九年级化学下册：第九单元 溶液学案（人教新课标版）

第九单元 溶液

考点复习目标

1.溶液定义及组成溶液的溶质、溶剂的理解，溶液中的放热和吸热现象以及在生活中的应用。

2.饱和溶液、不饱和溶液相互转化，饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系。溶解度曲线及溶解度表的意义及应用。会根据提供的溶解度曲线或溶解度表解题，会读、并能找出各物质随温度变化，溶解度的变化趋势，能将它应用到饱和溶液与不饱和溶液的转化关系中。

3.溶液计算和配制。主要考查以溶液稀释及与化学方程式计算组合的综合计算。配制溶液的步骤、实验仪器，玻璃棒在操作中的作用和实验误操作的后果，是中考中的热点问题。 知识网络图示

?1.定义：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物。?????可以是一种或多种??溶质??2.组成??分类(按溶解度分)：易溶、可溶、微溶、难溶(不溶)???溶剂：只有一种，最常见的溶剂是水，有机溶剂为汽油、酒精。????饱和溶液?????100克溶剂中所溶解的溶质?按能否继续溶解溶质分????溶解度???????????不饱和溶液??????3.分类???浓溶液????100克溶液中所含溶质的量?按溶质的含量多少分?????溶质质量分数?????????????稀溶液?溶液?????????定义?气体的溶解度??????影响因素：压强、温度??????定义：一定温度下，某固态溶质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。??溶解度?固体的溶解度???4.量度???影响因素：温度???? ??????表示方法：溶解度曲线、溶解度表???溶质质量?溶质质量分数??100%??溶液质量????固体物质配制溶液：计算、称量、溶解?5.溶液的配制???浓溶液稀释：计算、量取、溶解?考题典例分析

【例1】下列关于溶液的说法中正确的是 ( )

A．饱和溶液一定比它的不饱和溶液要浓 B．饱和石灰水一定是浓溶液 C．溶液一定是固体或气体溶于水形成的 D．溶液一定具有均一性和稳定性

解析：C项，溶液中的溶质状态为固体、液体或气体均可，故C错误；A选项中比较饱和溶

液与不饱和溶液的浓稀时一定要指明溶液的温度，否则无法比较；B选项中说法错误，饱和石灰水一般是较稀的溶液，或者与同温度下的不饱和石灰水相比是浓溶液。答案：D。 【例2】实验室配制溶液时，可能涉及以下操作：①称量②过滤③计算④蒸发结晶 ⑤溶解。请按要求回答下列问题：

（1）甲同学用纯净的氯化钠固体和蒸馏水配制100克溶质质量分数为15％的氯化钠溶液。涉及到的操作的正确顺序是 (填序号)。

（2）配制上述溶液需要水的体积是 mL(水的密度是l g／cm)。需用到的玻璃仪器是烧杯、量筒和 ，实验室有10 mL、50 mL、100 mL三种不同规格的量筒，配制上述溶液时最好选用 mL的量筒。

（3）乙同学用含杂质的食盐(杂质不溶于水)和蒸馏水配制氯化钠溶液，配制前应进行提纯，那么，提纯食盐涉及到的操作的正确顺序是 (填序号)。

解析：甲同学用纯净的氯化钠固体配制溶液，则步骤为计算、称量、溶解；其中称量应分为称氯化钠固体质量和量取水的体积，量筒选择应以比所取液体的体积略大，若过大，可能会造成较大的误差。乙同学因为是用含杂质的食盐来配制，开始配制前应该除去食盐中含有的不溶性杂质，即粗盐提纯，然后再按甲同学的操作顺序来进行。 答案：（1）③①⑤；（2）85；玻璃棒；100；（3）⑤②④。 历届中考回顾

1.（09·河南）右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是 ( ) A.a的溶解度大于b的溶解度

B.在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相同 C.将t℃时b的饱和溶液升温至40℃，其溶液中溶质的质量分数不变

D.10℃时，分别用100 g水配制a、b的饱和溶液所需a的质量小于b的质量

2.（08·河南）下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是

A.二氧化硫和氢氧化钠溶液 C.铁和硫酸铜溶液

B.氢氧化钠固体与稀硫酸 D.氯化钠溶液和稀盐酸

3

3.（08·河南）右图是A、B两种物质的溶解度曲线。请回答下列问题：

（1）t1℃时，B物质的溶解度为 g。 （2）将t2℃时A、B的饱和溶液分别升温到t3℃，A溶液的溶质的质量分数 （填“大于”、“小于”、或“等于”）B溶液的溶质的质量分数（假设升温过程中水的质量没有变化）。

4．（07·河南）右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。 （1）从图中能得到的信息是 （写出一条即可）。

（2）从B的饱和溶液中得到B的晶体，最好采用的方法是 。

（3）若使t℃时的A的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是 （写出一种即可）。

5．（06·河南）用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器 ．．．是

6．（06·河南）20℃时，分别将等质量的甲、乙两种固体物质加入到盛有10g水的两支试管中，充分溶解后，可观察到如图1所示的现象。20℃时（填“甲”或“乙”） 物质的溶液一定是饱和溶液。图2表示的是甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线。要使甲试管中的剩余固体继续溶解，可采用的方法有 、 。

7.（06·河南）取12g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后，称量烧杯中剩余物质的总质量为107.6g（不包括烧杯的质量，且气体溶解忽略不计）。则参加反应的碳酸钙的质量是多少？稀盐酸中溶质的质量分数是多少？反应后溶液中溶质质量分数是多少?

