配套K12高三化学上学期第一次月考试卷（含解析）3

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2015-2016学年河南省洛阳市洛宁一高高三（上）第一次月考化学试

卷

一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分） 1．下列化学用语使用不正确的是( ) A．Na+的结构示意图

B．纯碱的化学式为Na2CO3

C．聚乙烯的结构简式为CH2=CH2

D．高氯酸（HClO4）中氯元素的化合价为+7

2．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是( )

A．常温常压下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子总数为0.4NA B．0.1 molNa2 O2中所含的阴离子数为0.2NA

C．将0.2 molFeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.2 NA D．标准状况下，2.24 L H2O中含有的氧原子数目为0.1 NA

3．在日常生活和生产过程中化学有着重要的应用，下列有关说法正确的是( ) A．洪涝、地震灾区灾后常用石灰对环境进行消毒，是利用石灰可使蛋白质变性的性质 B．食品添加剂对人体均有益，因此在添加时无需对其用量进行严格控制 C．生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品 D．根据分散系的稳定性，将分散系分为溶液、胶体和浊液

4．下列叙述正确的是( )

A．金属氧化物只可能是碱性氧化物或者两性氧化物 B．鸡蛋清中加入硫酸铜溶液会发生盐析现象 C．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 D．有机分子的结构简式和实验式可能是相同的

5．下列离子方程式中，不正确的是( ) A．将氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣

B．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

2+﹣3+﹣

C．FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe+4Br+3Cl2═2Fe+2Br2+6Cl D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O

6．下列离子方程式的书写正确的是( )

A．硫氢化钠溶液中滴入硫酸铜溶液：S2﹣+Cu2+=CuS↓

B．次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气产生：ClO﹣+H2O2=O2↑+Cl﹣+H2O C．二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2+2Fe3++4H+=SO42﹣+2Fe2++2H2O D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I﹣+H2O2=I2+2OH﹣ 教案试题

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7．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，11.2L的H2O中，含有的原子数为1.5nA B．0.1mol?L﹣1 的（NH4）2SO4溶液中，所含NH4+数小于 0.2nA

C．常温常压下，16g的O2和O3混合气体中，含有的电子数为8 nA D．质量相同的N2和CO中，含有的原子数均为2nA

8．NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是( ) A．17gNH3中含有的质子数为10NA

B．12g金刚石中含有的共价键数为4 NA

C．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3 NA

D．1molNa与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

9．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是( ) ①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸

②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③同位素：1H、2H、3H；干冰、液氯都是非电解质

④电解质：明矾、冰醋酸、纯碱；同素异形体：C60、金刚石、石墨 ⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液． A．只有②④ B．只有②③⑤ C．只有①②④ D．只有②③⑤

10．下列微粒在溶液中能大量共存，通入SO2后仍能大量共存的一组是( )

2+++﹣++2﹣﹣

A．Ba、Na、H、Cl B．Na、K、SO3、Cl

3++﹣﹣3++2﹣

C．Al、K、Br、HCO3 D．Fe、Na、H2O2、SO4

11．下列叙述或离子方程式书写正确的是( )

A．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+ClO﹣=SO42﹣+Cl﹣+2H+

+3+

B．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI气体：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O C．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O

Cl2↑+H2↑+2OH﹣

D．等物质的量的Ba（OH）2与（NH4）2Fe（SO4）2在溶液中反应：Ba2++2OH﹣+2NH4++SO42﹣=BaSO4↓+2NH3?H2O

12．下列离子方程式表达正确的是( )

A．硫化亚铁溶于足量的稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O

2+﹣3+﹣

C．向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe+2Br+2Cl2=2Fe+Br2+4Cl

D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O

13．下表中有关离子方程式的评价合理的是( ) 选项 化学反应及离子方程式 评价 A AlCl3溶液中加入过量氨水： 错误，铝元素的产物应该是Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ AlO2﹣ B 过量氯气通入溴化亚铁溶液中： 正确 3Cl2+2Fe2++4Br﹣═6Cl﹣+2Fe3++2Br2 教案试题

最新K12教育 C D 用氨水吸收过量二氧化硫： +2﹣2NH3?H2O+SO2═2NH4+SO3十H2O 氯化铵溶于水： NH4++2H2O═H3O++NH3?H2O B．B C．C D．D 正确 错误，氯化铵溶解于水是物理变化，不能写离子方程式 A．A

14．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

+3+2﹣﹣

A．滴入酚酞显红色的溶液：Na、Al、SO4、Cl B．滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br﹣、SO42﹣ C．c（Fe2+）=1mol/L的溶液：H+、Na+、Cl﹣、NO﹣3

D．加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣

15．下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是( )

A．碳酸钙粉末中加入醋酸溶液，固体逐渐减少，生成无色气体：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

2++

B．向BaCl2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba+SO2+H2O═BaSO3↓+2H

﹣+2+

C．向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色：2MnO4+7H2O2+6H═2Mn+6O2↑+10H2O

2+2

D．将等物质的量浓度、等体积的Ba（OH）生成白色沉淀：Ba+SO42溶液和NaHSO4溶液混合，﹣

+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O

16．下列离子方程式正确的是( )

A．氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B．等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3和Ca（OH）2溶液混合：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O C．水玻璃中通入过量CO2：SiO32﹣+2CO2+2H2O=H2SiO3（胶体）+2HCO3﹣ D．少量S02通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

二、解答题（共4小题，满分52分） 17．（14分）将0.1molMg、Al混合物溶于100mL4mol/L的盐酸中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m与NaOH溶液的体积V的变化如图所示． （1）写出BC过程的离子反应方程式__________

