3物质的量：0.45mol?2?0.9mol

SO21.28L2和SO3的物质的量和：22.4L/mol?0.95mol

反应前的SO21.28L222.物质的量：4L/mol?0.95mol

SO0.9mol2的转化率：0.95mol?100%?94.7%

(4）在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO3不会沉淀。因此BaSO4的质量

0.9mol?0.05?233g/mol?10.5g

16．（08宁夏卷）

已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0， 请回答下列问题：

(1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L-1, c(N)=2.4 mol·L-1，达到平

衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为 。 (2）若反应温度升高，M的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”）。

(3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 mol·L-1,c(N)=amol·L-1;达到平

衡后，c(P)=2 mol·L-1,a= 。

(4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)= bmol·L-1，达到平衡后，M的

转化率为 。

解析：（1）M转化的物质的量为0.6mol·L-1，则N反应的量也是0.6mol·L-1，所以N的

转化率为：0.6mol·L-1

2.4 mol·L-1×100％＝25％。

(2）由于该反应的正反应为吸热反应，所以升高温度，化学平衡正向移动，M的转

化率增大。

(3） M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) 起始：1 2.4 0 0

平衡：0.4 1.8 0.6 0.6

起始：4 a 0 0

平衡：2 a－2 2 2

2×22×（a－2）＝0.6×0.6

0.4×1.8

，a＝6mol·L-1。

(4）

x×x(b－x)×（b－x）＝0.6×0.6

0.4×1.8

，x＝0.41b，M的转化率为41％。

答案：(1)25％。(2)增大。(3)6。(4)41％。 17．（08重庆卷）N2O2—是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注. (1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是 。 (2）2N2O5（g）→4NO2（g）+O2(g)；ΔH＞0 ①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将 (填“增大”、“减小”、“不变”）。

②下表为反应在T1温度下的部分实验数据： t/s 0 500 1000 e(N2O5)/mol·L-1 5.00 3.52 2.48 则500 s内N2O5的分解速率为 。 ③在T3温度下，反应1 000 s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L-1，则T2 T1。(3）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的 区生成，其电极

反应式为 。

解析：（2）①反应达到平衡后，通入N2，对化学平衡无影响，所以N2O5的转化率不变。 －

－

②由v＝△c＝5.00mol·L1－3.52mol·L1＝0.00296 mol·L-1·s-1△t500s－0s

。

③反应的c(N21

2O5)=4×c(NO2)=2×4.98mol·L-1= 2.475mol·L-1，剩余的c(N2O5)为2.525mol·L-1＞2.48mol·L-1，说明反应速率比T1慢，即T2＜T1。

(3）由N2O4制取N2O5需要是去电子，所以N2O5在阳极区生成。电极反应式见答案。 答案：（1） －NO2。

(2）①不变

②0.00296 mol·L-1·s-1 ③“＜”或“小于”

(3）阴极；N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+。 化学平衡

（东城）7、2007年10月10日，德国科学家格哈德·埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高，就是埃尔特的研究成果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是 A、铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动

B、将氨气从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动 C、升高温度可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动 D、增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动

（石景山）12．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)；△H＜0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度

随时间变化关系如右图。下列说法正确的是

A．a、b、c、d四个点中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态 B．前10 min内用υ(NO2)表示的化学反应速率为0.06 mol/(L·min) C．25 min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L D．图中的两条曲线，X是表示N2O4浓度随时间的变化曲线 （西城）9．可逆反应：aA（g）＋bB（s）cC（g）+d D（g），当其他条件不变时，

反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度（T）、压强（P）的关系如图所示，下列判断正确的是

A．T1＜T2 ΔH＞0 B．T1＞T2 ΔH＜0

C．P1＜P2 a=c+d D．P1＜P2 a+b=c+d （宣武）11．在一定温度、压强和有铁触媒的条件下，在密闭容器中充入N2、H2和NH3 。若起始时n(N2)=x mol、n(H2)=y mol、n(NH3)=z mol (x、y、z均不为0 )，平衡时n(N2)=0.1mol、n(H2)=0.3mol、n(NH3)=0.08mol。下列有关判断不合理．．．的是： A．x : y =1 : 3 B．N2、H2的转化率不相等 C．平衡时，H2与NH3的生成速率之比为3 : 2 D．x的取值范围为0＜x＜0.14 （朝阳）12.在一密闭容器中有如下反应：

