新县高中2015-2016学年度1月同步练习01

新县高中2015-2016学年度1月同步练习01

编写人：彭湖

1.根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是（）

H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．

A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO B．HNO3＞Fe3+＞I2＞H2SO4

C．HNO3＞Fe3+＞H2SO3＞I2D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣

2.已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

3.磷中毒可用硫酸铜解毒，反应方程式为：11P+15CuSO4+24H20═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4分析反应，下列说法错误的是（）

A．P既是氯化剂又是还原剂

B．Cu3P既是氧化产物又是还原产物

C．CuSO4发生了还原反应

D．当生成lmol Cu3P时，转移电子的物质的量为6 mol

4.向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下C123.36L，所得溶液中C1一和Br﹣的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（）

A．0.75mol?L﹣1 B．1 mol?L﹣1 C．1.5 mol?L﹣1 D．2 mol?L﹣1

5.氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 = bO2↑+ cCl2↑+ dHClO4 + eH2O用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是（▲）

A．由反应可确定：氧化性HClO4＞HClO3

B．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－

C．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4C12 + I2 + 6H2O = 12H+ + 8Cl－+

2IO3－

2

D．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO3 = 15O2↑+

8C12↑+ 10HClO4 + 8H2O

6.已知氧化性Br2>Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为:

aFe2++bBr-+cCl2==dFe3++eBr2+fCl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是

A. 2 6 4 2 3 8

B. 2 4 3 2 2 6

C.2 0 1 2 0 2

D.2 2 2 2 1 4

1

7.已知：

①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O

下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是（）

A．Cl2＞BrO3﹣＞ClO3﹣＞IO3﹣

B．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣

C．ClO3﹣＞BrO3﹣＞IO3﹣＞Cl2

D．BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞IO3﹣

8.已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学反应方程式为：

2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液（假设I-与KMnO4反应的氧化产物为I2），混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，

则下列有关说法不正确的是（）

A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应

B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0．25mol

D．以Pt为电极材料电解C点的溶液，总反应式为2H2O （电解）== 2H2↑+O2↑，则当外电路电子流通4mol时两极产生的气体总体积一定是67.2L

9.将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是（）

A. 与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol

B. n（Na+）：n（Cl-）可能为7:3

C. 若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25

D. n（NaCl）:n（NaClO）:n（NaClO3）可能为11:2:1

10.氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：

a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法不正确的是（）

A．由反应可确定：氧化性HClO3＞O2

B．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3= 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O

C．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4

2

D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20

11.25℃、101kPa下：

①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H1= -414k／mol

②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H2=-511kJ/mol

下列说法正确的是（）

A．①和②生成等物质的量的产物，转移的电子数相同

B．Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

C ．

D．①和②产物中的阴阳离子个数比均为1:1

12.已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学反应方程式为：

2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液（假设I﹣与KMnO4反应的氧化产物为I2），混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是（）

A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应

B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2通电

C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25mol

D．以Pt为电极材料电解C点的溶液，总反应式为2H2O2H2↑+O2↑，则当外电路电子流通4mol时两极产生的气体总体积一定是67.2L

13.有Fe2+、NO3﹣、Fe3+、NH4+、H2O和H+六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（）

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8

B．还原产物为NH4+

C．若有1 mol NO3﹣参加还原反应，转移8 mol e﹣

D．若把该反应设计为原电池，则正极反应为Fe2+﹣e﹣═Fe3+

14.已知反应2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2═S+2HI，2FeCl2+Cl2═2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为（）

A．Cl2＞I2＞Fe3+＞S B．Cl2＞Fe3+＞I2＞S C．Fe3+＞Cl2＞I2＞S D．S＞I2＞Fe3+＞C

15.三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，无色．无臭，在潮湿空气中泄露会产生白雾．红棕色气体等现象，反应方程式为：

aNF3+bH2O=c +dHNO3+eHF。下列说法正确的是（）

A．反应方程式横线处物质为NO，且a=3．b=5．c=2．d=1．e =9

3

B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2：1

C．若反应中生成0．2molHNO3，则反应共转移0．2mole－

D．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂

16.已知OCN－中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN－＋OH－＋Cl2→

CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)中，如果有6 mol Cl2完全反应，则被氧化的OCN－的物质的量是( )

A．2 mol B．3 mol C．4 mol D．6 mol

17.已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物X。下列说法中不正确

．．．的是A．该未知物X为Na2SO4

B．该反应的氧化剂是KIO3

C．该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3→I2

D．由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3＞I2

18.根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是（）

H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO B．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO

C．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-

19.已知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（）

A．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl﹣、Ba2+、Br﹣能大量共存

B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色

C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣

D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣

20.已知2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，H2S+I2=2HI+S，下列叙述正确的是（）

