重点高中自主招生化学试题

2014年重点高中自主招生化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 I 127

一、选择题 每小2分，共30分，每小题只有一个选项符合题

１、2009年12月在哥本哈根召开了世界气候大会。各国共同协商对策，以减少温室气

体排放量。下列气体中不属于温室气体的是 ．．．

A．甲烷 B．臭氧 C．二氧化碳 D．二氧化硫 ２、“绿色化学”要求工业尽可能不产生废物，即实现“废物零排放”。下列反应类型

最容易实现“零排放”的是

A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 ３、硫隔绝空气加热后的蒸气中有一种物质的化学式为S8，关于S8的叙述不正确的有 ．．．A．它是一种新型的化合物 Ｂ．它是一种单质

C．它的一个分子中有８个硫原子 Ｄ．相对分子质量为256

４、食品保鲜的措施有：添加防腐剂、充填保护气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。

一次，小明在食用盒装月饼时，撕开了用于保鲜的小纸袋，发现其中盛放着一种灰黑色的粉末，几天后，看到灰黑色粉末变得有些发红。原保鲜剂粉末可能是 A．木炭粉 B.铝粉 C．还原性铁粉 D．氧化铜粉末 ５、物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：①白

色半球状固体；②有腐蚀性；③易吸收水分而潮解；④易溶于水，溶解放热；⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是 A.③⑤ B.①②③ C.②③④ D.①②

６、小芳做探究性实验：用称量法测定铁在O2中燃烧的产物。发现5.6g铁在足量的O2

中燃烧得到7.82g固体。小芳排除了其他因素可能产生的误差，则她得到的固体产物可能是

A. Fe3O4和Fe2O3的混合物 B.Fe3O4和FeO的混合物 C. Fe3O4和Fe的混合物 D、 Fe3O4、FeO和Fe的混合物 ７、由Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物。其中甲能

跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另一种盐，乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水，丙能跟盐酸反应生成盐和水，丁呈中性可以跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸，下列说法：①甲一定是硫酸钠②乙可能是硫酸③丙一定是氢氧化钠④丁一定是水，正确的一组是

A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④ ８、推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是

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A．酸能使紫色石蕊溶液变红。通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸 B．酸性溶液的pH小于7。食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7 C．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 ９、为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳

新循环体系：

结合上述关系图下列说法正确的有：

①化学变化中元素种类是守恒的； ②燃烧时化学能可以转化为热能和光能； ③二氧化碳也是一种重要的资源； ④光能或电能可以转化为化学能； ⑤无机物和有机物可以相互转化。

A．只有①②③ B．只有①②④⑤ C只有．①④⑤ D．①②③④⑤ 10、下列各物质无论以何种比例混合，其氯元素的质量分数不变的是

A．HClO4、KClO3 B．NaClO、KCl C．KClO、KCl D．NaCl、KCl

D．配制该溶液时，若有浓硫酸沾到手上应立即用氢氧化钠溶液中和

11、某一溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液中的一种、或由其中几种混合

形成，现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示。则下列判断正确的是 A．该溶液中可能含有碳酸钠

B．该溶液含有硫酸或盐酸，也可能两种同时含有 C．该溶液中是否含有氯化铜不能确定

D．从上述信息可知该溶液的组成只可能有一种情况

12、有一包不纯的Na2CO3样品，其中只含一种杂质，现取该样品5.3 g与足量稀盐酸

反应生成2.4 g CO2，则所混杂质可能 A．BaCO3

B．K2CO3

C．CaCO3

D．MgCO3

13、已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降

低，被氧化的元素化合价升高。海洋中有丰富的资源，如下图所示利用海水可获得许多化工产品。

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下列有关说法正确的是 A．第①步中除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入的试剂顺序为：

Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸 B．第②步中加入的试剂为CaCl2溶液 C．第③步中发生分解反应 D．在第④步中溴元素被还原

14、在一个密闭的钢筒内有甲、乙、丙、丁四种物质，在电火花作用下，发生充分反

应，测得反应前后各物质的质量如下： 甲 乙 丙 丁 64 10 1 25 反应前质量 / g ------ 54 37 9 反应后质量 / g 已知甲的相对分子质量为丁的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为 A．1∶2 B．1∶1 C．2∶ 1 D．2∶3 15、t℃时，将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5

g、10 g、15 g，析出KNO3晶体的质量依次为a g、b g、c g，则a、b、c三者的关系为 A．c＝a+b B．c＝2b－a C．c＝a+2b D．c＝2a－b 16、（10分）在焊接两根铁轨时，为确保施工质量，工程技术人员常用到一种叫做“引

火铁”的反应活性材料。实验室的制备过程如下：⑴在高温条件下用普通铁粉和水蒸气反应，得到粉末状的四氧化三铁；⑵将四氧化三铁粉末在高温条件下经过与上述过程相反的反应生成“引火铁”粉末。请分别用以下两套装置，制取四氧化三铁和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和稀硫酸，其他试剂和用品自选。（注：装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）

填写下列空白：

（1）实验过程中第（1）、（2）两个相反步骤的反应方程式是：

① ________________________________________________；

②______________________________________________。

（2）在实验装置中，烧瓶B的作用是______________________________。

（3）实验时试管D处可收集到的气体是________________________。

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（4）实验时在U型管G中常加入固体是__________________________。

（5）实验过程中，两套装置里所有需要加热的仪器是 （填字母）。 17、（10分）实验室可由多条途径得到SO2。

方法一：Na2SO3溶液与硫酸反应可以制得SO2，其化学方程式为

Na2SO3+ H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ H2O

方法二：铜与浓硫酸反应可以制得SO2，其化学方程式为

Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2↑+2H2O

（1）如果要在实验室制取SO2，选用上述两种方法中的哪种更合理，你的理由

是 。 （2）海波（Na2S2O3·5H2O)也能与硫酸反应制得SO2

（Na2S2O3+ H2SO4= Na2SO4+ SO2↑+S↓+H2O ）。工业制得的海波中可能含有Na2SO3。取三份质量不同的样品，分别加入100g浓度相同的硫酸溶液后，过滤出硫黄，微热使SO2全部逸出，测得实验数据如下表。

第一份 第二份 第三份

10.00 20.00 40.00 样品质量(g)

1.28 2.56 3.2 SO2质量(g)

0.480 0.960 1.28 硫的质量(g)

试计算：

①硫酸的质量分数是 ②样品中质量比m（Na2S2O3·5H2O）：m（Na2SO3）= 。 18、（10分）取50.00 g某质量分数浓度的NaOH溶液，向其中通入二氧化碳气体后，

再向溶液中逐滴滴入18.25%的盐酸，产生CO2气体的质量（假设反应后CO2完全逸出）与所加的盐酸体积之间的关系如右图所示。（计算结果保留两位小数） （1）计算原NaOH溶液的质量分数浓度。

（2）求NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质及其质量。（保留两位小数）

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