理科综合黑龙江省哈六中2015届高三第二次模拟考试题

黑龙江省哈尔滨市第六中学2015届高三第二次模拟考试

理科综合试题

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列过程与生物膜的功能无关的是( )

A.甲状腺滤泡上皮细胞摄取碘

B.效应T细胞与靶细胞结合

C. mRNA进入细胞质与核糖体结合

D.传出神经细胞兴奋引起肌肉收缩

2. 分析下列以酵母菌为材料的有关实验，正确的是( )

A．探究细胞呼吸的方式：可通过观察澄清石灰水是否变浑浊来判断

B．探究酵母菌种群数量变化：最简便的方法是采用逐个计数法

C．探究细胞呼吸的方式：将葡萄糖溶液煮沸的目的是除去溶液中的氧气

D．探究酵母菌种群数量变化：将试管震荡摇匀后再取培养液进行计数

3.精子和卵细胞是进行有性生殖的生物连接亲子代之间的桥梁，在精卵结合之后不可能发生的是 （ ）

A．DNA分子在复制过程中发生基因突变

B．非同源染色体的非等位基因之间自由组合

C．非同源染色体之间发生染色体片段的易位

D．密码子与反密码子之间的碱基互补配对

4.下列关于探究遗传物质的实验的叙述，不正确的是( )

A．主要设计思路是将DNA、蛋白质和多糖等物质分开研究

B．加热杀死后的S型菌能转化R型菌说明遗传物质能产生可遗传变异

C．噬菌体利用自身的脱氧核苷酸为原料在细菌体内进行复制

D．培养R型活细菌时加S型细菌的蛋白质，不能产生有毒性的细菌

5.下列关于人体内环境及稳态的反应的叙述，错误的是( )

A．长期摄入蛋白质过少→引起组织液增加

B．某种器官的功能障碍→引起机体稳态失调

C．细胞的代谢活动→参与内环境的形成和维持

D．组织液中的物质→大部分被毛细淋巴管吸收

6. 某人注射白喉毒素疫苗和感染白喉杆菌后，体内抗

体产生情况如右图所示。据图推测合理的是( )

A．感染白喉杆菌后记忆细胞产生大量抗体

B．抗体与白喉毒素结合后会产生沉淀

C．该免疫过程没有淋巴因子的参与

D．淋巴细胞上的载体能特异性识别该抗原

7．化学与生产、生活密切相关．下列有关叙述正确的是 ( )

A．泡沫灭火器中用的是苏打和硫酸铝

B．通过干馏可将煤中含有的苯、甲苯等物质分离出来

C．地沟油通过水解反应可得到车用汽油

D．家庭用洁厕灵与"84消毒液”不能同时使用

8．下列实验操作或叙述正确的是( )

A．通过导电实验证明氢氧化铁胶体带正电

B．除去苯中溶有的少量乙醇，加入水，振荡，然后分液

C．进行蒸馏操作时．应用温度计准确测量沸腾液体的温度

D．从海带中提取碘时用到的药品有双氧水和NaOH溶液

9．分子式为C8H8的某芳香烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能与溴水反应。该芳香烃在一

定条件下与H2完全加成，其生成物的一氯代物的种类有( )

A．5种 B．6种 C．7种 D．8种

+A．20℃时．AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液中．Ag物质的量浓度由大到小的顺序是

Ag2CrO4>AgCl

B．20℃时，向相同浓度的KCl和KBr混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液．会先生成浅黄色沉淀

C．20℃时，向相同浓度的KCl和KBr混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，当两种沉淀共存

---3时．c(Br)：C(C1)=2.7×10

D．在100ml AgCl、 AgBr 、AgI饱和的混合溶液中加入足量浓AgNO3溶液，产生沉淀AgI质

量最多

11．有关下列图像的分析错误的是（ ）

A．图①可表示对平衡N2+3H22NH3加压、同时移除部分NH3时的速率变化

B．图②中a、b曲线只可表示反应H2(g)十I2(g)2HI(g)在有催化剂和无催化剂存在下建

立平衡的过程

C．图③表示室温下将各1 ml pH=2的HA、HB两种酸溶液加水稀释的情况。若2<a<5，则两酸

都为弱酸

D．图④中的y可表示将O.1 mol/l稀醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况

12．对下列装置作用的分析或解释正确的是( )

