炔烃练习题 选修

炔烃的结构和性质练习题

1.下列属于甲烷、乙烯和乙炔共性的是（ ） A.是无色无味的气体 B.密度比空气小

C.能使高锰酸钾溶液褪色 D.在适当温度和压强下可以发生加聚反应 2.乙炔与溴水发生加成反应的最终产物是（ ）

A.1，2－二溴乙烯 B. 1，2－二溴乙烷 C. 1，1，2，2－四溴乙烷 D.1，1，2，2－四溴乙烯

3.能证明乙炔分子中含有碳碳叁键的事实是（ ）

A.乙炔能使溴水褪色 B.乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.乙炔可以跟氯化氢气体加成 D. 1mol乙炔可以跟2mol氢气发生加成反应 4.除去乙烷气体混有的乙烯和乙炔，可以采用的方法是（ ）

A. 点燃 B. 通入溴水 C. 通入氢气 D. 通入氢氧化钠溶液中 5.区别甲烷、乙烯和乙炔的最简单方法是（ ）

A.分别通入溴水中 B.分别通入酸性高锰酸钾溶液中 C.分别在空气中点燃 D.分别通入装有碱石灰的干燥管

6.在同温同压下，烷烃A和炔烃B的混合气体100mL与50mL氢气正好发生加成反应，则混合气体中A和B的体积比为（ ）

A .1：1 B 2：1 C. 3：1 D. 4：1

7.实验室用电石与水反应制取乙炔是，常混有特殊难闻气味的气体是（ ） A.硫化氢和磷化氢 B. 氨气 B. 二氧化硫和氯化氢 D. 天然气

8.某炔烃氢化后得到饱和烃CH3CH2CH2CH(CH3)CH3 ，该炔烃可能的结构有（ ） A. 1种 B. 2种 C.3种 D.4种 9.关于炔烃的下列描述正确的是( )

A.分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃 B.炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上 C.炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应。

D.炔烃使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色是因为发生了氧化反应。 10.下列混合气体，一定比乙烯中含碳的质量分数高的是( )

A. CH4、C3H6 B. C2H6、C4H8 C. C2H2、C3H6 D. C2H2、C2H6

11.在同温同压下，1体积某气态烃与2体积氯化氢完全加成的产物能与4体积氯气发生取代反应，所得产物中不再含有氢元素，则原气态烃是( ) A.丙炔 B.乙炔 C.丙烯 D.1-丁炔 12.含有一个碳碳叁键的炔烃，氢化后的结构简式为：

此炔烃的可能结构有（ ）

A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 1种

13.下列变化中，由加成反应引起的是( ) A．乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色

B．乙烯在一定温度、压强和催化剂的作用下，聚合为聚乙烯 C．在光照条件下,C2H6与Cl2反应生成了油状液体 D．在催化剂作用下，乙烯与水反应生成乙醇

14.下列根据实验事实所作结论中，正确的是 实 验 事 实 结 论 A A、B两种有机物具有相同的相对分子质量和不同的结构 A、B互为同分异构体 B 质量相同的A、B两种有机物完全燃烧生成质量相同的水 A、B两有机物最简式相同 C A、B两种有机物结构相似具有相同的通式 A、B互为同系物 分子式为C6H6的烃A既能使溴的CCl4A的结构简式可能是 D 溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪 色 15．以乙炔作为原料的合成反应，下列过程中能生成CH2BrCHBrCl的是（ ） A．先加HCl，再加HBr B．先加Cl2再加HBr C．先加HCl，再加Br2 D．先加HBr，再加HCl

16.2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是（ ）

A．碳氢化合物的通式为CnH2n+2 B．石油的主要成分是碳氢化合物 C．乙炔是含碳量最高的碳氢化合物 D．碳氢化合物中的化学键都是极性键 17.分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是( ) A．只含有1个双键的直链有机物 B．含2个双键的直链有机物 C．含1个双键的环状有机物 D．含一个三键的直链有机物

18.某烃室温时为气态，完全燃烧后，生成的H2O和CO2的物质的量之比为3∶4.该不饱和烃的

链状同分异构体的数目是( )

A．2 B．3 C．4 D．5 19.下列叙述中错误的是

A. 符合通式CnH2n-2的有机物相互都是同系物 B. 同系物之间有相似的化学性质 C. 碳原子个数相同的烷烃和炔烃的相对分子质量相差4 D. 同系物之间不可能是同分异构体 20.具有单双键交替长链（如：—CH=CH—CH=CH—CH=CH—）的高分子有可能成为导电材料。2000年诺贝尔化学奖即授予开辟此领域的3位科学家。下列高分子中有可能成为导电材料的是 A.聚乙烯 B.聚丁二烯 C.聚氯乙烯 D.聚乙炔