L (s) + a G (g)

b R (g)

温度和压强对该反应的影响如右图所示，其中压强P1 < P2， 由此可判断

A. 正反应为放热反应

B. 化学方程式中的计量数a ＞ b

C. G的转化率随温度升高而减小 D. 增大压强，容器内气体质量不变 （崇文）10．已知反应2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）；ΔH＜0，向某体积恒定的密

闭容器中按体积比2∶1充入SO 2和O2，在一定条件下发生反应。下图是某物理量

（Y）随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y可以

Y

T1 T2 0 t

是

A．SO2的转化率 B．混合气体的密度 C．密闭容器内的压强 D．O2的体积分数

（丰台）10．某温度下反应N2O4(g)2NO2 (g)；ΔH＞0，在密闭容器中达平衡，下列说法正确的是

A．保持体积不变，加入少许N2O4，平衡向逆反应方向移动 B．升高温度v正、v逆都增大，v正增大的倍数小于v逆增大的倍数 C．保持体积不变，升高温度，再达平衡时混和气体颜色变深 D．达到平衡后，降低温度或减小压强平衡移动的方向一致 （海淀零模）11．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示

意图相符的是 A B C D 研究压强对反应的影响平衡体系增加N2催化剂对反应的影目（P2>P1） 温度对反应的影响 对反应的影响 响 的 图示 （通州）10．一定条件下将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中，发生如下反应：

X（g）＋3 Y（g）

2 Z（g）＋ a Q（g），2 min达到平衡时生成0.8 mol Z ,测得

Q的浓度为0.4 mol/L ,下列叙述错误．．的是 A．若增大压强，则物质Y的转化率不变 B．反应速率v(X)＝0.2 mol/(L·min) C．Y的转化率为60％

D．若升高温度，气体Q的体积分数增大，则该反应的△H＞0

（07江苏）13. 一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H<0。现将1mol A和2molB加入甲容器中，

将4 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达

到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是

A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后，甲中

C的浓度

是乙中C的浓度的2倍

B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大 C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数

是甲中C的体积分数的2倍

D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速

率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)

（07江苏）15．下列溶液中各微粒的浓度关系不．

正确的是 A．0.1 mol·L－1

HCOOH溶液中：c(HCOO－

)+c(OH－

)=c(H＋

)

B．1 L 0．l mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42－)>c(NH＋4))>c(Cu2＋

)>c(H＋)>c(OH－)

C．0.1 mol·L－1NaHCO c(Na＋)+c(H＋)+c(H－3溶液中：2CO3)=c(HCO3)+c(CO32－)+c(OH－

) D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋

)>c(HX)>c(X－

)>c(H

＋

)>(OH－

)

（07天津理综卷）10．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

A．V（NaOH）== 0时，c（W）== 1 × 10－

2 mol／L

B．V（NaOH）< 10 mL时，不可能存在c（Na＋）== 2 c（C2?2O4）+ c（HC?2O4） C．V（NaOH）== 10 mL时，c（W）== 1 × 10－

7mol／L

D．V（NaOH）> 10 mL时，c（Na＋）> c（C2??2O4）>c（HC2O4）

（07天津理综卷）11．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O ?????? H＋ + OH－

；ΔH > 0 ，

下列叙述正确的是

A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－

）降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋

）增大，Kw不变

C．向水中加人少量固体CH＋

3COONa ，平衡逆向移动，c（H）降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变

（07天津理综卷）l2．下列有关工业生产的叙述正确的是

A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室 D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

11．在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列

关系式中正确的是

A．c (Na+)==c(CH－

3COO)+c(CH3COOH)

B．c(H+)==c(CH－一

3COO)+c(OH)

C．c (Na+) > c (CHCOO－)>c(OH－

3)>c(H+)

D．c (CH－+)>c(OH－

3COO)>c(Na+)>c(H) 13．向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O (g) CO2 +H2。

当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是 A．0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2 B．1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2 .

