高三化学一轮复习 第七讲 离子反应（无答案）

第七讲 离子反应

一、知识准备

1、熟记常见的电解质、非电解质、强电解质、弱电解质，能准确书写电解质的电离方程式。

2、明确离子反应的概念和本质，熟练掌握离子方程式的书写并明确其表示的意义，能理解离子反应发生的条件并准确判断离子的共存问题。

二、高考真题练习和规律总结

1．【2016年高考海南卷】下列反应可用离子方程式“H+OH=H2O” 表示的是（ ） A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合 C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 考点：考查离子方程式的书写及离子方程式的含义 书写离子方程式应注意的问题

(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。 (2)离子方程式书写时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。 (3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写，如NaHCO3不能拆写成“Na＋H＋CO3”。

(4)氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。

(5)高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发生的，非水溶液中发生的离子反应不能写出离子方程式，如Cu与浓硫酸的反应、NH4Cl固体与NaOH固体的反应。

2．【2016年高考北京卷】在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、

NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是（ ） ．．． A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

B．b点， 溶液中大量存在的离子是Na、OH C．c点，两溶液中含有相同量的OH D．a、d两点对应的溶液均显中性

【考点定位】本题主要是考查酸碱溶液混合时溶液的酸碱

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性的判断以及图像分析等

【名师点睛】该题以氢氧化钡与硫酸以及硫酸氢钠的反应为载体，侧重考查溶液的导电性、

离子判断以及溶液酸碱性判断。明确反应的原理，正确书写出相应的化学反应方程式是解答的关键，特别是氢氧化钡和硫酸氢钠的反应，应用顺序的不同或量的不同而导致方程式变化，是解答的难点和易错点。注意溶液的导电能力只与溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷数有关系，与离子种类无关。

3．【2016年高考江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）

A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 -＝Cu2++2NO2↑+H2O B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe+Fe＝2Fe

C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+ D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H＝H2SiO3↓+3Na 【考点定位】本题主要是考查离子反应，离子方程式正误判断

【名师点晴】掌握相关物质的化学性质和反应的原理是解答的关键，判断离子方程式正确与

否时一般可以从以下几点角度分析： （1）检查反应能否发生，例如铜和稀硫酸等。 （2）检查反应物、生成物是否正确，利用选项A。 （3）检查各物质拆分是否正确，例如选项D。

（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），例如选项B。 （5）检查是否符合原化学方程式。

4．【2016年高考江苏卷】制备（NH4）（SO4）需对过滤出产品的母液（pH<1）2Fe2·6H2O的实验中，

进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）

A．通入过量Cl2：Fe、H、NH4、Cl、SO4 B．加入少量NaClO溶液：NH4、Fe、H、SO4、ClO

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3+

3+

C．加入过量NaOH溶液：Na、Fe、NH4、SO4、OH

D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na、SO4、Cl、ClO、OH 【考点定位】本题主要是考查离子反应、离子共存判断

【名师点晴】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，因此掌握常见离

子的性质是解答的关键。离子共存类问题必须从基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件，从复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应

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等几个方面全面考虑、比较、归纳整理得到。因此做此类问题需要心细，考虑周全，然后全面解答。

5．【2016年高考上海卷】已知：SO3+I2+H2O→SO4+2I+2H。某溶液中可能含有Na、NH4、Fe、

K、I、SO3 、SO4，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（ ）A．肯定不含I- B．肯定含SO4定含有SO3

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C．肯

D．肯定含有NH4

+

【考点定位】考查常见离子反应及离子能否共存的判断方法。

【名师点睛】本题将离子共存、氧化还原反应等知识有机结合在一起，是历次考试的重点题

型。如果离子间能发生复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应等则不能在溶液中大量共存；当溶液中同时存在几种还原性离子，向其中加入氧化剂时还原性强的离子首先被氧化，常见离子的还原性：S＞SO3＞Fe＞I＞Br；注意题目中的隐含信息，如“无色”、“酸性”、“一定”、“等物质的量”等。日常学习中，建议将离子共存和离子反应方程式书写结合一起做好专题总结，以便提高解题速度和准确度。 6．【2016年高考四川卷】下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（ ）

A．某无色溶液中可能大量存在H、Cl、MnO4 B．pH=2的溶液中可能大量存在Na、NH4、SiO3

C．Fe与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H+SO4+Ba+OH=BaSO4↓+H2O 【考点定位】考查离子反应，离子共存和离子方程式正误判断。

【名师点睛】解离子共存问题要注意：①审清题目的隐含信息：颜色、酸碱性、特殊反应和

题目的要求，如“一定能”、“可能”、“一定不能”等，②理清哪种离子和哪种离子间发生何种反应，如复分解、氧化还原反、络合和水解相互促进的反应，③结合要求作出正确判断。离子方程式正误判断——注意“七查”。1.“一查”是否符合客观事实，2.“二查”“反应条件”“连接符号”“↑”“↓”是否使用恰当，3.“三查”拆分是否正确，4.“四查”是否“漏写”离子反应，5.“五查”是否符合三个守恒(1)质量守恒(2)电荷守恒(3)得失电子守恒，6.“六查”是否符合离子配比，7.“七查”反应物的“量”——过量、少量、足量等。

7．【2016年高考天津卷】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（ ） A．室温测氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋ B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

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2-2+

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--2-2-2+

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C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：

+2HCO3→

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+2H2O+2CO2↑

D．高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 【考点定位】考查离子方程式的正误判断

【名师点晴】离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：

①反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。②电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。③配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。④注意反应物的用量对离子反应的影响，如选项D中NH4HSO4溶液里NH4+、H+与SO42-的微粒数之比为1:1:1，SO4完全沉淀时需要1个Ba，同时进入溶液里的OH为2个，恰好与溶液里的NH4和H完全反应。⑤反应进行的程度，完全进行的反应用“=”，不能完全进行的反应用“

”。

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