（2）当V1=140mL时，混合物中n（Mg）=__________mol，V2=__________mL （3）滴入的NaOH溶液__________mL 时，溶液中的Mg2+和Al3+刚好沉淀完全．

（4）若混合物中Mg的物质的量分数为a，当滴入的NaOH溶液为450mL时，所得沉淀中无Al（OH）3，则a的取值范围是__________

（5）当加入V2mlNaOH溶液后过滤，向滤液中通入过量的CO2气体，能观察到的现象为__________，写出该过程反应的离子方程式__________．

教案试题

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18．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，液体变为__________色，得到的是__________． 用此分散系进行下列实验：

（1）将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色__________，这说明__________，这种现象称为__________．

（2）向其中加入饱和（NH4）2SO4溶液发生的现象是__________，原因是__________． （3）向其中滴入过量稀硫酸，现象是__________，其原因是__________． （4）提纯此分散系常用的方法是__________． 19．（18分）写出下列实验或反应对应的离子方程式： （1）FeBr2溶液中通入少量氯气__________

（2）NH4HCO3溶液加入过量的NaOH溶液__________ （3）石灰乳与NaCO3溶液混合__________， （4）三氯化铁溶液与过量氨水反应__________ （5）氯气通入氢氧化钠溶液中__________ （6）惰性电极电解熔融氯化钠__________，

（7）用氢氧化钠溶液去除铝表面的氧化膜__________， （8）用食醋去除水瓶中的水垢__________ （9）小苏打与氢氧化钠溶液反应__________．

+2+3+2+﹣2﹣﹣2﹣

20．某澄清透明溶液中，可能含有NH4、Mg、Al、Fe、Br、SO4、NO3、CO3等离子的一种或几种，进行下列实验：

根据实验结果回答：

（1）溶液中肯定有的离子是__________．

（2）判断待测溶液中有无CO32﹣，并说明理由__________．

（3）沉淀B肯定有什么物质__________，生成淡黄色沉淀的离子方程式__________．

教案试题

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2015-2016学年河南省洛阳市洛宁一高高三（上）第一次月考化学试卷

一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分） 1．下列化学用语使用不正确的是( ) A．Na+的结构示意图

B．纯碱的化学式为Na2CO3

C．聚乙烯的结构简式为CH2=CH2

D．高氯酸（HClO4）中氯元素的化合价为+7

【考点】原子结构示意图；常见元素的化合价；结构简式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合．

【分析】根据所学化学用语的有关知识，结构示意图、常见物质的化学式、结构简式、常见元素的化合价知识来解答此题．

【解答】解：A、原子结构示意图与离子结构示意图明显不同，重在看质子数与核外电子数是否相等，写离子结构示意图首先搞清原子结构，钠原子最外层只有一个电子，易失去最外层这个电子，变成

，故A对；

2﹣

B、纯碱为碳酸钠，Na为+1价，CO3为﹣2价，其化学式为Na2CO3，故B对；

C、CH2=CH2为乙烯的结构简式，聚乙烯的结构简式应为：﹣[CH2﹣CH2]﹣n，故C错；

D、根据化合物中元素化合价的代数和为0，H为+1价，O为﹣2价，则计算Cl为+7价，故D对； 故选：C．

【点评】本题考查了常用的化学用语的知识点，此知识点为学习化学的基本素养，要求熟练掌握化学用语，再如结构简式、分子式、结构式要分辨清楚，不要混为一谈．

2．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是( )

A．常温常压下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子总数为0.4NA B．0.1 molNa2 O2中所含的阴离子数为0.2NA

C．将0.2 molFeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.2 NA D．标准状况下，2.24 L H2O中含有的氧原子数目为0.1 NA 【考点】阿伏加德罗常数．

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 【分析】A、N2和CO的摩尔质量为28g/mol； B、Na2 O2由2个钠离子和1个过氧根构成；

C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体； D、标况下，水为液态． 【解答】解：A、N2和CO的摩尔质量为28g/mol，故5.6gN2和CO混合物的物质的量为0.2mol，而N2和CO均为双原子分子，故0.2molN2和CO的混合物中含0.4mol原子，故A正确； B、Na2 O2由2个钠离子和1个过氧根构成，故0.1 molNa2 O2中含0.3mol离子，故B错误；

教案试题

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C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故将0.2 molFeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数小于0.2 NA，故C错误； D、标况下，水为液态，故D错误． 故选A． 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

3．在日常生活和生产过程中化学有着重要的应用，下列有关说法正确的是( ) A．洪涝、地震灾区灾后常用石灰对环境进行消毒，是利用石灰可使蛋白质变性的性质 B．食品添加剂对人体均有益，因此在添加时无需对其用量进行严格控制 C．生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品 D．根据分散系的稳定性，将分散系分为溶液、胶体和浊液

【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；分散系、胶体与溶液的概念及关系；含硅矿物及材料的应用；常见的食品添加剂的组成、性质和作用． 【专题】物质的分类专题；化学计算．

【分析】A．蛋白质遇到强碱、强酸、高温、重金属离子会变性，蛋白质就失去了生物活性； B．食品添加剂应合理使用； C．石英玻璃成分是二氧化硅；

D．根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液．

【解答】解：A．生石灰遇水会发生反应放出大量的热，并且生成强碱可以使细菌的蛋白质失去活性从而起到杀菌的作用，故A正确；

B．过量使用国家允许使用的食品添加剂，对人体有害，故B错误； C．石英玻璃成分是二氧化硅，二氧化硅不是硅酸盐，故C错误；

D．根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故D错误； 故选：A．

【点评】本题考查食品添加剂、蛋白质的性质、硅酸盐和胶体，题目难度不大，注意根据分散系分类的标准．

4．下列叙述正确的是( )