A．装置甲可除去HCl中的Cl2杂质

B．装置乙可吸收SO2，并防止倒吸

C．装置丙石灰水变浑浊即可证明非金属性：Si>C

D．装置丁可制取并收集NO气体

13．某温度下，体积和pH都相同的稀硫酸和硫酸铝溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下

列有关说法正确的是( )

+A．加等量的水后硫酸中水电离出的C（H）与硫酸铝中水电离出的

C（H+）的比值比稀释前的比值增大

+3+-2一B．a点溶液中有：c(H)+c(Al)=c(OH)+c(SO4)

C．体积和pH都相同的稀硫酸和硫酸铝溶液与等浓度的NaOH反应，

消耗NaOH的体积相等

-D．b、c两溶液水电离出的c(OH)相等

二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一

项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3

分，有选错的得0分。

14．科幻电影《星际穿越》中描述了空间站中模拟地球上重力的装置．这个模型可以简化为

如图所示的环形实验装置，外侧壁相当于“地板” ．让环形实验装置绕O点旋转，能使“地板”

上可视为质点的物体与在地球表面处有同样的“重力”，则旋

转角速度应为（地球表面重力加速度为g，装置的外半径为R）

( ) A．ggR2R B． C．2 D． RRgg

15．我国研制的深海载人潜水器“蛟龙”号在马里亚纳海沟创造了下潜7062米的载人深潜纪录，

它在海水中下落最终会达到一个恒定的速度，称之为收尾速度．“蛟龙”号质量为m，完全入水

后从静止开始无动力下潜，最后“蛟龙”号的收尾速度为v，若“蛟龙”号在水中所受浮力保持不变恒为F，重力加速度为g，下列说法正确的是( )

A．“蛟龙”号从静止至达到收尾速度的过程中所受海水阻力应为恒力

B．若测得某时“蛟龙”号的加速度大小为a，则“蛟龙”号此时受到的水的阻力为m(a＋g)－F

vtC．若测得 “蛟龙”号从静止至达到收尾速度所用时间为t，则“蛟龙”号的位移为 2

yD．若测得“蛟龙”号下落t时间，通过的位移为y，则该过程的平均速度一定为t

16．在国际单位制（简称SI）中，力学和电学的基本单位有：m（米）、kg（千克）、s（秒）、

A（安培）。导出单位Wb（韦伯）用上述基本单位可表示为( )

A．m2·kg·s-4·A-1 B．m2·kg·s-3·A-1

C．m2·kg·s-2·A

-1 D．

m2·kg·s-1·A-1

17．以水平面为零势能面，则小球水平抛出时重力势能等于动能的2倍，那么在抛体运动过

程中，当其动能和势能相等时，水平速度和竖直速度之比为(

)

A:1 B．1:1 C．1: D:1

18．如图所示，有一个质量为M，半径为R，密度均匀的大球体。从中挖

去一个半径为

R

／2的小球体，并在空腔中心放置一质量为m的质点，则

大球体的剩余部分对该质点的万有引力大小为（已知质量分布均匀的球壳

对壳内物体的引力为零）(

)

A．GMmMmMm4GG B．0 C． D． R2R22R2

19．如图所示，在x>0、y>0的空间中有恒定的匀强磁场，磁感应强度的方向垂直于xOy 平面

向里，大小为B．现有一质量为m、电量为q的带正电粒子，从在x轴上的某点P沿着与x轴

成30°角的方向射入磁场。不计重力影响，则下列说法中正确的是( )

A．粒子在磁场中运动所经历的时间可能为5 m 3Bq

B．粒子在磁场中运动所经历的时间可能为 m

2Bq

C．粒子在磁场中运动所经历的时间可能为

D．粒子一定不能通过坐标原点

mBq

20．在x轴上关于O点对称的两个位置放置电荷量大小相等的点电荷。关于在两电荷连线上

场强和电势的分布，下列说法正确的是（规定x轴正方向为电场强度的正方向、无穷远的电势为零）

( )

