湖南省名校联盟2020-2021学年高三下学期开学考试化学试题(新高考)

新教材高中化学课件

湖南省名校联盟2020-2021学年高三下学期开学考试

化学试题（新高考）

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列诗句或谚语都与化学现象有关,下列说法不正确的是( )

A."忽闻海上有仙山,山在虚无缥缈间"的海市蜃楼是一种自然现象,与胶体知识有关

B."落汤螃蟹着红袍"肯定发生了化学变化

C."滴水石穿"包含化学变化,而"绳锯木断"则不包含化学变化

D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了复分解反应 2.2Mg(NH)可发生水解：22242Mg(NH)2H O N H Mg(OH)++。下列表示相关微粒的化学

用语正确的是( )

A.中子数为8的氧原子：188O

B.24N H 的结构式：

C.2Mg +的结构示意图：

D.2H O 的电子式：

3.关于化合物2?苯基丙烯()，下列说法正确的是( )

A ．不能使稀高锰酸钾溶液褪色

B ．可以发生加成聚合反应

C ．分子中所有原子共平面

D ．易溶于水及甲苯

4.设A N 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A.1422.8g N 与1416C O 的混合物中，中子数目为A 1.4N

B.含30.1molFeCl 的溶液与0.1mol 锌充分反应，转移电子数为A 0.1N

C.标准状况下，485.6gC H 中C —C 的数目可能为A 0.4N

D.某温度下，1LpH=9的23Na CO 溶液中，水电离产生的OH -数目为5A 10N - 5.下列实验操作或装置能达到目的的是( )

A

B

C

D

混合浓硫酸和乙醇 配制一定浓度的溶液 收集2NO 气体 证明乙炔可使溴水褪色

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6.短周期元素W 、X 、Y 、Z 原子序数依次增大，甲、乙、丙、丁、戊、己是由这些元素构成的物质。常温下，丙和戊是单质气体，乙为生活中常见的无色液体，戊能使带火星的木条复燃，0.01mol/L 丁溶液pH=12，上述物质的转化关系如图所示。下面说法正确的是(

)

A.原子半径：X<Y<Z

B.单质沸点：W>X

C.最简单气态氢化物的热稳定性：X>Y

D.Y 和Z 形成的化合物溶于水显碱性

7.研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些求度对程如图所示。下列说法不正确的是(

)

A.整个过程中3O 作催化剂

B.反应Ⅲ的方程式为23O O O +

C.光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质

D.反应Ⅰ、反应Ⅱ均属于氧化还原反应

8.过氧化钠可用作熔矿剂，使一些难溶于酸的矿物变成可溶于水或酸的物质。过氧化钠与铬铁矿[主要成分为亚铬酸亚铁()24FeCr O ]反应的化学方程式为

2422242322FeCr O 7Na O 4Na CrO Fe O 3Na O +++高温，下列有关说法错误的是( )

A.222Na O Na O 、分别和2SO 反应，生成物均为23Na SO

B.该反应中的氧化产物是2423Na CrO Fe O 和

C.若有2 mol 2Fe +被氧化，则被2Fe +还原的22Na O 为1 mol

D.每生成18.6 g 氧化钠转移电子的物质的量是1.4 mol

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9.3AlH 是一种储氢材料，可作为固体火箭推进剂中的金属燃烧剂。通过激光加热引发3AlH 的燃烧反应，燃烧过程中其表面温度随时间的变化关系如图所示。燃烧不同阶段发生的主要变化如下：

3212AlH (s)2Al(s)3H (g)Δ

H +

22221H (g)O (g)H O(g)Δ2

H + 3Al(s)Al(g)ΔH

223431Al(g)O (g)Al O (s)Δ42H +

下列说法正确的是( )

A.3AlH 燃烧需要激光加热引发，所以3AlH 燃烧是吸热反应

B.2H (g)的燃烧热2ΔΔH H <

C.加入某种催化剂，反应的ΔH 会发生变化

D.在反应过程中，a 点物质具有的总能量最大

10.下列指定反应的离子方程式正确的是( )

A ．金属钠与水反应：222Na 2H O 2Na 2OH H +-+++↑

B ．电解熔融NaCl ：2222Cl 2H O 2OH Cl H --++↑+↑通电

C ．用氨水溶解AgCl 沉淀：()32322Ag 2NH H O Ag NH 2H O ++??+?+??

