20xx届高考化学一轮复习随堂演练第三单元第1讲钠及其重要化合物.doc

第三单元金属及其化合物

第 1 讲钠及其重要化合物

1.下列各组物质相互混合反应后 , 既有气体生成 , 最终又有沉淀生成的是 ( )

①金属钠投入到FeCl

3溶液中

②过量 NaOH溶液和明矾溶液混合

③少量Ca(OH )

2投入过量

NaHCO

3溶液中

④Na

2

O

2 投入到

FeCl

3 溶液中

A. 只有①④

B. 只有③

C.只有②③

D. 只有①②③

【解析】① 中发生反应 : 2Na 2H 2O === 2NaOH H 2 ↑ 、

3NaOH FeCl 3===Fe(OH )

3 3NaCl ; ②中发生反应: Al 3 4OH

=== AlO 22H 2O ; ③中发生反应: Ca(OH )2 2NaHCO 3

=== CaCO3 Na2CO3 2H 2O ; ④中发生反应 : 2Na2 O2 2H 2O

===

4NaOH O2 ↑、

3NaOH FeCl 3=== Fe(OH )3 3NaCl

。既有气体生成 , 最终又有沉淀生成的是①④。

【答案】 A

2.下列关于Na

2

O

2说法正确的是 ( ) A.

与SO

2 反应生成

Na

2

SO

3 与

O

2

B.Na

2

O

2投入到酚酞试液中 , 溶液变红

C. Na

2

O

2能与酸反应生成盐和水, 所以

Na

2

O

2是碱性氧化物

D.Na

2

O

2 与水反应

Na

2

O

2既是氧化剂,又是还原剂

【解析】Na

2

O

2 具有强氧化性,与

SO

2 反应生成

Na

2

SO

4

A

项错误;

Na

2

O

2 与

H

2

O

反应产

生 NaOH使酚酞试液变红 , 但过量Na

2

O

2具有强氧化性 , 过量的

Na

2

O

2

又会使红色褪去 ,B 项

错误 ; 碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水的氧化物, 而Na

2

O

2与酸反应除生成盐和水外

,

还放出氧气 , 故Na

2

O

2不是碱性氧化物 ,C 项错误 ;

Na

2

O

2与水反应属于歧化反应Na

2O2 既

是氧化剂 , 又是还原剂 ,D 项正确。

用心爱心专心 1

【答案】 D

3. (2012 安徽省城名校高三联考 ) 取一定量的 NaOH 溶液通入 CO 2

后 , 再继续向该溶液中逐滴

加入 0.1 mol L

1

的盐酸 , 标准状况下产生的

CO 2

的体积与所加盐酸体积之间的关系如下

图所示 , 下列有关说法正确的是 ( )

A. 原溶液中 NaOH 的物质的量为 0.75 mol

B. 通入 CO 2

后所得的溶液溶质成分为

NaOH 和

Na 2

CO

3

C.通入

CO 2

后所得的溶液中含有

2.5 103 mol NaHCO 3

D.纵坐标中 a 的数值为 224

【解析】 由于盐酸逐滴滴入到碳酸盐中的反应

为 :

Na 2

CO 3

2HCl

2NaCl

CO

2 ↑

H 2 O ; NaHCO 3 HCl

NaCl

CO

2 ↑

H 2 O 从图像中分析可以发现 0 25 mL 消耗的酸体积小于生成气体消耗的盐酸

, 所以通入

CO 2

后溶质的成分是 NaHCO 3 和 Na 2CO 3 且根据消耗酸的体积可以判断出

NaHCO 3 的物

质的量为 2.

5 10 3

mol,C 正确 ; 其中纵坐标 a 的数值为 112。

【答案】 C

4.

CO 2

与

H 2

的混合气体 5 g, 在 150 ℃时和足量的氧气混合 , 用电火花充分引燃

, 在相同状

况下再将反应后所得混合气体通入到足量的 Na 2

O

2 中 ,

测得

Na 2

O

2 固体增重的质量为

3.4 g,

则原混合气体中 CO 2

的体积分数为 ( )

A.25%

B.75%

C.88%

D.32%

【解析】 根据反应 : ①

2CO 2

2Na 2

O

2

=== 2Na 2

CO 3

O

2

; ② 2H

2

O 2

2H 2

O

;

③

2H 2

O 2Na 2

O

2

===

4NaOH O

2 ↑,

由②

+③则有 :