A．甲图为两个等量负点电荷的E-x图像

B．乙图为两个等量负点电荷的φ-x图像

C．丙图为两个等量负正点电荷的E-x图像

D．丁图为两个等量负正点电荷的φ-x图像

21．现代科学研究中常要用到高速电子，电子感应加速器就

是电子加速的设备。它的基本原理如图所示，上、下为电磁

铁的两个磁极，磁极之间有一个环形真空室, 电子在真空室

中做圆周运动。电磁铁线圈电流的大小、方向可以变化。上

图为侧视图，下图为真空室的俯视图，如果从上向下看, 电

子沿逆时针方向运动。以下分析正确的是( )

A

．变化的磁场在真空室内形成感生电场使电子加速

B．变化的电场在真空室内形成磁场使电子加速

C．当电磁铁线圈电流的方向与图示方向一致时, 为使电

子加速, 电磁铁中的电流应该由小变大

D．当电磁铁线圈电流的方向与图示方向一致时, 为使电

子加速, 电磁铁中的电流应该由大变小

第Ⅱ卷

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都

必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题（11题，共129分）

22．（6分）在练习使用多用电表时：

(1)下列关于用多用电表欧姆挡测电阻的说法中正确的是

A．测量电阻时，如果红、黑表笔分别插在负、正插孔，则不会影响测量结果

B．双手捏住两表笔金属杆，测量值将偏大

C．测量电路中的电阻时，应该把该电阻与电路断开

D．欧姆表使用一段时间后，电池电动势变小，内阻变大，但仍能调零，其测量结果与原来

相比不变

(2)用多用电表探测二极管的极性，用欧姆挡测量，黑表笔接a端，红表笔接b端时，指针向

右偏转角较大，然后黑、红表笔反接指针偏转角较小，说明________(填“a”或“b”)端是二极管

正极．

23．（9分）为了验证机械能守恒定律，某研究性学

习小组的同学利用透明直尺和光电计时器设计了一

套实验装置，如图所示．当有不透光物体从光电门间

通过时，光电计时器就可以显示物体的挡光时间，所

用的光电门传感器可测的最短时间为0.01 ms.将具有

－很好挡光效果的宽度为d＝3.8×103 m的黑色磁带贴

在透明直尺上．实验时，将直尺从一定高度由静止释

放，并使其竖直通过光电门．某同学测得各段黑色磁

带通过光电门的时间Δti与图中所示的高度差Δhi，并

将部分数据进行了处理，结果如下表所示(表格中M

为直尺质量，取g＝9.8 m/s2)．

(1)从表格中数据可知，直尺上磁带通过光电门的瞬时速度是利用vi＝求出的，请你简要分Δti

析该同学这样做的理由是： ________________________________.

(2)请将表格中的数据填写完整．_________ ___________ _____________

(3)通过实验得出的结论是：________________________________________________.

