初中化学学生所有的课堂笔记摘要

第一章大家都来学化学

课题1 化学实验室之旅

（一） 认识初中化学实验常用用仪器P8

其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、水槽、燃烧匙、坩埚钳 （二） 初中化学实验常用仪器使用的注意事项： 1试管 注意事项：

a.试管一般要先均匀受热（也叫预热），然后才能集中在有药品处受热，这样可以防止试管受热不均而破裂。

b、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。

c、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。

d、加热固体时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（用试管加热液体可用试管夹夹持）。铁夹不能夹太紧，也容易使试管破裂

e、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷（将液体加热至沸腾的试管，不能立即用冷水冲洗；因为一冷一热，试管容易爆裂）。

[必考知识]实验使用试管过程中会造成试管破裂的原因有？？ 2.试管夹：用途：夹持试管

注意事项：①从底部往上套，夹在距管口1/3处（防止杂质落入试管） [重要问题]：能不能把大拇指用力按在试管夹短柄上？ 3酒精灯

（1）用途：化学实验室常用的加热仪器 （2）注意事项：

①灯体内的酒精不可超过灯容积的3/4，也不应少于1/4（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气在有限空间内易引起爆炸）。 ②禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）

③禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯（防止酒精洒出引起火灾）。

④应用外焰加热（外焰温度最高）。

⑤用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内引起洒精灯内部的洒精发生燃烧而发生爆炸）

⑥用完后，立即盖上灯帽（防止酒精挥发和灯芯吸水而不易点燃）。

⑦不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势蔓延。 4托盘天平：用来固体药品的称量

注意：托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克

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使用托盘天平时，要做到①左物右码②任何药品都不能直接放在盘中称量，干燥固体可放在纸上称量，易潮解有腐蚀性的药品称量时，药品要放在（烧杯或表面皿等）玻璃器皿中称量。（为什么） ㈢、药品的取用 1． 固体药品的取用

①块状药品或金属颗粒的取用(一横二放三慢竖)仪器：镊子

步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。 ②粉末状或小颗粒状药品的取用（一横二送三直立）仪器：药匙或纸槽

步骤：先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。 注：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。 2． 液体药品的取用

（1）少量液体药品可用胶头滴管取用

注意事项：悬空垂直正上方滴入试管，以免沾污染滴管。 （2）大量液体药品可用量筒倾注法。（一倒二向三紧挨） 步骤：

①瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）； ②倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签）， ③瓶口紧靠试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）； ④倾注完毕后，立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。 注意事项：使用量筒时，要做到： ① 接近刻度时改用胶头滴管

② 读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平，若仰视则读数偏低，液

体的实际体积＞读数，结果偏小；俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数，结果偏大

[重要问题]：可以直接回热的仪器？（直接加热） 需垫石棉网加热的仪器？（间接加热）

（四） 实验室药品取用规则（熟悉化学实验室药品的一些图标，见第12页） 取用药品要做到“三不原则”①不能用手接触药品 ②不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味 ③不得尝任何药品的味道（采用招气入鼻法）。

1． 注意节约药品。如果没有说明用量，取最少量，液体取用1~2ml，固体只需盖

满试管底部。

2． 用剩药品要做到“三不一要” ①实验剩余的药品既不能放回原瓶 ②也不能随意丢弃 ③更不能拿出实验室 ④要放入指定的容器内

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课题2 物质的变化与物质的性质

1物质的变化

概念 现象 实例 根本区别 （判断依据） 关系 物理变化 没有生成其他物质的变化 物质的状态（三态的相互转化）、形状等发生变化 冰→水→水蒸气，汽油挥发， 木材制成桌椅 化学变化 生成其他物质的变化，叫化学变化又叫化学反应 放热、发光、变色、生成气体、生成沉淀等等 铁生锈、燃烧、呼吸（吸进氧气放出二氧化碳）、物腐烂 是否生成其他物质 化学变化的过程中一定伴随物理变化 物理变化的过程中不一定有化学变化

