高三高考化学一轮复习高频考点九 溶度积原及其应用

2011届高三高考化学一轮复习高频考点九 溶度积原及其应用

Ⅰ.课标要求

能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。

Ⅱ.考纲要求

了解难溶电解质的溶解平衡

Ⅲ.教材精讲

1．了解沉淀溶解平衡的本质 ⑴难溶电解质的溶解平衡

在一定重要条件下，当沉淀与溶解的速度相等时，便达到固体难溶电解质与溶液中离子间的平衡状态。例如：

BaSO4(s)

Ba2+(aq) + SO42-(aq)

⑵溶度积：在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积。用符号Ksp表示。

对于AmBn型电解质来说，溶度积的公式是：Ksp=[An+]m[Bm+]n ① 溶度积与溶解度的关系

溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力，溶度积的大小与溶解度有关，它反映了物质的溶解能力。

② 溶度积规则，可以判断溶液中沉淀的生成和溶解。 ③ 离子积Qc与溶度积Ksp的区别与联系

某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc 当Qc＜Ksp时，为不饱和溶液； 当Qc=Ksp时，为饱和溶液； 当Qc＞Ksp时，为过饱和溶液。 2. 了解沉淀转化的原理

⑴沉淀的生成：可通过调节溶液PH或加入某些沉淀剂。 ⑵沉淀的溶解：

①生成弱电解质。如生成弱酸、弱碱、水或微溶气体使沉淀溶解。难溶物的Ksp越大、生成的弱电解质越弱，沉淀越易溶解。如CuS、HgS、As2S3等Ksp太小即使加入浓盐酸也不能有效降低S2-的浓度使其溶解。

②发生氧化还原反应，即利用发生氧化还原反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。

③生成难电离的配离子，指利用络合反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。 ⑶沉淀的转化：把一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质的过程叫沉淀的转化。 在含有沉淀的溶液中加入另一种沉淀剂，使其与溶液中某一离子结合成更难溶的物质，

用心 爱心 专心

1

引起一种沉淀转变成另一种沉淀。例如：

CaSO4（s）+Na2CO3 = CaCO3（s）+Na2SO4

Ⅳ.典型例题

例1. 等体积混合0.2 mol·L-1的AgNO3和NaAc溶液是否会生成AgAc沉淀（已知AgAc的Ksp为2.3×10-3 mol2·L-2）？

【解析】c(Ag+) = c(Ac-) = 0.2/2 = 0.1 mol·L-1

Qc = c(Ag+) × c(Ac-) = 1.0×10-2 ＞ Ksp ∴ 有AgAc沉淀生成。

例2. 难溶电解质Mg (OH)2的Ksp = 1.2×10-11 mol3·L-3。在c(Mg2+)= 0.12mol·L-1的溶液中，要生成Mg (OH)2沉淀，溶液pH至少应控制在多少？

【解析】c(OH) =（

－

Ksp c(Mg)2?）1/2 = （1.2×10-11/0.12）1/2 = 1.0×10-5mol·L-1

∴c(H+) = 1.0×10-14/1.0×10-5 = 1.0×10-9 （mol·L-1）

故pH=9 即溶液的pH至少应控制在9以上。

例3. 在氯化银饱和溶液中,尚有氯化银固体存在，当分别向溶液中加入下列物质时，将有何种变化？

加入物质 0.1mol·L1HCl －平衡移动方向 AgCl溶解度 溶液中C(Ag+) 溶液中C(Cl) －发生变化的原因 0.1mol·L1AgNO3 －KNO3(s) 0.1mol·L1NH3·H2O －H2O 【解析】AgCl（s）加入物质 0.1mol·L1HCl －Ag+(aq) + Cl-(aq) 平衡移动方向 向左 向左 向右 向右 向右 AgCl溶解度 减小 减小 增大 增大 不变 溶液中C(Ag+) 减小 增大 增大 减小 不变 溶液中C(Cl) 增大 减小 增大 增大 不变 －发生变化的原因 同离子效应 同离子效应 盐效应 形成配合物 稀释作用 0.1mol·L1AgNO3 －KNO3(s) 0.1mol·L1NH3·H2O －H2O