(4)根据该实验，请你判断下列ΔEk－Δh图象中正确的是

24．（14分）水利发电具有防洪、防旱、减少污染多项功能，是功在当代，利在千秋的大事，

现在水力发电已经成为我国的重要能源之一。某河流水流量为40m3/s，现在欲在此河段上筑

坝安装一台发电功率为1000kW的发电机发电，采用高压输电，高压输电线的总电阻为5Ω，

损耗总功率的5%。求：

（1）设发电机输出电压为500V，则所用理想升压变压器原副线圈匝数比应是多大；

（2）若所用发电机总效率为50%，则拦河坝要建多高。（水的密度ρ=1.0×103kg/m3，重力加速

度g取10m/s2）

25．（18分）某校物理兴趣小组决定举行遥控赛车比赛，比赛路径如图所示。可视为质点的赛

车从起点A出发，沿水平直线轨道运动L后，由B点进入半径为R的光滑竖直半圆轨道，并通过

半圆轨道的最高点C，才算完成比赛。B是半圆轨道的最低点，水平直线轨道和半圆轨道相切

于B点。已知赛车质量m=0．5kg，通电后以额定功率P=2W

工作，进入竖直圆轨道前受到的阻力恒为Ff=0．4N，随后在

运动中受到的阻力均可不计，L=10．00m，R=0．32m，(g

取10m/s2)。求：

（1）要使赛车完成比赛，赛车在半圆轨道的B点对轨道的压

力至少多大；

（2）要使赛车完成比赛，电动机至少工作多长时间；

（3）若电动机工作时间为 t0=5s，当R为多少时赛车既能完成比赛且飞出的水平距离又最大，

水平距离最大是多少。

26．(13分)过氧化钙是一种新型的多功

能无机化工产品，常温下是无色或淡黄色

粉末，易溶于酸。难溶于水、乙醇等溶剂。

某实验小组在实验室用钙盐制取

Ca02·8H20沉淀(该反应是一个放热反

应)。

(1)仪器X的名称是 。将装置A与B连接后要检查气密性，检查气密性的方

法

为

(2)仪器B的作用是 。

(3)写出A中发生反应的化学方程式： 。

(4)制取CaO2·8H20一般在0～5℃的低温下进行，原因是 ．生成

CaO2·8H20的化学方程式为 。

(5)2．76 g CaO2·8H20样品受热脱水过程的热重曲线(样

品质量随温度变化的曲线，140℃时完全脱水，杂质受热不

分解)如图所示。

①试确定60℃时CaO2·xH20中x= 。

②该样品中CaO2的质量分数为 。

27．（17分）铜、铝、硫及其它们的化合物应用广泛，如Cu可用作催化剂、制作印刷电路铜

板等。

Ⅰ.铜的冶炼：工业上以辉铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。

火法炼铜的方程式为： ，该工艺的中间过程会发生反应2Cu20+辉铜矿6Cu+m↑，若反应每生成5．6 L(标准状况下)m气体．则转移

电子的物质的量为

Ⅱ．粗铜精炼：利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的

是 。

A．电解时以精铜作阳极 B．电解时阴极发生氧化反应

—2+C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu一2e=Cu

2+D．电解后．电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥 E.整个过程溶液中的Cu浓

度减少

Ⅲ．铜及其化合物的性质探究：

将洁净的铜丝放在火焰上加热．并趁热插入到乙醇中，铜丝表面的现象为 ，发

生的反应为 。

Ⅳ.无水氯化铝是一种重要的化工原料。利用明矾石：K2SO４·A12(SO４)３·2A1203·6H20]制备

无水氯化铝的流程如下：

(1)验证焙烧炉产生的气体含有SO２的方法是 。

(2)吸收焙烧炉中产生的S02，下列装置合理的是 (填代号)。

(3)氯化炉中发生反应的化学反应方程式为 。

(4)生产氯化铝的过程中会产生SO２、Cl２等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减

少或消除污染。试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应。(简要捕述实验步骤、现象和结

论) 。

仪器自选；可供选择试剂如下：①滴加酚酞的氢氧化钠溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰

化钾溶液 ④品红溶液

(5)某实验小组设计了电化学方法进行二氧化硫的回收利

用。利用电化学法将尾气中的SO2气体转化为氮肥硫酸铵，

模拟装置如图：

试写出SO2气体发生的电极反应式为

28．(13分)硫、碳、氮等元素及其化合物与人类的生产生活密切相关，其中．硫酸、氨气、

硝酸都是重要的化工原料．而SO2、NO、NO2、CO等相应氧化物又是主要的环境污染物：

(1) 过度排放CO2会造成“温室效应”，而煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径。煤综

合利用的一种途径如图所

示。

已知：

-

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) AH1= +131．3 kJ·mol

C(s)十2H20(g)=C02(g)+2H2(g) AH2= +90 kJ·mol

则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式

是 。

(2)298 K时．将氨气放入体积固定的密闭容器中使其发生分解反应。当反应达到平衡状态后．改

变其中一个条件X．Y随X的变化符合图中曲线的是 (填字号)：

a．当X表示温度时，Y表示氨气的物质的量

b．当X表示压强时．Y表示氨气的转化率

c．当X表示反应时间时．Y表示混合气体的密度

d．当x表示氨气的物质的量时．Y表示某一生成物的物质的量

(3)燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx(主要为NO、NO2)易形成污染．必须经脱除达标后才能排

放：

能作脱除剂的物质很多．下列说法正确的是 (填序号)：

a．用H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NO

b．用Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率

c．用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加

d．用尿素[CO(NH2)2]作脱除剂．在一定条件下能有效将NOx氧化为N2

(4)在压强为O．1 MPa条件下，容积为V L的密闭容器中，amol CO与2amol H2在催化剂作用

下

反应生成甲醇。反应的化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡转比率与温度、 -

压强的关系如图所示，则：

①P1 P2(填“>”“<”或“=”)。

②在其他条件不变的情况下，向容器中增加a molCO与2amol H2．达到新平衡时．CO的转化

率 (填“增大””减小”或“不变”．下同)，平衡常数 .

