陕西省宝鸡市虢镇中学2016届高三(上)第三次模考化学试卷(解析版)

2015-2016学年陕西省宝鸡市虢镇中学高三（上）第三次模考化

学试卷

一、选择题（每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意．） 1．下列有关物质分类或归类正确的是（ ） ①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银 ②化合物：CaCl2、NaOH、HC1、HD ③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银 ④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨

⑤放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳与二氧化碳高温化合成一氧化碳、甲烷燃烧． A．①③ B．③④ C．②③ D．④⑤ 2．下列排列顺序正确的是（ ）

①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O

③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④离子半径：O2﹣＞F﹣＞Na+．

A．①③ B．②④ C．①④ D．②③

3．将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，此液体不具有的性质是（ ）

A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”

B．插入石墨电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深 C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

D．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

4．下列各组离子在给定条件下，一定能大量共存的是（ ） A．含有大量NO3﹣的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、H+ B．在pH=12的溶液中：ClO﹣、SO32﹣、Na+、K+

C．能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、Al3+、CH3COOO﹣、I﹣ D．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3￣、Cl ￣

5．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ） A．含有大量ClO﹣的溶液中：K+、Na+、I ￣、SO32￣

B．使pH试纸变深蓝色的溶液中：NH4+、Na+、SO42￣、Cl﹣

C．在c（H+）=1.0×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：Na+、SO42﹣、AlO2﹣、K+ D．c（Al3+）=0.1 mol?L﹣1的溶液中：Na+、NH4+、AlO2￣、SO42￣ 6．下列离子反应方程式正确的是（ ）

A．澄清石灰水来吸收氯气：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H+ B．将金属Na加入冷水中：Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑

C．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H++2NO3═3Fe2++2NO↑+4H2O

D．碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：OH﹣+Ca2++HCO3﹣=H2O+CaCO3↓

7．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的4种短周期元素．X元素原子最外层电子数比次外层电子数多1；Z与Y相邻，Z比Y的电子数多8；W元素原子最外层电子数等于电子层数的2倍．下列说法正确的是（ ） A．原子半径Y＞Z＞W

B．Y、Z和W三种元素位于同一周期

C．Y元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 D．Y、Z的最高正价与最低负价绝对值之和均为8

8．某溶液中大量存在以下五种离子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为n

（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能为（ ）

A．Mg2+ B．Fe2+ C．CO32﹣ D．Ba2+

9．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl﹣

+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62﹣+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（ ）

①氧化剂是H3AsO3； ②还原性：Cl﹣＞As； ③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol； ④M为OH﹣；⑤SnCl62﹣是氧化产物． A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③ 10．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ） A．1L0.1mol/L的 Na2S溶液中S2﹣的个数为0.1NA B．标准状况下，11.2LH2所含的中子数为0.15 NA

C．7.8g Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为0.2 NA D．1mol羟基所含电子数为9 NA

11．关于如图所示各装置图的叙述不正确的是（ ）

A．用装置①精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为硫酸铜溶液 B．装置②盐桥中KCl的Cl﹣ 移向乙烧杯 C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 D．装置④可以验证温度对化学平衡的影响

12．湿润的淀粉碘化钾试纸遇臭氧变蓝，化学方程式为：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2下列叙述正确的是（ ）

A．O3在反应中被还原为O2 B．该反应的还原剂是H2O

C．1molO3在反应中得到2mol电子

D．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

13．将0.4mol/L的NH4Cl溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中下列离子的浓度关系正确的是（ ）

A．c （ NH4+）+c （ Na+）=c （ Cl﹣）+c （ OH﹣） B．c （ NH4+）+c （ NH3?H2O ）=0.4mol/L

C．c （ Cl﹣）＞c （ NH4+）＞c （ Na+）＞c （ OH﹣）＞c （ H+） D．c （ Cl﹣）＞c （ Na+）＞c （ NH4+）＞c （ H+ ）＞c （ OH﹣）

14．向10mL 0.1mol/L NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液x mL，下列叙述正确的是（ ）

A．x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42﹣，且c （ NH4+）＞c （ Al3+）

B．x=10时，溶液中有NH4+、AlO2﹣、SO42﹣，且c （ NH4+）＞c （ SO42﹣） C．x=30时，溶液中有Ba2+、AlO2﹣、OH﹣，且c （ OH﹣）＜c （ AlO2﹣） D．x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH﹣，且c （ OH﹣）=c （ Ba2+）

二．【共58分，15题的（2）共2分，化学式全对未配平得1分，其余每空2分．】 15．加碘盐有添加KIO3或KI两种，为探究某种加碘食盐，按以下步骤进行了实验： ①取适量加碘食盐置于烧杯中，加水溶解，制成溶液；

CCl4层变成紫色；②取适量上述溶液于试管中，加入少许CCl4后滴加氯水，继续滴加氯水，

振荡，CCl4层紫色逐渐变浅，最后变成无色．

CCl4层变成紫色．③另取适量所制食盐溶液于试管中，加入少许CCl4后滴加FeCl3溶液，继

续滴加FeCl3溶液，CCl4层的颜色没有变化． 请根据以上实验过程及现象，回答下列问题：

（1）用离子方程式和文字说明实验步骤②CCl4层变成紫色的原因：

（2）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式： + + → HlO3+ （3）实验步骤②整个过程中做还原剂的物质是 ．（填符号） （4）Cl2、HIO3、FeCl3氧化性由强到弱的顺序是 ．

（5）要将加KI的含碘量为20mg～50mg/kg的加碘盐1000kg，与Cl2反应转化成加KIO3的加碘盐，至少需要消耗Cl2 L（标准状况，保留2位小数）．

16．减少NO2、SO2、CO等有害气体对大气环境的危害，是人类的共同追求． 已知：NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H=+41.8kJ?mol﹣1

（1）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 ．

a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2 （2）当上述反应平衡时，测得NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K= ． （3）当给已达平衡状态的上述反应升温时，平衡常数K′ ．（变大、变小或不变）

17．实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Br﹣等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的试剂是 ，所用的主要仪器名称是 ．

（2）加入溶液W的目的是 ．用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+．由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是 ．酸化溶液Z时，使用的试剂为 ．

开始沉淀时的pH 沉淀完全时的pH Mg2+ 9.6 11.0 Ca2+ c（OH﹣）=1.8mol?L﹣1 12.2 18．四氯化钛是工业制备金属钛的重要原料，制备四氯化钛的反应原理为：TiO2+2C+2Cl2

TiCl4+2CO；

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