推荐学习K12高二化学上学期期末考试试题（选修）1

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江苏省阜宁中学2015年秋学期高二期末考试

化学试题

时间：100分钟

分值：120分

可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 O∶16 N：14 S：32 Fe：56 Cu：64 Cl∶35.5 K∶39

第I卷（选择题 共50分） 单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（ ） A．将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料 B．使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装袋 C．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂

D．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用 2．下列有关化学用语的表达正确的是（ ） A．甲醛的电子式：

NO2B．TNT 结构简式：

NO2CH3

NO2C．乙醛的结构简式为：CH3CHO D．1，3—二甲基丁烷：

CH3—CH—CH2—CH2CH

3CH33．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）

A．若2H－1

－1

2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol B．若C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H－1

2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol，则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量

D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2

4．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（ ）

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A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护

B．铁遇冷的浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀 D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－

=Fe3+

5．右图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中不正确的是（ ）

A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的正极 GB．电极Ⅱ的电极反应式为：Cu －2e－

= Cu2+

电极Ⅰ电极Ⅱ（Pt）C．该原电池的总反应为：2Fe3+

＋Cu= Cu2+

＋2Fe

2+

盐桥（Cu）D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子 FeClCuCl溶液3溶液26．下列关于各实验装置图的叙述中正确的是（ ）

① ② ③ ④

A．装置①：除去Cl2中含有的少量HCl B．装置②：构成锌—铜原电池

C．装置③：可用于比较碳酸与苯酚的酸性强弱 D．装置④：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃

7．可逆反应N 2(g)+3H2(g)

2NH3(g),500 ℃时在容积为10 L的密闭容器中进行，开始时加入1 mol

N2和6 mol H2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到（ ） A.0.1 mol·L-1

B.0.2 mol·L-1

C.0.05 mol·L-1

D.0.15 mol·L-1

8．霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列说法正确的是（ ） A．MMF易溶于水 B．MMF能发生取代反应和消去反应 C．1molMMF能与6mol氢气发生加成反应 D．1molMMF能与含3molNaOH的水溶液完全反应

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9．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)

N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容

密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是 （ ）

A B C D 升高温度，平衡0～3s内，反应速率t1时仅加入催化剂，达到平衡时，仅改变常数减小 为v(O2)=0.2 平衡正向移动 x，则x为c(O2) mol·L-1 ·min-1 10．已知：⑴ CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) △H1

⑵ C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H2 ⑶ 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H3

⑷ 2CO2(g)＋4H2(g)=CH3COOH(l)＋2H2O(l) △H4 ⑸ 2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l) △H5

下列关于上述反应的焓变的判断正确的是（ ） A．△H1>0，△H2>0 B．△H5=2△H2＋△H3－△H1 C．△H3>0，△H5<0 D．△H4=△H1－2△H3

不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）

11．某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（ ） A．断开KK1

2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：

K2 直流电源

2H+

+2Cl?

通电Cl2↑+H2↑

A

B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红 石墨 铜

C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：

Cl－

?

2+2e=== 2Cl

含酚酞的饱和食盐水

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D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极 12．反应mA(固)+nB(气)

eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）

与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（ ） A．到平衡后，加入催化剂C%不变 B．达到平衡后，若升温，平衡右移

C．化学方程式中n>e+f

D．达到平衡后，增加A的质量有利于平衡向右移动

13．用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物（方括号内的物质），可能使溶液恢复到原来成分和浓度的是（ ） A．AgNO3[AgNO3] B．NaOH[H2O]

C．KCl[KCl] D．CuSO4[Cu(OH)2]

14．香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性，香豆素-3-羧酸可由水杨醛制备。

CHOCH2(COOC2H5)2COOC2H5水解COOHOHNHOOOO水杨醛中间体X香豆素-3-羧酸

下列说法正确的是 （ ）

A．水杨醛分子中所有原子可能处于同一平面上 B．香豆素-3-羧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．中间体X易溶于水

D．l mol水杨醛最多能与3 mol H2发生加成反应 15．已知：CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1

。一定条件下，向体积为1

L的密闭容器中充入1 molCO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如右图所示。下列叙述中正确的是（ ） A．欲增大平衡状态时c(CH3OH)/c(CO2)的比值，可采用升高温度的方法 B．达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%

C．欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积

D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H－1

2)＝0.075 mol·L·min

－1

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第Ⅱ卷（非选择题 共70分）

16.（共6分）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH－1

4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol CH－14(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol

若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为 ， 写出上述反应的热化学方程式： 。 17. （共15分）根据下列有机化合物，回答问题。