C．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2 D．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2 （07全国II理综）6．已知：C（s）+CO2（g）2CO（g） △H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强 C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强 （07全国II理综）7．0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于 A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0

（07北京理综）12．有 ① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL，

物质的量浓度均为0.1mol·L－

1，下列说法正确的是

A．3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞①

B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C．若分别加入25mL0.1mol·L

－1

盐酸后，pH最大的是①

D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

（07北京理综）10．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应： 2X(g)＋Y(g)

Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)

B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的12

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0 （07北京理综）7．在由水电离产生的H＋

浓度为1×10－13

mol·L

－1

的溶液中，一定能大量

共存的离子组是 ① K＋

、Cl－

、NO－

3、S2－

② K＋

、Fe2＋

、I－

、SO42－

③ Na＋

、Cl－

、NO－

3、SO42－

④Na＋

、Ca2＋

、Cl－

、HCO－

＋

3 ⑤ K、Ba2＋

、Cl－

、NO－

3

A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤

（07福建理综）7、室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是

A、pH=3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合

B、pH=3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合 C、pH=3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合 D、pH=3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

（07山东理综）14.氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是

Ａ．再通入少量氯气，c(H?)c(ClO?)减小

Ｂ．通入少量ＳＯ2，溶液漂白性增强

Ｃ．加入少量固体ＮａＯＨ，一定有ｃ（Ｎａ＋

）＝ｃ（Ｃｌ－

）＋ｃ（ＣｌＯ－

） Ｄ．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

（07山东理综）15.一定体积的ＫＭｎＯ4溶液恰好能氧化一定质量的ＫＨＣ2Ｏ4·Ｈ2Ｃ2

Ｏ·2Ｈ－

42Ｏ。若用0.1000ｍｏｌ·Ｌ1的ＮａＯＨ溶液中和相同质量的ＫＨＣ2Ｏ4·Ｈ2Ｃ2Ｏ4·2Ｈ2Ｏ，所需ＮａＯＨ溶液的体积恰好为ＫＭｎＯ4溶液的3倍，则ＫＭｎＯ4溶液的浓度（mol·L-1）为 提示：①Ｈ2Ｃ2Ｏ4是二元弱酸

②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4+40CO2↑+32H2O Ａ．0.008889 Ｂ．0.08000 Ｃ．0.1200 Ｄ．0.2400

（07福建理综）13、下图是在恒温密闭容器中进行的某化学反应的反应速率随时间变化

的示意图。下列叙述与示意图不相不符的是 ．．．．

（3）MFe2Ox＋SO2→MFe2O4＋Ｓ

2009年各区高三第一次统练-------速率平衡部分

海淀区22．（共5分）工业原料甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下： A、反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

CH3OH(g)＋H2O(g) CO2(g)＋3H2(g)；△H > 0 B、该反应达到平衡态I后，增大反应物的浓度，平衡发生移动，达到平衡态II（07福建理

（1）一定条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，综）

20 s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示的反应速率C、该反应达到平衡态I以后，减小反应物浓度，平衡发生移动，

为 。 达到平衡态II

（2）判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号） 。 D、同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等。

① v正(CH3OH) = v正(CO2) （07山东理综）28.（11分） 二氧化硫和氮的氧化物是常用的工

② 混合气体的密度不变 业原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学

③ 混合气体的平均相对分子质量不变 当前的重要研究内容之一。

④ CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化 （1）硫酸生产中，ＳＯ2催化氧化成ＳＯ3：

催化剂 （3）右图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度下，向A容器中充入

α 2ＳＯ2（ｇ）＋Ｏ2（ｇ） 2ＳＯ3（ｇ）

1 mol CH3OH和2 mol H2O(g)，向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g)，两△

0.85 某温度下，ＳＯ2的平衡转化率（α）与体系总压强 容器分别发生上述反应。已知，起始时容器A和B的体积均为a L。试回答： B （Ｐ）的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：

①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10Ｌ密闭容器中，反应达平衡后， 0.80 A 体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于 。

②平衡状态由Ａ变到Ｂ时，平衡常数

Ｋ（Ａ） Ｋ（Ｂ）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）用ＣＨ4催化还原ＮＯｘ可以消除氮氧化物的污染。例如： ① 反应达到平衡时，容器B的体积0.10 0.50 -1P/MPa CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔＨ＝－574 kJ·mol 为1.5 a L，B容器中CH3OH转化率为 ，A、B两容器中H2O(g)的体积

