甘肃省天水一中2016届高三上学期期中考试化学试题

天水市一中2013级2015~2016学年第一学期第二阶段考试题

化学

命题 范利平 刘燕霞 审核 周春萱

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27

Ba-137 Fe-56 Zn-65 Cu-64

第Ⅰ卷(选择题，共20小题 ， 共46分)

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-14题每小题2分，15-20题每小题3分，共20小题）

1．家用消毒柜常用臭氧（O3）消毒，在消毒过程中通过放电发生如下反应：3O2(g)=2O3(g) △H=+144.8kJ/mol；下列关于臭氧说法不正确的是 ．．．A．O2和O3互为同素异形体 B．O3具有较强的氧化性 C．O2比O3稳定 D．植物油等食物为防止细菌污染，可放入消毒柜中消毒 2．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 ①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2

A．①③⑤ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部 3．下列有关说法错误的是

A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物、都存在非极性共价键

B．H2O2做漂白剂是利用其强氧化性，漂白原理与HClO类似但与SO2不同 C．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂

D．H2O2既有氧化性又有还原性，1molH2O2在参加反应时一定转移2mol电子 4．下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是 A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应2H2SO3 +O2催化剂2H2SO4

B．工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+CSi+CO2↑

＋

C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H=SO2+S↓+H2O

－－＋

D．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl+ClO+2H=Cl2↑+H2O 5．各组性质比较的表示中，正确的是

A. 沸点：Cl2＜F2＜Br2＜I2 B. 沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI C. 氧化性：F2 ＜Cl2＜Br2＜I2 D. 还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI 6．对下列事实的解释正确的是

A．浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定 B．浓硫酸具有吸水性，说明可用浓硫酸干燥氨气

C．足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+ D．常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸，说明浓硫酸与铝不反应 7．室温下，下列各组离子能大量共存的是

＋＋＋－＋

A．稀硫酸中：K、Mg2、AlO2-、S2O32- B．Na2S溶液中：SO42-、K、Cl、Cu2

＋＋＋＋

C．Kw/c(H)=10-13溶液中：Fe3、NH4 、Mg2、SO42-

高温

D．通人大量CO2的溶液中：Na、ClO、CH3COO、HCO3-

8．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是

＋

－

－

A．Ⅰ图：若浓盐酸过量，则理论上MnO2可全部消耗完

B．Ⅱ图：证明新制氯水只具有酸性 C．Ⅲ图：产生了棕黄色的雾 D．Ⅳ图：湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性 9．下列离子方程式的书写正确的是( )

A．水玻璃中通入过量二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O===2Na＋CO23＋H2SiO3

＋

－

B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2＋2CO2===Ca2＋2HCO3

＋

－

C．硅与氢氟酸的反应：Si＋4H＋4F===SiF4↑＋2H2↑ D．二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO2＋2OH===SiO23＋H2O

－

－

＋－

10．下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是

11．下列实验中不能出现沉淀现象的是

A．NO2和SO2气体同时通入BaCl2溶液中 B．SO2气体通入BaCl2溶液中

C．SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中 D．SO2气体和过量NH3同时通入BaCl2溶液中 12．两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3， ②NO2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后， 瓶内溶液的物质的量浓度为 A．①>② B．①<② C．①＝② D．不能确定

13．向某含有SO32-、SiO32-、CO32-、Br-、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断错误的是

A．整个过程共发生2个氧化还原反应 B．所有阴离子的浓度都发生了变化

C．溶液的颜色发生了变化 D．反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生

14．月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石 [KAlSi3O8] 和橄榄石[（Mg或Fe）2SiO4]等，下列说法或分析不正确的是：

A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿 B．斜长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·3SiO2

C．月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气 D．橄榄石中铁为+2价

15．往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72 L(标准状况下)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是(气体的溶解忽略不计)（ ）

16．有一混合溶液，其中只含有Fe2、Cl、Br、I（忽略水电离），其中Cl、Br、I的

－－

个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl和Br的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为：

A．7∶1 B．7∶2 C．7∶3 D．7∶4

17．已知NH4 CuSO3与足量的10 mol／L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是 A．反应中硫酸作氧化剂 B．NH4 CuSO3中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气 D．1 mol NH4 CuSO3完全反应转移0．5 mol电子

18．常温常压下，将盛有20 mL NO2和O2的混合气体的大试管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再变化，此时还有3 mL气体，则原混合气体中的NO2的体积可能是 A．17．8 mL B．14．8 mL C．12．6 mL D．12．4 mL 19．亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，物理性质与NaCl极为相似。相关化学性质如右图所示，下列说法不正确的是 A．NaNO2稳定性大于NH4 NO2

B．NaNO2与N2 H4反应中，NaNO2是氧化剂 C．可用KI-淀粉试纸和食醋鉴别NaNO2和NaCl

一

D．分解NaN3盐每产生1 mol N2转移6 mol e

20．将一定量硫酸、硝酸和KNO3溶液混合成100ml溶液，其中H2SO4、HNO3和KNO3的物质的量浓度分别是6mol/L，2mol/L和1mol/L，向其中加入过量的铁粉，可产生标准状况下的混合气体体积为

＋

－

－

－

－

－

－

A．11.2 L B．6.72 L C．8.96 L D．4.48 L

第Ⅱ卷（非选择题 共54分）

二．填空题（包括3小题，共计28分）

21．(8分)含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D． （1）与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为 ． （2）C与氢氟酸反应的化学方程式是 ．

（3）将C与纯碱混合高温熔融时反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，生成了含A的化合物F．

①生成D和F的化学方程式分别为 、 ． ②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是 ． A．普通玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚C．氧化铝坩埚D．铁坩埚．

22．(8分)某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示（部分产物已略去）：

（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式__________。写出F的电子式___________。 （2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是______________。

（3）若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图所示，“则A与B溶液”反应后溶液中的溶质化学式为________。

（4）若A是一种化肥。实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是 ________________ ．

＋＋＋＋＋

23．（12分）某强酸性溶液X，可能含有Al3、Ba2、NH4 、Fe2、Fe3、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题：

（1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有 。 （2）溶液X中，关于NO3-的判断一定正确的是_ ___。

a．一定有 b．一定没有 c．可能有 （3）产生气体A的离子方程式为 。 （4）转化⑥发生反应的现象为 。

（5）转化④中产生H的离子方程式为 。

（6）若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物

质的量之比为____。

（7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象

即可判断，该试剂最好是 。

①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KMnO4溶液， ⑥氯水和KSCN的混合溶液

三．实验题（包括1小题，共计16分）

24．(16分)Ⅰ．硫酸工业产生的废气A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空气中会污染环境。某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究，请回答下列问题。 （1）同学甲设计实验检验废气A中含有CO2，应选择的试剂有 。 A．NaOH溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．澄清石灰水 D．盐酸 （2）同学乙欲测定废气A中SO2的含量，取a L废气A并设计了如下装置进行实验。

①为了保证实验成功，装置A应具有的现象是 ，搅拌的目的是 。 ②同学丙认为A装置前后的质量差就是a L废气中含有的SO2的质量，然后进行含量计算。经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO2完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是 。

Ⅱ．溴酸钾具有毒性，是一种常用的分析试剂和氧化剂，实验室中制备过程如下：

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