上海市朱家角中学2013-2014学年高二化学下学期2月开学摸底考试试题

朱家角中学高二化学2月开学摸底考试 2014-2-12

一、单项选择题（共60分） H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Br-80

1．下列物质属于纯净物的是（ B ）

A．石油B．生石灰C．铝热剂D．漂粉精

2．下列变化属于物理变化的是（ B ）

A．干馏 B．分馏 C．风化 D．裂化

3．将等物质的量的Mg和Al混合均匀，分成四等份，分别加到下列四种过量的溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（ A ）

A. 3 mol/L的HCl溶液

B. 4 mol/L的HNO3溶液

C. 8 mol/L的NaOH溶液

D. 18 mol/L的H2SO4溶液

4．下列说法正确的是（ D ）

A. 含元素种类相同而结构不同的化合物互为同分异构体

B. 烷烃、烯烃中碳、氢两种元素的质量比均为定值

C. 甲烷与氯气的混合气体在光照下反应，生成的是一氯甲烷和氯化氢

D. 某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，则该有机物中必定含有碳、氢两种元素

5．下列各组离子一定能大量共存的是（ B ）

A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Mg2+、Cl—、SCN—

B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—

C．在c (H+) =10—13 mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—

D．pH=13的溶液中：Cu2+、K+、NO－3、Cl-

6．下列有关铁元素的叙述中正确的是（ A ）

A．Fe（OH）2易被氧化生成Fe（OH）3，说明稳定性：Fe（OH）2

B．铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物均为FeX3

C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3HI→FeI3+3H2O

D．铁元素位于周期表的第五周期第VIII族

7．A和B两种元素可以形成AB2型离子化合物，它的原子序数是（ B ）

A．11和16 B．12和17 C．6和8 D．19和8

8．同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断正确的是（ A ）

A．非金属性X>Y>Z B．原子半径X>Y>Z

C．气态氢化物的稳定性Z>Y>X D．原子最外层电子数Z>Y>X

9．某饱和烃的一溴代物有三种同分异构体，其分子的结构式为（ C ）

1

10．某烷烃的结构简式为：

CH CH3

CH3

CH

CH2

CH3

，下列命名正确的是………………（ A ）

A．2，3－二甲基戊烷B．2－3－二甲基戊烷

C．2－甲基－3－乙基丁烷D．2－乙基－3－甲基丁烷

11．将60 mL甲烷和乙烷的混合气体与210 mL氧气混合，点火燃烧，将反应后的混合物通过浓硫酸充分吸收后，得剩余气体130 mL（气体体积均在同温同压下测定），则下列叙述中正确的是（ C ）

A．所得130 mL剩余气体中是CO、CO2的混合物

B．所得130 mL剩余气体的平均相对分子质量是30

C．60 mL混合气体含甲烷为20 mL

D．根据题给条件无法求出60 mL混合气体中甲烷或乙烷的体积

12．将适量的铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2+浓度相等，则未反应的Fe3＋和已反应的Fe3＋的物质的量之比是 ( B )

A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．1：1

13．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。

根据实验现象判断下列说法错误的是（ D ）

A．实验中发生的反应都是氧化还原反应

B．铝是一种较活泼的金属，

C．铝与氧气反应放出大量的热量

D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物

14．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（ C ）

A、元素的相对原子质量的递增

B、元素的原子半径呈现周期性变化

C、元素原子的核外电子排布呈现周期性变化

D、元素的金属性和非金属性呈现周期性变化

15．烷烃①3，3-二甲基戊烷，②正庚烷，③2-甲基乙烷，④正丁烷，沸点由高到低的顺序是（ C ）

2

3

A ．③＞①＞②＞④

B ．①＞②＞③＞④

C ．②＞③＞①＞④

D ．②＞①＞③＞④

16．有两种气态烃的混合物，将该混合物2.24L(标准状况)完全燃烧，产物先后通过盛浓硫酸洗气瓶和

碱石灰的干燥管（假设吸收完全），洗气瓶和干燥管的质量分别增加4.5g 和13.2g 。 则该混合气体的组成和比例可能是（ C ）

A ．CH 4和C 4H 6 1∶1

B ．CH 4和

C 4H 10 5∶1 C ．C 3H 4和C 3H 8 3∶1

D ．C 2H 2和C 4H 8 任意比 17．甲烷和丙烷以等体积混合其体积为VL ，完全燃烧时所需氧气的体积(同温同压)是（ D ） A ．1.25VL B ．2.25VL C ．2.5VL D ．3.5VL 18．下列有关物质检验的实验结论正确的是 （ C ）

19．下列说法正确的是 （ B ）

A ．I A 族元素的金属性比IIA 族的元素金属性强

B ．第三周期元素的阴离子半径从左到右逐渐减小

C ．VIA 族的气态氢化物一定比

VA 族的稳定性强 D ．原子晶体的熔点一定比离子晶体的高

20．在Al 2(SO 4)3和MgSO 4的混合溶液中，滴加NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH 溶液的体积