P17[实验1—7]镁带的燃烧

[现象]①发出耀眼的强光或白光 ②产生白色的粉末状物质 点燃 [结论]镁+氧气 氧化镁

2物质的性质

概念 性质确定 性质内容 物理性质 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质 由感觉器官直接感知或由仪器测知 化学性质 物质在化学变化中表现出来的性质 通过化学变化可知 颜色、状态、气味、熔点、沸点、可燃性、还原性、氧化性等 硬度、密度、溶解性、挥发性等 3金属铜的化学性质的探究P21

操作：把铜片放在酒精灯的火焰上方进行加热

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现象：铜片变成黑色

推测变成黑色的原因？有以下几种可能性导致变黑的原因：

1是烟灰让铜片变成黑色

2 是铜片与空气的氧气反应生成黑色氧化铜让铜片变黑

3是烟灰与氧化铜共同作用让铜片变成黑色 试分析什么样的现象会得出什么样的结论？？ [结论]铜片在加热的条件下能与氧气反应这就是金属铜的化学性质 [现象]由红色变成黑色

加热

[化学反应式子]铜+氧气 氧化铜

加热

Cu +O2

CuO

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第二章认识空气、保护空气

课题3 空气的成分

一、空气中氧气含量的测定：

【实验探究1】设计一个简单的实验，证明空气的存在。想一想，根据你日常生

活中的经验，还有哪些办法能证明空气确实存在？

实验探索：指导学生完成实验2-1，观察现象并思考加有着重号的原因

1、 （如图）向集气瓶内装入少量水，并作上记号d。并将广口瓶从b－d处分为五

等分，做好记号。 2、 向燃烧匙中加入稍过量的红磷，关闭c处的止水夹后，点燃红磷，立即伸入瓶

．．中，并塞紧。

3、 提示学生观察红磷燃烧现象。

[现象]：红磷燃烧时产生黄白色火焰，并有大量白烟，最终燃烧停止。 ．．．．．．

4、 冷却后，打开止水夹，再由学生观察现象。

．．[现象]：打开止水夹后，烧杯中的水倒流入广口瓶中，约占红磷燃烧前瓶中空气．．体积的1/5。 ．．．

5、 进入广口瓶中的水的体积相当于原广口瓶内空气中哪种气体的体积？

[结论]a、在密闭的容器当中气体量越多，压强就越大，反之就压强就越小。

b、氧气约占空气总体积的1/5。

C、广口瓶内余下的气体不能支持燃烧也不能溶解于水中主要是氮气。 二、空气的组成（体积分数而不是质量分数） ．．．．．．．．．．．氮气 78% 氧气 21% 二氧化碳 0.03% 稀有气体 0.94% 其他气体和杂质 0.03% 三、大气污染的危害和防治 沙埔中学学生专用

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课题6 生命之源---水

一、我们的水资源

1.水污染的形成（1）工业生产中的三废：废气、废水和废渣任意排放

（2）农业生产中过量使用农药与化肥

（3）生活污水任意排放

2.水污染的危害：可以使人致病、中毒甚至死亡。

3水污染的防治： （1）工业上控制污染物进入水体。（2）合理使用化肥、农药，提倡节 水农业。（3）合理使用生活用水。（4）增强环保意识。 二、饮用水 1、自来水厂净水过程示意图P107

