温州大学物化期末考试试卷答案

温州大学试卷纸

温州大学期末考试试卷答案

200 —200 学年第 学期

学院-------------------------------------- 班级---------------------------------- 姓名------------------------------------- 学号------------------------------------- 考试科目 试卷类型 考试形式 考试对象 注：

物理化学（下） D 考 试成绩 一、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。(20小题，每题1分，共20分) 1、电解质溶液的电导率随浓度变化的规律为：（ 3 ）。

（1）随浓度增大而单调地增大； （2）随浓度增大而单调地减小； （3）随浓度增大而先增大后减小； （4）随浓度增大而先减小后增大。 2、相同温度下，下列溶液中摩尔电导率最大的是：（ 2 ），最小的是：（ 1 ）。 （1）1 mol-dm-3 KCl水溶液； （2）0.001 mol-dm-3 HCl水溶液； （3）0.001 mol-dm-3 KOH水溶液； （4）0.001 mol-dm-3 KCl水溶液。

3、25℃无限稀释的KCl摩尔电导率为130 S-m2- mol－1，已知Cl－的迁移数为0.505，在K+离子的摩尔

电导率为（单位：S-m2-mol－1）：（ 4 ）。

（1）130； （2）0.479； （3）65.7； （4）64.35。 4、在25℃无限稀释的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是：（ 4 ）。 （1）La3+； （2）Mg2+； （3）NH4+； （4）H+ 。 5、下列电解质溶液：

（1）0.01 mol·kg－1KCl； （2）0.01 mol·kg1CaCl2；

－

（3）0.01 mol·kg－1LaCl3； （4）0.001 mol·kg1KCl。

－

平均活度因子(系数)最大的是（ 4 ）；最小的是（ 3 ）。 6、下列电池中哪个电池的电动势与氯离子浓度无关（ 3 ）。 （1）Zn | ZnCl2溶液 | Cl2，Pt；

（2）Zn | ZnCl2溶液 || KCl溶液 | AgCi，Ag； （3）Ag，AgCl | KCl溶液 | Cl2，Pt； （4）Pt，H2 | HCl溶液 | Cl2，Pt。

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7、通过电动势的测定，可以求难溶盐的活度积，今欲求AgCl的活度积，则应设计的原电池为：（ 3 ）。

（1）Ag | AgCl(s) | HCl(aq) | Cl2( p)| Pt； （2）Pt | Cl2( p) | HCl(aq) | AgCl(s) | Ag； （3）Ag | AgNO3(aq) || HCl(aq) | AgCl(s) | Ag； （4）Ag | AgCl(s)| HCl(aq) || AgNO3(aq) | Ag。

8、已知25℃时，E(Fe3+| Fe2+) = 0.77 V，E(Sn4+| Sn2+) =0.15 V。今有一电池，其电池反应为2 Fe3++ Sn2+=== Sn4++2 Fe2+，则该电池的标准电动势E(298 K) 为：（ 2 ）。 （1）1.39 V； （2）0.62 V； （3）0.92 V； （4）1.07 V。

9、原电池在等温等压可逆的条件下放电时，其在过程中与环境交换的热量为：（ 3 ）。

（1）?H； （2）零； （3）T?S； （4）?G。

10、温度T时，某化合物在溶液中分解的数据如下，则该分解反应的级数为：（ 4 ）。 初浓度 c0/mol·dm－3 半衰期 T1/2/s 0.50 1.10 2.48 4280 885 174 （1）零级；（2）一级；（3）二级；（4）三级。