A．氧化性Fe3+＞I2＞S B．氧化性I2＞S＞Fe3+

C．还原性Fe2+＞I﹣＞H2S D．还原性Fe2+＞H2S＞I﹣

21.还原2.4×10﹣3 mol XO（OH）3+到X元素的低价态时，消耗0.2mol·L﹣1的Na2SO3溶液30mL，则X元素反应后的价态是（）

A．+1 B．﹣1 C．0 D．﹣2

22.已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe（NO3）3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1：6，则该反应的还原产物是（）

A．NO B．NO2 C．N2O D．NH4NO3

23.氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（）

A．反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．反应中，每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子

4

C．氮化铝中氮元素的化合价为﹣3

D．AlN的摩尔质量为41 g

24.在3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O的反应中，被还原的硫比被氧化的硫多3.2g，则参加反应硫的物质的量为A．0.1mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol

25.某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO﹣和ClO3﹣两离子的物质的量浓度之比为1：2，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量之比为（）A．2：3 B．4：3 C．10：3 D．11：3

26.2008年我国的“神舟七号”宇宙飞船搭载3名宇航员顺利升空，并成功实现宇航员太空行走．火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：C2H8N2+2N2O4═2CO2↑+3N2↑+4H2O，有关该反应的说法正确的是（）A．该反应是分解反应 B．反应中碳元素的化合价降低

C．氧化剂是N2O4 D．该反应不是氧化还原反应

27.某离子反应中涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种微粒．其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列判断正确的是（）

A．该反应的还原剂是Cl﹣

B．消耗1mol还原剂，转移6mol电子

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

D．反应后溶液的酸性明显增强

28.向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是（）

A．通入氯气后的溶液中一定不存在I﹣

B．通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化

C．原溶液中的Br﹣可能被氧化

D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色

29.在反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为（）

A．2︰1 B．．1︰2 C 5︰1 D．1︰5

30.根据表中信息判断，下列选项错误的是（）

A．反应①的其余产物为H2O和O2

5

B．反应②中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2

C．反应③中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol

D．氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞MnO4﹣＞Br2

31.已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是（）

A．当a=2，b=1时，离子方程式为：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－

B．如果反应后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，则4/5＜a/b＜1

C．当a=1，b=2时，离子方程式为：2Fe2++4I－+3Br2=2Fe3++2I2+6Br－

D．当a=2，2＜b＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c(Fe3+)＞c(Fe2+)

242

则放出的气体少于1.5a mol

C．室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧。则a、b的关系为a＝4b＋3c

D．某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015 mol

33.赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是．

A．该反应的氧化剂只有Cu2O

B．Cu既是氧化产物又是还原产物

C．每生成1 mol Cu，还原剂转移给氧化剂的电子为2mol

D．该反应中氧化产物与还原产物的质量比为1：6

34.已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2＞I﹣＞H2O2＞Fe2+＞Cl﹣，则下列反应不能发生的是（）

A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+

B．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI

C．H2O2+H2SO4═SO2↑+O2↑+2H2O

D．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2

35.三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．下列有关该反应的说法正确的是（）

A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1

C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子

D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

6

36.在一定条件下，RO3﹣与R﹣可发生反应：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是A．元素R位于周期表中第ⅤA族

B．RO3﹣中的R只能被还原

C．R2在常温常压下一定是气体

D．若1molRO3﹣参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol

37.某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O．当有1mol H2O参与反应时，转移电子的物质的量为（）

A．0.5 mol B．1 mol C．2 mol D．4 mol

38.某溶液中含有的溶质是FeBr2、Fel2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是

①原溶液中的Br一一定被氧化

②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化

③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+

④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgN03溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I一、Fe2+、Br一均被完全氧化

A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④

39.已知在酸性条件下有以下反应关系：

①KBrO3能将I﹣氧化成KIO3，本身被还原为Br2；

②Br2能将I﹣氧化为I2；

③KIO3能将I﹣氧化为I2，也能将Br﹣氧化为Br2，本身被还原为I2．

向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得产物除水外还有（）

A．Br﹣、I2 B．Br2、Br﹣、I2 C．Br2、I2、IO3﹣D．Br2、IO3﹣

40.有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣（忽略水的电离），Cl﹣、Br﹣、I﹣的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl﹣和Br﹣的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（）

A．7：4 B．7：3 C．7：2 D．7：1

41.亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有关说法正确的是（）

A. Li2NH中N的化合价是﹣1

B. 该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

C. Li+和H+的离子半径相等

D. 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

42.据报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6→O2（PtF6）．已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价．对于此反应，下列说法正确的是（）

A. 此反应是非氧化还原反应

B. O2（PtF6）中氧元素的化合价是+1价

C. 在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂

7

8 D. 此反应中，每生成1mol O 2（PtF 6）转移1mol 电子

43.3 mol SO 3

2－ 恰好将2 mol XO 4－

离子还原，则x 元素在还原产物中的化合价是 ( ) A ．+1 B ．+2 C ．+3 D ．+4 44.ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4

2ClO 2↑+2CO 2↑+K 2SO 4+2H 2O ．下列说法正确的是（ ） A ．H 2SO 4是氧化剂

B ．ClO 2是氧化产物

C ．H 2C 2O 4在反应中被氧化

D ．1 molKClO 3参加反应有2mol 电子转移

45.下列叙述正确的是( )