-1

CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔＨ＝－1160 kJ·mol 百分含量的大小关系为B A（填“＞”、“＜”、“＝” ） 若用标准状况下4.48ＬＣＨ4还原ＮＯ2至Ｎ2，整个过程中转移的电子总数为 ② 若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为 L（连通管中（阿伏伽德罗常数用ＮＡ表示），放出的热量为 kJ。 气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。 （3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox 3＜ｘ＜4，Ｍ＝Ｍｎ、Ｃｏ、Ｚｎ或Ｎｉ）22．（共5分） 由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除（1） 0.01 mol /（L? s） 去。转化流程如图所示： （2） ③ ④

H2 （3） 75 % ， ＜ ， 1.75 a

MFeO MFeO 242x 300℃～500℃ 西城区18．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)；△H＜0。现将一定量

NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化

常温分解ＣＯ2、ＳＯ2、ＮＯ2等 关系如图。下列说法错误的是 ．．

A．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2请写出MFe2Ox分解ＳＯ2的化学方程式 （不必配平）。

－

28.（1）①800Ｌ·mol1 ②＝ （2）1.60ＮＡ ，173.4

浓度随时间的变化

B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d C．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4

D．若要达到与d相同的状态，在25 min时还能采取的措施是适当缩小容器体积

25.（6分）在一定温度下，向容积不变的容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固体催化剂，使之反应。已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＝－92.2 kJ·mol－

1。平衡时，容器内气体

压强为起始时的80％。

（1）反应达到平衡时，放出的热量__________。

A．小于92.2 kJ B．等于92.2 kJ C．大于92.2 kJ （2）保持同一温度，在相同的容器中，若起始时加入2 mol NH3、1mol H2 及固体催化剂，

反应达到平

衡时NH3的体积分数_______________。

A．等于0.25 B．大于0.25 C．小于0.25

（3）保持同一温度，在相同的容器中，起始通入一定物质的量N2、H2、NH3，欲使平衡

时NH3的体积分数一定等于0.25。且起始时向正反应方向进行，则充 入N2的物质的量a（mol）的取值范围是______________。 （4）右图是T1℃时容器中NH3的物质的量随时间的变化曲线，

请在该图中补画．．出该反应在T2℃（T2＞T1）时n(NH3)的 变化曲线。 18.C 25.（6分）

（1）B(1分) （2）C(1分) （3）1 mol＜a＜2 mol(2分) （4）

(2分)

崇文区15．将1mol H2(g) 和2mol I2(g) 置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应： H2(g)+ I2(g)

2HI(g) ；△H＜0,并达到平衡,HI的体积

分数ω(HI)随时间变化如图（II）所示。若改变反应条件， ω(HI)的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能是 A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂 B．恒温恒压条件下，充入1 mol N2

C．恒容条件下，升高温度 D．恒温恒容条件下，再充入1 mol H2(g) 和2 mol I2(g) C

东城区17. 将一定量A、B装入容积为1L的恒温密闭容器中，发生反应：2 A (s)+b B (g)

c C (g) ，1 min时达到平衡，C的浓度为x mol·L-1。若保持温度不变，将密闭容器

的容积压缩为原来的12，重新达到平衡后，C的浓度为2.5x mol·L-1。下列说法正确的是

A. 化学计量数的关系：b＜c

B. 容器的容积减小后，该反应的逆反应速率减小

C. 原容器中用B的浓度变化表示该反应在1 min内的速率为

cxb mol·L-1·min-1 D. 若保持温度和容器的容积不变，充入氦气(不参与反应)，平衡不发生移动 18. 一密闭体系中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)，下图表示该反应的速率(v)在某

一时间(t)段内的变化。则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是

速率 v逆 v正 v逆 v正 t0

t1

t2

t3

t4

t5

t6

时间

A. t0→t1 B. t2→t3 C. t3→t4 D. t5→t6 21.（11分）合成氨对工、农业生产和国防都有重要意义。

已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H= -92.4 kJ·mol-1，请回答：

（1）合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是 （填字母）。 a. 用铁触媒加快化学反应速率 b. 采用较高压强（20 MPa~50 MPa） c. 将原料气中的少量CO等气体净化除去 d. 将生成的氨液化并及时从体系中分离出来

（2）一定温度下，在密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2并发生反应。

①若容器容积恒定，达到平衡时，气体的压强为原来的7，则N2的转化率

8а1= ，此时，反应放热 kJ；

②若容器压强恒定，则达到平衡时，容器中N2的转化率а2 а1（填“＞、＜或＝”）。 21.（11分）

（1）bd （2分） （2）① 25%（2分） 23.1 kJ（2分） ② ＞（2分） （3）阴（1分） N2 ＋ 6H+ + 6e- ＝ 2NH3（2分）

丰台区

26.（4）化学反应3A2(g)+C2(g)2CA3(g)。当反应达到平衡时不断改变条件(不改变A2、C2和CA3的量)，图中表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3含量

