山东省高青二中2017-2018学年高二下期10月月考化学试卷 Word版含

山东省高青二中2017-2018学年高二下期6月月考化学试卷（解

析版）

1．制普通玻璃和水泥都要用到的原料是

A．纯碱 B．石英 C．石灰石 D．黏土 【答案】C 【解析】

试题分析：生产玻璃的原料是纯碱，石灰石和石英，高温下碳酸钠碳酸钙和二氧化硅反应生产硅酸钠和硅酸钙。生产水泥是以粘土和石灰石为主要原料，经研磨混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，并研成细粉就得到普通的水泥，所以在玻璃工业，水泥工业中都用到的原料是石灰石。

考点：水泥的主要成分生产原料及其用途，玻璃的主要成分生产原料及其用途 2．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．酒精应选用的标志是

A．

B． C． D．

【答案】B 【解析】

试题分析：酒精易燃，属于易燃液体，应贴易燃液体的标志，选项B符合题意。 考点：考查危险品标志的识别

3．高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，是一种新型多功能水处理剂，其生产工艺流程如下：

已知：K2FeO4在水溶液中易发生反应： 4FeO4+10H2O不正确的是 ．．．

2-

4Fe(OH)3+8OH+3O2↑，下列说法

-

A．步骤③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2

B．步骤④中Na2FeO4转变为湿产品是因为K2FeO4溶解度更小 C．步骤⑤中的洗涤剂可用CH3COOK和异丙醇来配制

D．配制90t(NO3)3溶液必需的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒 【答案】D 【解析】

---试题分析：足量氯气通入和KOH溶液中，温度低时发生反应Cl2+2OH＝Cl+ClO+H2O，向溶液I中加入KOH，使氯气完全反应，且将溶液转化为碱性溶液，只有碱性条件下次氯酸根离子才能和铁离子发生氧化还原反应生成高铁酸根离子，除去KCl得到碱性的KClO浓溶液，

3+--向碱性的KClO浓溶液中加入90%的硝酸铁溶液，发生反应2Fe+3ClO+10OH＝

2--2FeO4+3Cl+5H2O，得到溶液II，纯化得到湿产品，将湿产品洗涤、干燥得到晶体K2FeO4。A、

3+--2--根据反应2Fe+3ClO+10OH＝2FeO4+3Cl+5H2O可知步骤③中氧化剂与还原剂的物质的量之

比为3:2，A正确；B、步骤④中Na2FeO4转变为湿产品是因为K2FeO4溶解度更小，B正确；C、

为了减少产品洗涤时的损失，步骤⑤中的洗涤剂可用CH3COOK和异丙醇来配制，C正确；D、配制90t(NO3)3溶液必需的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒，不需要容量瓶，D错误，答案选D。

考点：考查物质制备工艺流程图的分析与判断

4．关于下图所示转化关系(X代表卤素)，说法不正确的( )

A．H2(g)+X2(g) = 2H(g)+2X(g) △H2>0

B．若X 分别表示Cl、Br、I，则过程Ⅱ吸收的热量依次减少 C．生成HX的反应热与途径有关，所以△H1≠△H2+△H3

D．Cl2、Br2 分别发生反应Ⅰ，同一温度下的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2 【答案】C 【解析】

试题分析：A、化学键的断裂要吸热，焓变大于0，H2(g)+X2(g)═2H(g)+2X(g)△H2＞0，故A正确；B、途径Ⅱ是打开化学键的过程，是吸热过程，Cl、Br、I的原子半径依次增大，若X 分别表示Cl、Br、I，则过程Ⅱ吸收的热量依次减少，故B正确；C、反应焓变与起始物质和终了物质有关于变化途径无关，途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以△H1=△H2+△H3 ，故C错误；D、途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，氯气和氢气化合更容易，两反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1＞K2，故D正确；故选C。 考点：考查了化学反应中的能量变化的相关知识。 5．下列说法中正确的是

A．1mol O2和1molN2所占有的体积都约为22.4L B．H2的气体摩尔体积约为22.4L

C．在标准状况下，1molH2和1molH2O所占有的体积都约为22.4L

D．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约为2mol 【答案】D 【解析】

试题分析：A、没有说明标准状况，故错误；B、没有说明标准状况，故错误；C、标准状况下，H2O不是气体，故错误；D、标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，任何气体可以是单一气体也可以是混合气体，无论N2还是N2O所含N的物质的量相同，混合后1mol该气体所含N的物质的量应为2mol，故说法正确。 考点：考查气体摩尔体积等知识。 6．下列有关说法正确的是