D ．23Na CO 溶液吸收溴蒸气：23

2323CO Br Br BrO 3CO ---+++ 二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

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11.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的2Na CO -二次电池。将4NaClO 溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：

2233CO 4Na

2Na CO C ++放电充电

。下列说法错误的是(

)

A.放电时，-4ClO 向负极移动

B.放电时，Na +向正极移动

C.放电时，正极反应为：2233CO 4e 2CO C -

-

++

D. 放电时，正极反应为：Na e Na +-+

12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项 实验操作和现象

实验结论 A 向苯中加入少量溴水、振荡，水层变成无色 苯与溴水发生取代反应 B 向久置的23Na SO 溶液中加入足量2BaCl 溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解

部分23Na SO 被氧化 C 向溶液中加入少量盐酸生成白色沉淀

溶液中一定含有2AlO -

D 2SO 通入含酚酞的NaOH 溶液中，红色消失

2SO 有漂白性

13.焦亚硫酸钠()225Na S O 在医药、橡胶、印染等方面应用泛。利用2SO 生产225Na S O 的工艺如下：

资料：225Na S O 通常是由3NaHSO 过饱和溶液经结晶脱水制得。 下列说法正确的是( )

A.225Na S O 是23Na SO 和2SO 的混合物

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B.pH=4.1时，Ⅰ中主要反应的化学方程式为232

232Na CO SO Na SO CO ++

C.加入23Na CO 固体的目的是调节pH ，促进Ⅲ中2SO 的再吸收

D.“结晶脱水”过程中反应的化学方程式为3

22522NaHSO Na S O H O +

14.生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含23Al O MgO 、），过滤后得到的滤液用3NaHCO 溶液处理，测得溶液pH 、[]3AI(OH)n 随加入3NaHCO 溶液体积变化的曲线如图所示。下列有关说法不正确的是( )

A.3NaHCO 溶液的物质的量浓度为0.8molL

B.生成沉淀的离子方程式为232233HCO AlO H O

Al(OH)CO --

-

++↓+

C.a 点溶液中大量存在的离子是2Na AlO OH +--

、、

D.b 点与c 点溶液所含微粒种类相同

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15～17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：此题包括3小题，共39分。

15.（12分）三硫代碳酸钠()23Na CS 在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂。在工业上用于处理废水中的重金属离子，某化学兴趣小组对23Na CS 的一些性质进行了探究性实验。 实验Ⅰ：探究23Na CS 的性质 步骤 操作及现象

① 取少量23Na CS 固体溶于蒸馏水中，配制成溶液并分成两等份

② 向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色 ③

向另一份溶液中滴加硫酸酸性4KMnO 溶液，紫色褪去

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(1)23H CS 是________酸(填“强”或“弱”)。

(2)已知步骤③的氧化产物是2-4

SO ，则该反应的离子方程式为：________________________。

(3) 某同学取步骤③反应后所得溶液于试管中，滴加足量盐酸和氯化钡溶液，他认为通过测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验中所用的23Na CS 的质量。你是否同意他的观点，并说明理由：_________________________。

实验Ⅱ：测定23Na CS 溶液的浓度

按如图所示装置进行实验：取50.0 mL 23Na CS 溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器M 的活塞，滴入足量2.01mol L -?稀24H SO ，关闭活塞与旋塞。

已知：2322CS 2H CS H S -+++↑。22CS H S 和均有毒。(2CS 不溶于水，沸点46℃，与2

CO 某些性质相似，与NaOH 作用生成222Na COS H O 和)。

(4)仪器M 的名称是__________________。反应开始前需要先通入一段时间2N ，其作用为_____________________。

(5)B 中发生反应的离子方程式为：___________________。

(6)为了计算三硫代碳酸钠溶液的浓度，可通过测定B 中生成沉淀的质量来计算。称量B 中沉淀质量之前需要进行的实验操作是___________________。若B 中生成沉淀的质量为8.4 g ，则23Na CS 溶液的物质的量浓度是____________。