A．金属氧化物只可能是碱性氧化物或者两性氧化物 B．鸡蛋清中加入硫酸铜溶液会发生盐析现象 C．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 D．有机分子的结构简式和实验式可能是相同的

【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质；有机物实验式和分子式的确定；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点． 【专题】基本概念与基本理论．

【分析】A．七氧化二锰为酸性氧化物； B．重金属盐离子能够使蛋白质变性；

C．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油； D．甲烷结构简式和实验式都是CH4．

【解答】解：A．金属氧化物可以是酸性氧化物，例如七氧化二锰，故A错误； B．硫酸铜溶于水电离产生铜离子为重金属阳离子，能够使蛋白质变性，故B错误；

C．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，高级脂肪酸钠为电解质，故C错误； D．有机分子的结构简式和实验式可能是相同的，例如甲烷，故D正确； 教案试题

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故选：D．

【点评】本题侧重考查课本基础知识，题目难度不大，注意蛋白质的变性与盐析的区别．

5．下列离子方程式中，不正确的是( )

+﹣﹣

A．将氯气溶于水：Cl2+H2O═2H+Cl+ClO

B．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ C．FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣ D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O 【考点】离子方程式的书写． 【专题】离子反应专题．

【分析】A．反应生成盐酸和次氯酸，HClO在离子反应中保留化学式； B．反应生成氢氧化铝和氯化铵；

C．过量的Cl2，亚铁离子、溴离子均全部被氧化； D．发生氧化还原反应生成铁离子、NO和水．

+﹣

【解答】解：A．将氯气溶于水的离子反应为Cl2+H2O═H+Cl+HClO，故A错误；

B．AlCl3溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B正确；

2+﹣3+﹣

C．FeBr2溶液中通入过量的Cl2的离子反应为2Fe+4Br+3Cl2═2Fe+2Br2+6Cl，故C正确；

2++﹣3+

D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸的离子反应为3Fe+4H+NO3═3Fe+NO↑+2H2O，故D正确； 故选A．

【点评】本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．

6．下列离子方程式的书写正确的是( )

A．硫氢化钠溶液中滴入硫酸铜溶液：S2﹣+Cu2+=CuS↓

B．次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气产生：ClO﹣+H2O2=O2↑+Cl﹣+H2O

3++2﹣2+

C．二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2+2Fe+4H=SO4+2Fe+2H2O D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I﹣+H2O2=I2+2OH﹣ 【考点】离子方程式的书写． 【专题】离子反应专题．

【分析】A、硫氢根离子是弱酸阴离子；

B、次氯酸具有强氧化性能氧化过氧化氢为氧气； C、电荷不守恒；

D、酸化的海带中不能生成氢氧根离子． 【解答】解：A、硫氢化钠溶液中滴入硫酸铜溶液，反应的离子方程式为：HS﹣+Cu2+=CuS↓+H+，故A错误；

B、次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气产生，离子方程式为：ClO﹣+H2O2=O2↑+Cl﹣+H2O，故B正确；

C、二氧化硫通入氯化铁溶液，反应的离子方程式为：SO2+2Fe3++2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+，故C错误；

D、从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2H++2I﹣+H2O2=I2+2H2O，故D错误； 故选B．

【点评】本题考查了离子方程式的正误判断和书写原则，主要是弱离子的判断，氧化还原反应的电荷守恒，产物判断，题目难度中等． 教案试题

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7．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，11.2L的H2O中，含有的原子数为1.5nA

﹣1+

B．0.1mol?L 的（NH4）2SO4溶液中，所含NH4数小于 0.2nA

C．常温常压下，16g的O2和O3混合气体中，含有的电子数为8 nA D．质量相同的N2和CO中，含有的原子数均为2nA 【考点】阿伏加德罗常数．

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

【分析】A．标准状况下，水为液体，不能使用气体摩尔体积；

+++

B．溶液中NH4水解，NH4浓度小于0.2mol/L，溶液体积未知，不能确定NH4数目小于 0.2nA； C．O2和O3都由氧原子构成，根据n=计算氧原子物质的量，每个氧原子含有8个电子，据此计算含有电子物质的量，再根据N=nNA计算含有电子数目；

D．N2和CO都是双原子分子，若二者物质的量为1mol，则含有含有的原子数均为2nA． 【解答】解：A．标准状况下，水为液体，不能使用气体摩尔体积，11.2L水的物质的量远远大于0.5mol，故A错误；

+++

B．溶液中NH4水解，NH4浓度小于0.2mol/L，溶液体积未知，不能确定NH4数目小于 0.2nA，故B错误；

C．O2和O3都由氧原子构成，16g的O2和O3混合气体中氧原子物质的量为

=1mol，

﹣1

每个氧原子含有8个电子，故含有电子物质的量为8mol，含有电子数目为8mol×nAmol=8nA，故C正确；

D．N2和CO都是双原子分子，若二者物质的量为1mol，则含有含有的原子数均为2nA，二者质量相同，但不一定是28g，故D错误； 故选C．

【点评】本题考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．

8．NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是( ) A．17gNH3中含有的质子数为10NA

B．12g金刚石中含有的共价键数为4 NA

C．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3 NA

D．1molNa与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 【考点】阿伏加德罗常数．

【分析】A、求出氨气的物质的量，然后根据氨气为10质子微粒来分析； B、求出碳的物质的量，然后根据均摊法来计算； C、NO2和N2O4的最简式均为NO2； D、反应后钠变为+1价．

