高考化学一轮复习 难溶电解质的溶解平衡跟踪检测及答案

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跟踪检测（二十八） 难溶电解质的溶解平衡

1．(2018·荆州模拟)已知一定量Ca(OH)2固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca(OH)2(s)

Ca2(aq)＋2OH(aq)，Ksp＝4.7×106 ，下列措施可使Ksp增大的是( )

＋

－

－

A．升高温度 C．加入适量CaO固体

B．降低温度

D．加入适量Na2CO3固体

解析：选B Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而大多数难溶电解质的Ksp随温度的升高而增大，也有少数难溶电解质如Ca(OH)2，其Ksp随温度的升高而降低。

2．某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡：FeR(s)

＋

－

Fe2(aq)＋R2(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A．可以通过升温实现由a点变到c点 B．b点对应的Ksp等于a点对应的Ksp C．d点可能有沉淀生成 D．该温度下，Ksp＝4×10

－18

＋

－

解析：选B 升高温度，FeR溶液中Fe2和R2的浓度同时增大，A项错误；沉淀溶解平衡曲线上的点均为平衡点，温度不变，Ksp不变，B项正确；d点相对于平衡点a点， c(Fe2)相同，c(R2)小于a点，没有沉淀生成，C项错误；选a点或b点计算，得Ksp(FeR)

＋

－

＝2×10

－18

，D项错误。

3．(2018·天津五区县期中)下列说法中正确的是( ) A．用等体积的蒸馏水或0.01 mol·L

－1

盐酸洗涤AgCl沉淀，AgCl损失量相同

B．向MgCO3沉淀中滴加NaOH溶液可以得到Mg(OH)2沉淀 C．向氨水中加入NH4Cl或NaOH固体，溶液的pH均增大 D．盐溶液加水稀释时，c(H)、c(OH)均减小 解析：选B AgCl沉淀在水中存在溶解平衡：AgCl(s)

－

＋

－

Ag(aq)＋Cl(aq)，用盐酸

＋－

洗涤时，c(Cl)较大，使平衡逆向移动，AgCl的溶解度减小，故用蒸馏水洗涤AgCl时损失

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量比用盐酸洗涤AgCl时损失量要大，A错误。MgCO3沉淀存在溶解平衡：MgCO3(s)

＋

－

＋

2

Mg2(aq)＋CO23(aq)，由于Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3，滴加NaOH溶液时，Mg与

OH结合生成Mg(OH)2沉淀，使上述平衡正向移动，B正确。氨水中存在电离平衡：NH3·H2O

NH4＋OH，加入NH4Cl固体，平衡逆向移动，溶液的pH减小；加入NaOH

－

＋

－

－

固体，平衡逆向移动，但溶液中OH的浓度增大，pH增大，C错误。因为温度不变，则水的离子积KW＝c(H)·c(OH)的值不变，故加水稀释时，c(H)、c(OH)不可能同时减小，D错误。

4．(2018·林州一中月考)已知常温下Ksp(AgCl)＝1.8×10列有关说法错误的是( )

c?Cl?

A．在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中：－＝360

c?Br?B．向AgCl悬浊液中滴加浓NaBr溶液会产生淡黄色沉淀 C．AgCl在水中的Ksp比在NaCl溶液中的大

D．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度不相同

解析：选C 同一溶液中，c(Ag)相同，溶液中同时存在两种关系式：c(Ag)·c(Br)c?Cl?Ksp?AgCl?＝Ksp(AgBr)，c(Ag)·c(Cl)＝Ksp(AgCl)，所以＝360，A项正确；由于－＝

c?Br?Ksp?AgBr?

＋

－

－

＋

＋

－

－

－10

＋

－

＋

－

，Ksp(AgBr)＝5×10

－13

，下

Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，氯化银容易转化为淡黄色溴化银沉淀，B项正确；溶度积只与温度有关，C项错误；由于在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中c(Cl)不同，由AgClAg＋Cl知，AgCl固体在两溶液中的溶解度不同，D项正确。

5.(2018·沈阳市郊联考)已知：pAg＝－lg[c(Ag)]。Ksp(AgCl)＝

＋

＋

－

－

1×10

－10

，Ksp(AgI)＝1×10

－

－17

。如图是向10 mL AgNO3溶液中加入

0.1 mol·L1NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是( )