A ．NaHCO 3与石灰水反应,当n(NaHCO 3)∶n[Ca(OH)2]=3∶1时,溶液中无HCO 3-

B ．CO 2通入石灰水中,当n(CO 2)∶n[Ca(OH)2]=1∶1时,能得到澄清溶液

C ．等物质的量的Ba(OH)2与NH 4HSO 4在稀溶液中反应:Ba 2++2OH -+2H ++SO 4

2-BaSO 4↓+2H 2O D ．向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水:Ca 2++OH -+HCO 3

-CaCO 3↓+H 2O 46.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）

A ．强碱性溶液中： K ＋、Al 3＋、Cl －、SO 42－

B ．H ＋浓度为1×10

－13mol·L －1的溶液中，Na ＋、K ＋、Cl －、NO 3－ C ．AlO 2－浓度为0.1 mol·L -1的溶液中： Na ＋、K ＋、HCO 3－、Cl －

D ．室温下，pH=1的溶液中： Na ＋、Fe 3＋、NO 3－、SiO 32－

47.某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H +和OH ﹣）Na +、NH 4+、SO 42﹣、CO 32﹣、NO 3﹣．取200mL 该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验．实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL ．实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl 2溶液，得固体

2.33g ．下列说法正确的是（ ）

A ．该溶液中可能含有Na +

B ．该溶液中肯定含有NH 4+、S042﹣、CO 32﹣、NO 3﹣

C ．该溶液中一定不含NO 3﹣

D ．该溶液中一定含Na +，且c （Na +）≥0.1 mol/L

48.有一瓶无色溶液，可能含有Na +、K +、Al 3+、Mg 2+、NH 4+、Cl ﹣、SO 42﹣、HCO 3﹣、MnO 4﹣离子中的几种．为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na 2O 2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO 3酸化的Ba （NO 3）2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰．下列推断正确的是（ ）

A ．肯定有Na +、Al 3+、Mg 2+、SO 4

2﹣ B ．肯定有Na +、Mg 2+、Al 3+、Cl ﹣ C ．肯定没有K +、HCO 3﹣、MnO 4﹣ D ．肯定没有K +、NH 4+、Cl

﹣ 49.某溶液中可能含有H +、NH 4+、Mg 2+、Fe 3+、Al 3+、SO 42﹣、HCO 3﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的

NaOH 溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH 溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

9

A ．d 点溶液中含有的溶质只有Na 2SO 4

B ．原溶液中含有的Fe 3+和Al 3+的物质的量之比为1：1

C ．ab 段发生的离子反应为：Al 3++3OH ﹣=Al （OH ）3↓，Mg 2++2OH ﹣=Mg （OH ）2↓

D ．原溶液中含有的阳离子必定有H +、NH 4+、Al 3+，但不能肯定Mg 2+和Fe 3+中的哪一种

50.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（ ）

A ．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe 3+、NH 4+、Cl ﹣、I ﹣

B ．pH 值为1的溶液：Cu 2+、Na +、Mg 2+、NO 3﹣

C ．水电离出来的c （H +）=10﹣12mol/L 的溶液：K +、HCO 3﹣、Br ﹣、Ba 2+

D ．所含溶质为Na 2SO 4的溶液：K +、HCO 3﹣、NO 3﹣、Al 3+

51.某溶液与金属铝反应能放出氢气，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）

A ．NH 4+、NO 3﹣、CO 32﹣、Na

+ B ．Na +、I ﹣、Cl ﹣、SO 42﹣

C ．NO 3﹣、Fe 3+、Cl ﹣、I

﹣ D ．NO 3﹣、Cl ﹣、Na +、SO 32﹣

52.下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是（ ）

①溶有足量氨气的无色溶液中：K +，NH 4+，Na +，HSO 3-，PO 43-，MnO 4-

②能使pH 试纸变蓝色的溶液中：K +，Na +，AlO 2-，NO 3-，S 2-，SO 32-

③水电离出的H +浓度c(H +)=10-13mol/L 的溶液中：Cl -，CO 32-，SO 32-，Fe 3+，K +

④加入Al 能放出H 2的溶液中：Na +，NH 4+，K +，SO 42-，Cl -，Br -

⑤使石蕊变红的溶液中：Fe 3+，Na +，K +，NO 3-，SO 42-，Cl -

⑥中性溶液中可能大量存在Fe 3+、K +、Cl ￣、SO 42-

⑦含有大量Fe 3+的溶液中：K +，NH 4+，Na +，SCN -，I -，Br - ⑧25℃L mol H c K w /1.0)(=+的溶液中：Na +，K +，SO 42-，SiO 32-，NO 3