16.（13分）新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用。24Li FeSiO 是极具

发展潜力的新型锂离子电池电极材料，在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的应用。其中一种制备24Li FeSiO 的方法为固相法：

234242422Li SiO FeSO Li FeSiO Li SO SiO +++惰性气体高温。某学习小组按如下实验流程制备

24Li FeSiO 并测定所得产品中24Li FeSiO 的含量。

实验（一）制备流程：

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实验（二）24Li FeSiO 含量测定：

从仪器B 中取20.00mL 溶液至锥形瓶中，另取10.2000mol L -?的酸性4KMnO 标准溶液装入仪器C 中，用氧化还原滴定法测定2Fe +含量。相关反应为

22342MnO 5Fe 8H Mn 5Fe 4H O -++

++++++，杂质不与酸性4KMnO 标准溶液反应。经4次滴定，每次消耗4KMnO 溶液的体积如下： 实验序号

1 2 3 4 消耗4KMnO 溶

液体积/mL 20.00 19.98 21.38 20.02 （2）制备24Li FeSiO 时必须在惰性气体氛围中进行，其目的是___________。

（3）操作Ⅱ的步骤为___________，在操作Ⅰ时，所需用到的玻璃仪器中，除了普通漏斗、烧杯外，还需___________。

（4）还原剂A 可用2SO ，写出该反应的离子方程式：___________，此时后续处理的主要目的是___________。

（5）滴定终点时的现象为___________；根据滴定结果，可确定产品中24Li FeSiO 的质量分数为___________；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的24Li FeSiO 含量___________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

17.（14分）由于雾霾严重，长沙市19年12月15、16日在部分路段施行了限行。已知汽车尾气排放出的2NO SO x 、等，是形成雾霾的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。

(1)汽车尾气中的NO(g)CO(g)和在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应：

222NO(g)+2CO(g)N (g)+2CO (g)ΔH

已知：CO 的燃烧热为1Δ283.0kJ /mol H =-，

222N (g)O (g)2NO(g)Δ180.5kJ /mol H +=+，则ΔH =_____________________。

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(2)某研究小组对反应：223NO (g)SO (g)SO (g)NO(g)Δ0H ++<进行相关实验探究。在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比()()22NO :SO n n ????进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可不同)，测定2NO 的平衡转化率()2NO α????，部分实验结果如图甲所示。

①如果将图中B 点的平衡状态改变为C 点的平衡状态，应采取的措施是

__________________。

②图中B D 、两点对应的实验温度分别为B D T T 和，通过计算判断：B T ____________ (填“>”“=”“或“<”)D T 。

(3)工业废气也是产生雾霾的重要原因，某厂采用湿法228K S O 氧化脱硝综合处理燃煤锅炉烟气，提高了烟气处理效率。

①228K S O 水解时生成224H O KHSO 和，写出该反应的化学方程式：___________________。 ②过二硫酸钾可通过电解4KHSO 溶液的方法制得。电解液中含硫微粒主要存在形式与pH

的关系如图乙所示。

已知在阳极放电的离子主要是4

HSO -，阳极区电解质溶液的pH 范围为_____________；阳极的电极反应式为_______________________。

(二)选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。

18.（15分）硼及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途很广。请回答下列问题：

（1）写出与B 同主族的Ga 的基态原子核外电子排布式__________________。

（2）立方氮化硼（BN ）可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料。同属原子晶体的氮化硼比晶体硅具有更高的硬度和耐热性的原因是__________________。

（3）3BF 分子中中心原子的杂化轨道类型是_______________，4SiF 微粒的空间构型是

__________________。

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（4）4NaBH 被认为是有机化学中的“万能还原剂”，4NaBH 的电子式为___________，其中

三种元素的电负性由大到小的顺序是__________________。

（5）自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作2472Na B O 10H O ?，实际上它

的结构单元是由两个33H BO 和两个[]4B(OH)-

缩合而成的双六元环，应该写成[]24542Na B O (OH)8H O ?，其结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构，则该晶体中不存在的作用力是___________（填字母）。

