选修4《化学反应原理》各章复习(全套)
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新课标人教版选修四
2013年7月25日星期四
目录 绪 言 第一章 第二章 第三章 第四章 化学反应与能量 化学反应速率和化学平衡 水溶液中的离子平衡 电化学基础
本章知识复习
第一章知识结构化 学 反 应 与 能 量 燃料的使用 反应热 焓变1
燃烧热2
节约能源的意义 能源 开发新能源
热化学方程式 焓变 盖斯定律
化学反应热计算 焓变 3
一、化学反应过程中同时存在物质和 能量的变化,能量的释放或吸收是以 发生变化的物质为基础的,而且是以 物质为主。能量的多少则以反应物和 产物的质量为基础。 二、反应热、焓变 ★反应热∶化学过程中放出或吸收的 热量,叫做反应热,也称为“焓变” , 符号用 △H表示,单位常采用 KJ/mol。
注意问题∶ 当△H为“-”或△H<O时,为放 热反应; 当△H为“+”或△H>O时,为吸 热反应。 要知道常见的放热反应和吸热反应 三、热化学方程式∶可以表述参加 反应物质的量和反应热的关系的化 学方程式,叫做热化学方程式。
▲书写热化学方程式应注意∶(必考) 1、需注明反应的温度和压强。如在 多少度,多少千帕;如在常温 (250c)、常压(101kpa)下,可不 注明温度和压强的条件; 2、应注明反应物和生成物的状态; 固体(s),液体(l),气体(g); 不用↑和↓(因已注明状态)。
3、热化学方程式中各物质前的化学 计量数不表示分子个数。化学计量数 可以是整数,也可以是分数。对于相 同的反应,当计量数不同时,其△H 不同。 4、在方程式右端要注明△H为多少 “+”或“一”kJ/mol。 5、热化学方程式具有加和性,化学 式前面的计量数必须与△H相对应; 反应逆向进行时,△H值不变,符号 相反。
6、▲盖斯定律∶化学反应的反应热 只与反应体系的始态和终态有关, 而与反应的途径无关。 ▲若一个化学方程式可由另外几个 化学方程式相加减而得到,则该反 应的焓变即为这几个化学反应焓变 的代数和。
四、 ▲燃烧热 25oC、101kPa时,1mol纯物质完 全燃烧生成稳定的化合物时所放出的 热量,叫做该物质的燃烧热。单位为 KJ/mol。如常温常压下,1mol甲烷 完全燃烧放出890.31KJ的热量,就是 甲烷的燃烧热∶ CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l);△H=-890.31KJ/mol
五、能源 能源就是能提供能量的自然资源, 它包括化石燃料、阳光、风力、流 水、潮汐及柴草等等。我国目前使 用的主要能源是化石燃料(煤、石 油、天然气等)。 新能源∶太阳能,氢能,地热能, 风能、海洋能、核能、生物质能、 反物质
能、可燃冰等。
本章知识复习
第二章知识结构定量表 示方法
测 量 的 方 法
浓度、压强 影响化学反应 温度 速率的因素 催化剂 反应的可逆不可逆 化学平衡 化学平衡状态特点 影响因素及平衡 移动原理
化学反应速率
本课程重心
化学反应进行的方向熵判据
化学平衡常数
一、化学反应速率的表示方法 化学反应速率用单位时间内反应 物或生成物的物质的量浓度的变化表 示。在体积不变的反应器中,通常用 单位时间内反应物浓度的减少或生成 物浓度的增加来表示。单位:mol/( L.min )、 mol/(L.s)
数学表达式: v= △C/△t ★★★三步骤法计算:
注意问题∶ 不同物质的速率的比值一定等于化 学方程式中相应的化学计量数之比. 化学反应速率一般不能用固体或纯 液体表示。
二、影响化学反应速率的重要因素 1、浓度对反应速率的影响 内容:
其它条件不变,增加反应物浓度 加快化学反应速率。 原因: 单位体积内活 反应物浓度增大 化分子数增加 有效碰撞 反应速率加快 次数增多
2、压强对反应速率的影响 内容: 对于气体反应来说,增大压强相当 于增大反应物的浓度,反应速率加快.
原因:增大压强 单位体积内活 化分子数增加 反应物浓 度增大 有效碰撞 次数增多
反应速 率加快
3、温度对反应速率的影响 内容: 在其它条件不变的情况下,升温 反应速率增大,降温反应速率减小 原因: 温度升高 活化分子百 分数提高 分子获得更 高的能量 有效碰撞 次数提高 反应速 率加快
4、催化剂对反应速率的影响 内容: 在其它条件不变的情况下,加入 催化剂速率增大
原因:加入催化剂 活化分子百 分数提高 反应活化 能降低 反应速 率加快
有效碰撞 次数提高
总结论:向反应体系输入能 量,都可以改变化学反应速率。原因:反应体系内活化分子数 或活化分子百分数提高,有效碰撞 次数增加,从而加快化学反应速率。
三、化学平衡状态的特征(1)逆:可逆反应
(2)动:动态平衡
√ (4)定:反应混合物中各组分的浓度保 √(3)等:正反应速率=逆反应速率 持不变,各组分的含量一定。 变并定:看其在反应过程中变不变, 如果是变化的,则当其一定就是达到 平衡状态的标志.
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