武汉市2015届高中毕业生二月调研测试(化学试题+答案-word版)

武汉市2015届高中毕业生二月调研测试

化学部分

7.下表中化学方程式或离子方程式的书写及与其对应的关系有错误

．．的是

8. 下列有关化学反应原理的说法不正确

．．．的是

A.强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高

B.过程的自发性既能用于判断过程的方向，也能用于确定过程发生的速率

C.电解质溶液导电的过程中，一定发生了电解质溶液的电解

D.化学变化中，各种原子的数目是恒定的，所谓资源匮乏只是元素的分布发生了变化

9.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A . 64g铜被氧化，失去的电子数一定为2N A

B. 室温下，pH=13 的氨水中，由水电离的OH－浓度为0.1 mol/L

C.在标准状况下，22.4 L C4H10中共价键数目一定为13N A

离子数的总和是N A

D .200 mL 1 mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO2-

4

10.某饱和一元酯C5H10O2，在酸性条件下水解生成甲和乙两种有机物，乙在铜的催化作用下能氧化为醛，

满足以上条件的酯有

A . 6 种

B . 7 种

C . 8 种

D . 9 种

11.下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是

A. a的单质在高温条件下能置换出e的单质，说明非金属性a < e

B . b、d两种元素的离子半径相比，前者较大

C.由b、e两种元素组成的化合物能溶解于强碱溶液，但不能与酸溶液反应

D.由c 、d 分别与f 组成的化合物中的化学键类型相同

12.下列有关对定量实验误差分析正确的是

A.中和热测定实验中，缓慢地将NaOH 溶液倒人测定装置中──测定结果无影响

B.酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡──测定结果偏高

C.测定溶液pH 的实验中，用干燥pH 试纸测定新制氯水的pH ──测定结果无影响

D.现需90 mL 1.0 mol/LNaOH 溶液，称取3.6 g NaOH 固体配制── 溶液浓度偏低

13.某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是

A.起始滤液的 pH = 7

B.试剂Ⅰ为 Ba ( NO 3)2溶液

C .步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去 Ba 2+

D.图示的步骤中必须要经过2次过滤操作

26 . ( 14分)

某化学兴趣小组为研究过氧化钠与SO 2的反应情况，进行如下探究。

(1)[提出假设]

向一定量的过氧化钠固体中通人足量的SO 2，对反应后的固体产物成分及反应原理提出如下假设： 假设一：反应后固体中只有Na 2SO 3，如证明SO 2未被氧化；

假设二：反应后固体中只有Na 2SO 4，证明SO 2完全被氧化；

假设三：反应后固体中 ，证明SO 2部分被氧化。

(2)[定性研究]

为验证假设三，该小组进行如下研究，请你完成下表中内容。

(3)[定量研究]

通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下：

①B中所盛装试剂的名称为。

②装置D的作用是。

③请画出实验装置E。

④实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m 1 g ，装置D质量增加了m2g ，装置E中收集到的气体为VL (已换算成标准状况下），用上述有关测量数据进行填表判断。

27.(14分)

红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)，反应过程如下。

2P(s) + 3Cl2(g) = 2PCl3(g) △H=－612kJ/mol

2P(s) + 5Cl2(g) = 2PCl5(g) △H=－798kJ/mol

请回答下列问题。

(1)气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为。

(2) PC15生成PCl3和Cl2是一个可逆反应，向5.0L密闭容器中充入0.1 md PCl5(g)，反应在不同条件下

进行，反应体系总压强随时间的变化关系如图所示。

①实验b中PCl5的平衡分解率为，其他条件不变，在该实验中再加人0.1 mol PCl5 (g) ，平衡分解率（填“增大”、“减小”或“不变”）。’

②与实验a相比，c改变的条件是，判断依据是。

(3)PCl5露置于潮湿空气中，能水解生成两种酸，其化学方程式为。

(4)人的牙齿表面有一层釉质，其组成为轻基磷灰石Ca5( PO4)3OH(K sp=6.8×10－37)。为了防止蛀牙，人们常使用含氟离子的牙膏，其中的氟化物可使轻基磷灰石转化为氟磷灰石Ca5( PO4)3F(K sp=1.0×10－60)。写出该反应的离子方程式，该反应的平衡常数为。

28.(15分)

工业生产中产生的SO 2、NO 直接排放将对大气造成严重污染。利用电化学原理吸收SO 2和NO ，同时获得 Na 2S 2O 4和 NH 4NO 3产品的工艺流程图如下(Ce 为铈元素)。