- A ．①③④⑥ B ．①③⑥⑦ C ．②④⑤⑧ D ．②⑤⑦⑧

53.向一定量的NaOH 溶液中逐滴加入AlCl 3溶液，生成沉淀Al （OH ）3的量随AlCl 3加入量的变化关系如图所示．

则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）

A ．a 点对应的溶液中：Na +、Fe 3+、SO 42﹣、HCO 3﹣

B．b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣

C．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、F﹣

D．d点对应的溶液中：K+、NH4+、I﹣、CO32﹣

54.下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（）

①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③二氧化碳与氢氧化钠溶液

④硝酸银溶液和氨水⑤氯化铝与氨水⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水．

A．③⑤ B．①③⑥ C．仅有⑤ D．②④

55.在由水电离出的=1×10﹣12mol?L﹣1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）

A．NH4+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣ B．Cl﹣、SO42﹣、Na+、K+

C．SO42﹣、NO3﹣、Fe2+、Mg2+ D．Na+、K+、ClO﹣、I﹣

56.下列离子方程式正确的是（）

A．FeI2溶液中滴入过量溴水 2Fe2+ +2I- +2Br2＝2Fe3+ +I2+4Br-

B．Na2O2与H2O反应 2O22-+2H2O＝4OH-+O2↑

C．NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2 H+ +SO42- +Ba2+ +OH-＝ BaSO4↓ +H2O

D．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl－+ ClO－+2H+= Cl2↑+ H2O

57.常温下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L盐酸，溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图，则下列说法正确的是

A.a点时溶液pH=11.5，原因是：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－

B.a-b段发生反应为：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

C.b-c段发生反应为：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O

D.c-d段发生反应为：H＋＋OH－=H2O

58.下列离子方程式正确的是（）

A．向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：

NH4+＋Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋5OH－===AlO2-＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O

B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

C．在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

Mg2＋＋2HCO3-＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32-＋2H2O

D．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热NH4＋＋OH－?

=NH3↑＋H2O

59.能正确表示下列反应的离子方程式为（）

A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O

B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO﹣+2OH﹣=SO42﹣+Cl﹣+H2O

C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓

10

D．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓

60.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是（）A．OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2O B．2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2O

C．2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2+3H2O D．OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2+2H2O

61.下列有关溶液组成的描述合理的是（）

A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣

B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣

C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣

D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SCN￣

62.下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（）

A．在含有大量HCO3﹣的溶液中：Na+、NO3﹣、Cl﹣、AlO2﹣

B．加铝粉放出大量H2的溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、Br﹣

C．含0.1 mol·L﹣1NO3﹣的溶液：H+、Fe2+、Mg2+、Cl﹣

D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO4﹣、NO3﹣

63.用含1mol HCl的盐酸酸化含1mol MgSO4的溶液，当向其中滴加1mol/L 的Ba（OH）2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图正确的是（）

A B C D

64.下列各组物质中前者为电解质、后者属于非电解质的是（）

A．CaO、C2H5OH B．HCl、CH3COOH C．H2S、BaSO4 D．NH3?H2O、Cu

65.下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是（）

A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣

B．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O

C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2 D．C12通入澄清石灰水中：C12+2OH﹣=C1﹣+CIO﹣+H2O

66.在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（）

A．加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、I﹣

B．通入SO2气体后的溶液：Na+、Ca2+、K+、Cl﹣

C．0.1 mol?L﹣1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣

D．1mol/LNH4Al（SO4）2的溶液：K+、Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣

67.下列水溶液中能大量共存的一组离子是（）

A． K+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣ B． Na+、H+、SO42﹣、SiO32﹣

C． H+、Mg2+、SO42﹣、I﹣ D． H+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣

11

68.水溶液中能大量共存的一组离子是（）

A．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣ B． H+、Fe2+、SO42﹣、ClO﹣

C．Na+、Fe3+、Cl﹣、CO32﹣ D． K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣

69.水溶液中下列离子能大量共存的是（）

A．K+、Fe3+、C6H5O﹣、HCO3﹣B．H+、Cu2+、MnO4﹣、SO42﹣

C．Mg2+、Ag+、CO32﹣、NO3﹣ D．Na+、Al3+、BrO﹣、S2﹣

70.解释下列实验事实的离子方程式中，不准确的是（）

A．在Na2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓B．向H2O中加入少量Na2O2，产生无色气体：2Na2O2+2H2O=O2↑+4OH﹣+4Na+ C．向Cl2水中滴入适量Fe（NO3）2溶液，溶液变为黄色：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣D．向淀粉KI溶液中滴加酸性H2O2溶液，溶液变蓝色：H2O2+2I﹣+2H+=I2+2H2O 71.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．0．1 mol／L NaAlO

