广东省高中化学学业水平考试知识点567

虿广东省高中化学学业水平考试知识点

羄 一、 元素化合物：

蒁 (一)、卤族元素

蚁1. 遇淀粉变蓝的物质 I2（碘水、碘酒） 2. 使淀粉—KI溶液变蓝的物质 Cl2

蝿3. 最强的含氧酸 HClO4 4. 最稳定的气态氢化物 HF

莅5. 描述下列实验现象：（1）铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟

膃（2）H2在Cl2中燃烧，产生苍白色的火焰

蒀（3）CH4与Cl2混合光照 ，黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴

衿6. 漂白粉的有效成分: Ca(ClO)2

螆7. 检验Cl 先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀

蚁－

（二）、氧族元素

腿1、 能使品红褪色的气体 SO2(颜色可复现)、Cl2（颜色不可复现）

罿2、 能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2、SO2

膇3、 浓硫酸的特性 吸水性、脱水性、氧化性、难挥发 4、 检查肠胃用作“钡餐”的 BaSO4

莃5、 检验SO4 先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀

节2—

（三）、氮族元素

肈1、 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N2

莄2、 在放电情况下才发生反应的两种气体 N2与O2 3、 遇到空气立刻变红棕色的气体 NO

肅4、 有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、

羁5、 造成光化学烟雾的污染物 NO2 6、 极易溶于水形成喷泉的气体 NH3、HCl

膈7、 溶于水显碱性的气体 NH3 8、 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH3

螅9、 两种气体相遇产生白烟：NH3遇HCl

蒃10、 某溶液加入NaOH溶液产生气体 气体一定是NH3；溶液一定含NH4

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螀11、 检验某白色固体是铵盐的方法 加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。

膈12、 浓硝酸的特性 不稳定易分解、强氧化性、易挥发

膆13、 王水的成分及特性 浓硝酸与浓盐酸1：3体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、铂）

芅14、 能使蛋白质变黄的物质 浓硝酸 15、 火柴盒侧面的涂料 红磷

蕿（四）、碳族

芈1、制造计算机芯片和太阳能电池的是晶体硅 2、制造光导纤维的原料 SiO2

薇3、不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、（Na2SiO3）

蚂（五）、碱金属

薂1、 Na的焰色：黄色； K的焰色：紫色（隔蓝色钴玻璃观察）

++

莈2、 钠与水反应的现象 钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声．．．响，反应后滴入酚酞溶液变红。 ．．

蚃3、 能与Na2O2反应的两种物质 H2O、CO2 4、 治疗胃酸过多的药品 Al（OH）3 NaHCO3

莄5、 碱金属单质与盐溶液反应 (无法置换金属)

莀2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑

蒈6、 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较 碳酸氢钠受热易分解

肄7、 碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化 NaHCO3加热生成Na2CO3，Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3

袂Al、Mg、Fe金属

腿1、 常用作净水剂的物质 明矾、Al(OH)3 2、 常用作耐火材料的物质 Al2O3、MgO

薈3、 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S、 (NH4)2CO3、NH4HCO3

蒅4、 红褐色的沉淀 Fe(OH)3 5、 红棕色的固体 Fe2O3

薄6、 能发生钝化现象的两种金属、两种酸 Fe、Al浓硫酸、浓硝酸

膂 有色物质

蚈1、 有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 2、 淡黄色的固体 Na2O2、S、

袆3、 水溶液显蓝色的 含Cu的溶液 4、 水溶液显黄色的 含Fe的溶液

2+3+

肂气体小结

羁1、 有毒的气体 H2S、Cl2、SO2、NO2、；CO、NO

螇2、 有刺激性气味的气体 HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、

芇3、 在空气中产生白雾的气体 HCl

螄4、 不溶于水（能用排水法收集）的气体 H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4

蚀5、 不能用排气法收集的气体 NO（氧化）、C2H4、CO（密度与空气相近）

螇6、 溶于水显酸性的气体 HCl、SO2、NO2、H2S、CO2（能使湿润的蓝色石蕊试纸变红） Cl2（使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色）

蒄7、 溶于水显碱性的气体 NH3 8、 不能用浓硫酸干燥的气体 NH3（HI、HBr）

膂9、 能用碱石灰干燥的气体NH3

葿不能用碱石灰干燥的气体：酸性气体(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2）

袇 与酸碱和水反应小结

袅1、 金属与酸反应产生气体情况：（1） 与酸反应产生H2，活动性顺序H以前的金属与盐酸、稀硫酸

袄（2） 与酸反应产生SO2， Cu以前（含Cu）的金属与浓硫酸

蒂（3） 与酸反应产生NO2 ，Ag以前（含Ag）的金属与浓硝酸

羇（4） 与酸反应产生NO，Ag以前（含Ag）的金属与稀硝酸

芆2、 常温下与水反应产生H2的：K、Na；产生O2的Na2O2、F2；产生C2H2的CaC2

莁3、 既能与盐酸又能与NaOH反应的物质Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2CO3

芁4、 既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀 AgCl、BaSO4

肇5、 不能与水反应的酸性氧化物SiO2；能与水反应的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3等

蚇6、 能与水反应的碱性氧化物Na2O、CaO

肃 其它

聿 1、 敞口放置质量会增加的溶液：浓硫酸（吸水）、碱溶液（吸CO2）；敞口放置质量会减少的溶液：

浓盐酸、浓硝酸、浓氨水（挥发）

膇2、 常采用电解法冶炼的金属K、Ca、Na、Mg、Al；常采用热还原法冶炼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu；常采用热分解法冶炼的金属Hg、Ag 。

肇3、 合金的定义和性质 两种或以上金属或金属与非金属组成具有金属特性的 ；硬度比组分金属高，熔点比各组分低。

薁4、 与环境保护有关的知识：(1)酸雨：SO2 (2)温室效应：CO2 (3)光化学烟雾：NO2 (4)破坏臭氧层：氟氯烃 (5)白色污染：塑料袋 (6)水体富氧化（藻类疯长）：含磷洗衣粉 (7)能保护环境的

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