A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L1

－

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B．图中x点表示溶液中c(Ag)＝c(Cl) C．图中x点的坐标为(10,5) D．把NaCl溶液换成0.1 mol·L

－1

＋－

的NaI溶液，则图像在终点后变为虚线部分

解析：选B 起始时，pAg＝0，即－lg[c(Ag＋)]＝0，则c(Ag＋)＝1 mol·L－1，A项错误；x点时pAg＝5，则c(Ag＋)＝1×10－5 mol·L－1，根据Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1× 10

－10

，可得c(Cl)＝1×105 mol·L1，B项正确；x点表示溶液中c(Ag)＝c(Cl)＝1×

－

－

－

＋

－

10－5 mol·L－1，说明Ag＋沉淀完全，则消耗的n(NaCl)＝n(Cl－)＝n(AgCl)≈1 mol·L－1 ×0.01 L＝0.01 mol，V(NaCl)＝

0.01 mol

＝0.1 L＝100 mL，故x点的坐标为(100,5)，

0.1 mol·L－1C项错误；Ksp(AgI)

6．相关物质的溶度积常数见下表(25 ℃)：

物质 Ksp

下列有关说法中不正确的是( ) A．浓度均为0.2 mol·LCH3COOAg沉淀

B．将0.001 mol·L1AgNO3溶液滴入0.001 mol·L1KCl和0.001 mol·L1K2CrO4的混

－

－

－

－1＋

Mg(OH)2 1.1×10－11CH3COOAg 2.3×103 －AgCl 1.8×10－10Ag2CrO4 1.9×10－12 的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生

合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀

C．向浓度为0.11 mol·L1MgCl2溶液中通入氨气产生Mg(OH)2沉淀时溶液的pH为9

－

D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变

解析：选B 浓度均为0.2 mol·L1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合后，浓度均

－

变为0.1 mol·L1，此时c(Ag)·c(CH3COO)＝0.01>2.3×103，所以一定产生CH3COOAg沉淀，

－

＋

－

－

A项正确；根据AgCl和Ag2CrO4的溶度积常数可知在Cl和CrO2L1的4浓度均为0.001 mol·

－

－

－

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－12条件下，开始出现AgCl、Ag2CrO4沉淀时Ag的浓度分别为1.8×10 mol·L、

－

－

－

－

＋－7－1

1.9×10

0.001

mol·L1，所以将0.001 mol·L1AgNO3溶液滴入0.001 mol·L1KCl和0.001 mol·L1K2CrO4的混合溶液中先产生AgCl沉淀，B项错误；根据Mg(OH)2的溶度积常数可知，0.11 mol·L1MgCl2

－

溶液中通入氨气产生Mg(OH)2沉淀时，溶液中OH的浓度为

－

＋

－

－

－

1.1×10

0.11

－11mol·L1＝1×105

－

－

mol·L1，因此H浓度是1×109 mol·L1，则溶液的pH为9，C项正确；溶度积常数只与温度有关系，则在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变，D项正确。

7．(2018·淄博实验中学模拟)纳米ZnS具有独特的光电效应，在电学、磁学、光学等领域应用广泛。以工业废渣锌灰(主要成分为Zn、ZnO，还含有Fe2O3、FeO、CuO等杂质)为原料制备纳米ZnS的工业流程如下：

已知：Ksp[Fe(OH)3]＝3.8×10下列说法不正确的是( )

A．酸浸时FeO与稀HNO3反应的离子方程式为3FeO＋10H＋NO3===3Fe3＋NO↑

＋

－

＋

－38

；Ksp[Cu(OH)2]＝2×10

－20

；Ksp(ZnS)＝1.6×10

－24

。

＋5H2O

B．将酸浸的尾气循环利用，加入的X气体可以是O2 C．滤渣2中的成分是Zn和Fe

D．当溶液中Zn2浓度小于1.0×105 mol·L

＋

－

＋

－1

时，则可认为其沉淀完全。若要使Zn2

－

沉淀完全，溶液中S2浓度应大于1.6×10

－

－19

mol·L1

解析：选C 稀硝酸具有强氧化性，与FeO发生氧化还原反应生成Fe(NO3)3、NO和H2O，A正确；酸浸的尾气为NO，因要循环利用，可通入O2(或空气)将NO再转化为HNO3，即4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，B正确；酸浸液中含有Fe3、Zn2、Cu2，再加入ZnO

