2019高考化学二轮复习专题复习回扣基础排查考点五离子共存问题归纳练习

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1 / 3 【2019最新】精选高考化学二轮复习专题复习回扣基础排查

考点五离子共存问题归纳练习

1．审准附加条件

(1)指定离子限制。

(2)酸、碱性限制???????指定溶液的pH 值指定指示剂的颜色

指定c （H ＋）c （OH －）的比值加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、 由水电离出的c （H ＋）[或c （OH －）]

＝1×10－10 mol 的溶液都有两种可 能：酸溶液或碱溶液

(3)无色溶液则没有MnO 、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋等有色离子；澄清溶液即没有沉淀，与无色溶液不同。

(4)遇淀粉－KI 试纸变蓝色的溶液具有较强的氧化性；遇pH 试纸变蓝色的溶液显碱性。

2．再判离子是否共存

判断下列离子能否一定大量共存，能大量共存的打“√”，不能大量共存的打“×”。

(1)1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H ＋、Fe2＋、Cl －、SO(×)

(2)甲基橙呈红色的溶液：NH 、Ba2＋、AlO 、Cl －(×)

(3)pH ＝12的溶液：K ＋、Na ＋、CH3COO －、Br －(√)

(4)与铝反应产生大量氢气的溶液：Na ＋、K ＋、CO 、NO(×)

(5)由水电离出c(H ＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K ＋、Cl －、HCO(×)

(6)＝1012的溶液中：NH 、Al3＋、NO 、Cl －(√)

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(7)无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO(×)

3．反思归纳

(1)所有的弱酸根离子：CH3COO－、F－、ClO－、SiO、CN－等与H＋都不能大量共存。

(2)酸式弱酸根离子：HCO、HS－、HSO既不能与OH－大量共存，也不能与H＋大量共存。

(3)有沉淀生成包括有微溶物生成的离子不能大量共存。如Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等不能与SO、CO等大量共存，Mg2＋不能与OH－、CO大量共存。

(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO、S2－、CO、C6H5O－等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等必须在酸性条件下才能在溶液中存在；Fe3＋必须在酸性较强的条件下才能在溶液中存在(常温下，pH＝7时不能存在)。

(5)能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。如S2－、HS－、SO、I－和Fe3＋不能大量共存；MnO(H＋)、NO(H＋)、ClO－与S2－、HS－、SO、HSO、I－、Fe2＋等不能大量共存；SO和S2－在碱性条件下可以大量共存，但在酸性条件下则由于发生2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O反应不能大量共存；H＋与S2O不能大量共存。

(6)溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe3＋与SCN －不能大量共存。

(7)审题时应注意题中给出的附加条件。

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