③在P1下、100℃时，CH3OH(g) CO(g)十2H2(g)的平衡常数为 (用含a、V的代数

式

表示)。

(5)①常温下．若将2 mol NH3(g)和l mol CO2(g)通入1 L水中．可得pH=10的溶液，则该溶

液中浓度最大的阴离子是 ；

--②常温下，将O．01 mol·L NaOH溶液和0.01 mol·L(NH4)2SO4溶液等体积混合．所得溶液

++一pH为10，那么该混合液中c(Na)+c(NH4)= mol·L(填准确代数式．不能估算)。

29. (10分)回答下列关于酶的问题：

（1）同无机催化剂相比，酶降低 的作用更显著，当唾液随食物流入

胃时，其中的唾液淀粉酶能否发挥作用？ ，原因是 。

用纤维素酶和果胶酶能除去植物的细胞壁而不破坏原生质体，体现了酶的 性。

30．(12分)右图是以洋葱为实验材料的实验现象或结果，请据图回答下列问题：

(1)为了观察清楚，图l最好利用紫色洋葱的 细胞进行的质壁分离实验，A中的

液体为 。

(2)图2是利用洋葱根尖进行的有丝分裂实验现象，细胞D与E的染色体数之比

为 ，核DNA数之比为 ；若要观察减数分裂过程，可用洋葱的 做切片。

(3)图3是分离洋葱管状叶中色素得到的滤纸条，由该结果可知洋葱管状叶中的 。

A．色素的种类 B．不同色素在层析液中溶解度的相对大小

C．色素的吸收光谱 D．各种色素的颜色

31. （8分）回答下列有关人类遗传病的问题

（1）从人类遗传病的类型来分析，不携带遗传病致病基因的个体会患的遗传病类型是 。

（2）右图为某一家族的部分遗传系谱图，甲、乙两病分别由A、a与B、b两对等位基因控制，

其中II-6不携带乙病的致病基因，则甲病的遗传方式为 ，乙病的遗传方式

为 ，若Ⅲ-8与Ⅲ-9近亲结婚，则生育的子女中正常的几率

是 。

32．(9分)图甲是某森林生态系统的食物网示意图，A-E代表不同生物。图乙表示某种害虫迁

入该生态系统后的种群数量增长速率变化曲线。据图分析回答以下问题。

(1)森林生态系统除甲图所示的组成成分外，还包括 ，生态系统的功能包括

。

(2) 在乙图的t1，时期害虫种群的年龄组成最可能为 ，在 时期该害

虫的种群数量达到K值。

(3) 为缓解人口增长带来的世界性粮食紧张状况，人类可以适当改变膳食结构，若将获取的

能量来自（草食）动物性与植物性食物的比例由1：1调整为1：4，地球可供养的等量的人口

所消耗的粮食量是原来的 倍（能量传递效率为20%）。

（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选

一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂

题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计

分。

35．［物理——选修3－5］（15分）

(1)（5分）下列说法正确的是( ) （填正确答案标号，选对1个给2分，选对2个得4分，

选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分0分）

A．对黑体辐射的研究表明：随着温度的升高，辐射强度的最大值向波长较短的方向移动

B．电子的衍射图样表明实物粒子也具有波动性

C．β射线是原子核外电子高速运动形成的

D．利用威尔逊云室探测放射线时，由于α粒子的质量比较大、且电离本领大，故它的径迹直

而清晰

E．1942年，费米支持建立了世界上第一个“核反应堆”，首次通过可控制的核聚变反应实现了

核能的释放

(2)（10分）如图所示，有一内表面光滑的金属盒，底面长为L=1.2m，质量为m1=1kg，放在水

平面上，与水平面间的动摩擦因数为μ=0.2，在盒内最右端放一半径为r=0.1m的光滑金属球，

质量为m2=1kg，现在盒的左端，给盒一个初速度v=3m/s（盒壁厚度，球与盒发生碰撞的时间

和能量损失均忽略不计，g取10m/s2）求：金属盒从开始运动到最后静止所经历的时间?