最高的一段时间是 。温度为T℃时，将4mol A2和2mol C2放入1L密闭容器中，60s后测得C2的转化率为50％，则A2的反应速率为 。

（4） t0~t1 （2分） 0.05mol/L﹒s （2分）

宣武区18．（6分）化学家哈伯在1905年发明的合成氨反应为：

铁触媒

N2(g）＋ 3H2(g) 一定温度、压强 ＋

2NH3(g)

（1） 该反应使用铁触媒做催化剂，其目的是

。

该反应适宜的温度和压强分别是

、 。 （2）实验室有甲、乙、丙三个盛有铁触媒的密闭容器。

①甲容器中充入1molN2和3molH2，在恒温、恒压条件下反应；乙容器中充入10molN2

和30mol H2 ，在恒温、恒容条件下反应。若甲、乙两容器的起始反应温度和压强相同，则反应达平衡时，两容器中平衡混合气的密度甲 乙（填“＞”、“＜”或“＝”）。

② 丙容器中充入a molN2、b molH2和c molNH3，反应中保持与甲相同的温度和压强。若达平衡时甲、丙容器中混合气各组分体积分数相同，则a、b应满足的关系是 ，c应满足的条件是 。 18．（7分）

（1）提高反应速率减少达平衡时间； 500℃ 20~50MPa

（2）甲＞乙 ； b=3a c≥0

石景山区16．对于以下反应：A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在一定温度、压强下，在

一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定一定达到平衡状态的是

A．容器的体积不再发生变化

B．B的生成速率和D的消耗速率之比为3∶1 C．混合气体的密度不随时间变化 D．B、C、D的分子数之比为3∶2∶1 17．下列图像能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g)2C(g)（△H <0）的是

房山区11．在一个6 L的密闭容器中，盛入3L X和2L Y，在一定条件下，发生反应：4X（气）＋3Y（气）2Q（气）＋3R（气），若开始时加热，当反应进行到一定阶

段后，采取绝热措施，容器里的温度不再随时间改变，这说明

A．正反应为放热反应 B．正反应为吸热反应 C．该反应中正反应吸热和逆反应放热相等 D．该可逆反应达到了平衡状态 19．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中不正确．．．

的是 A．反应的化学方程式为：2 N

M

B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率等于逆反应速率 D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

26．（6分）向一体积为10L的密闭容器中充入4molA、1molB，发生如下反应：

4A（g）+B（s） 3C（s）+4D（g）

在高温下达到平衡，测得平衡混合气体中D的浓度为0.3mol/L。 请填写下列空白：

（1）若反应经2min达到平衡，则以A物质浓度变化表示的化学反应速率为 ，达平衡时A物质的转化率为 。

（2）若压缩容器增大压强，则逆反应的速率 ，容器中D的体积分数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）若温度升高时，A的体积分数增大，则正反应为（填“吸热”或“放热”） 反应。

（4）若相对分子质量M（B）＞3M（C），温度升高时混合气体的总质量减小，则正反

应为（填“吸热”或“放热”） 反应。 26．（每空1分，共6分）

（1）υ(A)=0.15mol/（L·min） 75%（或0.75） （2）增大 不变 （3）放热 （4）放热

1.（2000全国13）在一密闭容器中，反应 aA（气） bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了 C．物质B的质量分数增加了 D．a>b

2.（2000全国16）已知反应A+3B 2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学

反应速度为mol·L－1·min－

1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为

A．0．5mol·L－1·min－1 B．1 mol·L－1·min－

1

C．2 mol·L－1·min－1 D．3 mol·L－1·min－

1

3.（2000试测题7）某容积可变的密闭容器中放入一定量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A（气）+2B（气） 2C（气）。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V，此时C气体的体积占40%，则下列推断正确的是 A.原混合气体的体积为1.1V B.原混合气体体积为1.2V

C.反应达到平衡时，气体A消耗了0.2V D.反应达到平衡时，气体B消耗了0.2V 4.（2000试测题18）下表数据是在某高温度下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录：