A.离子键

B.共价键

C.氢键

D.金属键

E.范德华力

（6）磷化硼的晶胞如图所示，其化学式为____________，若晶胞中硼原子与磷原子之间的最近核间距为pm a ，则晶胞边长为__________cm 。

19.（15分）化合物M()是一种能有效抑制新型冠状病毒复制的药物中间体。实验室以芳香化合物A 为原料制备M 的一种合成路线如图：

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已知：①(12

R R 、表示氢原子或烃基)； ②

。

请回答： (1)A 的化学名称为____________；B 的结构简式为__________________；D 中含氧官能团的名称为____________________________。

(2)F —G 的化学方程式为_____________________。

(3)由E 和G 生成H 的反应类型为___________________；吡啶是一种有机碱，该反应中加入吡啶的作用为__________________________。

(4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子。M 中含有手性碳原子的数目为_________________________。

(5)C 的同分异构体中，属于芳香族化合物且核磁共振氢谱中有4组峰的结构简式为___________________(任写2种即可)。

(6)写出用乙醇和乙胺(322CH CH NH )为原料制备化合物

的合成路线：

________________________(其他无机试剂任选)。

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答案以及解析

1.答案：D

解析： A.含有水汽的空气属于胶体，海市蜃楼是光线在延直线方向密度不同的气层中，经过折射造成的结果，故A 正确；

B.龙虾和螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质-甲壳蛋白会受热分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物质，有新物质生成，属于化学变化，故B 正确；

C.石头大多含有碳酸钙，碳酸钙能与水，二氧化碳反应生成()32Ca HCO ，()32Ca HCO 是可溶性物质，属于化学变化，而“绳锯木断”没有新物质生成，属于物理变化，故C 正确；

D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”过程发生的反应为44Fe CuSO FeSO Cu ++，属于置换反应，不是复分解反应，故D 错误。

2.答案：D

解析：A 项，质量数=质子数+中子数=8+8=16，中子数为8的氧原子：168O

，错误；B 项，24N H 为联氨，是共价化合物，氮原子和氢原子间形成共价单键，氮原子和氮原子间也形成共价单键，结构式为，错误；C 项，2Mg +的结构示意图为，错误；D 项，2

H O 分子中氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对，电子式：

，正确。 3.答案：B

解析：2-苯基丙烯的官能团是碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A 错误；2-苯基丙烯

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分子中含有碳碳双键，可以发生加成聚合反应，B 正确；2-苯基丙烯分子中含有甲基，甲基中的所有原子不可能都共平面，C 错误；2-苯基丙烯是含9个碳原子的烃，不溶于水，易溶于甲苯，D 错误。

4.答案：C

解析：142

N 中子数为14，1416C O 中子数为16，设142 N 质量为x ，混合物中中子数为2.8g 1416mol 2830x x -???+? ???

， 2.8g 14162830x x -?+?不恒等于1.4，A 错误；322Zn 2Fe Zn 2Fe +++++（Zn 少量）或323Zn 2Fe 3Zn 2Fe ++++（Zn 过量），等物质的量Zn 与3Fe +反应生成22Zn Fe ++、和Fe ，30.1molFeCl 与0.1molZn 反应转移0.2mol 电子，B 错误；48C H 可表示烯烃或环烷烃，若48C H 表示

或，485.6gC H 中C —C 的数目为A 0.4N ；若48C H 表示或，485.6gC H 中C —C 的数目为A 0.2N ，C 正确；

23CO -水解促进水的电离，常温下，pH=9的23Na CO 溶液中水电离产生的

()5OH 10mol /L c --=，题干中温度不确定，故不能计算OH -数目，D 错误。

5.答案：B

解析：混合浓硫酸和乙醇时，将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入乙醇中，并不断搅拌，A 项错误；配制一定浓度的溶液，定容时视线与容量瓶的刻度线相平，B 项正确；2NO 的密度比

