1基础 2016届高三化学 - 氧化还原

北师大2016届高三化学复习学案 2015年8月

专题二 氧化还原反应

【高考要求】

1、 根据化学反应的特点理解不同类型的化学反应

2、 在分析元素化合价变化的基础上，理解氧化还原反应的本质

3、 根据氧化还原反应的规律研究物质的化学性质以及常见氧化剂和还原剂之间的关系 【涉及课本章节】必修1 第二章第三节 氧化还原反应 P35-39 【知识点及能力点】

一、化学反应类型：从不同角度对反应类型进行分类

基本反应类型 是否有离子参加 是否有电子转移 能量变化角度 反应进行程度 例1：下列关于反应类型的关系正确的是 ( )

A B

C

D

二、氧化还原反应基本概念

1．氧化还原反应的本质和特征：

氧化还原反应的实质是 （包括_________或________），特征是反应前后 ；判断某反应是否属于氧化还原反应的依据是 2. 多角度理解氧化剂和还原剂等基本概念

化合价 电子 被

氧化剂 ＋ 还原剂 ＝ 还原产物 ＋ 氧化产物

化合价 电子 被

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专题二 聪明在于勤奋，天才在于积累！

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化合价 ， 电子，被 ，发生 反应，是 ，具有 性 化合价 ， 电子，被 ，发生 反应，是 ，具有 性。 例2：ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4?2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列说法正确的是 A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化产物

C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1 mol KClO3参加反应有2mol电子转移 例3：从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

14CuSO4?5FeS2?12H2O?7Cu2S?5FeSO4?12H2SO4，下列说法正确的是

A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B．5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移 C．产物中的SO42离子有一部分是氧化产物 D．FeS2只作还原剂

－

3．重要的氧化剂和还原剂

氧化剂 活泼的非金属单质 高价金属阳离子 高价或较高价含氧化合物 过氧化物 低价金属阳离子 非金属阴离子 还原剂 活泼的金属单质 某些非金属单质 较低价化合物 三、氧化还原反应的基本规律

1. 氧化性或还原性强弱比较与判断 （1）根据元素的化合价

如果物质中某元素具有最高价，该元素只有 性；物质中元素具有最低价，该元素只有 性；物质中元素具有中间价态，该元素既有 又有 性。 （2）根据氧化还原反应方程式

强还原剂（A）＋强氧化剂（B）＝ 弱氧化产物（a）＋弱还原产物（b） 则氧化性： ＞ ，还原性： ＞

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（3）根据金属活动性顺序表

在金属活动性顺序表中，位置越靠前，其还原性就越 ，其阳离子的氧化性就越 。 （4）根据元素周期表

同周期元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐 ，还原性逐渐 ；同主族元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐 ，还原性逐渐 。 2. 氧化还原反应中的基本规律 (1) 守恒规律

化合价升高总数=降低总数= = = (2) 转化规律：

同种元素不同价态之间发生反应，元素化合价只靠近不交叉，相邻价态间不发生氧还反应。

高价+低价→中间价(归中反应) 中间价→高价+低价(歧化反应)

注意：元素处于最高价，具有氧化性，但不一定氧化性最强； (3) 优先规律：

一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先反应。一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先反应。如：氯气通入溴化亚铁溶液中， 先被氧化。 3. 判断氧化还原反应中的电子转移方向和数目 双线桥法

要点：① 双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素（跨等号）；

② 线上标明电子得失、化合价升降、被氧化、被还原等内容(注意得失电子守恒)。 单线桥法

要点：① 单线桥是从还原剂中失去电子的元素指向氧化剂中得到电子的元素（反应物之间）；

② 线上标明只标明电子的数目，不必写其它内容。 4．氧化还原方程式的配平：化合价升降法

(1)配平依据：得失电子总数相等，化合价升降总数相等 (2)配平步骤：标好价，列变化，定总数，配系数，再检查

(1)____KClO3 +_____ HCl(浓) ＝ _____KCl +_____ ClO2 +_____ Cl2 ＋___H2O (2)____KMnO4 +____KI +___ H2SO4 ＝___MnSO4 + __I2 + ___K2SO4+___H2O