关系如下图所示，则原混合液中Al 2(SO 4)3与MgSO 4的物质的量浓度之比为 （ D ） A ．6：1 B ．3：1 C ．2：1 D ．1：2

二、填空题（共24分）

21．（5分）甲烷的分子式为__________，电子式为_____________，结构式为________________，

甲烷结构呈_____________________，键角_______________。

22．（5分）下列五组物质中，属于同位素的是 ② ；同素异形体的是 ① ；同分异构体的是 ⑤ ；

同系物的是 ③ ；同一种物质的是 ④ 。（填编号） ①O 2和O 3 ；②H 1

1和H 2

1；③CH 4和CH 3CH 3 ；

④CH

3

CH

2

CHCH

3

3

和

CH

3

CHCH

2

CH

3

3

；⑤

CH

3

CH

2

CHCH

2

CH

2

CH

3

3

和

CH

3

CH

2

CHCHCH

3

CH

3

CH

3

23．（7分）已知A、B、C为同一短周期的三种元素，它们的原子序数依次增大且和为40；A是该周期中（除稀有气体元素外）原子半径最大的元素，B元素的原子核外M层上的电子数比K层上的电子数多1。回答下列问题：

（1）A原子的结构示意图为__________；A元素位于周期表的第______周期、第________族。

（2）A和C形成的化合物的电子式为_____________，该化合物的水溶液呈__________性（填“酸”或“碱”）。

（3）写出B的最高价氧化物与A的最高价氧化物对应水化物的溶液之间反应的离子方程式

____________________________________________________。

24．（8分）实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，为了测定其纯度，用浓度为0.1152mol/L的盐酸标准溶液进行滴定。试回答下列问题：

(1)用电子天平称量3.200 g固体试剂，再用蒸馏水在烧杯中充分溶解并冷却至室温后，用玻璃棒引流转入500 mL容量

瓶中，恰好至刻度线，振荡、摇匀即配成待测液备用。请指出以上操作中出现的错误有

。

(2)将标准盐酸装在50.00 mL （填“酸式”或“碱式”）滴定管中，

调节液面位置使其在处，并记下刻度。

(3)取25.00 mL待测液并加入指示剂待测定。该项实验操作需要的主要仪器。

(4) 下列实验操作中，会引起测定结果偏低的（填字母）。

A．转移待测液至容量瓶时，末洗涤烧杯

B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸

C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出

D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴

(5) 某同学所得实验数据如下表所示，据此，请写出上述固体试剂中NaOH的质量分数的计算式（不要化

简）。

24．（8分）（1）烧杯未洗涤，未用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线(或未定容)

（2）酸式“0”或“0”以下的某一刻度

（3）碱式滴定管、锥形瓶

4

5 （4）AC

（5）%1002.3/4010271.2672.26/1152.025500)%(3???+??=-g

mol g ml ml L mol mL mL NaOH ω

25．（7分）实验室常用浓硫酸和乙醇混合加热制取乙烯。请填写下列空白：

（1）实验室制乙烯的化学方程式为 。

（2）关于该实验的说法中正确的是 。

a ．浓硫酸只作催化剂

b ．可用向下排空气法收集乙烯

c ．在反应容器中放入几片碎瓷片防止混合液暴沸

d ．温度计应插入反应溶液液面下，以便控制温度

（3）实验后期制得的乙烯气体中常含有杂质气体SO 2和CO 2，将此混合气体直接通入溴水中，

若观察到溴水褪色，可能发生了化学反应？用化学方程式表示

①___________________________________________________________________________，

②___________________________________________________________________________。

三、计算题（共8分）

26．（8分）现有AlCl 3和FeCl 3混合溶液，其中Al 3+和Fe 3+的物质的量之和为0.1 mol ，在此溶液中加入80 mL 浓度为4 mol/L

的NaOH 溶液，使其充分反应，设Al 3+的物质的量与总物质的量的比值为x 。

（1）根据反应的化学方程式计算，当x=0.5 时，溶液中产生的沉淀及其物质的量是 。

（2）当沉淀中只有Fe(OH)3时，x 的取值范围是 ，请在下图中画出沉淀总量（mol ）随x(0→1.0)变化的曲线。

（3）若Al 3+和Fe 3+的物质的量之和为 n mol ( n 为合理取值)，其他条件不变，当沉淀中同时有Fe(OH)3、Al(OH)3时，x 的取值范围是（用含有n 、x 的式子表示） 。

26．（1）0.05 mol Fe(OH)3、0.03 mol Al(OH)3]

6 （2）0 ≤ x ≤

0.2 （3）n 32

.0－3 ≤ x ≤1.0

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