2、硬水与软水的区别方法是可以通过加肥皂水产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫的

是硬水，也可以通过蒸馏的方法，产生较多固体物质的是硬水，产生固体物质较少的是软

水

3水的组成P112

子。（4）表示构成这种分子的原子。

[注意]分子、原子、离子既讲种类又讲个数；而元素只能讲种类不讲个数 6、 根据化学式进行相关计算：

（3）表示构成物质的一个分子。（4）表示构成这种分子的原子。

[注意]分子、原子、离子既讲种类又讲个数；而元素只能讲种类不讲个数 七、物质、元素、分子、原子的区别和联系

A、计算相对分子质量：概念：化学式中各原子的相对原子质量的总和。国际单位为“一”，公式：某元素的质量分数＝×100％ 符号为“1”(单位一般不写出)。

B、计算物质组成元素的质量比就是组成化合物的各元素的相对原子质量总和之比（化最 简） C、计算物质中某元素的质量分数：

公式：某元素的质量分数＝

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×100％

（一般要保留小数点后一位） 四、质量守恒定律：P122 A、质量守恒定律的原因归纳为四不变： 宏观：化学反应前后元素的种类不变 微观（实质）：原子的种类不变；原子的个数没有增减；原子的质量没有变化

B、理解和应用质量守恒定律时注意以下几点：

物理变化不属于此定律；守恒的范围是：“参加反应的各物质”，运用此定律时其他没有参

加化学反应的物质，不能计算在内。

五化学方程式

a. 书写原则：

一是必须以客观事实为基础；

二是遵守质量守恒定律。 b.书写步骤： ①根据实验事实写出反应物和生成物的化学式； ②配平化学方程式；（用最小公倍数）

③注明化学反应发生的条件和标明生成物“↑”、“↓”。(说明“Δ”、“↑”、“↓”等符号

表示的意义。)

[注意]

①反应物没有气体产生，而生成物有气体生成，则在生成的气体旁

标“↑”；如果反应物有气体参于，生成物即使有气体生成也不标

气体符号“↑”。 ②“↓”是针对溶液当中产生难溶性的物质既沉淀物 c.化学方程式的含义和读法

含义：

[质]：表明化学反应中反应物和生成物即反应进行的条件。

（“+”是表示“和”与“跟”而不表示加；“=”是表示生成而不表示等于） [量]：表明了各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。（质量比恒定） d、根据化学方程式的计算： （依据质量比恒定来计算相关物质的质量） 根据化学方程式的计算一般可分为五步： 1.根据题意设未知数；（一般设质量为X，而不是质量为X克） 2.写出并配平有关的化学方程式； 3.求出有关物质间的质量比(即式量与系数乘积之比)，写在相应化学式的下

边，再把已知量和未知量写在相应质量比的下边； 4.列出比例式，求出未知数； 5.简明地写出结果后面还要答。(结果除不尽一般要保留小数点后一位)

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课题7 燃料

一．洁净燃料----氢气

氢气的性质：

1.物理性质: 氢气是一种无色，无味的气体。它极难溶于水，密度比空气小。

2.化学性质:p132 演示实验5—2：纯氢气的燃烧

[现象]：① 氢气在空气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰；

② 烧杯内壁有小液滴。

[结论]： 点燃 点燃

氢气 + 氧气 ——→ 水 2H2 + O2 ==== 2H2O

[总结]：氢气具有可燃性。

[问题1]如何检验氢气?

p134 演示实验5—3：不纯氢气的燃烧

[现象]：混有空气的氢气点燃会发生爆炸。

[结论]： 点燃 点燃

氢气 + 氧气 ——→ 水 2H2 + O2 ==== 2H2O

[注意]：使用氢气时，要特别注意安全。点燃氢气前，一定要检验纯度

[问题2]：为什么在第二次检验前要先用手堵一会试管才能继续收集氢气再进行检验纯

度？

[实验]：P134演示实验5—4：检验氢气的纯度（边实验边讲解）

[问题3]:为什么说氢气是一种理想的洁净的燃料?及氢气的用途？

二、组成燃料的主要元素——碳

1、碳的几种单质：金刚石、石墨、无定形碳(木炭、活性炭、焦炭、炭黑)