请回答下列问题。

(1)装置I 中生成HSO －

3的离子方程式为 。

(2)含硫各微粒(H 2SO 3、HSO －3和SO 2－3)存在于SO 2与NaOH 溶液反应后的溶液中，

它们的物质的量分数ω与溶液pH 的关系如下图所示。

①下列说法正确的是 （填标号）。

A. pH = 7时，溶液中c( Na +) < c (HSO －

3) + c(SO 2－3)

B.由图中数据，可以估算出H 2SO 3的第二级电离平衡常数K 2≈10－7

C.为获得尽可能纯的 NaHSO 3，应将溶液的pH 控制在 4～5为宜

D. pH = 9时溶液中 c(OH －)= c (H +) + c(HSO －

3)+ 2c(H 2SO 3) ②向pH = 5的NaHSO 3溶液中滴加一定浓度的 CaCl 2溶液，溶液中出现浑浊，其pH 降为2 ，用化学平衡移动原理解释溶液 pH 降低的原因 。

(3)装置Ⅱ中的反应在酸性条件下进行，写出NO 被氧化为NO －

2离子方程式 。

(4)装置Ⅲ 的作用之一是再生Ce 4+ ，其原理如下图所示。

图中A 为电源的 （填“正”或“负”）极。右侧反应

室中发生的主要电极反应式为 。

(5) 已知进人装置Ⅳ的溶液中NO －

2的浓度为 0.75 mol/L ，要使

1m 3该溶液中的NO －

2完全转化为 NH 4NO 3，需至少向装置Ⅳ中通

入标准状况下的 O 2的体积为 L 。

36．[化学──选修2 ：化学与技术]（15分）

工业上以黄铁矿(FeS2)为原料，采用接触法生产硫酸的流程图如下。

(1)黄铁矿在沸腾炉中反应的化学方程式为。

(2)为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装（填“设备Ⅰ”的名称）。

(3)原料气在一定条件下通人接触室中，测量各截面过程气体流中各种气体的物质的量的百分含量如下，

则该过程中SO2的平衡转化率为（精确到0. l ）。

(4)在吸收塔中将SO3转化成硫酸，使用98.3 ％的硫酸从上方喷淋，而不使用水的理由是。

吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是。

(5)尾气中常含有N2、O2、SO2、微量的SO3等。为了综合利用尾气，可将其通人氨水中，再按一定比

例加人碳酸氢铵，降低温度析出含结晶水的晶体。已知该结晶水合物的相对分子质量为134 ，则其化学式为。

(6)能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是(填标号)。

A .NaOH 溶液、酚酞试液 B.KMnO4溶液、稀H2SO4

C.碘水、淀粉溶液

D.氨水、酚酞试液

37 .[化学──选修3 ：物质结构与性质]（15分）

X、Y 、Z、W为元素周期表前四周期的元素。其中X原子核外的L层电子数是K层电子数的两倍，Y的内层电子数是最外层电子数的9倍，Z在元素周期表的各元素中电负性最大，W元素的第三电子层处于全充满状态且第四电子层只有2个电子。请回答下列问题。

(1)W元素属于区元素，其基态原子的电子排布式为。

(2)W2+能与氨气分子形成配离子[W(NH3)4]2+。其中配体分子的空间构型为，写出该配

离子的结构简式（标明配位键）。

(3)X 能与氢、氮、氧三种元素构成化合物XO(NH2)2，其中X原子的杂化方式为，

1 mol 该分子中σ键的数目为，该物质易溶于水的主要原因是。

(4)X 的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图①所示，则其化学式可表示为。

(5)元素Y与元素Z形成的晶体结构如图②所示，设晶胞中最近的Y的离子与Z的距离为a pm ，该化合物的摩尔质量为bg/ mol ，则该晶胞密度的计算式为g/cm3。

38. [化学──选修5 ：有机化学基础]（15分）

对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成药物的中间体，合成E的一种路线如下：

＝CHCHO + H2O

已知：HCHO + CH3OH

△2

(1)化合物D中含氧官能团的名称为。

(2)化合物C 发生氧化反应生成D ，该过程(填“能”或“不能”)用酸性KMnO4溶液代替

银氨溶液，理由是。

(3)A与B反应生成C的化学方程式为。

(4)E在一定条件下通过加聚反应可以生成高聚物F , F 的结构简式为。

(5)满足下列条件的D 的同分异构体有种。

①苯环上有两个取代基；

②能发生银镜反应；

③能在NaOH 溶液中发生水解反应，且与NaOH 反应的物质的量之比为1 : 2 。

请写出其中2 种同分异构体的结构简式（苯环上有两种不同化学环境氢原子）：

、。

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