【解答】解：A、17g氨气的物质的量为1mol，而氨气为10质子微粒，故1mol氨气中含10NA个质子，故A正确；

B、12g金刚石是1mol碳．金刚石的结构是按四面体成键的，一个碳上连着四个共价键，但是一个共价键是两个碳共用的，故共价键数为2NA，故B错误；

教案试题

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C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中NO2的物质的量n==1mol，故含

3mol原子即3NA个，故C正确；

D、反应后钠变为+1价，故1mol钠反应失去1mol电子即NA个，故D正确． 故选B． 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

9．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是( ) ①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸

②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③同位素：1H、2H、3H；干冰、液氯都是非电解质

④电解质：明矾、冰醋酸、纯碱；同素异形体：C60、金刚石、石墨 ⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液． A．只有②④ B．只有②③⑤ C．只有①②④ D．只有②③⑤

【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；同位素及其应用；分散系、胶体与溶液的概念及关系；氧化还原反应；电解质与非电解质． 【专题】物质的分类专题．

【分析】①根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸、二元酸等； ②氧化还原反应中存在电子转移，非氧化还原反应中没有电子转移； ③质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素；在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；

④在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质；同种元素形成的不同单质互称同素异形体；

⑤分散系分类依据是分散质粒子直径大小． 【解答】解：①根据酸分子能电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸等，故①错误； ②氧化还原反应中存在电子转移，非氧化还原反应中没有电子转移，所以根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故②正确；

③质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素，1H、2H、3H互为同位素；在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，液氯是单质不是非电解质，故③错误； ④在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，明矾、冰醋酸、纯碱都是电解质；同种元素形成的不同单质互称同素异形体，C60、金刚石、石墨都是碳的单质，属于同素异形体，故④正确；

⑤分散系分类依据是分散质粒子直径大小，1﹣100nm的是胶体，小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，故⑤错误． 故选A．

【点评】本题考查了物质的分类，题目难度不大，物质的分类要注意分类的依据和标准，把握有关的概念．

10．下列微粒在溶液中能大量共存，通入SO2后仍能大量共存的一组是( ) A．Ba2+、Na+、H+、Cl﹣ B．Na+、K+、SO32﹣、Cl﹣

C．Al3+、K+、Br﹣、HCO3﹣ D．Fe3+、Na+、H2O2、SO42﹣ 【考点】离子共存问题． 【专题】离子反应专题． 教案试题

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【分析】离子能大量共存，则离子之间不发生任何反应生成气体、沉淀或弱电解质，或不发生氧化还原反应、互促水解反应等；SO2具有还原性，与水反应后溶液呈酸性，通入SO2气体后仍能大量共存，说明离子与SO2或H+不反应，

2+++﹣

A．Ba、Na、H、Cl离子之间不反应，都不与二氧化硫反应； B．亚硫酸根离子能够与二元化发生反应生成亚硫酸氢根离子；

C．铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体； D．双氧水能够氧化二氧化硫，且在铁离子存在条件下，双氧水能够分解．

【解答】解：A．Ba2+、Na+、H+、Cl﹣离子之间不发生反应，也不与二氧化硫反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；

2﹣﹣

B．SO3离子能够与二氧化硫反应生成HSO3离子，在溶液中不能大量共存，故B错误； C．Al3+、HCO3﹣之间发生双水解反应，且通入SO2后，HCO3﹣能够与SO2发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；

3+

D．H2O2具有强氧化性，SO2具有还原性，二者能够发生氧化还原反应，且H2O2在Fe存在条件下能够分解，在溶液中不能大量共存，故D错误； 故选A．

【点评】本题考查离子共存的正误判断，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；通入二氧化硫后仍然能够共存，说明溶液中离子不与二氧化硫或氢离子发生反应等．

11．下列叙述或离子方程式书写正确的是( )

﹣2﹣﹣+

A．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+ClO=SO4+Cl+2H B．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI气体：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O C．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O

Cl2↑+H2↑+2OH﹣

2+

﹣

+

2﹣

D．等物质的量的Ba（OH）2与（NH4）2Fe（SO4）2在溶液中反应：Ba+2OH+2NH4+SO4=BaSO4↓+2NH3?H2O

【考点】离子方程式的书写． 【专题】离子反应专题．

【分析】A．次氯酸根离子具有强的氧化性能够氧化亚硫酸根离子； B．铁离子具有氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质；

C．用惰性电极电解MgCl2溶液，生成氢氧化镁、氢气、氯气；

D．亚铁离子结合氢氧根离子能力大于铵根离子，反应生成氢氧化亚铁．

【解答】解：A．少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中，亚硫酸根离子离子被氧化成硫酸根离

﹣2﹣

子，反应的离子方程式为：SO2+3ClO+H2O=SO4+2HClO+Cl，故A正确；

B．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI气体，生成的铁离子与碘离子发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2I﹣+Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O+I2，故B错误； C．用惰性电极电解MgCl2溶液的离子反应为：Mg2++2Cl﹣+2H2O

Mg（OH）2↓+O2↑+Cl2↑，

故C错误；

D．氢氧根离子恰好与亚铁离子反应，铵根离子不参与反应，正确的离子方程式为：Fe2++SO42﹣

+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+Fe（OH）2↓，故D错误； 故选A． 教案试题

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【点评】本题考查了离子方程式的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

12．下列离子方程式表达正确的是( )

