河南省示范性高中罗山高中2016届高三化学一轮复习巩固练习：必修1（六）含解析 doc

河南省示范性高中罗山高中2016届高三化学一轮复习巩固

练习：必修1（六）

1．美国《科学》杂质评选的2001年十大科学进展之一是国际气候变化研究专家组首次正式表明，过去50年中的全球变暖现象很可能是由大气中的温室气体如CO2聚集造成的。科学家对此问题提出了一些设想，有科学家提出可以将CO2通过管道输送到海底，这样可减缓空气中CO2浓度的增加。下列有关说法不正确的是( )

A．送到海底越深的地方，CO2溶解得越多，同时CO2可能液化甚至变成干冰 B．把CO2输送到海底，会使海水酸性增强，破坏海洋生态环境

C．把CO2输送到海底，这是人类减缓空气中CO2浓度的增加的唯一办法 D．要减缓空气中CO2浓度的增加，最有效的措施是使用新能源，植树造林等

2．将一定质量的Na2O2与Na的混合物与足量水反应，收集到0.03 mol的气体混合物。此混合气体经点燃，恰好完全反应，则Na2O2与Na物质的量之比是( ) A.1∶1 B.2∶1 C.1∶2 D.3∶2 3．标准状况下的1 molH2的体积约为( ) A．11.2 L B．22.4 L C．33.6 L D．44.8 L

4．已知葡萄糖（C6H12O6）在人体内发生化学反应生成CO2和H2O，则下列论述 正确的是（ ）

A．该反应是一吸热反应 B．该反应不可能是氧化还原反应

C．该反应一定是氧化还原反应，同时也是一个放热反应 D．该反应不一定要有氧气参加

5．下列各组中的两种物质作用，反应条件或者反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是( )

A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Fe和Cl2 D．AlCl3和NaOH 6．1mol氯化钙中含有 A．1mol氯化钙分子 B．约6.02×1023个氯离子 C．2mol氯离子

( )

D．约3×6.02×1023个电子

7．下列实验操作方法不正确的是 ( ) A．试管内壁附着的硫黄可以用热的KOH溶液洗涤，也可以用CS2洗涤。

B．盛Na2SO3、Na2S、KI溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，贮存时应盖好瓶塞，防止被空气氧化。

C．金属镁着火可用干粉灭火器灭火，也可用泡沫灭火器灭火。

D．从硫酸铜溶液中获取硫酸铜晶体，可以用蒸发结晶，也可以用冷却结晶。 8．NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是( )

A．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L-1 B．100mL Imol·L-1AlCl3溶液中含的阳离子数大于0.1NA C．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数为NA

D．含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量的铜反应，生成的SO2的分子数为0.1NA 9． NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA B．标准状况下，22.4 L NH3中含有电子数为8NA C．1 mol Cl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA D．1 mol·L

－1

的AlCl3溶液中，Cl的数目为3NA

－

10．下列离子方程式中，正确的是( )

A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H===2Fe3＋3H2↑

＋

＋

B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3-＋H===H2O＋CO2↑

＋

C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH===Cu(OH)2↓＋SO42

－

－

D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl===AgCl↓＋NO3-

－

11．现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是( )

①SiO2→Na2SiO3 ②CuSO4→CuCl2 ③SiO2→H2SiO3 ④CuO→Cu(OH)2 ⑤Na2O2→NaOH A．①② B．③④ C．②③④ D．②③④⑤ 12．在下列条件下，能大量共存的微粒组是( )

A．c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na、AlO2、S2O32

＋

－

－

B．右表提供的数据下：HClO 、HCO3、ClO、CO32

－

－

－

C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4、Ca2+、NO3、I

＋

－

－

D．中性的溶液中：CO32、Na、SO42、AlO2

－

＋

－

－

13．同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是：( ) A．所占的体积由大到小的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2 B．所含分子数由多到少的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2 C．密度由大到小的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2 D．所含的电子数由多到少是：CO2>SO2>CH4>O2>H2 14．下列离子方程式正确的是（ ）

A．在稀氨水中通入少量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH4＋HCO3 B．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO

C、过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+十OH-十H+十SO42—＝BaSO4↓ 十2H2O D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O 15．下列离子方程式正确的是（ ）

A．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3↓ + H2O B．铜与FeCl3溶液反应： Cu + Fe3+ ＝ Cu2+ + Fe2+

C．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应： SO42 + Ba2+ ＝ BaSO4↓

－

＋

－

D．氯气通入FeCl2溶液： Cl2 + 2Fe2+ ＝ 2Fe3+ + 2Cl-

16．已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应：Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑，下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：