36．[化学——选修2]化学与技术：(15分)硫酸是重要的工业原料．工业上生产硫酸主要分为造气、催化氧化、吸收三个阶段，其生产流程图如下：

(1)操作I的内容是 ，此操作目的是 ．物质B是 ．a= 。

(2)工业上既可用硫黄也可用硫铁矿(FeS2)造气，若使用硫铁矿造气．另一产物是一种常见的红棕色固体．写出用硫铁矿造气时反应的化学方程式 。

(3)催化反应室中的反应是一个气体体积缩小的反应．增大压强有利于反应向右进行．但实际生产却是在常压下进行的．原因是

(4)工业生产中常用氨一硫酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的．用两个化学方程式表示其反应原理

(5)若用等质量的硫黄、FeS2生产硫酸．假设原料的总利用率均为90％．则二者得到硫酸的质量比为 。

37．[化学——选修3]物质结构与性质：(15分)有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下：

请回答下列问题。

(1)写出E元素原子基态时M层的电子排布式

(2)C元素单质分子中含有δ和∏键的键数之比为 。

(3)解释在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是： ：C2A4分子中c原子轨道的杂化类型是 。

2+(4)A、C、E三种元素可形成：【E(CA3)4】配离子，其中存在的化学键类型有 (填序号)：

①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键

2+2+一若【E(CA3)4】具有对称的空间构型．且当【E(CA3)4】中的两个CA3分子被两个Cl取代时．能

2+得到两种不同结构的产物，则【E(CA3)4】的空间构型为 (填序号)。

a．平面正方形b．正四面体 c．三角锥型 d．V型

(5)B与D可形成离子化合物．其晶胞结构如图所示。其中D离子的配位数为 ．若该

-3晶体的密度为a g·cm，则该晶胞中距离最近的B和D之间的距离是 cm(写出表达

式即可，NA代表阿伏加得罗常数）

38．[化学——选修5]有机化学基础：(15分)有机物丙(C13H18O2)是一种香料．其可由甲和乙在浓硫酸催化作用和加热条件下合成：

已知以下信息．：

①甲的相对分子质量为88 ，它的核磁共振氢谱显示有3组峰；

②乙为香醇的同系物．香醇的结构简式为：

回答下列问题：

(1)A的名称为 。 (2)B的分子式为 。

(3)C与新制碱性Cu(OH)2反应的化学方程式为

(4)丙中有两个甲基．在一定条件下，1 mol D可以和2 mol H2反应生成乙．D可以发生银镜反应．则D的结构简式为

(5)甲与乙反应的化学方程式为 ，该反应类型为 ：

(6)甲的同分异构体中含有“COO”结构的共有 种(不包含甲)，其中核磁共振氢谱为3组峰。且峰面积之比为6：1：1的为 (写结构简式)。

39. （15分）[生物——选修1：生物技术实践]

为了调查某河流的水质状况，某研究小组测定了该河流水样中的细菌含量，并进行了细菌分离等工作。回答下列问题：

（1）该小组采用稀释涂布平板法检测水样中细菌含量。在涂布接种前，随机取若干灭菌后的

空白平板先行培养了一段时间，这样做的目的是_____________________________；然后，将1mL水样稀释100倍，在3个平板上用涂布法分别接入0.1mL稀释液；经适当培养后，3个平板上的菌落数分别为39、38和37, 据此可得出每升水样中的活菌数为___________。

（2）该小组采用平板划线法分离水样中的细菌，操作时，接种环通过___________灭菌，在

第二次及以后的划线时，总是从上一次划线的末端开始划线，这样做的目的是___________。

（3）示意图A和B中，________表示的是用稀释涂布平板法接种培养后得到的结果。

（4）该小组将得到的菌株接种到液体培养基中并混匀，一部分进行静置培养，另一部分进行

振荡培养，结果发现：振荡培养的细菌比静置培养的细菌生长速度快。分析其原因是：振荡培养能提高培养液中_________的含量，同时可使菌体与培养液充分接触，提高________的利用率。

40. (15分) [生物——选修3：现代生物科技专题]