反应时间 t/h 1 4 9 16 25 MgO层厚Y/nm 0.05a 0.20a 0.45a 0.80a 1.25a NiO层厚Y′/nm b 2b 3b 4b 5b *注：a和b均为与温度有关的常数 请填空回答：

⑴金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是 。 ⑵金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是（填直线、抛物线、对数或双曲线等类

型）：MgO氧化膜厚Y属 型，NiO氧化膜厚Y′

属 型。

⑶Mg与Ni比较，哪一种金属具有良好的耐氧化腐蚀性： ，其理由是： 。 ⑴反应速率可以用反应物的消耗速率，也可以用产物的生成速率。⑵直线，抛物线⑶Ni，它的腐蚀速率随时间的增长比镁的要慢。

5（2000广东20）同温同压下，当反应物分解了8％时，总体积也增加8％的是 A.2NH3(g)  N2(g)+3H2(g) B.2NO(g)  N2(g)+O2(g) C.2NO3(g)  4NO2(g)+O2(g) D.2NO2(g)  2NO(g)+O2(g)

6.（2000上海19）对于反应2SO2+O2 2SO3,下列判断正确的是

A.2体积2SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3 B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动

C.平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍 D.平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍

7.（2000上海26）二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45秒时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125mol/L）。右图中的吗线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程。

（1）请计算前20秒内氧气的平均生成速度： （2）若反应延续至70秒，请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程曲线。

（3）若在反应开始时加入催化剂（其他条

件都不变），请在图上用虚线画出加化剂后的反应进程曲线。

（4）写出该反应的化学平衡常数表达式：____________

（1）5.5×10-4mol·L-1

·s-1（2）图中实践 （3）图中虚线

（4）k=[NO]2[O2][NO2

2]

8.（2001天津16）将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体

在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（气）＋B（气）＝2C（气）若

经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－

1 ，现有下列几种说法：① 用物质 A 表示

的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－

1

② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－

1

③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％ ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－

1 其中正确的是

A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④ 9.（2001上海24）某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(L·min)。

（2）在实验2，A的初始浓度C2＝ mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。 （3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1（填＞、＝、＜），且C3 1.0mol/L（填＞、＝、＜）

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是 （1）0.013 （2）1.0 催化剂 （3）＞ ＞ （4）由吸热温度升高时，平衡向右移动

10.（2001上海27．利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：

依据上述流程，完成下列填空：

（1）天然气脱硫时的化学方程式是 （2）n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H2 mol（用含n的代数式表示）

（3）K2CO3（aq）和 CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是 （多选扣分） （a）相似相溶原理 （b）勒沙特列原理 （c）酸碱中和原理

（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于 （写出CO2的一种重要用途）。

（5）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3（aq）循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。

（1）3H2S＋2Fe(OH)3→Fe2S3＋6H2O （2）27n （3）b （4）生产纯碱（或作制冷剂等，其它合理答案也给分）

（5）

11.（2001广东13）反应：L（固）＋aG（气）bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响图所示：图中：压强p1＞p2， x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断 A.上述反应是放热反应 B.上述反应是吸热反应 Ｃ.a＞b D.a＜b

12.（2001江西9）压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 A．H2(g)+ I2(g) 2 HI(g) B．3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) C．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) D．C(s)＋ CO2(g) 2CO(g) 13.（2001江西13）放热反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol/L，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则

A．K2 和K1的单位均为mol/L B．K2

C．c2(CO)=c2(H2O) D．c1(CO)>c2(CO)

14.（2001江西14．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是

A．反应的化学方程式为：2 MN B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍 15.（2002试测题11）一定温度下，反应：N2（g）+H2（g）==2NH3（g），达到化学平衡状态的标志是

A．c（N2）﹕c（H2）﹕c（NH3）=1﹕3﹕2 B．N2，H2和NH3的质量分数不再改变 C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍 D．单位时间内每增加1 mol N2，同时增加3 mol H2

16.（2002天津10）对已达化学平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）2Z（g） 减小压强时，对反应产生的影响是

A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

17.（2002广东11）在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g） 此反应达到平衡的标志是 A.容器内压强不随时间变化

B.容器内各物质的浓度不随时间变化

C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2 D.单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z

18.（2002广东15）1mol X气体跟a rnol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）＋a Y（g） b Z（g）