A．在任何条件下，纯水都呈中性

B．电离平衡常数Ka越小，表示弱电解质电离能力越强 C．为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量硫酸 D．明矾溶液蒸干得到的固体为Al(OH)3 【答案】A 【解析】

试题分析：A、在任何条件下，纯水都呈中性，A项正确；B、电离平衡常数Ka越小，表示弱电解质电离能力越弱，B项错误；C、为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸，C项错

误；D、明矾溶液蒸干得到的固体为硫酸铝钾，D项错误；答案选A。 考点：考查基本概念

2-+

7．有M、R两种主族元素，已知M与R核外电子数之和为20，则下列不正确的是( ) A．M与R的质子数之和一定等于19

B．M、R可能分别处于第二周期和第三周期 C．M、R可能分别处于第三周期和第二周期 D．M和R的质子数之差可能等于7 【答案】D 【解析】

试题分析：A．M2-离子与R+离子核外电子数之和为20，则质子数之和为20+1-2=19，故A正确；B．若M为Na，R为O，分别处于第三周期和第二周期，故B正确；C．若M为Li，R为S，分别处于第二周期和第三周期，故C正确；D．若M为Na，R为O，质子数之差为11-8=3，若M为Li，R为S，质子数之差为16-3=13，不可能为7，故D错误。故选D。 【考点定位】考查位置结构性质的相互关系应用

【名师点晴】本题考查位置、结构、性质，明确信息得出M、R为何种元素是解答本题的关键。从离子的核外电子数之和为20可推出M、R两种原子的核外电子数之和为19，则M为Na，R为O或M为Li，R为S，以此来解答。

8．化学与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是( )

A．“低碳经济”是指减少对化石燃料的依赖，达到低污染、低排放的模式 B．“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少，从而减少CO2的排放 C．所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理

D．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 【答案】 C

【解析】 垃圾应先进行无毒害处理。 9．有一种有机化合物，其结构简式如下：

下列有关它的性质的叙述，正确的是

A．在一定条件下，1 mol该物质最多能与6 mol NaOH完全反应 B．有弱酸性，1 mol该有机物与溴水反应，最多能消耗4 mol Br2 C．在Ni催化下，1 mol该物质可以和7 mol H2发生加成反应 D．它能发生水解反应，水解后只能生成两种产物 【答案】B 【解析】

试题分析：A、该有机物分子中含有羧基，具有酸性，可与氢氧化钠反应，分子中含有酯基，可发生水解，水解产物中含有酚羟基和乙酸，都可与氢氧化钠反应，则1 mol该物质最多能与7 mol NaOH完全反应，故A错误；B、该有机物分子中含有羧基，具有酸性，含有酚羟基，邻对位与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，则1mol该物质消耗溴为4 mol Br2 ；C、酯基不会与氢气发生加成反应，即在Ni催化下，1 mol该物质可以和6mol H2发生加成反应，故C错误；D、酯基水解后生成酸和醇，而产物的结构式相同，只生产一种产物，故D错误。

考点：有机物的结构和性质；

10．已知：①101 kPa时，C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH1＝－110.5 kJ/mol；

＋－

②稀溶液中，H(aq)＋OH(aq)===H2O(l) ΔH2＝－57.3 kJ/mol 下列结论正确的是

A．若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3<ΔH1 B．若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3>ΔH1

C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 【答案】A

【解析】ΔH3是指1mol C完全燃烧生成CO2后所放出的热量，而ΔH1是指C不完全燃烧生成CO所放出的热量，所以ΔH3<ΔH1，所以A正确，B错误；C选项中，是浓硫酸和稀NaOH反应，而浓硫酸稀释会放出大量的热，所以C错误；D选项中，稀醋酸是弱电解质，溶解过程中要吸热，所以和1mol NaOH反应放出的热小于57.3kj，所以D错误。 11．某稀有气体的相对分子质量为Mr，N表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的原子数为X．则MrX表示的是

