分析化学第六版分析化学模拟试题（一）及答案

分析化学模拟试题（一）

班级 姓名 分数

一、选择题 ( 共19题 38分 )

1、下列情况中哪个不属于系统误差： ( ) A、定管未经过校正

B、所用试剂中含干扰离子C、天平两臂不等长

D、砝码读错

2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( )

A、0.1 mol/L HF (pKa = 3.18) B、0.1 mol/L HCN (pKa = 9.21) C、0.1 mol/L NaAc [pKa(HAc) = 4.74] D、0.1 mol/L NH4Cl [pKb(NH3) = 4.75]

3、摩尔法测定Cl含量时，要求介质在pH=6.5~10.0范围内，若酸度过高则会： ( ) A、AgCl沉淀不完全 B、形成Ag2O的沉淀 C、AgCl吸附Cl D、Ag2CrO4沉淀不易生成

－

－

4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：( ) A、K2Cr2O7

B、KMnO4

C、As2O3

D、H2C2O4·2H2O

5、下列各数中有效数字位数为四位的是：( )

A、wCaO=25.30% B、[H]=0.0235 mol/L C、pH=10.46

＋

D、420Kg

6、用0.1 mol·L-1HCl滴定0.1 mol·L-1NH3·H2O(PKb=4.7)的pH突跃范围为6.3～4.3，用0.1 mol·L-1HCl滴定0.1 mol·L-1的某碱 (PKb=3.7)的pH突跃范围则是： ( ) A、6.3～4.3

B、7.3～4.3

C、6.3～3.3

D、7.3～3.3

7、某三元酸pKa1＝2，pKa2＝6，pKa3＝12。利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用 ( )

A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D．溴甲酚绿（变色范围3.6~5.4）

8、以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO32- 的NaOH溶液，然后用此NaOH溶液测定试样中的HAc含量，则HAc含量将会 （ ）

A、偏高 B、偏低 C、无影响 D、无法判断 9、当其水溶液pH>12时，EDTA的主要存在形式为：( ) A、H4Y

B、H3Y

－

C、Y4

－D、HY3

－

10、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA测定Ca2+和Mg2+。要消除Fe3+、Al3+的干扰最简便的是 ( )

A、沉淀分离法 B、控制酸度法 C、配位掩蔽法 D、离子交换法

11、水中SO42-的测定可加入过量酸化的BaCrO4溶液，此时生成BaSO4沉淀,再用碱中和，此时过剩的BaCrO4沉淀析出，滤液中被置换出的CrO42-借间接碘量法与KI反应后用Na2S2O3滴定，此

时SO42-与Na2S2O3的化学计量之比为 ( )

A、1:1 B、1:2 C、1:3 D、1:6

12、当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全程度达到99.9％，两电对的电极电位差至少应大于：( ) A、0.09 V

B、0.18 V

C、0.27 V

D、0.35 V

13、在pH=1.0，0.lmol/L EDTA介质中Fe3+/Fe2+的条件电极电位φ Θ? (Fe3+/Fe2+)和其标准电极电位

φ Θ(Fe3+/Fe2+)相比 ( )

A、φ Θ? (Fe3+/Fe2+) <φ Θ(Fe3+/Fe2+) B、φ Θ? (Fe3+/Fe2+)>φ Θ(Fe3+/Fe2+) C、φ Θ? (Fe3+/Fe2+) =φ Θ(Fe3+/Fe2+) D、无法比较 14、氯化银在1mol/L的HCl中比在水中较易溶解是因为：( ) A、酸效应

B、盐效应

C、络合效应 D、同离子效应

15、下列关于BaSO4（晶形沉淀）的沉淀条件的说法中错误的是：( ) A、在稀溶液中进行沉淀

B、在热溶液中进行沉淀

C、慢慢加入稀沉淀剂溶液并不断搅拌 D、不必陈化

16、具有下列活性基团的树脂中，哪一种属于弱酸性阳离子树脂： ( ) A、 R－SO3H

B、R－OH（酚基） C、R-NH3OH D、R-NH2CH3OH

17、用分光光度法测定试样时，以标准系列中含“0.00”毫升标准溶液的溶液作参比溶液，此参比溶液称为： ( ) A、试剂空白

B、蒸馏水空白 C.、试液空白

D、A、B、C都不是

18、已知Fe(OH)3 的溶度积常数 Ksp=4.0×10-38 ，要使0.01mol/LFe3+沉淀达99.99%以上，则溶液的pH应控制在多少以上？( ) A、5.55

B、4.45 C、3.55

D、2.45

19、含0.025g Fe3+的强酸溶液，用乙醚萃取时，已知其分配比为99，则等体积萃取一次后，水相中残存Fe3+量为 ( )

A、2.5mg B、0.25mg C、0.025mg D、0.50mg 二、填空题 ( 共18分 )

1、 测定某溶液浓度（mol?L-1）得如下结果：0.1014，0.1012，0.1016，0.1025，用Q检验法判断

0.1025这个值后，该数据应______（Q0.10,3?0.76）。

2、已知某二元弱酸H2L的pKa1=1.34，pKa2=4.56，则其在pH=3.0溶液中酸效应系数αL(H)= 。 3、用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用的标准溶液体积相

