无机推断专题训练

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无机推断专题训练

1、图4中A至F是化合物，G是单质写出A、B、E、F的化学式 A B E F

2、A、B两种盐均为无色晶体，其中A的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），A的水溶液pH值大于7。下面图5是A、B两种盐所进行的实验记录，其中H、G均为不溶于硝酸的白色沉淀，气体E、F均可使品红溶液褪色。

（1）写出A、B两种物质的化学式A B

（2）写出E、F两物质反应的离子方程。（3）请写出将少量气体E通入过量的FeBr2溶液时发生的离子反应方程式（要求用双线桥法表示出电子转移的方向和数目）。（4）请写出物质C的电子式。

（5）请写出电解C的无色溶液的化学方程式。 3、A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子。B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍。C元素是地壳里含量最多的元素。D是短周期元素中金属性最强的元素。D与E的质子数之和为27，最外层电子数之差为5。F的最高价氧化物的水化物为最强酸。

（1）推断B在元素周期表中的位置：第周期，族。（2）画出F的原子结构示意图：。

（3）B单质在C单质中完全燃烧生成物的电子式为：。（4）写出A与C形成的10电子微粒：、、。（5）D、E形成的正盐的水溶液中，阴离子的浓度大小顺序为：（从大到小排列）。（6）常温下，1mol A元素的单质与C元素的单质化合，放出286 KJ的热，写出反应的热化学方程式：。

4、X、Y、Z为常见的三种单质，常温下X是固体，Y是液体，Z是无色气体。其反应关系如图6所示，其中B的溶液显强酸性。

请回答下列问题：

（1）根据上述关系，确定X、Y、Z的化学式：X Y Z ；（2）Y元素在元素周期表中的位置为；（3）写出C的溶液中通入过量氯气的离子方程式；（4）写出A溶于水后加入X的离子方程式； 5、（江苏联考测试）下列关系图中，A是一种正盐，D的分子量比C的分子量大16，E是酸。当X无论为强酸或强碱时都有如下转化关系:

当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X为强碱时，A、B、C、D、E均同时含有另一种元素。回答下列问题。(用化学式填写) （1）A ________ Y ________ Z ________ （2）当X为强碱时，E是 _______。（3）当X为强酸时，E是 _______。

（4）A与X反应的离子方程式为 6、甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下两两化合生成X、Y、Z、W四种化合物，转化关系如图7所示：又知： ①甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气态，丁是日常生活中的一种常见金属；

②常温下，X是无色液体，Y是黑色固体；

③丙在乙中燃烧发出苍白色的火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色的烟，W的水溶液呈黄色。请回答：

（1）丁在甲和X同时存在的条件下，可以被腐蚀，写出电极反应式：负极__________________；正极_______________；

（2）将少量W的饱和溶液滴入沸腾的X中，反应的化学方程式为；（3）写出由Y制取单质丁的化学方程式 _；

（4）若一定条件下丁分别与X、Z发生反应生成等物质的量的气体，则消耗丁的物质的量之比为。

7、已知A、B、C、D的组成元素都属于短周期，其中A、D为单质，B、C为化合物，它们之间的简单转化关系如图8所示。请按要求写出有关的反应式，是离子方程式的只写离子方程式。

（1）若A、D的组成元素同主族

①B是水；

②B、C均为氧化物（反应有重要的工业价值），工业价值是；（2）若A、D的组成元素不同主族

①B是水且水是还原剂； ②B是水且水是氧化剂（反应有重要的工业价值），工业价值是； ③B、C均是氧化物；

8、A、B、D均为常见化合物，它们都由两种元素组成，C代表一类化合物；甲、乙、丙都是非金属单质。在一定条件下它们有如图9所示的转化关系。试回答：

（1）单质乙、丙分别为、；

（2）A、B的电子式分别为、，化合物B形成的晶体属于（填“原子晶体”、“分子晶体”、“离子晶体”）；

（3）单质甲和化合物C反应的化学方程式为；（4）化合物B和化合物D反应的化学方程式为。 9、已知A～M所代表的物质（或溶液中的溶质）都是中学里常见物质。通常状况下，A、B均是淡黄色固体，D是气态单质，E是无色无味气体，K是不溶于水的酸。反应①～③是化学工业生产重要产品L的全部反应，反应④是工业生产普通玻璃的反应之一。一定条件下，各物质间的相互转化关系如图10所示（反应时加入或生成的水均没有标出）。

请填写下列空白：

（1）写出下列物质的化学式：B ，D的同素异形体 ‘ （2）画出A中金属元素的原子结构示意图，指出E分子中共价键的类型（填“极性键”或“非极性键”）；

（3）指出反应①②③是吸热反应，还是放热反应？，工业生产L的尾气中含有少量的G，必须使其跟有关物质反应进行净化回收处理，既可使原料充分利用，同时得到的（填化学式）可作肥料；（4）完成下列反应方程式

a.I+G M+L的离子方程式； b.反应④的化学方程式。 10、如图11所示：已知A～F是中学化学中常见物质，其中A、C、E为气体，B、D、F为液体，D的消费量作为一个国家工业发达水平的一种标志，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子。反应中部分生成物已略去。试回答下列问题：

(1)根据图中信息，B、C、D、X的氧化性从强到弱的顺序是； (2)B的电子式为：

(3)写出反应②的化学方程式； (4)写出反应⑥的离子方程式； (5)写出反应④的化学方程式； (6)写出反应①的化学方程式；

11、下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、B、I都是XY2型化合物，且阳离子相同，A、B晶体中阴、阳离子个数比都是1∶1，但I晶体中阴、阳离子个数比是2∶1，I常用作干燥剂。

请按要求填空：

(1)I的电子式是_______________； (2)反应⑥的化学方程式是_______________________，反应③在工业上的一个重要用途是是______________；

－

(3)已知C的燃烧热是1300 kJ·mol1，表示C的燃烧热的热化学方程式

是。

(4)根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断，B的化学式是_________。 12、下图是中学化学中常见的一些单质或化合物之间的转化关系图，其中部分反应中涉及到的水未列出。已知A、B、F是人类生存或日常生活中必不可少的物质，I、J均具有漂白性，但两者混合后的产物均不具有漂白性。M为红色固体，L中两种元素的质量之比约为1:4。

请回答下列问题：

(1)写出化合物E的电子式______________；反应③在工业上的用途是______________； (2)写出反应①的离子方程式________________； (3)写出反应②的化学方程式________________。

13、化合物A、D、F是中学化学中常见的物质，化合物B、C、E中含有两种相同的元素，这些化合物之间存在如下关系。其中A和B的反应是一种重要化工生产中的主要反应。据此推断：

(1)在化合物A、C、F中含有相同的元素是；

(2)化合物C的化学式为、化合物A的水溶液显性。 (3)C的水溶液和D能否发生反应？，其理由是。

训练参考答案

1、A NaHCO3 B Na2CO3 E Na2O2 F NaOH

2、（1）K2SO3、BaCl2 （2）SO2+Cl2+2H2O=4H+SO4+Cl 失去2e

2+3+－

（3） 2Fe+Cl2 2Fe+3Cl －得到2e

－

2?－