高一数学集合部分试题附答案 (2)

同族金属元素越往下，原子半径越来越 ，失电子能力越来越 ，还原性越来越 。

同周期金属元素越往左，原子半径越来越 ，失电 子能力越来越 ，还原性越来越 。

同族非金属元素越往上，原子半径越 ，得电子能力越来越 ，氧化性越来越 。

同周期非金属元素越往右，原子半径越来越 ，得电子能力越来越 ，氧化性越来越 。

（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而 ；

（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径

（1） 除第一周期外，其余每个周期都是以金属元素开始逐渐过渡到非金属元素，最后一稀有气体元素结束。

（2）每一族的元素的化学性质相似

元素化合价

（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属 递增到 ，非金属元素负价由碳族 递增到 氟无正价，氧无+6价，除外）；

（2）同一主族的元素的最高正价、负价均

(3) 所有单质都显零价

4单质的熔点

（1）同一周期元素随原子序数的 ，元素组成的金属单质的熔点 ，非金属单质的熔点 ；

（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点 ，非金属单质的熔点

5元素的金属性与非金属性

（1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性 ，非金属性 ；

（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性 ，非金属性 。

6最高价氧化物和水化物的酸碱性

元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性 ；元素的非金属性 ，最高价氧化物的水化物的酸性 。

7 非金属气态氢化物

元素非金属性越强，气态氢化物越 。同周期非金属元素的非金属性 ，其气态氢化物水溶液一般酸性 ；同主族非金属元素的非金属性 ，

其气态氢化物水溶液的酸性 。

8单质的氧化性、还原性

一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性 ；元素的非金属性 ，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性 。

1.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是

A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性

D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

2382.“玉兔”号月球车用238

94Pu作为热源材料，下列关于94Pu的说法正确的是

238A．238

94Pu与92U互为同位素 239 B．238

94Pu与94Pu互为同素异形体

238238239C．238

94Pu与92U具有完全相同的化学性质D．94Pu与94Pu具有相同的最外层电子

3.今年是门捷列夫诞辰180周年，下列事实不能用元素周期律解释的只有

A．碱性：KOH > NaOH

C．酸性HClO4 > H2SO4 B．相对原子质量：Ar > K D．元素的金属性：Mg > Al

4.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C．Cl￣、S2￣、Ca2+、K+半径逐渐减小

35 D．17Cl与37

17Cl得电子能力相同新$课$标$第$一$网

5. X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的的最低价离子分别为X和Z，Y+和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）

A．原子的最外层电子数：X>Y>Z B．单质沸点：X>Y>Z

C．离子半径：X> Y+>Z D．原子序数：X>Y>Z 2 2

6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内

层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X＋－

同主族。下列说法正确的是

A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

7.(有两个答案）甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是

A．金属性：甲>乙>丁

B．原子半径：辛>己>戊

C．丙与庚的原子核外电子数相差13

D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

8.元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。

（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。

a．Cl2、Br2、I2的熔点 b． Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d． HCl、HBr、HI的酸性

9. 4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：

（1）元素x在周期表中的位置是___________周期，___________族，其单质可采用电解熔融___________的方法制备。

（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________，碱性最强的是___________（填化学式）。

（3）气体分子(mn）2的电子式为___________，(mn）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其

与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________________________________。

10.A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外

＋－层电子数是其所在周期数的2倍。B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E与D2

具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：

（1）A在周期表中的位置是写出一种工业制备单质F的离子方程式。

（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为其水溶液与F单质反应的化学方程式为 ；在产物中加入少量KI，反应后加人CC14并振荡，有 机层显 色。

（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

a的化学式为b的化学式为；；c的电子式为 ；d的晶体类型是 。

（4）由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过 键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为 。

11.元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：x k b1 . co m

(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是________。

a．原子半径和离子半径均减小[来源:Z*xx*]

b．金属性减弱，非金属性增强

c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

d．单质的熔点降低

(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单

阳离子是________。

同族金属元素越往下，原子半径越来越大，失电子能力越来越强，还原性越来越强。

同周期金属元素越往左，原子半径越来越大，失电子能力越来越强，还原性越来越强。

同族非金属元素越往上，原子半径越小，得电子能力越来越强，氧化性越来越强。

同周期非金属元素越往右，原子半径越来越小，得电子能力越来越强，氧化性越来越强。

（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；

（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大

（1） 除第一周期外，其余每个周期都是以金属元素开始逐渐过渡到非金属元素，最后一稀有气体元素结束。

（2）每一族的元素的化学性质相似

元素化合价

（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；

（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同

(3) 所有单质都显零价

4单质的熔点

（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；

（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增

5元素的金属性与非金属性

（1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；

（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。

6最高价氧化物和水化物的酸碱性

元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。

7 非金属气态氢化物

元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。

8单质的氧化性、还原性

一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。

（2）

1.【解析】短周期W、X、Y、Z为硅、氮、氧、氯，T是锗；X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高，氯化氢最低，分子间不可能形成氢键，A错误；由X、Y和氢三种元素形成的化合物中硝酸铵含有离子键和共价键，B错误；四氯化锗是分子晶体，熔点低，硬度小，C错误；锗是半导体，可以与氯形成化合物四氯化锗，D正确。