（1）上述互为同分异构体的化合物为 ；（填编号） （2）写出甲中官能团的名称 ；

（3）丁在一定条件下，可以发生水解反应，生成X、Y两种物质（相对分子质量：X＜Y）。由X

经下列反应可制得N、F两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

①X转化为M的反应类型是 。

②写出B转化为C的化学方程式 。

③在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为___________。

18．（共12分）下列四种装置中，均盛200mL的溶液。

①0.005 mol/LCuSO4溶液 ②0.01 mol/LH2SO4 ③ZnCl2溶液 ④KCl溶液．

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（1）上述四种装置中，为电解池的是________(用编号回答)，装置①中两电极的电极反应式分别是

阴极： ，阳极： ；

（2）若将装置④中的外加电源拆去，用导线将两个电极连接，则Fe极上发生的反应是

___________________，C极上发生的反应是 ．

（3）工作一段时间后，测得导线上通过0.002mol电子，则装置②中生成气体的体积是____mL.（标况） 19．（共18分）二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

① CO(g)+2H2(g)CH-13OH(g) △H 1=－90.7 kJ·mol ② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－23.5 kJ·mol-1

③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

△H 3=－41.2kJ·mol-1

回答下列问题： （1）则反应3H-12(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝ kJ·mol。

（2）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有 （填字母）。

A．使用过量的CO B．升高温度 C．增大压强

（3）反应③能提高CH3OCH3的产率，原因是 。 （4）将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：

4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所

示，下列说法正确的是 （填字母）。 A．△H <0 B．P1

C．若在P3和316℃时，起始n(H2)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50％

（5）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚。观察图2回答问

题。催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为 时最有利于二甲醚的合成。

（6）图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为 。 CO 平100衡n(H2)/n(CO)=2转80转P 化1化DME选择性H2OOH+2率P率602选/PP3择CO转化率二甲醚 性40H+/ CO2选择性H+ CH0200300316400温度/℃03OH选择性1.02.03.04.0n(Mn)/n(Cu)a电极质子交换膜b电极

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图1 图2 图3

20. （共19分）化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成：

（1）A中含有的官能团名称为 。 （2）C转化为D的反应类型是 。 （3）写出D与足量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：

。 （4）1 mol E最多可与_______mol H2加成。

（5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式： 。

A．能发生银镜反应 B．核磁共振氢谱只有4个峰

C．能与FeCl3溶液发生显色反应，水解时1 mol可消耗3 mol NaOH

（6）已知工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯

是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物

的合成路线流程图(无机原料任选)。合成路线流程图示例如下：

HBrNaOH溶液

H2C==CH2――→CH3CH2Br―――――→CH3CH2OH △

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… … …江苏省阜宁中学2015年秋学期高二期末考试

：…化学试题答题纸

号…位…

座…… …16.（共6分）

… … 线 ， … … …17. （共15分）

… … … ：…（1） （填编号） 号…试…考…（2） … … …（3）①

… … ：…② 号封学…… …

… … …③_____________

… … …18．（共12分）

：…名…姓…（1）________(用编号回答)， ， … … …密（2）___________________， … … …（3）________ … ：…级…19．（共18分） 班………（1） kJ·mol-1

。

…………（2） （填字母）。

………（3） 推荐学习K12资料

（4） （填字母）。 （5）

（6） 20. （共19分）

（1） （2）

（3） 。（4）_______mol

（5） （6）

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江苏省阜宁中学2015年秋学期高二期末考试

化学试题答案

第I卷（选择题 共50分）

单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1． C 2． C 3．B 4．B 5．D

6．C

7．B

8．D

9．A

10．B

不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。） 11．D

12．AC

13．BD

14．AB

15．B

第Ⅱ卷（非选择题 共70分）

16．（每空3分，共6分）

9.6×1023

或1.6mol CH－1

4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－867kJ·mol 17. （每空3分，共15分）

（1）甲、乙、丙 （2）羰基、羟基

（3） ①消去

②

COO

CH3—CH CH—CH3 ③ OOC

18．（每空2分，共12分）

⑴①③④ (用编号回答)，

阴极： Cu2+

+2e -= Cu 阳极：4OH--4e-

= 2H2O +O2↑ ⑵Fe—2e -= Fe2+

O--2+2H2O + 4e= 4OH ⑶22.4

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19．（每空3分，共18分） （1）-246.1 （2）AC

（3）消耗了反应②的H2O(g)有利于反应②正向进行，同时生成了H2 （4）A （5）2.0

（6）CH-+

3OCH3-12e+3H2O=2CO2↑+12H 20. （每空3分，第⑹小问4分，共19分）

⑴醛基 (2)取代反应

(3)(4) 4 (5)

(6)

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/e1xt.html