[

（1）①中的实验现象为紫色石蕊试液_________________，此实验证明SO2是________气体。 （2）②中的品红溶液___________________，证明SO2有__________性。 （3）③中的实验现象是_________________，证明SO2有__________性。 （4）④中的实验现象是_________________，证明SO2有__________性。

17．某学校课外探究小组想利用过氧化钠以及下图所示的装置制取氧气并进行相关的实验探

究。

取适量Na2O2粉末放入广口瓶中，在分液漏斗中加入水，逐渐滴入到广口瓶中。用排水法收集气体。

（1）写出装置甲气密性检查的方法： 。 （2）写出装置甲中发生反应的化学方程式： 。

（3）收集气体时，可能会出现倒吸现象，为了防止大量的水进入装置甲中，可以在甲乙装置之间增加一个装置，该装置为 (从“丙、丁”装置中选取)， (从“a、b、c、d”选取)连接装置甲的出气口。

（4）为了收集纯净的氧气，应该对题目给出的装置进行改进。请你叙述这种改进措施： 。

（5）某同学取上述实验得到的广口瓶内的溶液滴加在试管中，然后再滴入2～3滴酚酞试液，溶液变红，振荡试管，红色迅速褪去。 该同学通过查阅资料得知下列两个信息：

资料1：酚酞在c(OH-)为1．0×10-4mol·L-1～2．5 mol·L-1时呈红色，且0．5 min内不会褪色。 资料2：H2O2具有氧化性和漂白性。

由资料该同学认为“红色迅速褪去”是因为溶液中存在H2O2。试设计实验证明广口瓶内的溶液中含有H2O2，简述实验操作： ；设计实验证明H2O2溶液能够使滴有酚酞的稀NaOH溶液“红色迅速褪去”：

。

18．将表面已被部分氧化为Na2O的5.40 g金属钠放入40.0 mL(4 ℃)水中，在标准状况下收集到1.12 L氢气(ρ=0.089 9 g·L-1)。试求： (1)原混合物中钠和氧化钠的质量。 (2)所得NaOH溶液中溶质的质量分数。

19．在一定条件下，NO跟NH 3 可以发生反应生成N2 和H2O。现有NO和NH3 的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N 2 比经氧化得到的N2 多1．4 g。 （1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。

（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH 3 的物质的量可能各是多少。

20．（15分）

某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。 查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。 Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合价是 。 Ⅱ．用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是 。

Ⅲ．在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和 的洗气瓶。 Ⅳ．用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体， 充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究。

（1）研究反应的产物。向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子（除OH外）只有SO42、Cl ，证明无色液体是SO2Cl2。

－

－

－

① 写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式 。 ② 检验该溶液中Cl的方法是 。

（2）继续研究反应进行的程度。用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。 ① 该白色沉淀的成分是 。

② 写出SO2与Cl2反应的化学方程式，并阐述理由______。 21．铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：

回答下列有关问题：

（1）铁元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，原子序数是26，最外层有2个电子。元素铁的原子结构示意图是 。

－

（2）检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是 （3）

（4）高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为Fe3+。Na2FeO4之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是(结合离子方程式说明) 。

22．(8分) 下图的转化关系中，A、C、D是常见的气体单质，D气体在常温下呈黄绿色。F气体极易溶于水，且液态常作制冷剂，B的焰色反应为黄色。图中的部分反应产物或反应物已略去。

（1）写出G的化学式： 。 （2）写出F的电子式： 。

（3）写出D单质和E溶液反应的离子方程式： 。 （4）写出电解B溶液的化学方程式： 。

23．（10分）已知：（1）A为正盐。（2）常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，H为黄绿色气体，I通常为红棕色气体。（3）F在常温下是一种无色液体。（4）C、J的水溶液是一种酸。图中部分反应条件及产物已略去。

（1）写出A的化学式：A 。 （2）写出下列反应的化学方程式：

①B + D → E + F ： ； ②J + Cu → E： ； ③H和石灰乳的反应： 。 （3）在I和F的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为： 。

参考答案

1．C 【解析】 2．C

【解析】设Na2O2和Na的物质的量分别为x、y。 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ 2 mol 1 mol x