2、金刚石和石墨。

金刚石 石墨

色、无色透明、正八面体状的固体 深灰色有金属而不透明的鳞片固体 态 硬度 是自然界最硬的矿物质 最软的矿物之一——有滑腻感

熔点 很高 很高

导电 无 良好 性 用途 ①装饰品②钻探机钻头③刻刀 ①铅笔芯②电极③高温润滑剂

[总结] 金刚石和石墨都是碳单质为什么它们物理性质有很大差异的原因是 碳原子的排．．．．． 列不同。 ．．．

3无定形碳的用途：

木 炭 活性炭 炭 黑 焦 炭

燃料，制黑火制油墨、油漆和

净化气体或液用 途 药，制活性炭，颜料，橡胶制品冶炼生铁

体，吸附毒气 吸附剂 填料

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C+O2CO2（氧气充足） 【讲述】冬天用煤炉取暖若使用不当，会发生煤气中毒，这是为什么呢？原来这是因为碳 在氧气不足的情况下会产生剧毒的一氧化碳，即在氧气不足是碳和氧气发生反应生成一氧

化碳。 2C+O22CO（氧气不足） 二、碳与某些氧化物的反应——还原性（反应过程中表现为夺去别的物质组成当中的氧元

素）碳与二氧化碳反应，碳得氧生成一氧化碳，二氧化碳失氧也生成一氧化碳

C＋CO2高温2CO

点燃

[注意]:一氧化碳是煤气的主要成分所以一氧化碳也具备可燃性.2CO+O22CO2

[现象]:产生浅蓝色的红焰；同时生成一种气体能使澄清石灰水变浑浊的气体

5、二氧化碳的性质探究

一、二氧化碳的物理性质：无色、无味气体、密度比空气大，可溶于水

[注意]固体的二氧化碳因升华过程中会吸收热量，使周围温度降低所以俗称叫做“干冰”

二、二氧化碳的化学性质：P142至P143(重点撑握)

〈1〉、一般情况下，不燃烧，也不支持燃烧

〈2〉、能与水反应：CO2+H2O=H2CO3 （生成碳酸是紫色石蕊试液变红的原因并不是二氧

碳使紫色石蕊试液变红）

[注意]:1、酸具有使紫色石蕊试液变红的特性

2、碳酸的化学性质不稳定很容易分解成水与二氧化碳（这是由红色又变成紫

色的原因）H2CO3=H2O+CO2↑

〈3〉、能与氢氧化钙反应： 〈

[现象]澄清的石灰水变浑浊

[结论] 结论：二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成难溶的白色碳酸钙，所以澄 清石灰水变浑浊。CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（这是实验室中用来鉴别CO2方法）

三、二氧化碳的用途：

1、灭火，2、人工降雨，3、制汽水，4、制化肥5、致冷剂，6、温室肥料

四、二氧化碳的实验室制取：

实验室常用稀盐酸跟大理石或石灰石在常温下反应来制取二氧化碳

CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O

[问题1]如何检满二氧化碳？

[问题2]反应选择装置？收集装置？所需的仪器？及注意事项？

[总结] 吸附性是指某固体物质能把气体或染料等微小粒子吸附在它的表面的性质。

木炭与活性碳具有吸附性的原因是 木炭与活性碳具有疏松多孔的结构。 4单质碳的化学性质：碳在常温下稳定、高温下活泼 一、碳与氧气的反应——可燃性

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课题8 金属

一、奇妙的金属性质： 1、富有特色的物理性质：

学生阅读教材P168---P169内容，讨论以下问题： （1）、金、铂为什么可以打造首饰？ （2）、铜为什么可以用来作电线？ （3）、铁为什么可以用来制造炊具？ （4）、金、银、铜、铝为什么可以拉成细丝或压成薄片？ [小结1] 金属的共有物理性质：

a、金属都有光泽b、都有导电性c、都有导热性d、都有延展性，但程度有差别。 [小结2] 金属之最：

最难熔 最易熔 最重 最轻 最硬 2、变化多样的化学性质： A、许多金属可以跟氧气的反应：镁和铝、铁、铜可以和氧气反应 ．．2Mg + O2 ===== 2MgO 4Al + 3O2 ===== 2Al2O3 3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 2Cu + O2 ==== 2CuO B、许多金属跟酸反应： ．．