反应达到平衡后，测得X的转化率为50％。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是

A.a＝1，b＝1 B.a＝2，b＝1 C.a＝2，b＝2 D.a＝3，b＝2 19.（2002广东20．（8分）将2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H2O（g）2H2＋O2 2CO＋O22CO2

（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体

的平衡浓度，但这两种气体不能．．同时是 和 ，或 和 。（填它们的分子式）

（2）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为 n（O2）平＝a mol， n（CO2）平＝b mol。试求n（H2O）平＝ 。（用含a、b的代数式表示） （1）H2O H2， CO CO2 （2）(2－2a－b) mol

20.（2002上海24）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）

CO（g）＋H2O（g），

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。 （2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。 （a）容器中压强不变 （b）混合气体中 c（CO）不变 （c）v正（H2）＝v逆（H2O） （d）c（CO2）＝c（CO） （4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。 （1）

[CO][H2O][CO][H （2）吸热 （3）b、c （4）830

22O]21.（2003春季12）反应：A（气）＋3B（气）2C（气）＋Q达平衡后，将气体

混和物的温度降低，下列叙述中正确的是

A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 C.正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 D.正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动 22.（2003试测题（统编）14.在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)＋B(g) x C(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6 mol、B：0.3 mol、C：1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为 A.只能为2 B.只能为3 C.可能是2，也可能是3 D.无法确定 23.（2003试测题（统编）17）对于xA(g)＋yB(g) zC(g)＋wD(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是 A.x＋y＞z＋w，正反应是放热反应 B.x＋y＞z＋w，正反应是吸热反应 C.x＋y＜z＋w，逆反应是放热反应 D.x＋y＜z＋w，逆反应是吸热反应

24.（2003试测题（试验修订）11）在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2 N2O4＋Q，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度中不变的是 A.③⑤ B.③④ C.②④ D.①③

25.（2003试测题（试验修订）17）在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20 mol和10 mol；达平衡时，SO2的转化率为

80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为 A.10 mol和10% B.20 mol和20% C.20 mol和40% D.20 mol和80% 26.（2003江苏理综15）在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH－

＋

3COOHCH3COO＋H对于该平衡，下列叙述正确的是 A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B.加水，反应速率增大，平衡向逆反应力向移动

C.滴加少量0.lmol/L HCl溶液，溶液中c（H＋

）减少 D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 27.（2003广东大综28）恒温恒压下，在容积可变的器血中，反应2NO2（气） N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数 A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断

28.（2003全国11）某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g）

2C（g）

达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 A.均减半 B.均加倍 C.均增加1mol D.均减少1mol

29.（2003江苏26）I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应： A（气）＋B（气）C（气）

（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为 mol。

（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。 （3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x＝ mol，y＝ mol。 平衡时，B的物质的量 （选填一个编号） （甲）大于2 mol （乙）等于2 mol

（丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol

作出此判断的理由是 。

（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 。

II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。

（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中的a进行比较 （选填一个编号）。

（甲）a＜b （乙）a＞b （丙）a＝b （丁）不能比较a和b的大小 作出此判断的理由是 。 （1）（1－a） （2）3a （3）2 3－3a 丁

若3a＞1，B的物质的量小于2mol；若3a?1，B的物质的量等于2mol； 若3a＜1，B的物质的量大于2mol （4）a2?a

（5）乙 因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后a＞b。

30.（2003上海11）可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A.3v正（N2）＝v正（H2） B.v正（N2）＝v逆（NH3） C.2v正（H2）＝3v逆（NH3） D.v正（N2）＝3v逆（H2）

31.（2003上海24）钾是—种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为： Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）一Q 该反应的平衡常数可表示为：K＝C（K），各物质的沸点与压强的关系见右表。 （1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ，而反应的最高温度应低于 。

（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是 。 （3）常压下，当反应温度升高900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K＝ （1）770℃ 890℃ （2）降低压强或移去钾蒸气 适当升高温度 （3）K＝c（K）/c（Na）

32.（2004北京 14）在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：

H2（气）＋I2（气） 2HI（气） 已知H-1

2和I2的起始浓度均为0.1mol·L时，达

平衡时HI的浓度为0.16mol·L-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.2mol·L-1

，则平衡时

H-1

2的浓度（mol·L）是

A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.02

33.（2004理综（新老）12）反应2SO2+O2 2SO2经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为 A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s 34.（2004理综（新老13）某温度下在密闭容器中发生如下反应：