238

94238239不属于同位素，A错误；B、94Pu与94PuPu与238

92U两种核素的质子数不相同，

238

942.【解析】A、均属于核素，不是单质，不能互称为同素异形体，二者互称为同位素，B错误；C、

核素的质子数不相同，不属于同种元素，不具有完全相同的化学性质，C错误；D、

核素的质子数相同，所以具有相同的最外层电子（94），D正确。 Pu与23892U两种23894Pu与23994Pu两种

3. B 【解析】A、元素的金属性越强，其原子失电子能力越强、其对应氧化物的水化物碱性越强，金属性K＞Na，则碱性： KOH＞NaOH，A不选；B、相对原子质量的大小与元素周期律无关，B选；C、非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性HClO4 > H2SO4，C不选；D、同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，故元素的金属性：Mg > Al，D不选。

4.D【解析】A、同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A错误（没有指明是最高价）；B、核外电子排布相同的微粒可以是分子、原子或者离子，比如Na+、H2O、Ne、O2-四种微粒核外电子排布相同，但是他们的化学性质差别较大，B错误；C、Cl￣、S2￣、Ca2+、K+四种微粒核外电子排布相同，随着核电荷数增大，微粒半径逐渐较小，所以S2￣> Cl￣> K+> Ca2+、C错误；D、17Cl与17Cl属于同位素，都属于Cl元素，得点子能力相同，D正确。

5. D【解析】由于Y+与Z-的电子层结构相同，所以两种元素位于相邻周期，则Y是Na，Z是F ，则X是S。则原子最外层电子数F＞S＞Na，A错误；单质沸点：S＞Na＞F2，B错误；离子半径：S2-＞F-＞Na+，C错误；原子序数：S＞Na＞F，D正确。

6.解析】经分析知：X为碳，Y为氧，Z为镁，W为硅，则原子半径镁大于硅，A错误；氧化镁为离子键，二氧化硅为共价键，B错误；碳酸的酸性 大于硅酸，C错误；水的热稳定性大于硅烷，D正确

7.BC【解析】由题给信息可知戊是“碳”，因此己是“硅”；庚是“锗”，且锗的原子序数是14（硅）+18（同主族短长周期相差）=32；再由甲与戊的原子序数相差3，可知甲是“锂”；乙是“钠”，丙是“钾”；丁是“钙”。据可知：A项明显错，C项锗与钾32-19=13正确。D项钠的氧化物，过氧化钠中含有共价键，故D项错误。 3537

8.（1）

（2）b、c

9.（1）三 IIA MgCl2 （每空1分，共3分）

（2）HNO3 Al(OH)3 （每空1分，共2分）

（3） 2NaOH+(CN)2=NaCN+NaCNO+H2O （每空2分，共4分）

【解析】根据四种元素（相邻主族短周期元素）的位置关系，可知x是Mg，y是Al，m是C，n是N。

（1）元素x（Mg）在周期表中的位置是第三周期IIA族，由于Mg的化学性质比较活泼，常用电解熔融的MgCl2的方法制备；

（2）m（Mg）、n（C）、y（N）三种元素中，金属性最强的是Al元素，故最高价氧化物的水化物中碱性最强的是Al(OH)3，非金属性最强的是N元素，所以最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HNO3；

（3）气体分子(mn）2的化学式是(CN)2

，属于共价化合物，电子式是；根据题目中的信息“(mn）2称为拟卤素，性质与卤素相似”，所以(CN)2与氢氧化钠溶液反应发生的化学方程式类似于Cl2与氢氧化钠溶液反应，所以反应的方程式为2NaOH+(CN)2=NaCN+NaCNO+H2O。

10. 第一周期ⅠA族 2Cl—+2H2O

空2分） 2OH—+H2↑+Cl2↑（或2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑）（每

（2）纯碱（或苏打）（1分） 2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3 （2分） 紫（1分）

（3）NaH（1分） Na2O2和Na2C2 （2分）

（4）氢（1分） 正四面体（1分） （1分） 金属晶体（1分）

【解析】A，B，D，E，F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，则A为H；B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，则B为C或S，B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，则D为O，B的最高正价为+4价，则B为C；E+与D2—具有相同的电子数，则E为Na；A在F中燃烧，产物溶于水得到种强酸，则F为Cl；

（1）已知A为H在周期表中位于第一周期ⅠA族；工业上常用电解饱和食盐水的方法来制备氯气，其

电解离子方程式为：2Cl—+2H2O

2Na+Cl2↑； 2OH—+H2↑+Cl2↑或者电解熔融的NaCl，方程式为：2NaCl

（熔融）

（2）C、O、Na组成的一种盐中，Na的质量分数为43%，则为碳酸钠，其俗名为纯碱（或苏打）；碳酸钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠、碳酸氢钠，反应的化学方程式为：2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3；次氯酸钠能与KI反应生成碘单质，反应后加入CCl4并震荡，有机层显紫色；

（3）这几种元素只有Na能与H形成离子化合物，则a的化学式为NaH；含有非极性共价键的二元离子化

合物，且原子数之比为1：1，则为Na2O2和Na2C2；已知COCl2

11. (1)b

(2)氩 Na(或钠离子)

＋

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