无 机 化 学 试 题 二

无 机 化 学 试 题 二

一、选择题(15分)

1. 下列硝酸盐热分解为金属的是（ ）

（A）NaNO3 （B）Pb(NO3) 2 （C）AgNO3 （D）Cu(NO3) 2 2. 下列各组硫化物，其中均难溶于稀酸, 但能溶于浓盐酸的是（ ） （A）Bi2S3 和 CdS (B) ZnS和 PbS (C) CuS 和 Sb2S3 (D) As2S3 和 HgS 3. 下列氢氧化物中,哪一种既能溶于过量的NaOH,又能溶于过量的氨水（ ） （A）Ni(OH)2 （B）Fe(OH) 3 （C）Zn(OH)2 （D）Al(OH)3 4. 与浓盐酸反应不能生成黄绿色气体的物质是（ ） （A）PbO2 （B）Fe2O3 (C) Co2O3 (D) MnO2

5. 配制SnCl2溶液，常在溶液中放入少量固体Sn粒，其理由是（ ）

2+2+

(A)防止Sn被氧化； (B)防止Sn水解；

(C)防止SnCl2溶液产生沉淀； （D）防止SnCl2溶液挥发 6. 下列物质中酸性最强的是（ ）

(A) H2S (B) H2SO3 (C) H2SO4 (D) H2S2O7

7. 在FeCl3和KNCS 的混合溶液中，加入足够的NaF，其现象是（ ） （A）变成无色 (B) 颜色加深 (C) 产生沉淀 (D) 颜色变浅 8. 下列离子与过量 KI溶液反应只能得到澄清的无色溶液的是（ ）

2+3+2+2+

（A） Cu (B) Fe (C) Hg (D) Hg2

9. 在NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液后主要产物是（ ） (A) Ag2O (B) AgH2PO4 (C) Ag3PO4 (D) Ag2HPO4 10. 下列叙述中正确的是（ ） (A) H2O2 的分子构型为直线形； （B）H2O2 既有氧化性又有还原性，主要用作氧化剂 （C）H2O2是中强酸，分子间有氢键；（D）H2O2与K2Cr2O7 的酸性溶液反应生成稳定的蓝色CrO5 ，此反应可用来鉴定H2O2

二、按性质递变规律排序（用＞，＜表示） （7分） 1. 氧化性 HClO4 H5IO6 HBrO4 2. 熔点 SnCl2 SnCl4 3. 熔点 BeCl2 MgCl2 SrCl2

4. 热稳定性 碳酸 碳酸氢盐 碳酸盐 5. 碱性 Sn(OH)2 Sn(OH)4

---6. 还原性 Cl Br I 7. 酸性 HClO HBrO HIO

三、完成并配平下列方程式（20分）

1.在消防队员的背包中，超氧化钾既是空气净化剂，又是供氧剂 2. H3BO3+HOCH2CH2OH→ 3. Na2S2 + SnS →

4. SbCl3(aq) 溶液稀释时变浑 5. PCl5+H2O→

2++

6. Mn+ NaBiO3 + H→

7. 常温下，液溴与碳酸钠溶液→

+2-8. Ag+Cr2O7→ 2+-9. Hg2+I（过量）→ 10. HF腐蚀玻璃

四、填空题 ( 28分)

1. 氯气能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝，有关的反应式为（ ）；但试纸长久与氯气接触后，蓝色会消失，这是因为（ ）,反应式为（ ）。

已知元素电势图为：EA/V IO3 1.209 I2 0.535 I；Cl2 1.360 Cl 2. 硅酸钠的水溶液俗称为（ ），该溶液呈（ ）性，可与HCl 溶液反应制得（ ），该产物加热脱水后得到（ ），它具有（）作用，能用作（ ） 。

3. 高锰酸钾是常见的氧化剂，它在酸性溶液中常被还原为（ ）；在中性和弱碱性溶液中常被还原为（ ）；在浓的强碱溶液中可被还原为（ ）。 4. As、 Sb、 Bi +3价化合物的稳定性依次（ ），而+5价化合物的稳定依次（ ），这可用（ ） 解释。 2+