空气的密度大，应用向上排空气法收集， C 项错误；电石与水反应制得的乙炔中含有2H S 等

杂质，用溴水检验乙炔前，要先通过硫酸铜溶液除去2H S 等杂质，D 项错误。

6.答案：D

解析：短周期元素W 、X 、Y 、Z 原子序数依次增大，甲、乙、丙、丁、戊、己是由这些元素构成的物质。常温下，丙和戊是单质气体，乙为生活中常见的无色液体，乙为2H O ，戊能使带火星的木条复燃，戊为2O ，0.01mol/L 丁溶液pH=12，丁是强碱，短周期元素组成的

强碱为NaOH ，根据图中物质的转化关系得：乙+丙戊+已，丙为2F ，已为HF ，由甲+

乙丁+戊得：甲为22Na O ，短周期元素W 、X 、Y 、Z 原子序数依次增大，整理得W 为

H 、X 为O 、Y 为F 、Z 为Na ，甲为22Na O 、乙为2H O 、丙为2F 、丁为NaOH 、戊为2O 、

己为HF ，同周期从左到右原子半径逐渐减小，原子半径：Y<X<Z ，A 错误；对于分子晶体，相对分子质量越大，物质的沸点越高，氢气的相对分子质量为2，氧气相对分子质量32，单质沸点：W<X ，B 错误；同周期从左到右非金属性逐渐增强，气态氢化物稳定性增强，最

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简单气态氢化物的热稳定性：X<Y ，C 错误；Y 和Z 形成的化合物NaF 属于强碱弱酸盐，溶于水后水解，水溶液显碱性，D 正确。

7.答案：A

解析：反应Ⅰ、Ⅲ过程中3O 作催化剂，反应Ⅱ中3O 作氧化剂，整个过程来看，3O 是氧化剂，A 错误，符合题意；反应Ⅲ中O 与2O 结合生成3O ，则反应Ⅲ的方程式为23O O O +，B 正确，不符合题意；由图中转化过程可知，发应生成甲醛、乙醛等，所以光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质，C 正确，不符合题意；反应Ⅰ、反应Ⅱ中存在元素化合价的变化，均属于氧化还原反应，D 正确，不符合题意。

8.答案：A

解析：22Na O 有强氧化性，2SO 具有还原性，22Na O 与2SO 反应生成物中可能有24Na SO 、232Na SO O 、，A 错误；该反应中，24FeCr O 中铁、铬元素的化合价升高，被氧化，2423Na CrO Fe O 、是氧化产物，B 正确；若有2 mol 2Fe +被氧化，则2Fe +

失去2 mol 电子，被2Fe +还原的22Na O 为1 mol ，C 正确；每生成3 mol 2Na O 转移14 mol 电子，则生成18.6 g

(0.3 mol) 2Na O 转移1.4 mol 电子，D 正确。

9.答案：B

解析：所有的燃烧反应都是放热反应，A 错误；2H (g)的燃烧热的热化学方程式中生成物水是液态，2221H (g)O (g)H O(g)2+中水的状态为气态，2H O(g)变为2H O(l)要放热，所以

2ΔΔH H <，B 正确；催化剂不改变反应的ΔH ，C 错误；反应过程中，a 点对应表面温度最高，即放出热量最多，体系的能量最低，a 点物质具有的总能量最小，D 错误。

10.答案：A

解析：惰性电极电解熔融NaCl ，体系中没有水，反应产物为钠和氯气，A 错误；AgCl 难溶于水，用氨水溶解AgCl 沉淀：()32322AgCl 2NH H O Ag NH 2H O 2Cl +

-??+?++??，B 错误；232323CO Br Br BrO 3CO ---+++反应不遵守电荷守恒，C 错误；金属钠与水反应，离子方程式：222Na 2H O

2Na 2OH H +-+++↑，D 正确。

11.答案：D 解析：电池放电时，4ClO -

向负极移动，Na +向正极移动，A 、B 项正确；放电时，正极2

CO

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得电子被还原生成单质C ，即电极反应式为2233CO 4e 2CO C --

++，C 项正确、D 项错

误。 12.答案：B

解析：A 项，向苯中加少量溴水、振荡，水层变成无色，是萃取，错误；B 项，沉淀部分溶解，说明还有一部分不溶解，不溶解的一定是硫酸钡，溶解的是亚硫酸钡，所以亚硫酸钠只有部分被氧化，正确；C 项，向溶液中加入盐酸生成白色沉淀，还可能是23Na SiO 溶液或3AgNO 溶液等，错误；D 项，将2SO 通入含酚酞的NaOH 溶液中，红色消失，是由于2SO 溶

