分析化学试题及答案

分析化学试题

一、 简答题

1、指出下列数据中各包含几位有效数字？（4分）

A．8060 B．2.9049 C．0.06080 D．8.06×106

2、根据有效数字运算规则，下列各式的计算结果应有几位有效数字？（6分）

A．625×0.648 （3位） B．893.6－873.21 （3位） C．2.653／0.29 （2位） D．716.66＋4.8－0.5186（4位？） 3、在酸碱滴定中，影响PM突跃的主要因素是什么？(Ca 或 Cb及Ka 或 Kb )（3分） 4、下列各物质是否可用相同浓度的酸或碱标准溶液直接准确滴定？如果可以，有几个PH突

跃？（8分）

A．0.2mol·L-1氨水（NH3·H2O） (NH3·H2O Kb=1.8×10-5 ) B．0.2mol·L-1盐酸

C．0.2mol·L-1草酸H2C2O4 （H2C2O4 Ka1=5.9×10-2 ，Ka2=6.4×10-5） D．0.2mol·L-1 H3PO4 (H3PO4 Ka1=7.6×10-3，Ka2=6.3×10-8，Ka3=4.4×10-13)

5、在EDTA配位滴定中，如果滴定时溶液的PH值变小，则金属离子与EDTA形成的配合物的

条件稳定常数将发生怎样的变化？（答变大、变小或没有变化）。（3分） 6、下列金属离子的溶液是否可用等浓度的EDTA标准溶液直接准确滴定？为什么？ （6分）

A． PH=10.0时，0.02 mol·L-1 Mg2+溶液 B． PH=2.0 时，0.02 mol·L-1 Al3+溶液 (lgKMg Y=8.69； lgKAl Y=16.3；PH=2.0 lgα

Y(H)=13.51；

PH=10.0 lgα

Y(H)=0.45)

7、浓度均为0.02 mol·L-1的Ca2+,Mg2+混合溶液，可否不经分离而采用控制酸度的方法直接进行

分别滴定？为什么？（3分）（lgKCaY=10.69，lgKMgY=8.69）

8、测定某一符合朗伯-比尔（Lambert一Beer）定律的有色溶液的吸光度时，用厚度为

1.0cm的比色皿，测得其吸光度为0.13。若其浓度保持不变，改用2.0cm的比色皿在相同条件下进行测定，则其吸光度为：（2分）

A．0.065 B．0.26 C．0.13 D．0.52

9、测定某试样中的镁含量时，其中的镁沉淀为MgNH4PO4，经灼烧后以Mg2P2O7的形式进行称

量，若以Mg2P2O7的量换算为试样中以MgO表示的含镁量，则换算因素为：（2分）（下式中M（MgO）及M（Mg2P2O7）分别为MgO和Mg2P2O7的摩尔质量）。

A．M（MgO）／M（Mg2P2O7） B．2M（MgO）／M（Mg2P2O7） C．M（MgO）／2M（Mg2P2O7） D．3M（MgO）／2M（Mg2P2O7） 10、以无水碳酸钠（Na2CO3）为基准物标定HCl溶液的浓度时其反应为： Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2↑

则在该标定过程中Na2CO3与HCl之间反应的化学计量比为＿。（3分）

11、在吸光光度法中应用的朗伯-比尔（Lambert一Beer）定律：A=abc，其中a代表什么？如果

保持待测的有色溶液浓度不变，但比色皿厚度增加1倍，在同等条件下测量其吸光度，则此时a值将发生怎样的变化？（答变大、变小或不变）（3分）

12、用0.2000 mol·L-1HCl滴定20.00mL 0.2000 mol·L-1NaOH溶液，当达到化学计量点时，溶液

的PH值是：（3分）

A．PH＞7.0 B．PH=7.0 C．PH＜7.0 D．无法确定

二、用无水碳酸钠（Na2CO3）为基准物标定HCl溶液的浓度，称取Na2CO3 0.5300g，以甲基橙为指示剂，滴定至终点时需消耗HCl溶液20.00mL，求该HCl溶液的浓度。（12分）（Na2CO3的相对分子质量105.99）