Ⅴ. 跟踪训练

一、选择题（每小题只有1个正确答案）

用心 爱心 专心 2

1.AgCl（s）

Ag+ + Cl-，平衡时，[Ag+] [Cl-]=Ksp ,过量氯化银分别投入①100 mL水 ②24

mL 0.1 mol·L-1NaCl ③10 mL 0.1 mol·L-1MgCl2 ④30 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液中,溶液中[Ag+]大小顺序为

A、③①②④ B、④①②③ C、①②③④ D、④③②① 2.下列说法正确的是

A、在硫酸铜饱和溶液中，加入少量的无水硫酸铜粉末，饱和溶液的质量增加 B、同温同压下，同种溶质的不饱和溶液浓度不一定比饱和溶液浓度小。 C、在某物质的饱和溶液中加入其它任何溶质都不能溶解。

D、某物质的饱和溶液在温度升高后若溶液质量不变，则质量百分比浓度也不变。 3.一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) 石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是

A、溶液中Ca2+离子数目减少 B、溶液中c(Ca2+)增大 C、溶液的pH增大 D、溶液中溶质的质量分数增大

4．从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸溶液中呈现红色，HR在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪去，根据以上现象，可推测

A、HR应为红色 B、HR应为蓝色 C、HR应为无色 D、R应为红色 5．常温下，向0.1mol·L－1一

Ca2+(aq)+2OH–(aq) 向一定量的

的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同的阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是 ．．．A. 溶液的pH：ab>d>c C. a、b溶液呈酸性 D. c、d溶液呈碱性

6．下列有关分步沉淀的说法正确的是 A. 溶解度小的物质先沉淀 B. 浓度积先达到Ksp的先沉淀 C. 溶解度大的物质先沉淀 D. 被沉淀离子浓度大的先沉淀

7．欲增加Mg(OH)2在水中的溶解度，可采用的方法是 A. 增加溶液pH

－

B. 加入2.0 mol·L1NH4Cl

－

C. 加入0.1 mol·L1MgSO4 D. 加入适量95%乙醇 8．向饱和BaSO4溶液中加水,下列叙述中正确的是

A. BaSO4的溶解度增大、Ksp不变 B. BaSO4的溶解度、Ksp都增大

用心 爱心 专心 3

C. BaSO4的溶解度不变、Ksp增大 D. BaSO4的溶解度、Ksp均不变 二、选择题（每小题有1—2个正确答案）

9. 欲使0.1 mol·L1NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都减少的方法是

－

－

－

A. 通入二氧化碳气体 B. 加入NaOH固体 C. 通入HCl气体 D. 加入饱和石灰水

10．某温度下，在100ml饱和石灰水中加入少量生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列判断正确的是

A. 溶液中Ca2+数目减少 B. 溶液中c(Ca2+)增大 C. 溶液的pH不变 D. 溶液中溶质的质量分数增大 11．下列能够检验出KI中是否含有Br的实验是 A. 加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br B. 加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪色 C. 加入少量的碘水，再加CCl4振荡，有机层有色则有Br

D. 加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br 12. 在BaSO3(s)

Ba2+(aq)+ SO32(aq) 平衡体系中，下列措施可使沉淀量减少的是

－

－

－

－

－

A. 加入K2SO3(s) B. 加入稀HNO3 C. 加入稀盐酸 D. 加入水 使c(CrO42-)减少的是

A. NH3 B. 硝酸 C. 水 D. AgNO3 三、填空题

13. 已知H2CrO4是弱酸，在一饱和Ag2CrO4水溶液(含有Ag2CrO4固体)中，添加下列试剂能

14．通常条件下PbSO4是一种不溶于水、酸、碱溶液的白色沉淀。但是PbSO4却溶于CH3COONH4溶液得无色溶液（1）。在（1）溶液中再通入H2S气体形成黑色沉淀（2）。结合中学化学有关离子反应发生的条件、离子反应方程式书写规则，写出（1）（2）两种产物形成的离子方程式：

（1） （2） 。 智能考点十 “溶度积原理及其应用”参考答案

1、B 2、D 3、A 4、A 5、D 6、B 7、B 8、D 9、D 10、AC 11、AD 12、CD 13、BD

14、(1) PbSO4 +2 CH3COO = Pb(CH3COO)2 + SO42

－

－

(2) Pb(CH3COO)2 + H2S = PbS↓+ 2CH3COOH

用心 爱心 专心 4

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