于水生成酸，中和NaOH ，错误。 13.答案：CD

解析：225Na S O 是纯净物而不是混合物，A 错误；pH=4.1即溶液呈酸性，则生成3NaHSO 而不是23Na SO ，B 错误；酸性强不利于2SO 的吸收，C 正确；由流程可知3NaHSO 结晶脱水生成了225Na S O ，D 正确。 14.答案：A

解析：A 项，前8mL 3NaHCO 与NaOH 反应生成23Na CO 和2H O ，继续加入3NaHCO 溶液最终生成3Al(OH)0.032mol ，该过程消耗3NaHCO 溶液（40-8）mL=32mL ，根据

232323NaAlO NaHCO H O Al(OH)Na CO ++↓+：可知，消耗3NaHCO 0.032mol ，则3NaHCO 溶液的物质的量浓度为

10.032mol

1.0mol L 0.032L

-=?，错误；B 项，由

232323NaAlO NaHCO H O Al(OH)Na CO ++↓+可知，生成沉淀的离子方程式为

232233HCO AlO H O Al(OH)CO -

--

++↓+，正确；C 项MgO 与NaOH 溶液不反应，所以a

点溶液中存在的离子是2Na AlO OH +--

、、，

正确；D 项，b 点与c 点，2NaAlO 与3NaHCO 反应生成23Na CO 和3Al(OH)沉淀，且2NaAlO 过量，因此溶液所含微粒种类相同，正确。 15.答案：(1)弱（1分）

(2)222344225CS 24MnO 52H

15SO 5CO 24Mn 26H O --+-

++++↑++（2分）

(3)不同意，因为步骤③中加入的酸性4KMnO 溶液是用24H SO 酸化的，引入额外的24SO -

（2

分）

(4)分液漏斗（1分） 排尽装置中的空气，防止生成的2H S 被氧化（1分）

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(5)22Cu H S CuS 2H +++↓+（2分）

(6)过滤、洗涤、干燥（1分） 11.75mol L -? （2分）

解析：(1)23Na CS 的水溶液中加入酚酞变红色，说明23Na CS 是强碱弱酸盐，则23H CS 为弱酸。

(2)步骤③的氧化产物是24

SO -，还原产物是锰离子，同时还生成二氧化碳、水，离子方程式为222344225CS 24MnO 52H 15SO 5CO 24Mn 26H O --+-++++↑++。

(3)因酸性高锰酸钾溶液用稀硫酸酸化，所以不能通过计算白色沉淀的质量来计算23Na CS 的量。

(4)仪器M 的名称为分液漏斗；因2H S 为还原性气体，易被空气氧化，故反应开始前需要先通入一段时间2N ，排尽装置中的空气，防止生成的2H S 被氧化。

(5)A 中发生反应23242422Na CS H SO Na SO CS H S +++↑，生成的硫化氢可与B 中的硫酸铜反应生成CuS 沉淀，反应的离子方程式为22Cu H S CuS 2H +++↓+。

(6)当A 中反应完全后，打开K 缓慢通入2N 一段时间，然后对B 中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得8.4 g 沉淀，18.4g (CuS)0.0875mol 96g mol

n -==? ，根据关系式232Na CS H S CuS ~~得()23Na CS (CuS)0.0875mol n n ==、

()1230.0875mol Na CS 1.75mol L 0.05L

n c V -===?。 16.答案：（1）100mL 容量瓶；酸式滴定管

（2）防止二价铁被氧化

（3）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤；玻璃棒

（4）322224SO 2Fe 2H O

2Fe SO 4H ++-+++++；除去过量的2SO ，以免影响后面2Fe +的测

定

（5）溶液变为浅红色，且半分钟内不变色；81%；偏高

解析：（1）实验（二）中仪器B 为配制溶液需要的容量瓶，因需要得到含2Fe +的溶液100mL ，所以容量瓶的规格为100mL ；仪器C 为滴定实验所用，需盛装酸性高锰酸钾标准溶液，因酸性髙锰酸钾溶液具有氧化性，能腐蚀橡胶管，所以仪器C 为酸式滴定管。