A．硫化亚铁溶于足量的稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O

2+﹣3+﹣

C．向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe+2Br+2Cl2=2Fe+Br2+4Cl

﹣2+﹣

D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3+Ba+OH=BaCO3↓+H2O 【考点】离子方程式的书写． 【专题】离子反应专题．

【分析】A．硝酸具有强氧化性，反应生成硝酸铁、NO、S、水； B．混合后溶液呈中性，以2：1反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；

C．通入足量氯气，亚铁离子与溴离子均全部被氧化，二者以2：3反应； D．NaHCO3和Ba（OH）2以物质的量比1：1反应，生成碳酸钡、NaOH和水．

﹣

【解答】解：A．硫化亚铁溶于足量的稀硝酸中的离子反应为FeS+NO3

+3+

+4H=Fe+NO↑+S↓+2H2O，故A错误；

B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性的离子反应为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故B错误；

2+﹣3+﹣

C．向溴化亚铁溶液中通入足量氯气的离子反应为2Fe+4Br+3Cl2=2Fe+3Br2+6Cl，故C错误；

﹣2+﹣

D．体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合的离子反应为HCO3+Ba+OH=BaCO3↓+H2O，故D正确； 故选D．

【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应的考查，注意选项A中为解答的易错点，题目难度中等．

13．下表中有关离子方程式的评价合理的是( ) 选项 A B C 化学反应及离子方程式 AlCl3溶液中加入过量氨水： 3++Al+3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4 过量氯气通入溴化亚铁溶液中： 2+3+3Cl2+2Fe+4Br﹣═6Cl﹣+2Fe+2Br2 评价 错误，铝元素的产物应该是﹣AlO2 正确 用氨水吸收过量二氧化硫： 正确 2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32﹣十H2O D 氯化铵溶于水： 错误，氯化铵溶解于水是物++NH4+2H2O═H3O+NH3?H2O 理变化，不能写离子方程式 A．A B．B C．C D．D 【考点】离子方程式的书写．

【分析】A．氯化铝溶液中加入过量的氨水，氢氧化铝不溶于氨水，该离子方程式正确，评价错误；

B．氯气过量，亚铁离子和溴离子都被氧化； 教案试题

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C．二氧化硫过量，反应生成与硫酸氢铵；

D．铵根离子的水解的离子方程式应该用可逆号．

【解答】解：A．氢氧化铝不溶于氨水，二者反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）

+

3↓+3NH4，题中离子方程式正确，评价不合理，故A错误；

B．过量氯气通入溴化亚铁溶液中，亚铁离子和溴离子都完全被氧化，反应的离子方程式为：3Cl2+2Fe2++4Br﹣═6Cl﹣+2Fe3++2Br2，题中评价合理，故B正确；

C．用氨水吸收过量二氧化硫，反应生成的是与硫酸氢铵，正确的离子方程式为：NH3?H2O+SO2═2NH4++HSO3﹣，题中离子方程式错误，评价错误，故C错误；

D．氯化铵溶于水，铵根离子发生水解，水解为可逆反应，正确的离子方程式为：++

NH4+2H2O?H3O+NH3?H2O，题中评价不合理，故D错误； 故选B．

【点评】本题考查了常见化学用语的书写及评价，题目难度中等，注意掌握离子方程式书写原则、盐的水解原理及其应用方法，本题中关键抓住题干要求“对化学用语的评价合理的是”，即只判断评价是否合理，不是判断离子方程式书写是否正确，为易错点．

14．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

+3+2﹣﹣

A．滴入酚酞显红色的溶液：Na、Al、SO4、Cl

+2+﹣2﹣

B．滴入KSCN显红色的溶液：Na、Cu、Br、SO4 C．c（Fe2+）=1mol/L的溶液：H+、Na+、Cl﹣、NO﹣3

D．加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣ 【考点】离子共存问题． 【专题】离子反应专题．

【分析】A．滴入酚酞显红色的溶液，显碱性； B．滴入KSCN显红色的溶液含Fe3+； C．离子之间发生氧化还原反应；

D．加入铝粉能产生大量H2的溶液，为酸或强碱溶液．

﹣3+

【解答】解：A．滴入酚酞显红色的溶液，显碱性，OH、Al反应，则不能共存，故A错误； B．滴入KSCN显红色的溶液含Fe3+，该组离子之间不反应，能共存，故B正确； C．Fe2+、H+、NO﹣3离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故C错误；

D．加入铝粉能产生大量H2的溶液，为酸或强碱溶液，HCO3﹣既能与酸反应又能与碱反应，则不能共存，故D错误； 故选B．

【点评】本题考查离子的共存，明确习题中的信息及离子之间的反应是解答本题的关键，注意发生的氧化还原反应，题目难度不大．

15．下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是( )

A．碳酸钙粉末中加入醋酸溶液，固体逐渐减少，生成无色气体：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O B．向BaCl2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2++SO2+H2O═BaSO3↓+2H+ C．向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色：2MnO4﹣+7H2O2+6H+═2Mn2++6O2↑+10H2O D．将等物质的量浓度、等体积的Ba（OH）生成白色沉淀：Ba2++SO422溶液和NaHSO4溶液混合，﹣

+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O

【考点】离子方程式的书写． 【专题】离子反应专题．

【分析】A．醋酸在离子反应中保留化学式； 教案试题

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B．盐酸的酸性大于亚硫酸，不发生化学反应；

C．发生氧化还原反应，还原产物为氧气，电子不守恒；

D．等物质的量浓度、等体积混合，即等物质的量反应，反应生成硫酸钡、水、NaOH． 【解答】解：A．碳酸钙粉末中加入醋酸溶液，固体逐渐减少，生成无色气体的离子反应为