21.在同温同压下，1体积某气态烃与2体积氯化氢完全加成的产物能与4体积氯气发生取代反应，所得产物中不再含氢元素，则原气态烃是（ ） A．丙炔 B．乙炔 C．丙烯 D．1，3-丁二烯 22.烷烃（右图）是烯烃R和氢气发生加成反应后的产 物，则R可能的结构简式有 ( )

A．4种 B．5种 C．6种 D．7种

23.1mol某气态烃完全燃烧需要氧气5.5moL，则此气态分子中，C、H原子个数之和为( ) A.7 B.8 C.10 D.11

24.完全燃烧1mol某有机物，可生成标准状况下44.8LCO2，1mol此有机物可以和2mol氢气发生加成反应，则这种有机物是 （ ） A.CH2=CH2 B. CH2=CH—CH=CH2 C.乙炔 D .CH3—CH=CH—CH3 25.某烃与氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，该烃的名称是( ) A．3，3-二甲基-1-丁炔 B．2，2-二甲基-2-丁烯 C．2，2-二甲基-1-丁烯 D．3，3-二甲基-1-丁烯

26.据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。下面关于该有机物的叙述不正确的是( )

A．有机物化学式为C2HCl3 B．分子中所有原子在同一个平面内 C．该有机物难溶于水 D．可由乙炔和氯化氢加成得到 27.制取较纯的一氯乙烷，用下列哪种方法最好( )

A．乙烷和氯气取代 B．乙烯与氢气加成，再用氯气代 C．乙烯和氯化氢加成 D．乙炔和氯化氢加成

28.1mol CH2=CH2与Cl2完全发生加成反应后，再与Cl2彻底取代，两过程共消耗Cl2的物质的 量为( ) A.2mol B.4mol C.5mol D.6mol

29.有A、B两种烃，含碳的质量分数相同，关于A和B的叙述中正确的是( ) A.A和B一定是同分异构体 B.A和B不可能是同系物

C A和B的最简式一定相同D.A和B各1mol完全燃烧生成二氧化碳的质量一定相同 30.下列物质命名正确的是( )

A. 2，4，4-三甲基戊烷 B. 4-甲基-2-乙基辛烷 C. 2-甲基-1，3-丁二烯 D. 2-甲基-1-丙炔

31.某烃经催化加氢后得到2－甲基丁烷，该烃不可能是( ) A．3－甲基－1－丁炔 B．3－甲基－1－丁烯 C．2－甲基－1－丁炔 D．2－甲基－1－丁烯 6．鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性．实 验测得角鲨烯分子是链状结构，分子中含有30个碳原子且碳氢质量比为7.2∶1，下列说法不正 确的是( )

A．角鲨烯分子式为C30H50

B．标准状况下，22.4 L角鲨烯中含有6×6.02×1023个“C===C”键 C．1 mol角鲨烯最多可与6 mol溴单质加成

D．角鲨烯与分子式为C29H48的物质可能属于同系物

32.（1）写出工业上用电石制取聚氯乙烯（无机原料任取）的有关化学方程式。

（2）丙烯与溴化氢在一定条件下发生加成反应，试写出所有可能产物的结构简式：

33.1—丁炔的最简式是 ，它与过量溴加成后产物的名称

是 ；有机物A的分子式与1—丁炔相同，而且属于同一类别，A与过量溴加成后产物的名称是 ；与1—丁炔属于同系物的且所含碳原子数最少的有机物是 ，它能发生 反应（填反应类别）制成导电塑料，这是21世纪具有广阔前景的合成材料。

34.组成符合CnH2n—2的某种烃，分子结构中没有支链或侧链，它完全燃烧时所消耗的氧气的体积是同状况下该烃蒸气体积的8.5倍。（1）若该烃为链状烯烃，并且与等物质的量的溴加成只能生成单一的产物，试推断肩该烃的结构简式___________________

（2）若该烃只能与等物质的量的溴发生加成反应，则其结构简式如何___________________ （3）若该烃为炔烃时，符合题意的同分异构体有_________种。

35.有机物键线式结构的特点是以线示键，每个折点和线端点处表示有一 个碳原子，并以氢补足四价，C、H不表示出来．降冰片烷立体结构如图所 示。

(1)写出其分子式________，其分子式符合__________烃的通式，请你写出一种这种烃 类物质的结构简式______________．

(2)当降冰片烷发生一氯取代时，能生成________种沸点不同的产物．

36.实验室用电石和水反应制备的乙炔气体中含有少量的H2S气体，为了净化和检验乙炔气体，并通过测定乙炔的体积计算电石的纯度，按下列要求填空(注意：X溶液为含溴3.2%的CCl4溶液150 g)。

(1)试从图5—5中选用几种必要的装置，把它们连接成一套装置，这些被选用的装置的接口编号连接顺序是____________。

(2)为了得到比较平稳的乙炔气流，常可用 ________代替水。

(3)假设溴水与乙炔完全反应生成C2H2Br4，用Ｗ g的电石与水反应后，测得排入量筒内液体体积为V毫升(标准状况)。则此电石的纯度计算式为：________。

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