2Na 2

O 2

2H

2

===4NaOH ④。根据

反应式看出

H 2

全部进入固体中 , 而

CO 2

相当于只有 CO 进入固体中 , 故相当于只有与

CO

2 等

(CO 2 )

5 g 3 4g

物质的量的氧原子没有进入固体

16g mol

1

, 所以 n

.1 mol,

(H 2)

5g 0 1mol 44g mol

1

mol CO 2

2 g mol

1

的体积分数即物质的量分数为

n

.3

用心

爱心

专心

2

0 1mol 100

%=25%。

0 1mol 0 3mol

【答案】 A

5.(1) 现有碳酸钠和碳酸氢钾两种白色固体 , 请设计实验方法进行鉴别 ( 只填出方法或试剂即可, 不必说明具体操作 , 所有表格都要填满 , 下同 )

(2) 现有含 a mol NaHCO

3的溶液 , 欲使其转变成只含 a mol

Na

2

CO

3 的溶液,可采取加入

其他物质的方法, 试写出所加物质的化学式及所加物质的物质的量。

【解析】 (1) 根据碳酸氢钾和碳酸钠性质的不同设计实验予以鉴别, 如根据其稳定性不同用加热法 ; 根据与盐酸反应时的剧烈程度不同, 采用分别与同浓度的盐酸反应来鉴别等; 还可以用焰色反应、配成溶液加入氯化钙看是否有沉淀生成等鉴别。

(2)使NaHCO

3 溶液转变成只含

Na

2

CO

3的溶液只要将其中的碳酸氢根离子转化成碳酸根

离子即可 , 则可直接或间接 ( 加入的物质生成氢氧化钠, 但不能引入难以除去的离子) 地加入氢氧化钠。

【答案】 (1) 加热法焰色反应氯化钙溶液盐酸 ( 其他合理答案也可 , 答案不分顺序 ) 。

(2)①Na

2

O

0.5a mol ②

Na

2

O

2 0.5a mol ③ Na a mol ④ NaOH a mol⑤

NaH a mol( 写出其中的任意四种即可, 答案不分顺序 )

课后作业夯基

( 时间 :45 分钟满分 :100 分)

一、选择题 ( 本题包括10 小题 , 每小题 5 分 , 共 50 分 , 每小题只有一个选项符合题意)

1.某化学教师为”氯气与金属钠反应”设计了如图所示装置与操作以替代相关的课本实验

操作 : 先给钠预热 , 等到钠熔融成小球时 , 撤掉热源 , 通入氯气 , 即可见钠着火燃烧 , 并产生大量白烟。以下叙述错误的是 ( )

用心爱心专心 3

A.钠着火燃烧产生苍白色火焰

B.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体颗粒

C.玻璃管中部塞一团浸有 NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气 , 以防止其污染空气

D.根

据管右端棉花球的颜色可判断氯气是否被碱液完全吸收

【解析】钠燃烧的火焰颜色为黄色, 只有氢气在氯气中燃烧才产生苍白色火焰,A 项错误 ; 通

入氯气 , 钠着火燃烧, 反应为2Na Cl

22NaCl, 生成的大量白烟是氯化钠晶体颗粒,B

项正确 ; 浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气, 以防止其污染空气, 浸有淀粉碘化钾溶液的棉花球是检验氯气是否被吸收完全,C 、 D项正确。

【答案】 A

2.(2012 合肥八中段考 ) 一定温度下 , 向饱和 NaOH溶液中投入一小块金属钠 , 充分反应后恢

复到原来温度。下列叙述中不合理的是( )

A.NaOH溶液浓度增大 , 并放出H

2

B. 溶液中 NaOH的质量分数不变, 有H

2放出

C.溶液的质量减少, 有H

2放出

D.钠浮于液面上到处游动, 发出嘶嘶的响声

【解析】钠和水反应生成了氢氧化钠和氢气, 因为在同温度下, 饱和 NaOH溶液的浓度不会变化,A 错误。

【答案】 A

3. 国庆庆典中的焰火晚会上绚丽的焰火给世人留下了深刻的印象, 美丽的焰火与高中化学中”焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是( )