1x 22Na+2H2O====2NaOH+H2↑ 2 mol 1 mol

y 由2H2+O2

点燃 1y 22H2O可知：

n(H2)∶n(O2)=2∶1=则x∶y=1∶2。 3．B

11 y∶x 22【解析】标准状况下的1 mol任何气体的体积都约为22.4L。答案是B。 4．C 【解析】

试题分析：A.葡萄糖（C6H12O6）在人体内发生化学反应生成CO2和H2O，该反应是一放热反应，错误；B．由于在反应前后元素的化合价发生了变化，所以该反应是氧化还原反应，错误。C．由上述分析可知：该反应一定是氧化还原反应，同时也是一个放热反应，正确；D．该反应发生时要有氧气参加，错误。

考点：考查葡萄糖（C6H12O6）在人体内发生化学反应的分类的知识。 5．C 【解析】

试题分析：A、钠和氧气在不同的条件下生成不同的产物，不选A；B、氢氧化钠与二氧化碳根据用量不同，产物可能是碳酸钠或碳酸氢钠，不选B；C、氯气和铁反应只能生成氯化铁，选C；D、氯化铝和氢氧化钠根据量的不同可能生成氢氧化铝或偏铝酸钠，不选D。 考点：钠的性质，氢氧化铝的两性。 6．C

【解析】题中是问1 mol氯化钙含有的微粒数是多少。A中1 mol氯化钙与1 mol氯化钙分子是一种讲法，所以不对。氯化钙CaCl2，即一个CaCl2分子里有2个Cl-，那么1 mol CaCl2中应有2 mol Cl-，2 mol Cl-有2×6.02×1023个Cl-，所以B也不对，C是对的。在一个CaCl2分子中含有电子数应为20+17×2=54，所以1 mol CaCl2中含有电子数应为54×6.02×1023个所以D不正确。 7．C 【解析】

试题分析：A、硫易溶在CS2中，在加热的条件下也能与强碱反应，因此试管内壁附着的硫黄可以用热的KOH溶液洗涤，也可以用CS2洗涤，A正确；B、Na2SO3、Na2S、KI均易被氧化，Na2SO3、Na2S溶液显碱性，因此盛Na2SO3、Na2S、KI溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，贮存时应盖好瓶塞，防止被空气氧化，B正确；C、镁能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，因此金属镁着火不能用干粉灭火器灭火，也不能用泡沫灭火器灭火，C错误；D、从硫酸铜溶液中获取硫酸铜晶体，可以用蒸发结晶，也可以用冷却结晶，D正确，答案选C。 考点：考查化学实验操作方法的正误判断 8．B 【解析】略 9．A 【解析】

试题分析：A．1molNa2O有2molNa+和1molO2-；1mol Na2O2含2molNa+和1molO22-；含有的阴、阳离子总数是3NA，正确；B．标况下22.4L氨气的物质的量为1mol，含有10mol电子，即电子数为10NA，错误；C．1 mol氯气和足量铁全部反应生成氯化铁，氯气不足，电子转移依据氯气计算，转移的电子数为2NA，错误；D．体积未知，不能计算Cl-的数目，错误。

考点：考查阿伏伽德罗常数。 【答案】B 【解析】

试题分析：A．稀硫酸滴在铁片上：Fe＋2H＝Fe2＋H2↑，A错误；B．碳酸氢钠溶液与稀

＋

＋

盐酸混合：HCO3-＋H＝H2O＋CO2↑，B正确；C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：Cu2+

＋

＋2OH＝Cu(OH)2↓，C错误；D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：Ag+＋Cl＝AgCl↓，D错

－

－

误，答案选B。

考点：考查离子方程式正误判断 11．B 【解析】

试题分析：①SiO2属于酸性氧化物，SiO2＋2NaOH=Na2SiO3，一步实现，不符合题意；②CuSO4＋BaCl2=BaSO4↓＋CuCl2，一步实现，不符合题意；③SiO2是不溶于水的物质，不能直接生成H2SiO3，符合题意；④CuO不溶于水，不能与水直接生成Cu(OH)2，符合题意；⑤2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，能一步实现，不符合题意，总上所述选项B正确。

考点：考查元素及其化合物的性质。 12．A 【解析】

试题分析：A、c(H+)=1×10-14mol/L的溶液呈碱性，各离子互不反应，可以大量共存，故A正确；B、HClO与CO32￣反应生成ClO￣和HCO3￣，不能大量共存，故B错误；C、能与Al反应生成H2的溶液可能为酸性，也可能为碱性，酸性时，H+、NO3￣能氧化I￣，碱性时OH￣与NH4+反应，不能大量共存，故C错误；D、CO32￣、AlO2水解使溶液呈碱性，不能在中