11、在下列各速率方程所描述的反应中，那一个无法定义其反应级数。（ 3 ） （1）

dc(HI)?kc(H2)?c(I2)； dt1dc(HCl) （2）?kc(H2)??c(Cl2)?2；

dt （3）

dc(HBr)kc(H2)??c(Br2)??c(HBr)dt1?k'c(Br2)12；

1dc(CH4) （4）?k?c(C2H6)?2?c(H2)。

dt12、某反应的速率常数k=2.31×10－2 dm3·mol－1·s－1，当反应物初浓度1.0 mol·dm－3时反应的半衰期

为：（ 1 ）。

（1）43.29 s； （2）15 s； （3）30 s； （4）21.65 s。

13、对于任意给定的化学反应A＋B?（ 3 ）。 ??2Y，则在动力学研究中： （1）表明它为二级反应； （2）表明了它是双分子反应；

（3）表明了反应物与产物分子间的计量关系； （4）表明它为元反应。

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14、二级反应2AY其半衰期：（ 3 ）。

（1）与A的起始浓度无关； （2）与A的起始浓度成正比； （3）与A的起始浓度成反比； （4）与A的起始浓度平方成反比。

15、液体表面分子所受合力的方向总是：（ 1 ），液体表面张力的方向总是：（ 3 ）。

（1）沿液体表面的法线方向，指向液体内部； （2）沿液体表面的法线方向，指向气相； （3）沿液体的切线方向； （4）无确定的方向。

16、温度与表面张力的关系是： （ 1 ）。

（1）温度升高表面张力降低； （2）温度升高表面张力增加； （3）温度对表面张力没有影响； （4）不能确定。

17、在水平放置的玻璃毛细管中注入少许汞（汞不润湿玻璃），在毛细管中水平汞柱的两端呈凸液面，

当在右端汞凸面处加热，毛细管中的汞向何端移动？（ 4 ） （1）向左移动； （2）向右移动； （3）不动； （4）难以确定。

18、由10ml，0.05 mol·dm-3的KCl溶液和100ml 0.002 mol·dm-3的AgNO3溶液混合制得的AgCl溶胶，

若分别用下列电解质使其聚沉，则聚沉值的大小次序为：（ 1 ） （1）AlCl3 ＜ ZnSO4 ＜ KCl （2）KCl ＜ ZnSO4＜ AlCl3 （3）ZnSO4 ＜ KCl ＜ AlCl3 （4）KCl ＜ AlCl3＜ ZnSO4

19、今有反应 CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g) 在一定温度下达到平衡，现在不改变温度和CO2 的分压力，也不改变CaO(s)颗粒的大小，只降低CaCO3(s)颗粒的直径，增加分散度，则平衡将（ 2 ）。 （1）向左移动 ； （2）向右移动 ； （3）不发生移动。

20、微小颗粒物质的熔点Tf'与同组成大块物质的熔点Tf 的关系是：（ 3 ）。

（1）Tf' ? Tf ； （2）Tf' = Tf ； （3）Tf' ? Tf ； （4）不能确定。

二、是非题。在题后括号内，正确的打“√”，错误的打“×”。(15小题，每题1分，共15分) 1、电解质溶液中各离子迁移数之和为1。 （ √ ） 2、等温下，电解质溶液的浓度增大时，其摩尔电导率总是减小的。 （ √ ） 3、0.005 mol·kg1的BaCl2水溶液，其离子强度I = 0.03 mol·kg1。 （ × ）

4、H2-O2燃料电池在酸性介质和碱性介质中，电极反应是一样的。 （ × ）

－

－

5、对于电池Ag | AgNO3(b1) || AgNO3(b2) | Ag，b较小的一端为负极。 （ √ ） 6、纯水、盐水、皂液相比，表面张力的顺序是：?（盐水）??（纯水）??（皂液）。 （ × ）

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7、封闭在容器内的大、小液滴若干个，在等温下达平衡时，其个数不变，大小趋于一致。（ × ） 8、设反应2A

Y+Z，其正向反应速率方程为：-dcA=kcA则其逆向反应速率方程一定为?= k’cYcZ。 dt（ × ）

9、若反应 A+B?且肯定不是双分子反应。 ??Y+Z 的速率方程为 υ=kcA1.5cB0.5 ,则该反应为二级反应， （ √ ） 10、单分子反应一定是基元反应。 （ √ ） 11、某化学反应反应掉7/8所需的时间是反应掉3/4所需时间的1.5倍，则该反应是一级反应。

