2021届全国高考冲刺压轴卷(样卷)理综(全国1卷)化学试题

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2021届全国高考冲刺压轴卷理综(全国1卷)化学试题

试卷 考试范围：XXX ：考试时间：100分钟；命题人：XXX

注意事项：

1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2. 请将答案正确填写在答题卡上

第I 卷(选择题)

请点击修改第I 卷的文字说明

1. 《木草纲日》对轻粉(Hg 2Cl 2)的制法作如下记载：“用水银一两，白矶(明矶)二两。 食盐一两。同研不见星，铺于铁器内，以小乌盆覆之，筛灶灰盐水和，封固盆口，以炭 打二炷香，取开则粉升于盆上矣。其白如雪，轻盈可爱，一两汞可升粉八钱。”下列说 法正确的是( )

A. 制备过程中未发生氧化还原反应

B. 制备过程中发生了物质的升华

C. 反应过程中一泄没有氧气参与

D. 该记载中，Hg 2Cl 2产率为80%

2. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是

A. 除去乙酸乙酯中的乙酸：加入NaOH 溶液振荡，再用分液漏斗分液

B. 制取并收集NO ：向稀硝酸中加入铜片，用向上排空气法收集生成的气体

C. 配制Fe(NO3)2溶液：将Fe(NO3)2固体溶于较浓硝酸，然后再加水稀释

D. 除去MgCI2溶液中少MFe 3

*:向其中加入足? MgCO 3,充分搅拌后过滤

3. 设NA 为阿伏加徳罗常数的值。下列说法正确的是

A. 在标准状况下，7&0g 苯中含有碳碳双键的数目为3N,?

B. 在标准状况下，2.24 LCHCl 3中所含碳氢键的数目为0.1 NA

C. 在标准状况下，22.4LNH 3被O?完全氧化为No 时，转移电子的数目为5N A

D. 向ILl mol ?L 1(CH 3COO)2Ba 溶液中加入醋酸至中性，混合液中CH 2COO 数目为 NA O

4.糠叉丙酮（肓<^A V）是一种重要的医药中间体。下列关于该化合物的说法错误的是（）

A.分子式为CSH S O2,不属于芳香族化合物

B.能发生氧化反应、水解反应和取代反应

C.Imol糠叉丙胡最多可与3molBr2发生加成反应

D.存任能与NaHCO3反应且属于芳香族的同分异构体

5.某离子化合物的结构如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最低负价与Y的最高正价代数和为0, X与Z同主族。下列说法不正确的是

W 1

\

X

Y- I

Z

A. Y、Z组成的化合物水溶液呈碱性

B.原子半径大小：Z>Y>X>W

C. W、Y组成的化合物有强还原性

D.最简单氢化物的稳左性：X>Z

6.我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，英示意图如下：

A.b为电源的负极，d为电解池的阳极

B.过程①②中捕获CO?时碳的化合价发生了变化

C.a极的电极反应式为2C2O52--4e =4CO2T+O2↑

D.上述装置中总反应的化学方程式为C+O2=CO2

7. 250C,向20mL0.1mol?L ^,的H?A溶液中滴加0.Imol-L"'的KoH溶液，滴定曲线如图，下列说法不正确的是

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A.H?A 的电离方程式：H2A≠H4+HA? HA ≠H +A2~

B.X 点溶液中：C(HA )÷C(H2A)÷C(A2~)=O.1 mol?L"1

C.Z点溶液中存在关系C(K,)=C(HA )+2C(A2^)

D.W 点时,C(K I)>c(OH )>c(HA )>c(H2A)>c(A2 )>c(H )

第口卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

评卷人得分

二实验题

8?四氯化锡可用作媒染剂，有机合成中氯化的催化剂等。某学习小组设计了如图所示

的装置（夹持和加热仪器省略）制备无水四氯化锡。反应原理是Sn+2Cl2=SnC14c

L挂用吒处现

已知:

化学式SnCl2SnCU

熔点∕? C 247 -33

沸点/°C623 114

其他性质无色晶体，易被氧化无色液体，易水解

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请回答下列问题： （1）

____________________ 装置G 的名称为 ______________ ,该装置的进水口为 （填

“a“或“b） （2） ___________________________________ 装置B 中发生反应的离子方程式为 。 （3） _________________________________________________ 装置C 的作用是除去氯化氢，所用试剂X 的名称是 _________________________________ o ⑷按图连接好装置，检查装這气密性，关闭2、K 3,打开2,慢慢滴入浓盐酸，待观 察到装置F 内充满黄绿色气体后，开始加热装置F,当装置F 中的固体完全消失，充满 SnCL l 气体时，将生成的SnCL t 排入接收器E 中的操作是：停止加热装置F,关闭分液漏 斗活塞， ，再用洗耳球从G 的上出口向装垃内吹气。 （5）某同学认为装豊F 中的反应可能产生SnCI2杂质。下列试剂中，可用于检测反应是否

产生了 SnCI2的有 ________ （填字母）。 a.FcCb 溶液（滴有KSCN ） b.HG 溶液 c.浪水 d.AgNCh 溶液

⑹Snel4能溶解一定量的氯气，若制取3 kg SnCl 4（含氯气的质量分数为13.0%,假设不 含除氯气外的其他杂质），则至少需通入氯气的体积（标准状况下）是 ________ m «保留 两位小数）。