〔活动与探究〕 金属与酸反应 现象 反应的化学方程式 金属 稀盐酸稀盐酸 Mg + 2HCl ==== MgCl 2 + H2↑ 有大量气泡产生生，金

镁 属溶解，反应剧烈 Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑有较多气泡产生，

锌 反应较剧烈

无明显现象

铜 不发生反应

[问题]是不是所有的金属都能和稀酸反应?会发生反应其剧烈程度是否一致？ [注意]金属活动性强弱顺序表：

Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb (H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

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[总结] a、位置越靠前，活动性越强，反应就越剧烈

b、位于氢前面的金属能置换出盐酸、 稀硫酸中的氢

c、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来 C、金属跟某些金属化合物溶液反应： 实验 现象 化学方程式 Cu + Hg(NO3)2== Cu (NO3)2 + Hg 2Al+ CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu a、铜片浸入硝溶液颜色变蓝，铜酸汞溶液中 片上附着一层白色物质 b、铝浸入硫酸溶液蓝色变浅铝铜溶液中 片上附有红色固 体 二、金属矿物与冶炼

3、置换反应定义P173(特点：一换一) ．．．

1、钢铁是怎么样炼成的P179［演示实验6—3］回答问题

高温 冶炼原理： Fe2O3+3CO3CO+2Fe 2 a为什么要先通一会儿一氧化碳，才开始加热？ b为什么反应结束时要先停止加热，再通一会儿一氧化碳直至玻璃管冷却？ c反应后剩余的尾气为何要点燃？还可以用其它什么办法来完成？ [问题]生铁与钢如何区别？ 2、【了解】金属的冶炼方法： a活泼金属------电解法(如钠、钾、镁、铝) b一般金属------热还原法(如铜、铁、锌)

c较不活泼金属------直接加热法(如汞)

d极不活泼金属------单质态存在(如金、铂、银)

三、珍惜与保护金属资源 1、铁制品锈蚀条件的探究 在水、氧气同时存在的环境中铁能锈蚀。酸和氯化钠能使铁在氧气、水存在的环境中加速 锈蚀。 2、铁制品的防护措施 ①把铁制品放在非酸性的干燥的环境中。 ②为其穿一层耐腐蚀的外衣。 3、金属资源保护 (1)防止金属腐蚀 (2)回收和利用废旧金属 (3)合理开采矿物 (4)寻找金属代用品 (5)物尽其用

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课题9 溶液

一、溶解的现象

1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 ．．．．．．．[讲解]：“均一”是指溶液各组成成分（即各部分的密度与浓度）和性质完全相同 ．．．．．．．．

“稳定”是指当条件不变是，长时间放置，溶液中不出现分层，沉淀现象

注意：溶液并非全是无色，无色不是溶液的特征。均一、稳定才是演出溶液的特征

如溶液中含有Cu2+会显蓝色；含有Fe2+（亚铁）的溶液显浅绿色；显黄色的溶液中一般存在Fe3+

2、溶液的组成：溶液是由溶质和溶剂组成的 [讲解1]溶质：被溶解的物质 如食盐、糖等。

[注意1] 溶质指被溶解的物质那一部分，而不被溶解的那一部分不算溶质 [注意2] 若有物质在溶液中发生反应了，则原物质已消失，溶质是生成的新物质。 [注意3] 溶质可以是气体、液体，也可以是固体

溶剂：能溶解其他物质的物质。如水、汽油等（初中当中只学习水充当溶剂）

[讲解2] 溶液是由溶质和溶剂组成的所以溶液是混合物

m(溶液) = m(溶质) + m(溶剂)； V(溶液) < V(溶质) + V(溶剂) —— 分子间有间隙 3、[了解]物质溶解性的影响因素：与温度、溶质的形状、搅拌等因素有关 4、[了解] 溶液的应用（1）在溶液中反应可加快反应速度。（2）溶液对动植物生理活动