考卷达标训练

（时间30分钟，满分50分）

1.将下列物质放入水中，不能形成溶液的是 ( )

A.食盐 B.味精 C.蔗糖 D.花生油

2．（09苏州）日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是 ( ) ．．．A．修车工用汽油洗去手上的油污 B．洗发精洗去头发上的油脂 C．洗面奶洗去皮肤上的油脂 D．洗洁精洗去餐具上的油污 3.下列关于溶液的说法，不正确的是（ ） ．．．

A．冷却或加入硝酸钾固体都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和 B．汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹，是因为水分蒸发后盐分结晶析出 C．氨水是氨气的水溶液，根据气体溶解度变化规律，贮存时要阴凉密封 D．氯化钠在20℃时溶解度是36g，则100g的氯化钠溶液中含有氯化钠36g 4．（2009泰安）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ） A．甲物质的溶解度为60g

B．t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 C．升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和 D．乙物质的溶解度随温度的升高而增大

5．将50g20%氯化钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是（ ） A．1% B．5% C．10% D．20%

6．（09朝阳）实验室欲用氯化钠配制500g溶质质量分数为0.9％的生理食盐水，现有下列操作：

①量取蒸馏水；②溶解；③计算；④称取氯化钠固体。正确的操作顺序是 ( ) A.①②③④ B．③②④① C.③④①② D．④③②①

7.A、B、C、D四个烧杯分别盛有50克水，在相同的温度下，向四个烧杯中依次加入27克、9克、36克、18克的同种物质，充分溶解后的情况如图所示。经观察后回答下列问题：

（1）________盛有的一定是不饱和溶液。

（2）保持温度不变，如果将A、B混合后，溶液刚好达到饱和，则该物质的饱和溶液中溶质质量分数是_________。 8．（09肇庆）回答下列问题：

（1）实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时，需要 g氯化钠固体。

①称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是下图的 （填字母）。

②下列仪器中，量取水时需要用到d和 仪器（填序号），溶解时需要用到e和 仪器（填序号）。

a．烧杯、b．10mL量筒、c．100mL量筒、d．滴管、e．玻璃棒、f．药匙、g．蒸发皿。 （2）在粗盐提纯中，将氯化钠溶液蒸发至有较多量固体析出后，应 ，并用玻棒不断搅拌，利用余热将余下溶液蒸发至干。 9.我国濒江临海，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。

（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、 、 可制得精盐。 （2）晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线示意图。

①设t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、溶 解 度/g MgCl2 KCl MgSO4

t1 t2 温度/℃

c，则它们的大小关系为 。

②将卤水加热到t2℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体是 。

（3）目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下：

海水( 主要 含 NaCl和MgSO4等) 溶 液 试剂A Mg(OH)2 试剂B 沉淀 MgCl2 溶液 无水MgCl2 熔融 电解 Mg ①提取Mg的过程中，试剂A可以选用_________，试剂B选用_________，由无水MgCl2制取Mg的反应类型为 。

②分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。

实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去 ；加入过量Na2CO3溶液的目的是 。

10.现有500mL溶质质量分数为l0％的氯化钾溶液（密度约为1.1g/mL）。问： （1）溶液中含氯化钾多少克？

（2）向上述溶液中加入等体积的水后（水的密度为1.0g/mL），溶液的溶质质量分数变为多少？（计算结果请用百分数表示且保留一位小数）

参考答案

历届中考回顾 1.A 2.C 3.（1）b

（2）等于

4.（1）在t℃时，A、B的溶解度相等或A的溶解度随温度的升高而增大等 （3）增加溶剂或升高温度等 5.B

6.甲 增加溶剂 降低温度

2）蒸发溶剂 （7.10克 7.3% 10.5%

解析：反应前总质量为12g+100g，反应后剩余质量为107.6g，可知二氧化碳质量为4.4g，根据二氧化碳质量求出碳酸钙质量为10克和稀盐酸质量分数为7.3%。反应后的溶液质量为107.6g- 2g=105.6g，生成氯化钙质量为11.1g，可求得质量分数为10.5%。 考卷达标训练

1.C 2.A 3.D 4.B 5.B 6.C 7.B 26.5%。

解析：首先对溶液状态进行判断，A、C中均有固体剩余，说明是饱和溶液，B、D可能是恰好饱和或不饱和溶液，因为D中加入的质量18克大于B中加入的9克，因此，B中的溶液一定不饱和。将A、B混合后，恰好达到饱和，则此时溶质质量=27克+9克=36克，溶液质量=50克+27克+50克+9克=136克，该物质的饱和溶液中质量分数=26.5%。 8.（1）10 ① B ② c a （2）停止加热（或熄灭酒精灯） 9．（1）过滤 蒸发 （2）①a＞b＝c ②MgSO4

（3）①氢氧化钠或氢氧化钙 盐酸 分解反应 ②Na2SO4 除去CaCl2和过量的BaCl2 10.（1）m(KCl)=500mL×l .1g/mL×10%=55g；

（2）ω(KCl)=55g／(500mL×l.1g/mL+500mL×l.0g/mL)×100%=5.2%。

解析：第1小题是考查了体积与质量换算，不难计算，即1.1g/mL×500mL×l0％=55g。第2小题易出错，题中加入水是等体积的，而不是等质量的，不能错认为质量分数减小为原来的一半。应将原来溶液的质量（1.1g/mL×500mL）与水的质量（1.0g/mL×500mL）分别求出，再将第1小题求到的溶质质量代入计算。最后还需要注意，计算结果保留一位小数。

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