2溶液中：H+、Na+、Cl-、SO

3

-

B．无色溶液中：K+、Ca2+、Cl-、NO

3

-

C．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Cu2+、HCO

3-、NO

3

-

D．使石蕊变红的溶液中：H+、Na+、Fe2+、MnO

4

-

72.下列反应的离子方程式正确的是（）

A．过氧化钠固体与水反应制氧气：2O22—+2H2O＝4OH－+O2↑

B. 在100ml浓度为1 mol · L-1的Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42 +4H+

C. 1mo·L-1的 NaAlO2溶液和2.5mol· L-1的盐酸等体积混合：

2AlO2－ + 5 H＋=Al(OH)3↓+ Al3＋ + H2 O

D. 向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：

CO32-＋H+ === HCO3-

73.下列离子方程式正确的是（）

A．AlCl3溶液中通入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+2H2O+4NH4+

B．向NH4 HCO3溶液中加过量NaOH 溶液并加热：NH4＋＋OH －NH3↑＋H2O

C．将Cu片加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O

D．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32—+2H+＝SO42—+3S↓+H2O

74.(1)向1 L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH 溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，则原溶液中Fe3＋的物质的量浓度为 ________，AlCl3的物质的量为________。

(2)已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2; 2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。

①向含有1 mol FeI2和1.5 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是________。

②如果向①的溶液中通入3 mol Cl2，则被氧化的离子对应的氧化产物分别是________。

(3)①若m g铁屑与含有n g HNO3的硝酸溶液恰好完全反应，若m∶n＝1∶2.7, 该反应的化学方程式为

12

13 ____________________(假设还原产物只有一种，且只生成一种盐)。

②若含n g HNO 3的稀硝酸溶液恰好使5.6 g 铁粉完全溶解，若有n/4 g HNO 3被还原生成NO(无其他还原产物)则

n 的范围为____________。

③某条件下锌和硝酸反应时的物质的量之比为2∶5，此时硝酸的还原产物是________。

75.已知反应：3Cu+8HNO 3=3Cu （NO 3）2+2NO↑+4H 2O ，请回答下列问题：

（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目

（2）上述反应中， 元素被氧化， 是氧化剂，请将上述反应改写成离子方程式：

（3）反应中生成15gNO 时，消耗还原剂的质量 g ，参加反应的HNO 3为 g ，反应中被还原的

HNO 3与未被还原的HNO 3的质量比为 ．

76.已知： 2Fe 2+ + Br 2=2Fe 3++ 2Br -；Cl 2+2Br -= Br 2+2Cl -

在含n mol FeBr 2的溶液中，通入Cl 2，有x mol Cl 2发生反应。

（1）当2

n x 时，反应的离子方程式为_________________________ （2）当反应的离子方程式为：3Cl 2+2Fe 2+ +4Br -=2Br 2+2Fe 3+ +6Cl -

时，x 与n 的关系为_____ （3）当Fe 2+和Br -同时被氧化时，x 与n 的关系是_______________

（4）当x=n 时，反应后氧化产物的物质的量为________________

77.实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：

KMnO 4+ HCl ﹣-﹣- KCl+ MnCl 2+ Cl 2↑+ H 2O

（1）请配平上述化学方程式，并在上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目：

（2）该反应的氧化产物是 ，KMnO 4发生 反应．

（3）用该浓盐酸制得了标况下560mlCl 2，则被氧化的HCl 为 mol ，转移电子数为 ．

78.配平下列氧化还原反应

（1） Fe 3++ Cu= Fe 2++ Cu 2+

（2） MnO 2+ HCl= MnCl 2+ Cl 2+ H 2O

（3） Cu+ HNO 3（稀）= Cu （NO 3）2+ NO+ H 2O

（4） C+ H 2SO 4= CO 2+ SO 2+ H 2O ．

79.根据下列反应填空：

Cl 2 + SO 2 + 2H 2O = H 2SO 4 + 2HCl

氧化剂是__________；被氧化的元素是 ；氧化产物是 。

80.（1）某厂废水中含KCN ，其浓度为650mg?L ﹣1现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N 均为﹣3价）：

KCN+2KOH+Cl 2=KOCN+2KCl+H 2O 被氧化的元素是 ．

（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：

KOCN+ KOH+ Cl 2→ CO 2+ N 2+ KCl+ H 2O

（3）若将等浓度等体积的KCN 与HCN 混合，测得溶液中c （K +）＞c （CN ﹣），则该溶液的pH 7，原因

是 ，要使c （K +）=c （CN ﹣

），应采取的措施是 ． （4）若将10m 3含KCN 的浓度为650mg ?L ﹣

1的废水中KCN 氧化除去，需要标况下的氯气的体积为 L ．

（5）已知：Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ?mol﹣1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1则2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）的△H是．

81.（1）在Cl2、NO、SO2、NO2、NH3五种气体中，与空气相遇立即变色的是，常用于自来水杀菌、消毒的是，能用向下排空气法收集的是，溶于水后能生成强酸的是．

（2）二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒消毒剂．

①工业上通过下列方法制取ClO2，完成该反应的化学方程式：

②配平下列化学方程式：

KClO3+H2C2O4+H2SO4=ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O

（3）下列有关上述反应的说法正确的是．

A．H2C2O4在反应中被还原

B．KClO3是氧化剂

C．ClO2是还原剂

D．生成1molClO2有2mol电子转移．

82.已知下列反应：

Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O （I）

Cl2+I2+H2O═HCl+HIO3（Ⅱ）

（1）根据反应（Ⅰ）计算，若生成标准状况下33.6L氯气时，电子转移数目是

（2）将反应（Ⅱ）配平

（3）根据反应（Ⅰ）和反应（Ⅱ）中发生氧化还原反应判断HCl、I2、CoCl2三种物质的还原性由强到弱的顺序是．

83.（9分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、Cr(OH)3、H2CrO4、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