有很大意义。如：生理盐水、眼药水

二、溶质溶解的量

1、饱和溶液与不饱和溶液P203

[问题]如何区别饱和与不饱和溶液？

2、影响溶液饱和与否跟哪些因素有关？与温度、水的质量、溶质的质量有关 3、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化

一般情况下，对于大多数物质来说：[氢氧化钙例外，温度方面是相反了] ．．．．．

升高温度、增加水的量

饱和溶液

降温、蒸发水分、增加溶质的量

不饱和溶液

4、固体物质的溶解度P205 符号用S表示 [讲解]所溶解的溶质的质量就是固体物质的溶解度 ．．

理解溶解度应注意四个因素： （1）条件一定温度下。（2）标准：100克溶剂中。（3）状态：饱和状态。（4）单位：克。 [问题]：“在20℃时，食盐的溶解度为16克”这句话的含义是什么？ [答]：①20℃时，100克水中最多能溶解36克食盐。

②20℃时，食盐在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克 5、溶解度与溶解性的关系

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20℃时：溶解度大于10克 易溶物质；溶解度大于1克 可溶物质 溶解度小于1克 微溶物质； 溶解度小于0.01克 不（难）溶物质 6、溶解曲度线： [讲解]：饱和溶液与温度和溶剂量有关，在描述固体溶解度时，溶剂量已经确定（100克），所以固体物质溶解度只随温度的变化而变化。 溶解度曲线意义：

①可判断某物质在一定条件下的溶解度。

②可以比较不同物质在相同温度下或某一温度范围内溶解度的大小。 ③反映物质的溶解度随温度的变化规律。 溶解度曲线规律：①绝大多数的物质的溶解度随着温度的升度而增大②少数物质的溶解度

受温度变化影响不大 如食盐氯化钠③极少数物质的溶解度随着温度升高反而减小 如

氢氧化钙 7、 气体溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而降低

三、溶液的浓稀表示：溶液的“浓”与“稀”是由溶质和溶液的量共同决定的 1、溶质的质量分数P211溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 2、有关溶质的质量分数的有关计算

溶质的质量分数=溶质质量/（溶质质量+水质量）×100%（之间的关系可以相互推导） [注意]如果是饱和溶液求其溶质质量分数，除了用上述方法外还可以通过溶解度来计算 3、有关溶液稀释的计算： 在计算中要把握：

（1）溶液在稀释过程中溶质的质量保持不变这条原则。[溶液的浓缩也是类似] （2）对于涉及体积计算的题，在计算过程中，一定要将体积转化为质量 4如何配制一定溶质质量分数的溶液？ （1）步骤：计算—称量—溶解

（2）仪器：溶质是固体时：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒 溶质是液体时：量筒、烧杯、玻璃棒 四、怎样分离混合物：①过滤、②结晶

①过滤：是把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法。也适用于一种可溶另一种不溶两者物质之间的分离。 过滤注意问题：“一贴二低三靠”，即一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘； 三靠：烧杯紧靠玻璃棒； 玻璃棒紧靠滤纸三层的部分；漏斗的下端紧靠烧杯内壁。

②结晶：晶体从溶液中析出的过程 结晶有两种方法：

（1）蒸发溶剂法：溶解度受温度影响不大的物质如食盐

（2）冷却热饱和溶液法：适用于溶解度受温度影响比较大的物质 五、乳化作用：P219

[了解]溶液、悬浊液、乳浊液之间的区别：

1.悬浊液：由固体小颗粒悬浮在液体里形成的混合物叫做悬 浊液（或悬浮液）。如泥水 2.乳浊液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液（或乳状液）。如油水

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课题10 生活中的酸、碱、盐

一、如何认识酸、碱、盐： （讲解：酸的组成中都有H元素如HCl、H2SO4；碱的组成当中都有OH如NaOH、Ca(OH)2;