（ √ ）

12、若化学反应由一定系列基元反应组成，则该化学反应的速率是各基元反应速率的代数和。

（ × ） 13、在溶胶中加入电解质对电泳没有影响。 （ × ） 14、新生成的Fe(OH)3沉淀中加入少量稀FeCl3溶液，沉淀会溶解。再加入一定量的硫酸盐溶液则又

会析出沉淀。是不是? （ √ ） 15、在外加直流电场中，AgI正溶胶的胶粒向负电极移动，而其扩散层向正电极移动。 （ ）

三、简答题(5小题，共25分)

1、 试将下列反应设计成原电池。(本小题9分)

（1）2Ag+＋H2（g）== 2Ag＋2H+ （2）Cd＋Cu2+ == Cd2+＋Cu

（3）Sn2+＋Pb2+ == Sn4+＋Pb

解：（1）

（2）

（3）

2、写出下列各电池的电池反应。(本小题9分)

解：（1）电池反应

（2）电池反应

（3）电池反应

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3、20oC时，水的表面张力为72.8mN?m-1，汞的表面张力为483mN?m-1，而汞和水的界面张力为375 mN?m-1，请判断：(本小题4分) (1) 水能否在汞的表面上我铺展开？

(2) 汞能否在水的表面上铺展开？25℃下，利用标准电极电势数据确定反应：

解：(1)

(2)

，不能铺展开

，能铺展开

4、写出由FeCl3水解制得Fe(OH)3溶胶的胶团结构。已知稳定剂为FeCl3。(本小题3分)

解：水解反应：FeCl3 + 3H2O → Fe(OH)3 + 3HCl

FeCl3为稳定剂时，固体表面吸附的是Fe3+，Cl-为反离子，胶团结构为：

??Fe(OH)

3??3x???3xCl? ????nFe?3n?xCl3m四、计算题。请计算下列各题。(4小题，每题10分，共40分)

1、292.15K时，丁酸水溶液的表面张力可以表示为γ = γo－aln(1＋bc)式中γo为纯水的表面张力，a和b皆

为常数。（1）试求该溶液中的丁酸的表面吸附量 dm3·mol,试计算当c=0.200mol·dm-3是的 吸附量

和浓度c的关系。（2）若已知a=13.1mN·m-1,b=19.62

为若干？（3）当丁酸的浓度足够大，达到bc＞＞1时，饱和

为若干？设此时的表面上丁酸成单分子层吸附，试计算在液面上的每个丁酸分子所占的截

对c求导

面积为若干？

解： (1) 以表面张力表达式

(2) 当

（3）当bc>>1时

此时吸附量

与浓度c无关，达到饱和状态，即

每个丁酸分子在液面上所占的截面积为

把上式代入吉布斯吸附等温式，得

2、 某一级反应，初始速率为

。求

和初始浓度

。

，1 h后速率为

解：一级反应的速率方程

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3、65 oC时

气相分解的速率常数为

，活化能为

，求80 oC时的k及

。

解：根据Arrhenius公式

根据k的单位，该反应为一级反应

4、在三个烧瓶中分别盛有0.020dm3的Fe(OH)3溶胶，分别加入NaCl、Na2SO4和Na3PO4溶液使溶胶发生聚沉，最少需要加入：1.00mol.dm-3的NaCl溶液0.021dm3；5.0×10mol.dm-3的Na2SO4溶液0.125dm3；

-3

3.333×10mol.dm-3Na3PO4溶液0.0074dm3。试计算各电解质的聚沉值、聚沉能力之比，并指出胶体粒

-3

子的带电符号。

解：各电解质的聚沉值为： NaCl： 1.00?0.021 Na2SO4： 5.0?10?3?0.020?0.021??0.0074?512?10?3mo/lL

?4.31?10?3mol/L

?0.125?3?0.125?0.021?Na3PO4： 3.333?10聚沉能力之比：

0.0074?0.020?0.90?10?3mol/L

NaCl ：Na2SO4：Na3PO4＝胶体粒子带正电。

111：：＝1：119：569 5124.130.90 6

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