（1）该反应中的还原剂是

（3）写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目。

（4）如果反应中转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为 L

84.（8分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：

NO3﹣+4H++3e﹣=NO+2H2O

KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：．

（2）反应中硝酸体现了、性质．

（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol．

（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：．

85.在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O．现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g．

（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目．

（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少．

14

15 86.A 、B 、C 、D 四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：

①A 、D 溶液呈碱性，B 呈酸性，C 呈中性

②A 溶液与B 溶液反应生成白色沉淀，再加过量A ，沉淀量减少，但不会完全消失

③A 溶液与D 溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝

回答下列问题：

（1）A 的化学式是

，用电子式表示C 的形成过程： ．

（2）向A 溶液中通入适量CO 2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是： ．

（3）写出③的离子方程式 ． （4）简述D 溶液呈碱性的理由 ．

87.为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。

实验I ：反应产物的定性探究

按如图装置（固定装置已略去）进行实验：

（1）F 装置的烧杯中发生反应的离子方程式是 ；B 装置中的现象是 。

（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是 。

（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是 。

（4）实验结束后，证明A 装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 。 实验Ⅱ：反应产物的定量探究

（5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu 2S 。产生Cu 2

S 的反应为aCu+bH 2SO 4cCu 2S+dCuSO 4+eH 2

O ，则a:b=______________。 （6）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250．00 mL 溶液，取该溶液25．00 mL 加入足量 KI 溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用O ．36 mol/L 的Na 2S 2O 3溶液滴定生成的I 2，3次实验平均消耗该Na 2S 2O 3溶液25．00 mL 。若反应消耗铜的质量为6．4 g ，则硫酸铜的产率为 。

（已知2Cu2++4I-==2CuI+I2， 2S2O32-+I2==S4O62-+2I-）

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试卷答案

1.B

考点：氧化性、还原性强弱的比较．

专题：氧化还原反应专题．

分析：得电子化合价降低的物质是氧化剂，失电子化合价升高的物质是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物，同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此分析解答．

解答：解：H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4反应中碘得电子作氧化剂，亚硫酸失电子作还原剂，氧化产物是硫酸，所以氧化性I2＞H2SO4；

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2反应中氯化铁得电子作氧化剂，HI失电子作还原剂，氧化产物是碘，所以氧化性

Fe3+＞I2；

3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3反应中HNO3得电子作氧化剂，FeCl2失电子作还原剂，氧化产物是Fe3+，所以氧化性HNO3＞Fe3+；

所以这几种微粒氧化性强弱顺序是HNO3＞Fe3+＞I2＞H2SO4，

故选B．

点评：本题考查了氧化还原反应中氧化性强弱的判断，明确“同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”是解本题的关键，难度不大．

2.B

考点：氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的计算．

专题：氧化还原反应专题．

分析：A．置换反应中不仅有单质生成还必须有单质参加；

B．根据同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来判断氧化性强弱；

C．先确定还原剂和氧化剂，再根据它们计量数之间的关系式判断；

D．氧化还原反应中得失电子数相等．

解答：解：A．②中生成物有单质但反应物没有单质，所以不是置换反应，故A错误；

B．：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，

②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，

③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故B正确；

C．②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O 中，氧化剂是氯酸钾，参加反应的的氯化氢作还原剂，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：1，故C错误；

D．③还原剂是氯气，氧化剂是溴酸钾，该反应式中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量=2×（5﹣0）mol=10mol，故D错误；

故选B．

点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，易错选项是C，注意该选项中不是所有氯化氢都参加氧化还原反应，为易错点

3.B

17

考点：氧化还原反应．

专题：氧化还原反应专题．

分析：该反应中P元素化合价由0价变为﹣3价、+5价，Cu元素化合价由+2价变为+1价，如果有11molP参加氧化还原反应，则有的P被氧化，其余的P被还原，据此分析解答．

解答：解：该反应中P元素化合价由0价变为﹣3价、+5价，Cu元素化合价由+2价变为+1价，如果有11molP 参加氧化还原反应，则有的P被氧化，其余的P被还原，

A．该反应中P元素化合价由0价变为﹣3价、+5价，所以P既是氧化剂又是还原剂，故A正确；

B．该反应中P元素化合价由0价变为﹣3价、+5价，Cu元素化合价由+2价变为+1价，所以Cu3P只是还原产物，故B错误；

C．CuSO4中Cu元素得电子发生还原反应，故C正确；

D．当生成lmol Cu3P时，转移电子的物质的量=1mol×[3×（2﹣1）+（3﹣0）]=6mol，故D正确；

故选B．

点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，注意该反应中P元素化合价变化，为易错点．

4.D

考点：氧化还原反应的计算；离子方程式的有关计算．

专题：计算题．

分析：还原性Fe2+＞Br﹣，通入氯气先发生反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，反应后溶液中Cl﹣和Br﹣的物质的量浓度相等，说明氯气完全反应，Cl2的物质的量