＋

＋

＋

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调节pH使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀而过滤除去，加入Zn置换出Cu，故滤渣2中的成分

＋

24

Ksp?ZnS?1.6×10

是Zn和Cu，C错误；当Qc>Ksp(ZnS)时才生成ZnS沉淀，即c(S)>＋＝－

c?Zn2?1.0×105－

2－

mol·L1＝1.6×10

－

－19

mol·L1，D正确。

－

8.(2018·南阳模拟)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线

2如图所示。已知：p(Ba2)＝－lg c(Ba2)，p(SO4)＝－lg c(SO24)。下

＋

＋

－

－

列说法正确的是( )

A．该温度下，Ksp(BaSO4)＝1.0×10

－24

B．a点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4) C．d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液 D．加入BaCl2可以使溶液由 c点变到a点

22

解析：选D 由图像可知，p(Ksp)＝p[c(Ba2)·c(SO24)]＝p(Ba)＋p(SO4)＝10，则Ksp

＋

－

＋

－

＝c(Ba2)·c(SO24)＝10

＋

－＋

－10

，A错误；处于同一温度下，Ksp相等，B错误；d点时p(Ba2)偏

＋

＋

小，则c(Ba2)偏大，溶液过饱和，C错误；加入BaCl2，c(Ba2)增大，平衡正向移动，则可使溶液由c点变到a点，D正确。

9．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( )

A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO24)的增大而减小

－

B．三个不同温度下，313 K时Ksp(SrSO4)最大 C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液

D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液

解析：选B Ksp只与温度有关，故A项错误；由题给图像可知，相同SO24浓度下，

－

313 K时Sr2的浓度最大，所以Ksp(SrSO4)最大，B项正确；a点在283 K对应曲线的下方，

＋

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为不饱和溶液，C项错误；283 K时，将SrSO4饱和溶液升温到363 K后会有晶体析出，仍为饱和溶液，D项错误。

10.(2018·湛江一模)20 ℃时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位：g·L1)如图所示。下列叙述正确的是( )

－

A．盐酸浓度越大，Ksp(PbCl2)越大 B．PbCl2能与一定浓度的盐酸反应 C．x、y两点对应的溶液中c(Pb2)相等

＋

D．向含Pb2的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2完全转化为PbCl2(s)

＋

＋

解析：选B Ksp(PbCl2)只与温度有关，A项错误；增大盐酸浓度，PbCl2(s)的溶解平衡逆向移动，PbCl2的溶解量减小，而c(HCl)大于1 mol·L

－1

时，增大c(HCl)，PbCl2(s)的溶

解量增大，说明PbCl2能与一定浓度的盐酸反应，B项正确；x、y两点PbCl2的溶解量相等，但y点时HCl与PbCl2发生了反应，故x、y两点对应的溶液中c(Pb2)不相等，C项

＋

错误；PbCl2(s)存在溶解平衡，且PbCl2(s)能与浓盐酸反应，故向含Pb2的溶液中加入过量

＋

浓盐酸，不能将Pb2完全转化为PbCl2(s)，D项错误。

＋

11．(2018·长郡中学第一次诊断)已知：Ksp(CuS)＝6.0×10Ksp(PbS)＝9.0×10

－29

－36

，Ksp(ZnS)＝3.0×10

－25

，

。在自然界中，闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液能转化成铜

蓝(CuS)。下列有关说法不正确的是( )

A．ZnS转化成铜蓝的离子方程式为ZnS(s)＋Cu2(aq)===Zn2(aq)＋CuS(s)

＋

＋

B．在白色ZnS浊液中滴加Pb(NO3)2溶液，不会生成黑色沉淀(PbS) C．在水中的溶解度：S(ZnS)>S(PbS)>S(CuS) D．若溶液中c(Cu2)＝1×10

＋

－10

mol·L1，则S2已完全转化成CuS

－

－

解析：选B ZnS在水中存在溶解平衡：ZnS(s)

＋

－

Zn2(aq)＋S2(aq)，由于

＋

－

Ksp(CuS)

＋

＋

Ksp(PbS)

＋

－

的PbS黑色沉淀，B错误。由于Ksp(ZnS)>Ksp(PbS)>Ksp(CuS)，且其Ksp表达形式相同，据

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