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（2）因为亚铁离子具有还原性，易被氧化，所以固相法制备24Li FeSiO 的过程必须在惰性气

体氛围中进行，防止亚铁离子被氧化。

（3）操作Ⅱ是从溶液中得到硫酸亚铁晶体，需蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤；操作Ⅰ是分离固体和溶液，为过滤操作，所选玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒。

（4）还原剂A 可用2SO ，被3Fe +氧化为硫酸，离子方程式为

322224SO 2Fe 2H O

2Fe SO 4H ++-+++++；为防止影响后面2Fe +的测定，应除去过量的

2SO 。 （5）滴定终点时，滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色且半分钟内不变色；从仪器B 中取20.00mL 溶液至锥形瓶中，另取0.2000mol/L 的酸性4KMnO 标准溶液装入仪器C 中，

用氧化还原滴定法测定2Fe +含量，相关反应的离子方程式为

22342MnO 5Fe 8H Mn 5Fe 4H O -++

++++++，杂质不与酸性4KMnO 标准溶液反应，第3

次实验消耗高锰酸钾溶液体积误差较大，舍去，计算平均消耗高锰酸钾溶液体积

()20.0019.9820.02 m L 20.00mL 3

V ++==标准，根据铁元素守恒，结合相关反应可得关系式：22445Li FeSiO ~5Fe ~MnO +，设20.00mL 溶液中2Fe +物质的量为n ，

224455

Li Fe 1SiO ~5Fe ~MnO 0.2000mol /L 0.020L n +-?，

50.2000mol /L 0.020L 0.0200mol n =??=，100mL 溶液中含2Fe +物质的量为

100mL 0.0200mol 0.1000mol 20mL

?=，产品中24Li FeSiO 的质量分数为 0.1mol 162g /mol 2100 0.0%=0g

81 %??；滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，会造成V （标准）偏大，则n （待测）偏高。

17.答案：(1)746.5kJ /mol -（2分）

(2)①升高温度 （1分） ②<（2分）

(3)①2282224K S O 2H O H O 2KHSO ++（3分）

②02~（2分）24282HSO 2e S O 2H ---+-+（3分）

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解析：(1)CO 的燃烧热为1Δ283.0kJ /mol H =-，热化学方程式为①2211CO(g)O (g)CO (g)Δ283.0kJ /mol 2

H +=-，②222N (g)O (g)2NO(g)Δ180.5kJ /mol H +=+，根据盖斯定律①×2-②得到

222NO(g)2CO(g)N (g)2CO (g)Δ746.5kJ /mol H ++=-。

(2)①如果要将图中B 点的平衡状态改变为C 点的平衡状态，则2NO 的平衡转化率减小，平衡需逆向移动，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动；②223NO (g)SO (g)SO (g)NO(g)Δ0H ++<，正反应为放热反应，B 点时

()()22NO :SO 1n n =，B 点二氧化氮平衡转化率为75%，设2SO (g)的起始浓度为mol /L c ，()2NO mol /L c c =，列出三段式有

223NO (g)SO (g)SO (g)NO(g)++

起始量(mol /L) c c 0 0

变化量(mol /L) 0.75c 0.75c 0.75c 0.75c

平衡量(mol /L) 0.25c 0.25c 0.75c 0.75c

B 点时平衡常数B 9K =；D 点二氧化氮平衡转化率为40%，()()22NO :SO 1.5n n =，设2SO (g)的起始浓度为mol /L c ，()2NO 1.5mol /L c c =，列出三段式有