VNA．以g为单位VL该气体的质量 B．以g为单位1L该气体的质量

2C．1L该气体中所含的分子数 D．以L为单位1mol该气体的体积 【答案】B 【解析】

试题分析：稀有气体是单原子分子，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的原子数为X，则含有一个原子的气体的体积是：VL/X; 由于稀有气体的相对分子质量为Mr，N表示阿伏加德罗常数的值，则一个原子的质量是Mr/Ng；则该气体的密度是：Mr/Ng÷VL/X=MrXg/L.因此MrX表示的是以g为单位1L该气体的质量，所以选项是B。

VNVN考点：考查气体的相对分子质量、密度、分子数等关系的知识。

12．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质：①硫酸 ②硝酸锌 ③氯化铜 ④氯水 产生3＋

Fe的是( )

A．①④ B．②④ C．只有④ D．①③ 【答案】B 【解析】 试题分析：①铁与盐酸发生反应产生氯化亚铁和氢气，①再加入硫酸，不能发生反应，错误；

+2+-3+

②加入硝酸锌，在酸性条件下，H、Fe、NO3会发生氧化还原反应，产生Fe，正确；③加

2+3+

入氯化铜溶液，不能发生反应，错误；④加入氯水，氯水会把Fe氧化产生Fe，正确。故

3＋

产生Fe的是②④，选项B正确。 考点：考查铁元素的化合物的知识。

13．某元素的3p原子轨道中有2个未成对电子，因此其( ) A.第三电子层上有4个电子 B.最高正价为+2 C.最高正价为+4

D.第二电子层没有未成对电子 【答案】D

【解析】根据电子组态的排布规律可知元素的3p原子轨道中有2个未成对电子的可能状态

2262222624

有1S2S2P3S3P或1S2S2P3S3P所以该元素是Si或S，第三层上的电子数为4或6，A

错误；最高正价为+4价或+6价，B错；第二层上电子均已成对，没有未成对电子，D正确；所以答案选D。 14．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素，其中X是短周期（除稀有气体外）原子半径最大的元素；Y与X同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；V原子的核外电子排布式为2262

ls2s2p3s；W的原子序数为29，W的离子能与乙二胺（H2N—CH2一CH2一NH2）形成配离子：

回答下列问题：

（1）W原子的核外电子排布式为 ，该配离子中含有的化学键类型有 。（填字母）

a．配位键 b．极性键 c．离子键 d．非极性键

（2）元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。

（3）Z的氢化物的空间构型是 ；该氢化物的沸点比甲烷的高，其主要原因是 ；Z的另一种氢化物Z2H4分子中Z原子轨道的杂化类型是 。

（4）X和Cl元素构成的化合物XCl，XCl的晶胞结构如右图所示，晶体中X的配位数是 ；

+-每个X周围与其紧邻的Cl围成的几何图形为 。

10122626101

【答案】（1）［Ar］3d4s（或1s2s2p3s3p3d4s）（2分）；abd（2分） （2）Mg>Al>Na（2分）

3

（3）三角锥形（2分）；氨分子间存在氢键（2分）；sp（2分）。 （4）6（1分）；正八面体（2分）

【解析】本题考查元素推断及物质结构的有关知识。由“X是短周期（除稀有气体外）原子半径最大的元素”可确定X是钠；“Y与X同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性” 可确定Y是Al；由“Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子”可确定Z是N；由“V

2262

原子的核外电子排布式为ls2s2p3s”可确定V是Mg；由“W的原子序数为29”可确定W是Cu。

10122626101

（1）W原子的核外电子排布式为［Ar］3d4s（或1s2s2p3s3p3d4s），该配离子中含有的化学键类型有配位键(Cu、N之间)、极性键(N、H与C、H之间)、非极性键(C、C之间)，故选abd。（2）由于Mg存在3p全空特例，Mg的第一电离能比相邻元素都高，同周期，随原子序数增大，元素原子的第一电离能有增大的趋势，故Na 、Mg、Al第一电离能由大到小

3

的顺序是Mg>Al>Na。（3）NH3中N采用sp杂化，与H结合形成三角锥形，由于N半径小，电负性大，分子间可形成氢键，使NH3的沸点比CH4高，N的另一种氢化物N2H4分子中N原子

3

轨道的杂化类型也是sp杂化，分别N、H形成共价键。（4）从NaCl 的晶体结构可以看出，

+

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/dlg7.html