三、称取0.2513g基准CaCO3，经HCl溶解后，用容量瓶配制成250 mL溶液，吸取25.00 mL，在

PH>12时，用K-B指示剂指示终点，用EDTA标准溶液滴定至终点时，共消耗24.90 mL。试计算

该EDTA标准溶液的浓度。（CaCO3的相对分子质量100.09）（12分）

四、今有6.0833g盐酸样品，在容量瓶中稀释成250 mL。取出25.00mL，以酚酞为指示剂，用0.2500mol·LNaOH溶液滴定至终点，共消耗20.00 mL。试计算该盐酸样品中HCl的含量。（HCl的相对分子质量36.45）（12分）

五、用配位滴定法测定工业氧化锌中ZnO的含量。称取0.2500g试样，溶于盐酸后于容量瓶中稀释成250mL。吸取25.00mL，在PH=5~6时，用二甲酚橙作指示剂，用0.01024 mol·LEDTA标准溶液滴定，用去17.61 mL，计算试样中ZnO的含量。（ZnO的相对分子质量81.39）（10分） 六、0.1500g铁矿石试样中的铁经处理，使其完全还原为Fe2+后，需用0.02000 mol·L的KMnO4

-1-1

-1

溶液15.03 mL滴定至终点，求该铁矿石中以FeO表示的质量分数。（FeO的相对分子质量71.85）（10分）

提示：Fe2+与 KMnO4间的化学反应为：5Fe2+ + MnO4-+8H+=5Fe3+ + Mn2++4H2O

参考答案及评分标准（B卷）

一、简答题

1、 A． 4位 B． 5位 C．4位 D． 3位 （4分） 2、A． 3位 B． 3位 C． 2位 D． 4位 （6分） 3、 Ca 或 Cb及Ka 或 Kb （3分）

4、A． CKb>10-8，可以准确滴定，1个PH突跃。 B． 盐酸为强酸，可以准确滴定，1个PH突跃。

C． CKa1>10-8，CKa2>10-8，但 Ka1/Ka2<104，可以准确滴定，但仅1个PH突跃。

D．CKa1>10-8，CKa2=0.2×6.3×10-8=1.3×10-8>10-8，Ka1/Ka2=1.2×105>104，但CKa3<10-8，故可以准确滴定，有2个PH突跃，不能准确滴定至PO43-。（8分） 5、 变小 （3分） 6、 A． PH=10.0 lgα

Y (H)=0.45

lgK′MgY=8.69-0.45=8.24

lgCMg(计) ·K′MgY=lgB．PH=2.0 lgα

8.240.02×10=6.24＞6 可以准确滴定。 2Y (H)=13.51 lgK′AlY=16.3-13.51=2.8

lgCAl(计) ·K′AlY=lg

2.80.02×10＜6 故不可以准确滴定 （每问3分，共6分） 27、 CCa2+= CMg2+，△lgK=10.69-8.69=2.00<6 不能采用不经分离而用控制酸度的方法直接进行分

别滴定。（3分） 8、 B（2分） 9、 B（2分） 10、 B（3分）

11、 a代表吸光系数，不变。（3分） 12、 B（3分）

二、解：Na2CO3 + 2HCl=2 NaCl + H2O + CO2↑ Na2CO3与HCl之间反应的化学计量比为1：2 故CHCl=

0.5300?1000?2=0.5000 mol·L-1

106.0?20.00三、解：在标定EDTA溶液时，Ca2+与EDTA之间反应的化学计量比为1：1

0.2513?1000?故CEDTA=

110=0.01008 mol·L-1

100.1?24.90四、解： NaOH+HCl=NaCl+H2O

在该测定中NaOH与HCl之间反应的化学计量比为1：1 。 故ω（HCl）=

0.2500?20.00?36.45=0.2996 16.0833?1000?10五、解：在该测定中，ZnO与EDTA之间的化学计量关系为1：1

故ω（ZnO）=

0.01024?17.61?81.39=0.5871 10.2500?1000?100.02000?15.03?5?71.85=0.7199

0.1500?1000六、解：在该测定中，FeO与MnO4-之间反应的化学计量比为5：1

故ω（FeO）=

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