5. Fe加氨水生成（ ），此产物在空气中很快生成（ ）

2+ + +

6. 因为铜的电势图为：Cu0.159V Cu0.52V Cu, 所以Cu在水溶液中（ ），若使+ +

Cu的化合物在水溶液中能够稳定存在，可使Cu生成（ ）才可能。

7. 乙硼烷中有（ ）个B—H共价键，还有两个（ ）键，B采用（ ）杂化轨道成键。

8. 硼酸是（ ）元（ ）酸，其在水中的解离方程式为（ ）。 9. 熔点最高的金属为（ ），硬度最大的金属为（ ），导电性最好的金属为（ ）。

五、简答题（20分）

＋２＋3＋２＋２＋

1． 在某混合溶液中含有Ag，Ba，Fe，Zn和Cd等5种离子，画出它们的分离流程图，注明条件与现象，并鉴定它们的存在？ 2. 食盐是基本的化工原料之一，以它为主要原料如何制备Cl2,Ca(OCl)2,KClO3。简要叙述，并写出重要反应方程式。

六、推断题（10分）

有一种盐溶液A，加入稀盐酸，有刺激性气体B产生，同时有黄色沉淀C析出，气体B能使KMnO4紫红色消失，若通Cl2气于A溶液中，Cl2气即消失，并得到溶液D，D与钡盐作用，即产生不溶于酸的白色沉淀E，试确定A、B、C、D、E各为何物？并写出各步方程式，可不配平。

θ—— —

参考答案: 一、选择

1C 2A 3C 4B 5A 6D 7A 8C 9C 10B 二、排序（7分，每小题1分）

1．< < ； 2. >；3.< < ；4. < < ； 5.> ; 6. < <；7> > 三、反应式(20分，每小题2分) 1．4KO2+2CO2==2K2CO3+3O2

-+

2. H3BO3+2HOCH2CH2OH==[BO4(C2H4)2]+H+3H2O 3. Na2S2+SnS==Na2SnS3

4. SbCl3+H2O SbOCl(S)+ HCl +2-+

8. 4Ag+Cr2O7+ H2O→2Ag2CrO4+2H 5. PCl5+4H2O== H3PO4+5HCl

2++-3++

6. 2Mn+5NaBiO3+14H==2MnO4+5Bi+5Na+7H2O 7. 3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2

2+-2-9. Hg2+4I（过量）→HgI4+Hg

10. SiO2+4HF—→SiF4+2H2O

四、填空(30分，每空1分)

———

1． Cl2+2I—→I2+2Cl （1分） ； 过量Cl2将I2氧为IO3（1分） 2. 水玻璃；碱性；硅酸；硅胶；吸附；干燥剂/催化剂载体 (6分)

2+2-

3. Mn; MnO2; MnO4(3分)

3

7. 4；三中心二电子/氢桥键；sp (3分) 4. 升高；降低； 惰性电子对效应(3分) 5. Fe(OH)2 ; Fe(OH)3（2分） 6. 发生歧化；配合物（2分）

——+

5 Cl2+ I2+6H2O —→2IO3+10Cl+12H（1分）

—+

8. 一；弱；B(OH)3+H2O [B(OH)4]+H(4分)

9. W; Cr ;Ag (3分)

五、简答(20分，每小题10分)

1．Ag+ Ba2+ Fe3+ Zn2+ Cd2+ HCl(稀) AgCl(s)白 Ba2+ Fe3+ Zn2+ Cd2+ NH3(过量) H2SO4 [Ag(NH3)2]+(无色aq) BaSO4(白，S) Fe3+ Zn2+ Cd2+ HNO3 不溶于HNO3 NH3(过量) AgCl(白，S) 示有稀Ba2+ Fe(OH)3(s) [Zn(NH3)4]2+[Cd(NH3)4]2+ 示有Ag+ HCl HCl+H2S Fe3+ CdS(黄s) Zn2+ KSCN 浓HCl 二苯硫腙

[Fe(NCS)n]3-n(血红aq) [CdCl4]2- 粉红沉淀，CCl4层呈褐色 示有Fe3+ 示有Cd2+ 示有Zn2+

2．电解NaCl水溶液制备Cl2: 2NaCl+2H2O==2NaOH+Cl2+H2

氯气与消石灰反应制备漂白粉：2Cl2+3Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2.Ca(OH)2. H2O＋H2O 无隔膜电解首先得到NaClO3,再与KCl发生复分解反应得到KClO3

3Cl2+6NaOH==NaClO3+5NaCl+3H2O NaClO3+KCl==KClO3(s)+NaCl

六、推断(10分)

2-+

S2O3+2H —→SO2 + S(s) + H2O ; (A) (B) (C)

－2- 2++

5SO2 + 2MnO4+2H2O —→5SO4+ 2Mn + 4H

2- 2- -+

SO3+ 4Cl2 + 5H2O —→2SO4+ 8Cl + 10 H (D)

2- 2+

SO4+ Ba —→BaSO4(s)

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/dvft.html