而盐的组成当中有金属与酸根如NaCl、Na2SO4等）

3-2--2-[注意]初中当中要求大家掌握的酸根离子有：NO、SO4、Cl、CO3 酸根离子就是指酸当中H除外剩下的离子部分

二、部分酸、碱、盐溶解性表P315

初中当中要求大家记住生活中常见的8种难溶性的物质就是在溶液当中会出现沉淀的物

质！！！

分别有6种白色沉淀与2种有颜色的沉淀：

BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl (是白色沉淀是属于盐)

钡盐 碳酸盐

Mg(OH)2、Al(OH)3 (是白色沉淀是属于碱)

Cu(OH)2是蓝色沉淀；Fe(OH)3是红褐色沉淀

[注意]由于初中当中由于知识的局限性：以后没有在这8种的沉淀范围出现的酸碱盐，我

们就把它当作是可以溶解的物质来进行对待不能标沉淀符号！！！ 三、复分解反应（发生的范围是在两种化合物之间进行生成另外两种化合物P228） 注意：在第八单元当中的反应是一般是发生在酸碱盐溶液当中进行的，所以如果在反应过

程中有以上8种难溶性物质产生的时候，在难溶性物质旁边要标上沉淀符号！！！

反应特点是：双交换价不变即正负化合价相互交换结合产生新的物质 ．．．．．．

四、复分解反应P248 五、重要的酸（HCl、H2SO4） 1.盐酸的物理性质 纯净的盐酸（即浓盐酸）是无色具有刺激气味的液体，是挥发性的酸。 注意：实验当当中不用浓盐酸来制取氢气与二氧化碳以免生成的气体不纯

3+

工业盐酸由于含有Fe等杂质而呈黄色或者黄褐色 2.浓硫酸的特性P231 吸水性(所以浓硫酸可以充当某些气体的干燥剂) 腐蚀性（如果不慎沾上硫酸，应立即用布拭去，再用大量的水冲洗） 脱水性（浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（H：O＝2：1）夺 取而使有机物脱水碳化。纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使

其碳化的缘故。）

注意：浓硫酸的稀释

根据浓硫酸溶于水中放出大量的热，请同学们互相讨论：如何稀释浓硫酸？最后根据得出

的结果，请一位同学操作实验p231实验8-7。

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3.酸的通性（具有相似或者相同的化学性质）： A、酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。

酸溶液能跟酸碱指示剂起反应紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。 注意显色的物质是指示剂。

碱溶液跟指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红

B、酸能跟多种活泼金属起反应 （通常生成盐和氢气 用途：制取氢气） 如：H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑

（讲解：只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，产生氢气。位

于氢后的金属不能与稀酸（HCl、H2SO4）反应

C、酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐

如：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl

用途：检验是否含有氯离子的或者硫酸根离子的化合物

注意：

氯离子的检验方法：滴加酸化的硝酸银，若有白色沉淀产生，则断定该物质含有氯离子

硫酸根离子的检验方法：滴加酸化的硝酸钡，若有白色沉淀产生，则断定该物质含有硫酸

根离子

D、酸能跟金属氧化物反应生成盐和水

如：3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O

用途：用于金属除锈

E、酸跟碱起中和反应生成盐和水

如：H2SO4+Cu（OH）2= CuSO4+2H2O

用途：用于改良土壤经常用氢氧化钙来改良酸性土壤 六、常见的碱

氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙[Ca(OH)2]

俗名 火碱、烧碱、苛性钠 消石灰、熟石灰

色、态 白色固体 白色粉末状固体

极易溶于水，并放出大微溶于水，溶解度随温度升高而

溶解性 量的热 降低

物 在空气中吸收水分，易 理 潮解（称量时要用小烧 性 潮解 杯或者玻璃表面皿盛能吸收微量的水分

质

装）可以做某些气体的

干燥剂

腐蚀性 强烈腐蚀性 强烈腐蚀性

化工原料，用于肥皂、石油、造纸、建筑业，抹墙，农业上改良酸性

用途 纺织、印刷等工业。 土壤，配置农药。

1. 跟指剂作用：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。

2跟非金属氧化物反应：p234

2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O

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Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