A.非金属单质燃烧时火焰均为无色

B.所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色

C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

D.NaCl 与Na

2

CO

3灼烧时火焰颜色相同

【解析】氢气在氯气中燃烧呈现苍白色火焰,A 项错误 ; 铂丝的焰色反应为无色,B 项错误 ; 观察钾及其化合物的焰色反应时需要透过蓝色的钴玻璃, 其他焰色反应不需要,C 项错误;焰色反应是元素特有的性质 , 所以 D 项正确。

【答案】 D

4.跟Na、Na

2

O

、

Na

2

O

2 、NaOH、

Na

2

CO

3 、

NaHCO

3 六种物质都能发生反应的是( )

A.H

2

O

B. CO2

C. H 2SO4

D. Ca (OH )2

用心爱心专心 4

【解析】H

2

O

不与NaOH反应 ;

CO

2不与

NaHCO

3反应;

Ca(OH )

2不与NaOH反应。

【答案】 C

5.下列离子方程式书写正确的是 ( )

A. Na2CO3

溶液显碱性:

CO32 2H 2O 2H 2CO3 2OH

B. 碳酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液:HCO

3 OH ===

CO

3

2 H

2O

C.金属钠与水反应:NaH

2

O

===

Na

OH H 2↑

D. H 218O

中投入

Na2O2

:

2H 218O 2Na2O2 === 4Na 4OH 18 O2 ↑

【解析】CO32 的水解是分步进行的, 以第一步为主:CO32 H 2O

HCO 3 OH A 项错误 ;C 项原子不守恒; Na 2O

2 与水反应时本身既是氧化剂又是

16

O D

6. 氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下:Na

3

N3H

2

O

===

3NaOH NH

3↑,

NaH H 2O H 2

↑。有关Na3 N

和 NaH的叙述正确的是 ( )

===NaOH+

A. 离子半径 : Na

N 3 H

B.与水反应都是氧化还原反应

C.与盐酸反应都只生成一种盐

D.加热熔化时 , 都只破坏离子键

【解析】Na 与 N 3 均是 10 电子的离子 , 核内质子数越多 , 其离子半径越小 , 所以半径大小

顺序为 N3 > Na H A

错误 ; 氮化钠与水的反应属于非氧化还原反应,B 错误;根据

Na3 N 3H 2O === 3NaOH NH

3↑可知

Na

3

N

与盐酸可以反应产生NaCl和 NH 4 Cl 两种

盐,C错误;Na

3

N

和 NaH 都是活泼金属形成的离子化合物, 因此 , 加热熔化时只破坏离子

键,D 正确。【答案】 D

7.(2012广东陆丰龙山中学月考) 向下列物质的溶液中加入一定量的Na2O2

固体,不出现浑

浊现象的是 ( )

A.饱和H

2

S

溶液

B.Ca( HCO

3

)

2 稀溶液

用心爱心专心 5

C. K 2

SO

3溶液

D.

FeCl

2 溶液

【解析】

Na 2

O

2 具有强氧化性 ,

加入饱和

H 2

S

溶液能将

H 2

S

氧化成硫单质 ;

加入

FeCl

2 溶

液将 Fe

2 氧化成 Fe 3

且

Na 2

O

2 与水反应生成

NaOH,故又会生成

Fe(OH )

3 沉淀 ;

加入

Ca ( HCO 3 )

2 稀溶液可生成

CaCO

3 沉淀 ;

加入

K 2

SO

3 溶液中可将其氧化为

K 2

SO

4 但没有

沉淀生成。 【答案】 C

8.(2012 河北衡水一调 )120 mL 含有 0.20 mol 碳酸钠的溶液和 200 mL 盐酸 , 不管将前者滴加入后者 , 还是将后者滴加入前者 , 都有气体产生 , 但最终生成的气体体积不同 , 则盐酸的浓度合理的是 ( )

A.2.0

mol L

B.1.5

mol L

1 1

C.0.08 mol L 1

D.0.24 mol L

1

【解析】 当碳酸钠与盐酸中溶质的物质的量之比大于或等于 1∶ 1 时 , 盐酸逐滴加入碳酸钠

溶液中没有气体生成 ; 当碳酸钠与盐酸中溶质的物质的量比小于或等于 1∶ 2 时 , 盐酸逐滴加

入碳酸钠溶液中有气体生成

, 且生成气体的体积等于碳酸钠溶液逐滴加入盐酸中产生的气体

体积。综上所述 , 碳酸钠与盐酸中溶质的物质的量比应在 1∶2 -1 ∶ 1 之间 , 则盐酸的浓度应

在1 -2

mol L 1 之间 , 故只有 B 项符合题意。

【答案】 B

9. 将一定体积的

CO 2

通入 V L NaOH 溶液中 , 已知 NaOH 完全反应 , 若在反应后的溶液中加入

足量石灰水 , 得到 a g

沉淀 ; 若在反应后的溶液中加入足量

CaCl 2

溶液 , 得到 b g 沉淀 , 则下

列说法正确的是 ( )