==0.15mol，若Br﹣没有反应，溶液中n（Br﹣）=0.3mol，则n（FeBr2）=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br﹣参加反应，设FeBr2的物质的量为x，表示出参加反应的n（Br﹣），根据电子转移守恒列方程计算x值，再根据c=计算．

解答：解：还原性Fe2+＞Br﹣，通入氯气先发生反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，反应后溶液中Cl﹣和Br﹣的物质的量浓度相等，说明氯气完全反应，Cl2的物质的量==0.15mol，若Br﹣没有反应，n（Br﹣）=0.3mol，则n（FeBr2）=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br﹣参加反应.

设FeBr2的物质的量为x，则n（Fe2+）=x mol，n（Br﹣）=2x mol，未反应的n（Br﹣）=0.3 mol，参加反应的n （Br﹣）=（2x﹣0.3）mol，根据电子转移守恒有x×1+[2x﹣0.3]×1=0.15mol×2，解得x=0.2 mol，所以原FeBr2溶液的物质的量浓度为=2mol/L，

故选D．

18

点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握还原性的强弱及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

5.B

解析：A、反应中氯元素化合价由HClO3中+5价升高为HClO4中+7价，HClO3是氧化剂，HClO4属于氧化产物，所以氧化性：HClO3＞HClO4，故A错误；B、若化学计量数a=8，b=3，配平后的反应为：8HClO3=3O2↑+2Cl2↑

+4HClO4+2H2O中，氯元素化合价由+5价升高为+7价，部分由+5价降低为0价；氧元素化合价由-2价升高为0价，反应中只有氯元素的化合价降低由+5价降低为0价，根据氯气计算转移电子数为2×2×（5-0）=20 ，故B正确；C、用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝说明开始有碘单质生成，后褪色，说明碘单质继续被氧化，但不满足电荷守恒，故C错误；D、设生成氧气、氯气的物质的量分别为x、y，根据混合气体质量为47.6g/mol得：36x+71y=47.6(x+y),解得氧气、氯气的物质的量之比为39:26，故D错误。

故答案选B。

6.A

【知识点】氧化还原反应配平

【答案解析】A 解析：A、氯气过量，反应方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故A错误；B、氯气过量，Br-、Fe2+都完全被完全氧化，反应方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故B正确；C、加入的氯气的物质的量与铁的物质的量1：2时，发生反应 2Fe2+-+Cl2═2Fe3++2Cl-，故C正确；D、当加入的氯气把Fe2+完全氧化成Fe3+，还有部分剩余时，可以发生反应2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++1Br2+4Cl-，故D正确。

故答案选A

【思路点拨】本题考查氧化还原反应的配平，难度稍大，需要耐心、认真分析。

7.B

解：①反应2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣，氧化剂为Cl2，还原剂为BrO3﹣，所以氧化性BrO3﹣＞ClO3﹣；

②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，氧化剂为Cl2，氧化产物为IO3﹣，所以氧化性Cl2＞IO3﹣；

③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O，氧化剂为ClO3﹣，氧化产物为Cl2，所以氧化性ClO3﹣＞Cl2；

所以氧化性BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣．

故选B．

8.

D

9.C

解析：由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n （NaClO3）=0．03L×10mol·L－1=0．3mol，根据氯原子守恒有n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=2n（Cl2）=0．3mol，故参加反应的氯气n（Cl2）=0．15mol，故A错误；根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、可知，当氧化产物只有NaClO，n（Na＋）：n（Cl－）最大为2：1，根据3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，当氧化产物为NaClO3，n（Na＋）：n（Cl－）最小为6：5，n（Na+）：n（Cl-）不可能为7:3 ，故B错误；

根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，转移电子

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数最少，为0．3mol×0.5×1=0．15mol，氧化产物只有NaClO3，转移电子数最多，为0．3mol×5/6 ×

1=0．25mol，故C正确；当n（NaCl）:n（NaClO）:n（NaClO3）为11:2:1时得失电子不相等，故D错误；

故答案选C

10.C

解析：由化合价变化知HClO3既是氧化剂又是还原剂，HClO4、O2是氧化产物、Cl2是还原产物，A、根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，得到：氧化性HClO3＞O2故A正确；B、若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，即生成的Cl2和O2的混合气体平均分子量为45g/mol，可得[n(Cl2)×71+n(O2)×32]/[n(Cl2)+n(O2)],解得：n(Cl2)∶n(O2) = 1:2，化学反应方程式为：3HClO3 = 2O2↑+ Cl2↑+ HClO4 + H2O，故B正确；C、元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO4＞H2SO4故C不正确；D、若化学计量数a=8，b=3，则该反应为8 HClO3 = 3O2↑+ 2 Cl2↑+ 4 HClO4 +