以SARS病毒核衣壳蛋白为抗原，利用细胞工程方法可制备出SARS病毒的单克隆抗体。请根据图回答以下问题：

(1)首先将 注射入小鼠体内，

然后从小鼠的 中获得B淋巴细

胞。

(2)将B淋巴细胞与小鼠的骨髓瘤细胞融合

成杂交瘤细胞，融合过程中使用的与植物体

细胞杂交不同的诱导因素是 。

经过诱导后，考虑两两融合，能获得

种杂交细胞，因此还要用特定的选择性培养

基进行筛选，通过多次最终筛选获得的杂种

细胞应具有的特点

是 。

(3)将杂交瘤细胞在体外条件下进行大规模培养，培养基是按照细胞的需求将各种营养物质按一定比例进行配制的，该培养基需加入糖、氨基酸、无机盐和 、 及血清血浆等，通入二氧化碳的主要目的是 。

(4)该技术的基础是 ，利用制备的单克隆抗体可准确地诊断出SARS病毒感染者，原理是 。

26．(13分)(1)分液漏斗(1分) 将长颈漏斗的下口插入水中用手捂试管在管口有气泡产生，松手后形成一段稳定的水柱(2分) (2)防倒吸(1分)

(3)Ca(0H) 2+2NH4C1CaCl2+2NH3 +2H20(1分)

(4)低于O℃．液体易冻结，反应困难．温度过高，过氧化氢分解速率加快(2分) CaCl2+H202+2NH3+8H2 0= CaO2·8H20+2NH4Cl(2分) (5)①2(2分) ②26．09％(2分)

27．(14分)I．Cu2S+O22Cu+SO2 (2) 1．5mol(1分)

Ⅱ．DE(1分)

Ⅲ．(1)铜丝表面先变黑．后变为红色(1分)

(1分) Cu0+C2H5OHCH3CH0+Cu+H20(2分)

将气体通入品红中，品红褪色，加热后又恢复红色，证明有SO2 (2分) ad (1分) 3C+Al2O3+3Cl23CO+2Al2O3 (2分) 取二者溶于水后的溶液少许置于试管中，向其中加入品红溶液，若品红不褪色，说明二者恰好完全反应，否则，两者未完全反应。(2分) S02 -2e一2一+++2NH3·H20=S04+2NH4+ 2H(2分)

28．（1）CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.3KJ/mol(2分) (2)ab(2分) (3) ab(1分)

22 (4) ①< (1分) ②增大(1分) 不变(1分) ③a/v(2分)

2--2一4-10 (5)①CO3(1分) ②10+10-10(2分)

36．(15分)(1)净化、干燥除去有害成分．防止催化剂中毒 H2O 98(每空1分)

(2)4FeS2+11028SO2+2Fe203（2分)(3)常压下SO2转化为SO3的转化率已很大(2分)

(4)NH3+H20+SO2=NH4HSO3(2分) 2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2S04+2H20+SO2(其他合理形式也对)(2分)

(5)15：8 （ 3分)

261037．(15分)(1)3s3p3d(2分) (2)l：2(1分)

(3)甲醇中的羟基与水的羟基结构相似所以溶解度大，C7H15OH中烃基大，与水的羟基结构相似程度小所以溶解度小(2分) sp3(2分)

(4)①③(2分) a(2分) （5） 8（2分

（2分)

38．（15分) 2一甲基丙烯(1分) (2)C4H10O(2分)

(3)(CH3)2CHCH0+2Cu（OH)2+NaOH (CH3)2CHC0ONa+Cu20+3H2O（3分

)

(2分)

取代反应(或酯化反应)(1分)

(6)5(2分) HC00CH(CH3)2(2分)

答案 (1)瞬时速度等于极短时间或极短位移内的平均速度 （2分）

(2)4.22 4.01M 4.02M （1分 2分 2分）

(3)在误差允许的范围内，重力势能的减少量等于动能的增加量 （1分）

(4)C （1分）

23.（1）1/20 （2）5m

2（1）0.05P I2R I2=100A （2分）P U1I1 I1=2000A （2分）

n1I1 （3分） 2 n2I120

（2）V=Qt （2分） m=ρV （2分）P=mgh×50%/t h=5m （3分）

2mvC24．（1）mg 解得vC gR （1分） R

v1122mvB mvc mg 2R （2分） FN mg mB （1分） R222

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