2+﹣

CaCO3+2HAc═Ca+CO2↑+H2O+2Ac，故A错误；

B．向BaCl2溶液中通入SO2气体，不发生反应，故B错误；

C．向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色的离子反应为2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故C错误；

D．将等物质的量浓度、等体积的Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀的离子

2+2﹣+﹣

反应为Ba+SO4+H+OH═BaSO4↓+H2O，故D正确； 故选：D．

【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高考高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，注意氧化还原反应中电子守恒，选项B为解答的易错点，题目难度中等．

16．下列离子方程式正确的是( )

A．氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

﹣2+﹣

B．等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3和Ca（OH）2溶液混合：HCO3+Ca+OH=CaCO3↓+H2O

2﹣﹣

C．水玻璃中通入过量CO2：SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3（胶体）+2HCO3 D．少量S02通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO 【考点】离子方程式的书写． 【专题】离子反应专题．

【分析】A．电子、电荷不守恒；

B．等物质的量反应，反应生成碳酸钙、水、一水合氨； C．反应生成硅酸和碳酸氢钠；

D．发生氧化还原反应，反应生成硫酸钙．

【解答】解：A．氯化铁溶液中加入铜粉的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A错误；

+﹣2+

B．等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3和Ca（OH）2溶液混合的离子反应为NH4+HCO3+Ca+2OH﹣

=CaCO3↓+H2O+NH3．H2O，故B错误；

C．水玻璃中通入过量CO2的离子反应为SiO32﹣+2CO2+2H2O=H2SiO3（胶体）+2HCO3﹣，故C正确； D．少量S02通入次氯酸钙溶液中的离子反应为Ca2++ClO﹣+SO2+H2O=CaSO4↓+2H++Cl﹣，故D错误； 故选C．

【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高考常见题型，明确发生的化学反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大．

二、解答题（共4小题，满分52分） 17．（14分）将0.1molMg、Al混合物溶于100mL4mol/L的盐酸中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m与NaOH溶液的体积V的变化如图所示． （1）写出BC过程的离子反应方程式Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O （2）当V1=140mL时，混合物中n（Mg）=0.04mol，V2=460mL

（3）滴入的NaOH溶液400mL 时，溶液中的Mg2+和Al3+刚好沉淀完全．

（4）若混合物中Mg的物质的量分数为a，当滴入的NaOH溶液为450mL时，所得沉淀中无Al（OH）3，则a的取值范围是0.5≤a＜1 教案试题

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（5）当加入V2mlNaOH溶液后过滤，向滤液中通入过量的CO2气体，能观察到的现象为白色胶状沉淀，写出该过程反应的离子方程式AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣．

【考点】有关混合物反应的计算． 【分析】（1）由图可知，从开始至加入NaOH溶液V1mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸

+﹣

溶解Mg、Al后，盐酸有剩余，此时发生的反应为：H+OH=H2O；

继续滴加NaOH溶液，到氢氧化钠溶液为A时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，

2+﹣3+﹣

此时发生的反应为：Mg+2OH=Mg（OH）2、Al+3OH=Al（OH）3，溶液为氯化钠溶液，再继续滴加NaOH溶液，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，发生反应为：Al（OH）3+OH﹣﹣

=AlO2+2H2O；

+﹣2+3+

（2）由图可知，0～V1发生H+OH=H2O，V1～B发生Mg、Al转化为沉淀的反应，B→C段发生Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，结合反应及原子守恒计算解答；、（3）若混合物仍为0.1mol，其中镁的物质的量分数为a，用400mL1mol?L﹣1盐酸溶解后，再加入450mL 1mol?L﹣1氢氧化钠溶液，所得溶液无Al（OH）3沉淀，证明生成的氢氧化铝全部和氢氧化钠反应，由上述分

﹣1

析知：v1=400ml，再加入50mL 1mol?L氢氧化钠溶液，所得Al（OH）3沉淀完全溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠，所得Al（OH）3沉淀完全溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠，求得：Al（OH）3最大取值0.05mol，即0＜n（Al）≤0.05mol，再结合n（Mg）+n（Al）=0.1mol判断a的范围；

（4）滤液中含有偏铝酸钠，加入二氧化碳后反应生成氢氧化铝沉淀，会观察到有白色胶状沉淀生成．

【解答】解：由图可知，从开始至加入NaOH溶液V1mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后，盐酸有剩余，此时发生的反应为：H++OH﹣=H2O；

继续滴加NaOH溶液，到氢氧化钠溶液为A时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，此时发生的反应为：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2，Al3++3OH﹣=Al（OH）3，溶液为氯化钠溶液，再继

﹣

续滴加NaOH溶液，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，发生反应Al（OH）3+OH=AlO2﹣

+2H2O，

（1）根据分析可知，BC过程的离子反应方程式为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O， 故答案为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；

（2）若V1=140mL，说明盐酸有剩余，剩余盐酸的物质的量=1mol/L×0.14L=0.14mol，则和金属反应的盐酸的物质的量=4mol/L×0.1L﹣0.14mol=0.26mol，

（2）设镁的物质的量是x，铝的物质的量是y，x+y=0.1、2x=3y=0.26，解得：x=0.04mol，y=0.06mol，

V2时溶液中的溶质是偏铝酸钠和氯化钠，根据原子守恒知，n（NaOH）=n（Al）+n（HCl）=0.06mol+0.4mol=0.46mol，所以氢氧化钠的体积=故答案为：0.04；460；