2H2O，反应转移电子数为20，故D正确，

故答案选C

11.B

12.D

A．开始时Fe3+浓度不变，则说明Fe3+没有参加反应，则AB应为高锰酸钾和碘化钾的反应，故A正确；

B．BC段Fe3+浓度逐渐减小，为铁离子和碘化钾的反应，反应的离子方程式为2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，故B正确；C．由氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知反应的关系式为2KMnO4～10Fe3+～10I﹣，共消耗的n（I﹣）

=1.25mol ，则开始加入的高锰酸钾的物质的量为=0.25mol，故C正确；

D．C点时溶液的成分是硫酸亚铁，电解的实质是电解水，总反应式为2H2O2H2↑+O2↑，则当外电路电子流通4mol时，生成3mol气体，气体状况未知，不能计算两极上产生的气体体积，故D错误．

故选D．

13.D

Fe2+具有还原性，NO3﹣在酸性条件下具有强氧化性，由题意可以确定，铁元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则发生反应8Fe2++NO3﹣+10H+=8Fe3++NH4++3H2O．

A、由方程式可知该反应中氧化剂（NO3﹣）与还原剂（Fe2+）物质的量之比为1：8，故A正确；

B、反应中N元素的化合价由NO3﹣中+5价降低为NH4+中﹣3价，NH4+是还原产物，故B正确；

C、反应中N元素的化合价由NO3﹣中+5价降低为NH4+中﹣3价，所以有lmolNO3﹣发生还原反应，转移电子数为1mol×[5﹣（﹣3）]=8mol，故C正确；

D、原电池负极发生氧化反应，Fe2+在负极放电生成Fe3+，若把该反应设计成原电池，负极反应为Fe2+﹣e﹣

=Fe3+，故D错误，

故选：D．

14.B

解：根据根据同一反应方程式中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断．

2FeCl2+Cl2=2 FeCl3，氧化剂是Cl2，氧化产物是FeCl3，所以Cl2的氧化性大于FeCl3的氧化性；

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2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl，氧化剂是FeCl3，氧化产物是I2，所以FeCl3的氧化性大于I2的氧化性；

H2S+I2=S↓+2HI，氧化剂是I2，氧化产物是S，所以I2的氧化性大于S的氧化性；

所以各物质的氧化性大小顺序为：Cl2＞Fe3+＞I2＞S．

故选B．

15.A

解析：A、NF3中氮元素的化合价为+3，部分升高部分降低，NF3是氧化剂也是还原剂，方程式为：

3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，故A正确；B、氮元素的化合价部分升高部分降低，反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为1:2，故B错误；C、根据反应若生成1molHNO3，则转移2mol 电子，若反应中生成

0．2molHNO3，则反应共转移0．4mole－，故C错误；D、反应中只有氮元素的化合价发生变化，NF3是氧化剂也是还原剂，H2O不是氧化剂也不是还原剂，故D错误。

故答案选A

16.C

解析：OCN－中每种元素都满足8电子稳定结构，知OCN－中C显＋4价，N显－3价，可见反应中只有N和Cl的化合价改变，由得失电子守恒：3摩尔Cl2被还原时有2摩尔OCN－被氧化，可知6 mol Cl2完全反应，有4 mol OCN－被氧化，C正确。

故答案选C

17.C

解析：由题意可知发生反应的化学方程式为：2KIO3+ 5Na2SO3+H2SO4= K2SO4+ 5Na2SO4+ I2+ H2O，从化学方程式可以看出，未知物X为Na2SO4，A正确；该反应中反应物KIO3中的I（+5），生成物中I2碘元素的化合价为0，KIO3中碘的的化合价降低，被还原，自身做氧化剂，B正确、C错误； Na2SO3在反应中作还原剂，I2为还原产物，还原性：还原剂＞还原产物，D、正确。

18.A

19.A

A、能使pH试纸显深红色的溶液是强酸性溶液，强酸性溶液中Fe3+、Cl﹣、Ba2+、Br﹣能大量共存，故A正确；

B、氧化性：Br2＞Fe3+，向溴水中加入足量氯化亚铁溶液溴单质能将亚铁离子氧化为浅黄色的三价铁离子，故B 错误；

C、碳酸酸性强于次氯酸，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣，故C错误；

D、还原性Fe2+＜I﹣，向碘化亚铁中滴加少量氯水，氯气先将碘离子氧化，后氧化亚铁离子，故D错误．

故选A．

20.A

2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2中氧化剂是FeCl3、氧化产物是I2，还原剂是KI，还原产物是FeCl2，

氧化性Fe3+＞I2、还原性I﹣＞Fe2+；

H2S+I2=2HI+S中氧化剂是I2、氧化产物是S、还原剂是H2S、还原产物是HI，氧化性I2＞S，还原性H2S＞I﹣，通过以上分析知，氧化性Fe3+＞I2＞S、还原性Fe2+＜I﹣＜H2S，故选A．

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