2M(g)?N(g) 2E（g） 若开始时只充入2mol E（g）

，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol M和1mol N 的混合气体达平衡时

M的转化率为 A．20% B．40% C．60% D．80% 35.（2004全国1－29)恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)

⑴若反应达平衡时某时刻t时，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，计算a的值 ⑵反应达平衡时，混合气体的体积为726.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平移时NH3的物质的量。

⑶原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平) = 。

⑷原混合气体中，a∶b = 。

⑸达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α (H2)= 。 ⑹平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) = 。

⑴解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为1∶2，设反应掉的N2的物质的量为x mol。则 x∶6 = 1∶2 解之x = 3 a = 13 + 3 = 16 解法二：N2 + 3H2 2NH3 开始时 a b 0 t时13 6

在t时生成 6 mol NH3，消耗了3 mol N2，所以a = 13 + 3 = 16 ⑵n平(NH3) = ─ 716.8L22.4L?mol─ ─

─ ─ ─ ─ ─ -1

×25% = 32mol×25% = 8mol ⑶5∶4 ⑷2∶3 ⑸1∶2 ⑹ 3∶3∶2

36.(2004全国3－9)在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g） C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是

A．减小C或D的浓度 B．增大D的浓度 C．减小B的浓度 D．增大A或B的浓度

37.（2004天津13）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发

生下列反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO3气体平

衡浓度不改变．．．

的是 A. 保持温度和容器体积不变，充入1molSO3（g） B. 保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3（g） C. 保持温度和容器内压强不变，充入1molO2（g） D. 保持温度和容器内压强不变，充入1molAr（g）

38.（2004广东5）在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)，达平衡是，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数 A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断 39.（2004广东9）一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此时SO2的物的量应是 A.0.4 mol B.0.6 mol C.0.8 mol D.1.2 mol 40.（2004广东18）右图曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g) Z(g)＋M(g)＋N(g)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应的过程按b曲线进行，可采取的措施是 A.升高温度

B.加大X的投入量 C.加催化剂 D.增大体积

41.（2004江苏18）在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g)； △H<0

某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断一定错误．．．．

的是 A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

42.（2004上海 8）将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g （A）B）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（ C）

43.（2004上海 24）在一定条件下，二氧化碳和氧气发生如下反应： 2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) (△H< 0) (1)写出该反应的化学平衡常数表达式

K=_________________________________ （2）降低温度，该反应K值______________ ，二氧化碳转化率_________，化学反应速度

____________________________________（以上均填增大、减小或不变）

（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化碳和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是___________________________ 。

（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是-_____________________________________________ （用文字表达）

10min到15min的曲线变化的原因可能是 __________________（填写编号）。 a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加SO3的物质的量 （1）

c2(SO3)2 （2）增大 增大 减小 c(SO2)c(O2)（3）15—20min和25—30min （4）增加了O2的最 a b

生下列反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO3气体平

衡浓度不改变．．．

的是 A. 保持温度和容器体积不变，充入1molSO3（g） B. 保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3（g） C. 保持温度和容器内压强不变，充入1molO2（g） D. 保持温度和容器内压强不变，充入1molAr（g）

38.（2004广东5）在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)，达平衡是，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数 A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断 39.（2004广东9）一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此时SO2的物的量应是 A.0.4 mol B.0.6 mol C.0.8 mol D.1.2 mol 40.（2004广东18）右图曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g) Z(g)＋M(g)＋N(g)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应的过程按b曲线进行，可采取的措施是 A.升高温度

B.加大X的投入量 C.加催化剂 D.增大体积

41.（2004江苏18）在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g)； △H<0

某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断一定错误．．．．

的是 A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

42.（2004上海 8）将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g （A）B）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（ C）

43.（2004上海 24）在一定条件下，二氧化碳和氧气发生如下反应： 2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) (△H< 0) (1)写出该反应的化学平衡常数表达式

K=_________________________________ （2）降低温度，该反应K值______________ ，二氧化碳转化率_________，化学反应速度

____________________________________（以上均填增大、减小或不变）

（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化碳和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是___________________________ 。

（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是-_____________________________________________ （用文字表达）

10min到15min的曲线变化的原因可能是 __________________（填写编号）。 a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加SO3的物质的量 （1）

c2(SO3)2 （2）增大 增大 减小 c(SO2)c(O2)（3）15—20min和25—30min （4）增加了O2的最 a b

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