223NO (g)SO (g)SO (g)NO(g)++

起始量(mol /L) 1.5c c 0 0

变化量(mol /L) 0.6c 0.6c 0.6c 0.6c

平衡量(mol /L) 0.9c 0.4c 0.6c 0.6c

D 点时平衡常数D B 19K K =<=，该反应的正反应是放热反应，温度越高，平衡常数越小，所以B D T T <。

(3)①过二硫酸钾水解生成过氧化氢和硫酸氢钾，是非氧化还原反应，利用原子守恒写出化学方程式：2282224K S O 2H O H O 2KHSO ++；

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②根据图示，阳极放电的离子是4HSO -，电解产物是228S O -，所以控制pH 的范围是0~2；根据电荷守恒和原子守恒可得阳极的电极反应式为24282HSO 2e S O 2H ---+-+。

18.答案：（1）1021[Ar]3d 4s 4p （1分）

（2）B —N 的键长比Si-Si 的键长短（或B-N 的键能较大）（2分）

（3）2sp 杂化（1分）正四面体（2分）

（4）（2分）H>B>Na （2分）

（5）D （1分）

（6）BP （2分）1043103

a -?（2分） 解析：（1）与B 同主族的Ga 在元素周期表中的位置：第四周期ⅢA 族，其基态原子核外电子排布式为1021[Ar]3d 4s 4p 。

（2）原子晶体的熔沸点和硬度取决于共价键的键能大小，共价键的键能与键长成反比，而共价键的键长为两原子的半径和，B —N 的键长比Si —Si 的键长短，B —N 的键能大，故BN 具有较高的硬度和耐热性。

（3）根据价层电子对互斥理论，3BF 中B 的价层电子对数=1(32

+)3313-?=，故中心原子的杂化类型为2sp ，根据价层电子对互斥理论，4SiF 中Si 的价层电子对数=14(441)42

+-?=，无孤对电子，故微粒的空间构型为正四面体形。

（4）4NaBH 为离子化合物，其中B 的化合价为+3、H 的化合价为－1，其中有一条H→B 键为配位键，电子式为，电负性是元素的原子对键合电子吸引能力的

大小，电负性越大，原子在化合物中吸引电子的能力越强，该元素在化合物中显负价，

4NaBH 中B 、H 的化合价分别为+3、－1，故三种元素的电负性由大到小的顺序是H>B>Na 。

（5）由晶体的结构图可知，该晶体为离子晶体，存在离子键，A 正确；在阴离子的结构中存在B —O 、O —H 键，为共价键，B 正确；由题中“它的阴离子可形成链状结构”，其链状结构是通过O 、H 间形成氢键而成，C 正确；金属键只存在于金属晶体中，D 错误；结晶水合物中水分子间存在范德华力，E 正确。

（6）观察晶胞的结构图可知，该晶胞的结构类似于金刚石，B 处于晶胞的8个顶点、6个

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面心、P位于晶胞体内，根据均摊法，硼原子的个数为

11

864

82

?+?=，磷原子的个数为4，

二者的个数比为1:1，其化学式为BP；硼原子与磷原子最近的距离为pm

a，即体内的磷原

子与其距离最近的顶点硼原子之间的距离，其长度为晶胞体对角线的1

4

，则

3

4

a=?边长，

可得晶胞边长=43

pm

3

a，根据10

1pm10cm

-

=，可得晶胞边长=10

43

10cm

3

a-

?。

19.答案：(1)苯甲醛（1分）（2分）醚键（1分）

(2) （2分）

(3)取代反应（1分）中和生成的HCl，增大原料的转化率（1分）

(4)5（2分）

(5) 或(任写两种即可)（2分）

(6) （3分）

解析：(1)根据信息①可知，芳香族化合物A为苯甲醛，与反应生成B的结构简式为；与D反应生成，对比结构可知，形成化学键的位置如图所示，根据信息②可推出D的结构简式为，其含氧官能团为醚键。

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(2)根据价键理论可知，

COCl 的结构式为，则F→G 的化学方程式为

2

。

(3)对比E、G和H的结构可知，该反应为取代反应；由于该反应生成的另种产物为HCl，则加入有机碱吡啶可中和生成的HCl，增大原料的转化率。

(4)M中的手性碳原子用“*”标记，如图所示，共有5个。

(5)C的同分异构体中，属于芳香族化合物且核磁共振氢谱中有4组峰的结构简式为

或。

CH CH NH)为原料制备化合物的合成路线为

(6)用乙醇和乙胺(322

。

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