等，则FeSO4与H2C2O4的浓度之间的关系为：____________________。

4、浓度为c (mol/L)的NaH2PO4溶液的质子平衡方程为：______________________________。 5、用0.20 mol/L的NaOH溶液滴定0.10 mol/L的H2SO4和0.10 mol/L的H3PO4的混合溶液时，在滴定曲线上可以出现__________个突跃。

6、EDTA滴定中，溶液的pH越大，则_________越小。采用EDTA为滴定剂测定水的硬度时，因水中含有少量的Fe3+、Al3+应加入_________做掩蔽剂，滴定时应控制溶液pH为____________。 7、电对Fe(CN)63-/ Fe(CN)62-的条件电极电位将随介质离子强度增加而________；其氧化能力将________。电对Fe3+/Fe2+在含F-的介质中，其条件电位将随F-浓度增加而________；其氧化能力将________。

8、重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度_____ _____，酸效应将使沉淀的溶解度__________。沉淀称量形式为 Mg2P2O7 ，被测组分为MgO，则其换算因数计算式为____________________ (只写公式) 。

9、符合Lambert－Beer定律的某有色溶液，当有色物质的浓度增加时，最大吸收波长__________，溶液的浓度增加1倍，透光率为（原透光率T）_________ 。

10、Ca2+，Fe3+，Cs+离子在阳离子树脂上的亲和力顺序是__________________。 三、简答题：（共12分）

1、 简述混合碱双指示剂测定的方法，如何判断混合碱的组成？

2、若配制EDTA的蒸馏水中含有少量Ca2+ ,今在pH 4~5的介质中，用Zn作基准物标定EDTA浓度，再用于滴定Fe3+，其对Fe3+的滴定结果是否有影响，为什么？

3、已知E Θ? (Fe3+/Fe2+) = 0.77V，E Θ? (I2/I-) = 0.54V。用碘量法测Cu2+时, 样品中Fe3+将干扰测定，若在pH=3.0的溶液中, 加入HF，使溶液中的[F-]=0.1mol·L-1，为什么能否消除Fe3+对Cu2+测定的干扰？

四、计算题（共25分）

1、计算CdCO3在纯水中的溶解度。 （本题5分）

[pKsp(CdCO3)=11.28,Cd2+基本不形成羟基络合物, H2CO3的pKa1= 6.38, pKa2= 10.25]

2、在pH=5.0时, 以二甲酚橙为指示剂用 2.00×10-4mol/L EDTA 滴定2.00×10-4mol/L的Pb2+溶液, 试计算调节pH时选用六亚甲基四胺或HAc-NaAc缓冲溶液的滴定误差各为若干? 用哪种缓冲剂好? (设终点时[Ac-]=0.10 mol/L) （本题8分）

已知: lgK(PbY)=18.0, Pb(Ac)2的 lg?1=1.9 lg?2=3.3, Ka(HAc)=1.8×10-5 pH=5.0时: lg?Y(H)=6.6、pPbt(二甲酚橙)=7.0。

3、某含铜试样用二苯硫腙－CHCl3光度法测定铜，称取试样0.2000g，溶解后定容为100 mL，取出10mL显色并定容50 mL，用等体积的CHCl3萃取一次，有机相在最大吸收波长处以1Cm比色皿测得吸光度为0.200，在该波长下?＝2.0?104L·mol-1·Cm-1，若分配比D＝12，试计算试样中铜的质量分数。（已知Mr(Cu)=63.55）

4、在硫酸介质中0.1000g甲醇溶液与25.00ml 0.02345mol. L-1K2Cr2O7标液作用完成后，以邻苯氨基苯甲酸作指示剂，用0.1000mol. L-1(NH4)2Fe(SO4)2标液滴定剩余的K2Cr2O7，消耗10.00ml，求试液中甲醇的质量分数。CH3OH+Cr2O72-+8H+=2Cr3++CO2↑+6H2O（MCH3OH=32.04）(6分)

五、综合题：（8分）

使用络合滴定方法，设计测定Zn2+－Mg2+混合溶液中两组分的含量。(请指明测定酸度、介质、指示剂和滴定剂，实验步骤和计算公式。)已知lgKZnY=16.50; lgKMgY=8.70;

分析化学模拟试题（一）参考答案

一、选择题 ( 共19题 38分 )

1、D 2、A 3、D 4、B 5、A 6、B 7、C 8、A 9、C 10、C 11、C 12、B 13、A 14、C 15、D 16、B 17、A 18、C 19、B 二、填空题 ( 共18分 ) 1、保留 2、2

3、C（FeSO4）＝2C（H2C2O4）

4、[H+]+[H3PO4]＝[HPO42-]+2 [PO43-]+[OH-] 5、2

6、酸效应，三乙醇胺 ， pH=10.0

7、减小（降低）， 减弱， 减小（降低）， 减弱

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