A.b 可能等于 a 、小于 a 或大于 a

B. 若 a=b, 则

CO 2

与 NaOH 溶液反应生成的盐只有 Na 2CO 3

C.用上述数据不能确定 NaOH 溶液的物质的量浓度

D.参加反应的

CO 2

体积为 0.224a L

【解析】 加入石灰水

CO 32

HCO 3

全部生成 CaCO 3

沉淀 , 而加入 CaCl 2

溶液 ,只有 和

CO 3

2 生成

CaCO

3 沉淀。据此可知

b 小于或等于 a,A 项错误 ; 若 a=b, 则

CO 2

与 NaOH 溶液

反

用心

爱心

专心

6

应生成的盐只有

Na 2

CO

3

B

项正确

; 参加反应的 CO 2

的物质的量等于 a g CaCO 3

沉淀的物

质的量 ,D 项没有明确温度、压强等条件 , 故 D 错误 ; 根据题中数据可求出生成的

Na 2CO 3 和

NaHCO

3 的物质的量 ,

进一步可求出

NaOH 的物质的量 ,C 项错误。

【答案】 B

10.Al 与

Na 2O 2

的混合物溶于足量的水中 , 得到澄清溶液 , 同时产生气体

3.5 g, 在所得溶液

与 100 mL 7 mol L 1

盐酸作用过程中 , 先有白色沉淀生成

, 此后沉淀又恰好溶解 , 则 Al 与

Na 2O 2

的物质的量之比为 ( )

A.2∶1

B.1∶2

C.11 ∶ 2

D.2 ∶ 11

【 解

析

】 发 生

反 应 的 化 学 方 程 式

为 :

2Na 2O

2

2H 2

O

===

4NaOH O 2 ↑

2Al

2NaOH

2H 2

O

===

2 NaAlO 2

3H

2

↑

NaAlO 2

4HCl

===

AlCl

3

NaCl 2H 2 O NaOH HCl === NaCl

H 2O

。根据反应放

出的气体可以列式① :32

g

mol

1

n

( Na 2

O 2 )

/2+2 g mol

1

3

n(Al)/2 =3.5 g,

根据消

耗 HCl 的量 , 可以列式② :2n (Na

2O 2

) 3

n(Al) =0.1L

7 mol L 1 0 .7 mol, 两式联立

可求得 n(Al) ∶ n ( Na 2

O 2 )

=1 ∶ 2。

【答案】 B

二、非选择题 ( 本题包括 4 个小题 , 共 50 分 )

11.(10 分 ) 有 A 、 B 两种常见化合物 , 其焰色反应均呈黄色 ,C 是一种单质气体 , 相互转化关系

如图所示 ( 其他物质均已略去 ) 。回答下列问题 :

(1) 写出 A 的电子式

。

(2) ①加热 B 产生 D 的化学方程式 。 ②B 加稀硫酸产生 D 的离子方程式 。

(3) 请用化学方程式表示 A 在潜水艇中的一种重要用途

。

(4)A 、 B 在密闭装置中加热 , 充分反应后 , 若只得到一种固体化合物

E 。

①E 的化学式为

。

用心 爱心 专心 7

②若只加入 0.5a mol 某一纯净物可将只含 a mol B 的溶液转变成只含 a mol E 的溶液 , 则该

纯净物化学式为

或 。 【解析】 通读该题可知 ,A 为 Na 2 O 2 B 为 NaHCO 3 气体 C 为 O 2 D 为 CO 2 E 为 Na 2 CO 3 。将含 a mol NaHCO 3