3氢氧化钙[Ca(OH)2]的制造： CaO＋H2O＝Ca(OH)2 氧化钙俗称生石灰是通过碳酸钙高温锻烧生成的氧化钙与二氧化碳 氧化钙也可以充当干燥剂

4氢氧化钠（NaOH）的制造：

Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH

七、溶液的酸碱性：P237

一、 溶液的酸碱性：溶液中存在氢离子，溶液就显酸性，溶液中存在氢氧根离子，溶液 就显碱性

[注意]酸碱指示剂可以用来区别溶液的酸碱性，

至于溶液酸性有多强，溶液的碱性有多强，是没有办法测出来

二、 溶液的酸碱性的强弱用酸碱度来衡量

酸碱度的表示法——pH：pH值的范围：0—14

7

0——————————————14 中性 酸性增强 碱性增强 1、 pH值<7时，溶液呈酸性。且pH值越小其酸性越强，（酸溶液都是显酸性）

2、 pH值=7时，溶液呈中性，水与一般的盐溶液都是显中性，（且要注意，酸碱指示剂遇

到中性溶液是不变色）

3、 pH值>7时，溶液呈碱性，且pH值越大，碱性越强，（碱溶液都是显碱性）

[问题]往某种未知溶液当中、滴加无色酚酞，结果没有颜色变化。能否判断该溶液就是呈

酸性？为什么？

[注意]：测定溶液中pH值最简便的方法是使用pH试纸

[问题]：如何用pH试纸来测定某溶液的pH？P238

[问题]：测溶液的pH值时，能不能把pH试纸直接浸入溶液当中？为什么？

八、常用的盐

食盐（NaCl）：食品加工和调味、医用生理盐水、化工原料

碳酸钙（CaCO3）：大理石建筑、珍珠首饰、炼铁、制造水泥

碳酸钠（Na2CO3）：制玻璃或瓷砖、印染、制洗涤剂、去污粉

碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱或办打

九、化学肥料：p250 1、氮肥是含有氮元素的化肥

氮是作物体内蛋白质、核酸和叶绿素的重要成分。氮肥能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。

2、磷肥是含有磷元素的化肥

促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满，提高产量。

3、钾肥是含有钾元素的化肥

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促使作物生长健壮，茎秆粗壮，增强抗病虫害、抗倒伏能力，并能促进糖分和淀粉的生成。 4、复合肥料含两种或两种以上营养元素的化肥，如：NH4H2PO4、(NH4)2HPO4、KNO3、KH2PO4 等

5、铵根离子的检验取样，向样品中加入NaOH或Ca(OH)2微热，把湿润的红色石蕊试纸放在 试管口，若试纸变蓝，证明样品中含NH4+。

[分析]

氨气（NH3）像我们以前前面学习的二氧化碳气体那样极易溶于水且会跟水反应生成氨水

NH3·H2O也称为氢氧化铵NH4OH，它属于碱类物质但化学性质象碳酸一样很不]稳定， 很容易分解成水与氨气

[学生活动]：观察实验现象，并总结P252的观察活动。

[讲解]：铵盐遇到氢氧化钠起反应，生成氨气，氨气遇水生成氨水，氨水是一种弱碱，显 碱性，可使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色。可用此法检验铵根离子。 [板书]：现象：湿润的红色石蕊试纸变成蓝色 化学方程式：NaOH+NH4NO3==NaNO3+NH3↑+H2O 可用此法检验铵根离子，也可用研磨然后闻气味来断定，因为产生的氨气是一种具有刺激 性气味的一种气体！！

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