三.工业流程题

评卷人 得分

9. 一种用富锤渣（主要成分为MnCo3以及Fc 、Ba 及Al 的盐类或氧化物及少量重金属 盐等）制备MnCI2的工艺流程如下:

盐酸 Mn() 渡酒2 }?fi ?3 BnSO MnCO j MnS （）：溶液 NmS 溶液

-- Ml)C'L

回答下列问题: （1广溶浸"时，为了提髙猛的浸取率，列举2条有效的措施:

,写出该步中 MnCo3参与反应的化学方程式: （2广氧化"时，主要反应的离子方程式为 _____________ . （3）滤渣2的主要成分为 __ （填化学式）；简述产生该滤渣的原理： _____ 硫化物 MnS PbS CUS NiS KSP 1.32×10-,° 1.32×10-27 1.32×10-35 2.82×1020

（4）已知部分重金属硫化物的溶度积如表: ①'滁重金属"时，溶液的PH 调到4.5?6.0, PH 不宜过低的原因是

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②若表中四种金属离子浓度相同，滴入Na2S溶液时首先被沉淀的离子是_________ ,反应MnS⑸+C0(aq)=CuS(s)+Mn2*(aq)的平衡常数K= ____________

四.原理综合题

评卷人得分

10. H?S广泛存在于许多燃气和工业废气中，脱除其中的HB既可回收硫又可防止产生污染。回答下列问题：

(I)TretfOrd氧化法脱H?S,包括H2S的吸收、氧化析硫、焦锐酸钠的氧化等。

①焦锐酸钠的化学式为NaMo9,其中帆元素的化合价为________________ o

②已知H?S、H2CO3的电离常数如表所示：

K a l Ka2

H2S 9.1×108LlxlO-12

H2CO3 4.3×10?7 5.61×1011

纯碱溶液吸收H2S的离子方程式为 __________ o

(2)CIaUS氧化回收硫的反应原理为：

2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g) ΔH1

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-1124kJ?mol 1

2H2S(g)+SO2(g)=3S(g)+2H2O(g) ΔH3=-233kJ?moΓ,

则ZkHi= _________ kJ?mol I O

(3)H2S分解反应2H2S(g)≠2H2(g)+S2(g)在无催化剂及AbCh催化下，H2S在反应器中不同温度时反应，每间隔相同时间测左一次HiS的转化率，其转化率与温度的关系如图所示：

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600 700800 9(J0 1 (X)O 1 IOO I

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①该反应的AH __________ (填9或yjo。

②在不加催化剂时，温度越^H2S的转化率越接近平衡时的转化率，原因是_________ :在

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约1IOO O C时，有无Aho3催化，其转化率几乎相等，是因为 ________

③若起始时在恒容密闭容器中只充入H$,在A点达到平衡时,若此时气体总压强为p, 则此温度反应的平衡常数KP= __________ (KP为以分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压X体积分数，列岀含P的代数式)。

(4)一种利用H?S电催化制氢并最终制得硫酸的装置如图所示：

a -------- 1

H2S+H2O SO2 -------- ? H2SO4

...... + .

h -------- 1H2

①b接电源的__________ (填"正'或C负")极，阳极的电极反应式为 _______

②写出一个SO?经一步反应转化为H2SO4的化学方程式:

11?锂(Pdh锌及其化合物在合成酮类物质中有极其重要的作用，如图为合成八

O 的反应过程:

Q r CoPdT

回答下列问题:

(I)I原子价电子排布式为 _________ ,其能虽最髙的能层是____________ (填能层符号)。

(2)H. U O三种元素的电负性由大到小的硕序为 _____________

中碳原子的杂化方式为___________

(4)ZnCl2溶液中加入足量氨水，发生的反应为ZnCI2÷4NH3.H2O=[Zn(NH3)4]Cl2+4H2O u

①上述反应涉及的物质中，固态时属于分子晶体的是 ____________ O

②N H3的空间构型为 ___________ 。

(3)1 mol [Zn(NH3)4]Cl2 中含有______ mol o 键。

(5)Zn和CU可形成金属互化物(ZnCu),该金属互化物中所有金属原子均按而心立方最密堆积，若所有CU均位于晶胞的面心，则Zn位于晶胞的_____________

(6)金属耙的堆积方式如图所示：

①该晶胞中原子的空间利用率为 ___________ (用含π的式子表

示)。

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②若该晶胞参数a=658 Pmt则该晶胞密度为_____________ (列出计算表达式)g?cm \

12.化合物G是一种药物合成中间体，苴合成路线如下:

已知A分子中只含有一种官能团且能与NaHCO3反应生成CO2o回答下列问题：

评卷人得分

五、有机推断题

的化学名称是__________ 。

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(2)C中的官能团名称是__________ O

(3)D生成E的反应类型是__________ 。

(4)F的结构简式是__________ O

(5)A与乙二醇在催化剂作用下反应生成可生物降解型聚酯PES,该反应的化学方程式为

(6)X是G的同分异构体，满足下列条件的X共有____________ 种(不考虑立体异构)，其

中核磁共振氢谱有5组峰且而积比为6： 2： 2： 1： 1的是 _______(写结构简式)。

①含苯环且苯环上只有两个取代基；②含醛基且与苯环直接相连：③除苯环外不含其他

环状结构。

(7)设计由苯和甲苯制备H：.‘-的合成路线：___________________ (无机试剂任选)。

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