的溶液转变成只含 a mol Na 2CO 3 的溶液 , 加入的 0.5a mol 纯净物应该是

Na 2O 或

Na 2O 2 。

【答案】

(2) ① 2NaHCO 3

Na 2CO 3 CO 2 ↑ H 2 O

②

HCO 3H ===CO 2 ↑ H 2O

(3)2 Na 2 O 2 2CO 2 === 2Na 2 CO 3 O 2

(4) ① Na 2CO 3 ② Na 2ONa 2O 2

12.(12 分 )(2012

河 北 衡 水 中 学 一 调 ) 小 苏 打 ( NaHCO 3 ) 试 样 中 含 有 碳 酸 钠 晶 体 ( N a 2 C O 3 1 0 H 2 O)为测定试样中小苏打的质量分数 w ( NaHCO 3 ) 实验小组同学设计了如

下装置进行实验。

实验过程 :

Ⅰ. 按图组装仪器 , 检查装置的气密性 ;

Ⅱ. 将试样 m 1 g 放入硬质玻璃管中 , 装置 B 、C 、D 中药品如图 , 已知加药品后装置

B 的质量为

m 2 g 、装置 C 的质量为 m 3 g;

Ⅲ. 关闭活塞 a, 点燃酒精灯加热试样 , 直到 B 装置中无气泡冒出后 , 打开活塞 a 向装置中通入

N 2 一段时间后 , 撤掉酒精灯 , 关闭活塞 a;

Ⅳ . 称得装置 B 的质量为 m 4 g 、装置 C 的质量为 m 5 g 。

请回答以下问题 ( 装置中原有空气对实验的影响忽略不计):

用心 爱心 专心 8

(1) 装置 A 中发生反应的化学方程式为

。

(2) 装置 B 的作用为 。装置 C 的作用为

。

(3) 实验过程中通入

N 2

的目的为

。

(4) 用下列各项所提供的数据能计算出

w

( NaHCO 3 )

的是

(填选项字母 )

(5) 实验结束后发现装置 A 中硬质玻璃管右端有水珠 , 你认为利用实验中所提供的数据还能

否得到准确的 w ( NaHCO 3 )

, 若能 , 则

w

( NaHCO 3 )

的计算式为

:

(若不能 , 此问不作

答。 )

【解析】 (4) 、 (5) 由题意可知生成水的质量是( m4

m2)

g, 生成二氧化碳的质量为

(

m5

m3)

g, 原样品质量为

m1

g 。可由生成二氧化碳的质量求出

NaHCO

3 的质量 ,

也可

由 生 成 的 水 的 质 量 列 方 程 组 求 出 NaHCO 3

的 质 量 , 若 再 知 道 原 样 品 质

量 即 可 求 出 w

( NaHCO 3 )

故利用

c 、 e 组数据能计算出 w

(NaHCO 3 )

; 利用

b 组数据可

由生成二氧化碳的质量求出

NaHCO

3 的质量 ,

再由生成的水的质量求出

Na 2

CO 3

10H 2

O

的

质量 , 进一步可求出 w ( NaHCO 3 ) 。

【答案】

(1)2NaHCO 3

Na 2CO 3 CO 2 ↑ H 2O Na 2 CO 3 10H 2O Na 2 CO 3 10

H 2O

(2) 吸收反应生成的水蒸气吸收反应生成的

CO 2

(3) 使装置中的 CO 2

和水蒸气全部排出被装置 B 和装置 C 吸收

(4)b 、 c 、 e

42(m 5 m 3 )

(5)

11m 1

100

%

13.(14 分 ) 某化学活动小组设计如下图所示 ( 部分夹持装置已略去 ) 实验装置 , 以探究潮湿的

Cl

2 与

Na 2

CO

3 反应得到的固体物质。

用心 爱心 专心 9

(1) 写出装置 A 中发生反应的化学方程式 : 。

(2) 写出试剂Y的名称 : 。

(3)已知 : 通入一定量的氯气后 , 测得 D 中只有一种常温下为黄红色的气体, 其为含氯氧化物。

可以确定的是 C 中含有的氯盐只有一种,且含有NaHCO

3 现对 C 成分进行猜想和探究。

①提出合理假设。

假设一:存在两种成分:NaHCO

3 和;