－

性溶液中存在，故D错误。 考点：本题考查离子共存。 13．D 【解析】

试题分析：质量相同的五种气体的物质的量分别为m/44，m/2，m/32，m/16，m/64 ，在同温同压下，体积与物质的量成正比， 所以摩尔质量越大，物质的量越小，体积越小，所以顺序为所占的体积由大到小的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2，分子数与物质的量成正比，密度与摩尔质量成反比，含有的电子数分别为22m/44，2m/2，16m/32，10m/16，32m/64，即氢气的电子数最多，所以D错误。 考点： 物质的量计算和阿伏伽德罗定律 14．D 【解析】略 15．D

【解析】A 错误，澄清石灰水应写成离子形式 B 错误，电荷不守恒Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+ C 错误，2H＋SO42＋Ba2＋2OH=BaSO4↓＋2H2O

＋

－

＋

－

D 正确。

16．（1）变红，酸性 （2）褪色（或退色），漂白 （3）变浑浊（生成沉淀），氧化 （4）紫红色退去，还原 【解析】

试题分析：（1）、SO2是酸性氧化物，石蕊试液中通入SO2时，SO2与H2O化合生成H2SO3，

H2SO3电离出H+，使紫色石蕊变红，说明SO2是酸性气体；（2）、SO2通入品红溶液时，品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性；（3）、SO2通入H2S溶液时，溶液变浑浊，生成黄色沉淀，硫元素由+4价降为0价，被还原，说明SO2是氧化剂，具有氧化性；（4）、SO2通入酸性高锰酸钾溶液时，溶液的紫红色褪去，硫元素由+4价升为+6价，被氧化，说明SO2是还原剂，具有还原性。

考点：考查二氧化硫的制取、性质、尾气处理实验等相关知识。

17．（1）夹上止水夹，在分液漏斗中加入水，若漏斗中水流速度越来越小，最后停止，说明气密性良好(用微热法检查气密性也可以) （2）2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ （3）丁 c或d

（4）在甲乙装置之间加装置丙，丙中盛装浓硫酸，并用排空气法收集

（5）取广口瓶中的溶液于试管中，加入少量MnO2；若有气泡放出，用带火星的木条检验，木条复燃，则说明溶液中有H2O2

在试管中加入滴加酚酞的稀NaOH溶液1 mL，然后再在试管中滴加1 mL H2O2溶液，若“红色迅速褪去”，则证明H2O2溶液能够使滴有酚酞的稀NaOH溶液“红色迅速褪去” 【解析】

试题分析：（1）气密性检查要根据装置不同采用不同的方法。 （2）过氧化钠与水反应的产物是氧气和氢氧化钠。 （3）装置丁为空瓶，可以临时缓冲倒吸的液体。

（4）过氧化钠与水反应制备的氧气中含有水蒸气，而且用排水法收集的气体中含有水蒸气，所以要收集纯净的氧气，必须采用排空气法收集，而且对气体进行干燥。

（5）将过氧化氢溶液加入滴有酚酞试剂的稀NaOH溶液，从而进一步确定“红色迅速褪去”的真正原因。

考点：金属钠的性质与应用

18．(1)m(Na)=2.32 g,m(Na2O)=3.08 g; (2)17.7％(或0.177) 19．

（1）

（2）0．3 mol NO和0．7 mol NH3 或0．2 mol NH3 和0．8 mol NO。 【解析】

试题分析：在一定条件下，NO跟NH3 可以发生反应生成N2 和H2O，则该反应的化学方程式为：6NO+4NH3==5 N2+6H2O，反应中NO中N元素被还原，由+2价降低为0价，NH3中N元素被氧化，由-3价升高到0价，故关系：6NO～4NH3～3被还原得到N2～2被氧化得到N2～质量差28g，故若经还原得到的N 2 比经氧化得到的N2 多1．4 g，则参与反应的NO为0．3mol，NH3为0．2mol，有NO和NH3 的混合物1 mol，则混合物中NO与NH 3 的物质的量可能为0．3 mol NO和0．7 mol NH3 ；0．2 mol NH3 和0．8 mol NO。 考点：氧化还原反应原理应用计算。 20．（15分） I．+6价（2分）；

活性炭

II．MnO2＋4HCl（浓）Ⅲ．浓硫酸（2分）；

△

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）；

Ⅳ．（1）① SO2Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl （2分）。

② 取少量该溶液于试管中，加入过量．．Ba(NO3)2溶液，过滤，向滤液中滴加 HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl-（2分）； （2）① BaSO4（2分）；

活性炭 ② SO2＋Cl2 SO2Cl2

由于白色沉淀是BaSO4，所以反应后的混合气体中必然存在SO2和Cl2两种气体。因此SO2和Cl2生成SO2Cl2的反应为可逆反应。（3分） 【解析】

试题分析：I．SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2则氯元素的化合价是-1价，O一般表现为-2价，所以S的化合价是+6价；