=460mL，

教案试题

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（3）溶液中的Mg2+和Al3+刚好沉淀完全时，溶液中溶质为NaCl，则n（NaOH）=n（HCl）=4mol/L×0.1L=0.4mol，需要氢氧化钠溶液的体积为：

=0.4L=400mL，

故答案为：400；

﹣1

（4）若混合物仍为0.1mol，其中镁的物质的量分数为a，用400mL1mol?L盐酸溶解后，再加入450mL 1mol?L﹣1氢氧化钠溶液，所得溶液无Al（OH）3沉淀，证明生成的氢氧化铝全部和氢氧化钠反应，由上述分析知：v1=400mL，再加入50mL 1mol?L﹣1氢氧化钠溶液，所得Al（OH）3沉淀完全溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，Al（OH）3最大取值0.05mol，即0＜n（Al）≤0.05mol，n（Mg）+n（Al）=0.1mol，则0.5≤n（Mg）＜1，

故答案为：0.5≤a＜1；

（5）当加入V2mlNaOH溶液后过滤，滤液中含有偏铝酸钠，向滤液中通入过量的CO2气体后

﹣﹣

发生反应：AlO2+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3，所以会观察到有白色胶状沉淀生成，

﹣﹣

故答案为：白色胶状沉淀；AlO2+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3． 【点评】本题以图象形式考查混合物计算，题目难度中等，明确每一段图象发生的化学反应、知道拐点代表的含义及溶液中溶质的成分，结合方程式对有关问题进行分析，注意守恒思想的运用，可以使计算简化．

18．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，液体变为红褐色，得到的是胶体． 用此分散系进行下列实验：

（1）将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色变深，这说明Fe（OH）3 胶粒吸附阳离子带电荷，这种现象称为电泳．

（2）向其中加入饱和（NH4）2SO4溶液发生的现象是形成红褐色沉淀，原因是电解质电离生成的阴离子SO42﹣ 中和了 Fe（OH）3 胶粒所带的正电荷，使胶粒聚集成较大的颗粒而形成沉淀．

（3）向其中滴入过量稀硫酸，现象是先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解为黄色溶液，其原因

++

是电解质使Fe（OH）3胶体聚沉，随着硫酸的加入，H与Fe（OH）3发生反应Fe（OH）3+3 H=Fe 3+

+3H2O，使沉淀溶解．

（4）提纯此分散系常用的方法是渗析法． 【考点】胶体的重要性质；盐类水解的应用． 【专题】溶液和胶体专题．

【分析】根据Fe（OH）3 胶体的制备实验来解答；

（1）根据氢氧化铁胶体粒子带正电，则胶体具有电泳的性质来判断； （2）根据胶体能够发生聚沉来解答；

（3）根据胶体能够发生聚沉以及酸能和Fe（OH）3 胶体反应； （4）离子能透过半透膜，胶粒不能．

【解答】解：实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热， 故答案为：红褐；胶体；

（1）由于胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里作定向向阴极移动，阴极附近的颜色渐变深，这种）现象叫电泳，

故答案为：变深；Fe（OH）3 胶粒吸附阳离子带电荷；电泳； （2）向胶体中加入少量电解质溶液时，电解质电离生成的阴离子SO42﹣ 中和了 Fe（OH）3 胶粒所带的正电荷，使胶粒聚集成较大的颗粒而形成红褐色沉淀， 教案试题

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故答案为：形成红褐色沉淀；电解质电离生成的阴离子SO42﹣ 中和了 Fe（OH）3 胶粒所带的正电荷，使胶粒聚集成较大的颗粒而形成沉淀； （3）向胶体中加入少量电解质溶液时，电解质电离生成的阴离子SO42﹣ 中和了 Fe（OH）3 胶

+

粒所带的正电荷，使胶粒聚集成较大的颗粒而形成红褐色沉淀，随着硫酸的加入，H与Fe

+3+

（OH）3发生反应Fe（OH）3+3H=Fe+3H2O，使沉淀溶解，

故答案为：先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解为黄色溶液；电解质使Fe（OH）3胶体聚沉，随着硫酸的加入，H+与Fe（OH）3发生反应Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，使沉淀溶解； （4）离子能透过半透膜，胶粒不能，因此可用渗析法提纯胶体， 故答案为：渗析法．

【点评】本题考查的是胶体的性质，难度不大，胶体的性质有：丁达尔效应、电泳、聚沉；利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法． 19．（18分）写出下列实验或反应对应的离子方程式：

2+3+﹣

（1）FeBr2溶液中通入少量氯气2Fe+Cl2═2Fe+2Cl

+﹣﹣2﹣

（2）NH4HCO3溶液加入过量的NaOH溶液NH4+HCO3+2OH═NH3?H2O+CO3+H2O （3）石灰乳与NaCO3溶液混合Ca（OH）2+CO32﹣═CaCO3↓+2OH﹣，

3++

（4）三氯化铁溶液与过量氨水反应Fe+3NH3．H2O=Fe（OH）3↓+3NH4

﹣﹣﹣

（5）氯气通入氢氧化钠溶液中Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O （6）惰性电极电解熔融氯化钠2Na+2Cl

+

﹣

Cl2↑+2Na，

﹣

﹣

（7）用氢氧化钠溶液去除铝表面的氧化膜Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，

2+﹣

（8）用食醋去除水瓶中的水垢CaCO3+2CH3COOH=Ca+H2O+CO2↑+2CH3COO

﹣﹣2﹣

（9）小苏打与氢氧化钠溶液反应HCO3+OH═H2O+CO3． 【考点】离子方程式的书写． 【分析】（1）少量氯气，亚铁离子的还原性大于溴离子，则氯气只氧化亚铁离子； （2）NH4HCO3与过量NaOH溶液混合生成一水合氨、碳酸钠和水；