假设二:存在三种成分:NaHCO

3 和、。

②设计方案 , 进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满 )。

限选实验试剂和仪器 : 蒸馏水、稀硝酸、BaCl

2 溶液、澄清石灰水、

AgNO

3 溶液、试管、

小烧杯。

(4) 已知 C 中有0.1 mol Cl

2参加反应。若假设一成立, 可推知 C 中反应的化学方程式

为。

【解析】实验室先制备氯气, 看到MnO

2可以确定试剂X为浓盐酸 , 试剂 Y 为饱和食盐水 ( 或

饱和氯化钠溶液)。根据反应物Cl

2 、

Na

2

CO

3 、

H

2

O

从组成的角度来看,可能有

NaHCO

3 、

NaCl、NaClO、NaClO

3等 ,D 中收集到的气体是氯的一种氧化物

, 其中氯的化合价必为正价,

则 C 中含有的氯盐必为NaCl Na

2

CO

3 只是转化成

NaHCO

3 。这样就可以假设有两种可

能:NaHCO

3 、NaCl和

Na

2

CO

3 ;

NaHCO

3和 NaCl。再将产物探究转化为物质的验证即可

,

用心爱心专心10

换句话说就是验证Cl

、 CO32 。

(4)x Cl 2 x Na2CO3 2x H 2O===x NaHCO 3x NaCl

2

x

Cl

2

O

} rm n Cl2与Na2CO3的物质

的量之比为1∶ 1, 氧元素守恒 n=1, 可推出氯的一种氧化物为Cl

2

O

。

【答案】(1)4HCl(浓) MnO

2

MnCl

2

Cl

2↑

2H

2

O

(2)饱和食盐水 ( 或饱和氯化钠溶液 )

(3)①假设一 :NaCl

②假设二:NaCl Na

2

CO

3

(4)2 Cl 22Na2 CO3H 2O === 2NaHCO 32NaCl Cl 2 O

14.(14分)(2010浙江理综,25)汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬

间 , 安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊, 从而保护司机及乘客

免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理, 取安全装置中的固体粉末进行实验。经组成分

析, 确定该粉末仅含 Na、 Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明 , 固体粉末部分溶解。经检测 , 可溶物为化合物甲 , 不溶物为红棕色固体 , 可溶于盐酸。

取 13.0 g 化合物甲 , 加热使其完全分解 , 生成氮气和单质乙, 生成的氮气折合成标准状况下的

体积为 6.72 L 。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和

另外一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。

请回答下列问题 :

(1) 甲的化学式为, 丙的电子式为。

(2) 若丙在空气中转化为碳酸氢盐, 则反应的化学方程式为。

(3) 单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为, 安全气囊中红棕色粉末的作用是。

用心爱心专心11

(4) 以下物质中 , 有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是。

A.KCl

B.KNO

3

C.Na

2

S

D.CuO

(5) 设计一个实验方案, 探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分( 不考虑结晶水合物) 。

【解析】(1) 粉末仅 Na、Fe、N、O四种元素 , 其中不溶物是红棕色固体, 可溶于盐酸 , 则可推

测为Fe

2

O

3 。13.0 g 化合物甲完全分解 , 生成氮气和单质乙, 则甲是 Na 和 N 组成的化合物 ,

6 72L

质量为 0. 6 14 g mol 1

8

.4

单质乙是Na;N原子的物质的量为22 4 L mol 120

.6 mol,

13 0g 8 4g g, 则 Na 的物质的量为:23g mol 1 0

.2 mol,N原子与Na 原子的物质的量之比为:0.6 ∶

0.2=3 ∶ 1, 则化合物甲为NaN

3。

(2) Na2O 2CO2 H

2

O

===

2NaHCO

3

(3) 在高温下 Na 与Fe

2

O

3反应的产物为

Na

2

O

和Fe。

(4) 由 (3) 知Fe

2

O

3的替代品应该能与钠反应

KNO

3具有强氧化性 , 钠的活泼性强于铜

, 所以

B、 D 均可。

(5) Na

2O

与空气接触后生成的可溶性盐可能是

Na

2

CO

3 或

NaHCO

3 或二者的混合物,只要

证明 Na2 CO3和 NaHCO 3是否存在即可。【答案】

(1)NaN 3

(2) Na2O 2CO2 H

2

O

===

2NaHCO

3

(3)6 Na Fe2O3 3Na2O 2Fe 避免分解产生的金属钠可能产生的危害

(4)BD

(5)准确称取一定量的生成物 , 加热至恒重后 , 若试样质量没变 , 则为Na

2

CO

3 ; 若加热后失重 ,

根据失重的量在试样总质量中的比例, 即可推断出试样为NaHCO 3或 Na2CO3和 NaHCO 3 的混合物

用心爱心专心12

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