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(3)____KMnO4 +____KI +___ H2SO4 ＝___MnSO4 +___KIO3 + ___K2SO4+___H2O (4)____Na2Cr2O7 +___KI +___HCl ＝ ____CrCl3 +____NaCl +____KCl +___I2 +___H2O 例4：R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4- ，若反应后R2O8n- 变为RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则R2O8n-中R元素的化合价为 A．+4 B．+5 C．+6 D．+7

例5：锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，参加反应的硝酸的物质的量为 A．2mol

B．1 mol

C．0.5mol

D．2.5mol

四、陌生氧化还原反应方程式的书写

例7：海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。某兴趣小组同学通过实验提取海带中的碘，现取海带灼烧、浸泡、过滤后取滤液做下列实验：

甲同学用稀硫酸酸化溶液，然后加入H2O2，用淀粉检测溶液变蓝。相关化学反应的离子方程式为 。

乙同学用84消毒液（溶质NaClO）处理滤液，用淀粉检测溶液变蓝。相关化学反应的离子方程式为 。

丙同学向滤液中逐滴滴加氯水，并用淀粉检检验，发现溶液先变蓝后逐渐变浅，最后变成无色。经测定蓝色褪去过程中，每生成1mol氧化产物，转移5×6.02×1023个电子，请写出褪色过程的离子方程式 。 小结：书写陌生氧化还原方程式的基本步骤

【练习】

1．洁厕灵（含无机酸）和84消毒液（主要成分为次氯酸钠和氯化钠）混和使用会使人中毒，该反应的离子方程式为 。

2．在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝，则反应的

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离子方程式是 。在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，离子方程式是

。 3．将用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液滴入盛有足量草酸溶液的试管中，振荡后，观察到的现象是紫色褪去。已知1mol草酸参加反应时转移的电子数是2×6.02×1023，锰元素在生成物中的化合价为+2。请写出此反应的化学方程式 。 4. 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：

O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2 （1）该反应中的还原剂是 。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是 → 。 （3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目

5.向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：

1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：

2)整个过程中的还原剂是 。

3)把KI换成KBr，则CCl4层变为 色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。

6.(14海淀一模)27．（14分）SO2、NO是大气污染物。吸收SO2 和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：

NaOH溶液NO，SO2NOCe4+装置 IICe4+Ce3+、NO2-、NO3-装置 III 电解槽NO2-、NO3-NH3、O2装置 IVNH4NO3装置 IHSO3-－

S2O42-

（1）装置Ⅰ中生成HSO3的离子方程式为 。

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（3）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3、NO2，写出生成NO3的

－

－

－

离子方程式 。 7.(14石景山一模)27.（4）治理水中硝酸盐污染的方法是：

①催化反硝化法中，用H2将NO3还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则反应的离子方程式为： 。

②在酸性条件下，电化学降解NO3的原理如下图，电源正极为： （选填“A”或“B”），阴极反应式为： 。

8．含硫化合物的种类很多，现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4这4种常见的含硫化合物。回答下列问题：

(1)为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2 。写出该反应的化学方程

式： 。 (2)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：

－－

Na2SO3+KIO3+H2SO4——Na2SO4+K2SO4+I2+H2O ①配平上面的氧化还原反应方程式．将化学计量数填入方框中。

②其中氧化剂是 ，若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是 mol。

(3) 向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成。此沉淀是 。

A. BaSO4 B. FeS C. BaSO3 D. S

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（3）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3、NO2，写出生成NO3的

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离子方程式 。 7.(14石景山一模)27.（4）治理水中硝酸盐污染的方法是：

①催化反硝化法中，用H2将NO3还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则反应的离子方程式为： 。

②在酸性条件下，电化学降解NO3的原理如下图，电源正极为： （选填“A”或“B”），阴极反应式为： 。

8．含硫化合物的种类很多，现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4这4种常见的含硫化合物。回答下列问题：

(1)为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2 。写出该反应的化学方程

式： 。 (2)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：

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Na2SO3+KIO3+H2SO4——Na2SO4+K2SO4+I2+H2O ①配平上面的氧化还原反应方程式．将化学计量数填入方框中。

②其中氧化剂是 ，若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是 mol。

(3) 向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成。此沉淀是 。

A. BaSO4 B. FeS C. BaSO3 D. S

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