II．实验室制取氯气的化学方程式为MnO2＋4HCl（浓）

△

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；

Ⅲ．SO2Cl2极易水解，遇潮湿空气会产生白雾，所以氯气必须是干燥的，因此在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶。

Ⅳ．（1）①根据元素的化合价，判断SO2Cl2水解的产物是硫酸和氯化氢，化学方程式为 ：SO2Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl ；

②检验该溶液中Cl的方法是：因为溶液中有硫酸存在，所以检验氯离子前应除去硫酸根离子，取少量该溶液于试管中，加入过量．．Ba(NO3)2溶液，过滤，向滤液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl-；

（2）①若尾气中只含二氧化硫，被氢氧化钠吸收后滴加盐酸再滴加BaCl2溶液，不会产生白色沉淀。只含氯气也不会产生白色沉淀，所以尾气中有氯气和二氧化硫气体，白色沉淀是BaSO4

活性炭－

②SO2＋Cl2

△ 由上面的分析可知反应后的混合气体中必然存在 SO2Cl2，SO2和Cl2

两种气体，若该反应不是可逆反应，则不可能2种反应物同时有剩余，所以SO2和Cl2生成SO2Cl2的反应为可逆反应。

考点：考查氯气的实验室制法，化学方程式的判断与书写，试剂的选择，离子的检验，对实验现象的分析能力

21．（1）；

（2）将适量硫酸铁溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，溶液紫色褪去，证明含有Fe2+，否则不含Fe2+；

（3）2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；（4）Fe3++3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3H+，氢氧化铁胶体吸附水中悬浮的杂质。 【解析】

试题分析：（1）铁元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，原子序数是26，最外层有2个

电子，根据原子核外电子排布规律知，元素铁的原子结构示意图是；（2）检

验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+，为防止铁离子的干扰应利用亚铁离子的还原性检验，方法是

将适量硫酸铁溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，溶液紫色褪去，证明含有Fe2+，否则不含Fe2+；（3）利用化合价升降法配平氧化还原方程式得2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；（4）高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为Fe3+。Na2FeO4之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是Fe3++3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3H+，氢氧化铁胶体吸附水中悬浮的杂质。

考点：考查铁元素单质及其化合物的性质、氧化还原方程式的配平、盐类水解的应用。

22．（1）NH4Cl；（2）

点燃；（3）Cl2＋2OH=Cl＋ClO＋H2O；

催化剂－－－

======= 2 O ======= 2NaOH ======== （4）=2NaCl＋2H＋H2↑＋Cl2↑。 △通电电解【解析】

试题分析：D气体在常温下呈黄绿色，推出D是Cl2，F气体易溶于水，且液态常作制冷剂，推出F：NH3，B的焰色反应为黄色，推出B中含有钠元素，根据转化关系，B应为NaCl，A：N2，C：H2，E：NaOH，H：HCl，G：NH4Cl，（1）根据上述推断，G应是NH4Cl；（2）

根据上述推断，F是NH3，其电子式为

－

－

－

；（3）氯气和碱的反应，氯气发生歧化反应：

Cl2＋2OH=Cl＋ClO＋H2O；（4）工业上电解饱和食盐水得到氯气，其反应方程式：2NaCl

点燃通电电解催化剂= ======= 2 O ======= 2NaOH ======== ＋2H＋H2↑＋Cl2↑。 △考点：考查无机物的推断以及元素及其化合物的性质。 23．（1）A：NH4Cl （2） ①4NH3 + 5O2

4NO + 6H2O

②3Cu + 8HNO3(稀)== 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O ③2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O （3）1︰2 (每空2分) 【解析】

试题分析：常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，H

为黄绿色气体，I通常为红棕色气体，则H为Cl2，I为NO2；F在常温下是一种无色液体；推断为H2O；则J为HNO3；依据转化关系可知E为NO，D为O2，B为NH3；C、J的水溶液是一种酸，则C为HCl， G为H2，综合分析推断A为NH4Cl；（1）A的化学式为NH4Cl，

催化剂（2）①①B + D → E + F反应为氨气的催化氧化反应，化学方程式为：4NH3 + 5O2

△

4NO + 6H2O；②J + Cu → E为Cu与稀硝酸的反应：3Cu + 8HNO3(稀)== 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O③H和石灰乳的反应2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O；（3）在I和F的反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中氧化剂和还原剂的质量比为1︰2。 考点：无机框图推断。

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