（3）石灰乳与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙和NaOH，石灰乳在离子反应中应保留化学式； （4）氯化铁与氨水反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵；

（5）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水； （6）惰性电极电解熔融氯化钠，反应生成钠和氯气； （7）氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；

（8）碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳气体和水，醋酸和碳酸钙都不能拆开； （9）小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水． 【解答】解：（1）少量氯气，只氧化亚铁离子，则将少量氯气通入FeBr2溶液中的离子反应为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，

2+3+﹣

故答案为：2Fe+Cl2═2Fe+2Cl；

（2）NH4HCO3与过量NaOH溶液混合生成一水合氨、碳酸钠和水，离子方程式为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═NH3?H2O+CO32﹣+H2O，

故答案为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═NH3?H2O+CO32﹣+H2O；

（3）石灰乳与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙和NaOH，石灰乳在离子反应中应保留化学式，反应离子反应为：Ca（OH）2+CO32﹣═CaCO3↓+2OH﹣， 故答案为：Ca（OH）2+CO32﹣═CaCO3↓+2OH﹣；

+

（4）二者反应生成氢氧化铁和氯化铵，反应的离子反应为：Fe3++3NH3．H2O=Fe（OH） 3↓+3NH4，

3++

故答案为：Al+3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4； 教案试题

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（5）氯气通入氢氧化钠溶液中，反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，离子反应为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，

故答案为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；

（6）惰性电极电解熔融氯化钠，反应的离子方程式为：2Na++2Cl﹣故答案为：2Na+2Cl

+

﹣

Cl2↑+2Na，

Cl2↑+2Na；

（7）用氢氧化钠溶液去除铝表面的氧化膜，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，

﹣﹣

故答案为：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；

（8）用食醋去除水瓶中的水垢，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，

故答案为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣；

（9）碳酸氢钠为可溶性盐，氢氧化钠为一元强碱，二者反应生成碳酸钠和水，反应的离子

﹣﹣2﹣

方程式为：HCO3+OH═H2O+CO3，

﹣﹣2﹣

故答案为：HCO3+OH═H2O+CO3．

【点评】本题考查了离子方程式书写，题目难度中等，明确发生反应实质为解答关键，注意熟练掌握离子方程式的书写原则，试题题量较大，充分考查了学生的灵活应用能力．

20．某澄清透明溶液中，可能含有NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Br﹣、SO42﹣、NO3﹣、CO32﹣等离子的一种或几种，进行下列实验：

根据实验结果回答：

（1）溶液中肯定有的离子是Br﹣、Al3+、Fe2+、SO42﹣．

（2）判断待测溶液中有无CO32﹣，并说明理由无，与Al3+发生双水解反应不能大量共存．

3+2++

（3）沉淀B肯定有什么物质Fe（OH）生成淡黄色沉淀的离子方程式2Fe+H2S=2Fe+S↓+H． 3，【考点】常见离子的检验方法．

【专题】离子反应专题；物质的分离提纯和鉴别．

【分析】先推断离子，加氯气和氯化钡生成白色沉淀，故A为硫酸钡沉淀，所以原溶液可能含亚硫酸根离子或硫酸根离子；由分层后的液体颜色说明原溶液含溴离子，加过量氢氧化钠沉淀B，再加盐酸溶解后和硫化氢反应出现淡黄色沉淀，说明原溶液含亚铁离子，由于SO32﹣

与Fe2+、Cu2+、Mg2+会发生反应生成沉淀，所以原溶液不含亚硫酸根离子，故一定含硫酸根离子；滤液加盐酸先沉淀后溶解，说明原溶液含铝离子；以上推断可看出，一定含Fe2+、Al3+、Br﹣、SO42﹣，根据以上分析回答即可． 教案试题

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【解答】解：先推断离子，加氯气和氯化钡生成白色沉淀，故A为硫酸钡沉淀，所以原溶液可能含亚硫酸根离子或硫酸根离子；由分层后的液体颜色说明原溶液含溴离子，加过量氢氧化钠沉淀B，再加盐酸溶解后和硫化氢反应出现淡黄色沉淀，说明原溶液含亚铁离子，由于2﹣2+2+2+

SO3与Fe、Cu、Mg会发生反应生成沉淀，所以原溶液不含亚硫酸根离子，故一定含硫酸

2+

根离子；滤液加盐酸先沉淀后溶解，说明原溶液含铝离子；以上推断可看出，一定含Fe、Al3+、Br﹣、SO42﹣．

（1）溶液中肯定有的离子是Br﹣、Al3+、Fe2+、SO42﹣，故答案为：Br﹣、Al3+、Fe2+、SO42﹣； （2）溶液中存在铝离子，所以一定不存在碳酸根离子，因为二者之间发生双水解反应不能

3+

大量共存，故答案为：无，与Al发生双水解反应不能大量共存；

（3）由以上分析可知一定含亚铁离子，镁离子不能确定是否存在，故沉淀B一定含氢氧化铁，可能含氢氧化镁，铁离子具有氧化性，能将还原性的物质氧化，得到淡黄色的沉淀硫单质，即发生反应：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+H+，故答案为：Fe（OH）3；2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+H+． 【点评】本题考查了离子的推断，中等难度，要根据特征现象来推断离子的存在，注意知识的归纳和梳理是解题的关键．

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