苏教版高中化学必修1专题4测试2及答案

苏教版高中化学必修1专题4 测试2

一、选择题：（本小题共16小题，每小题3分，共64分，每小题只有一个正确答案）

1．煤燃烧生成的气体中能形成酸雨的是 （ ） ①一氧化碳 ②二氧化碳 ③二氧化硫 ④二氧化氮

A．①② B．①③ C．③④ D．②④

2．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是： （ ）

A. 二氧化硫 B. 氮氧化物 C. 二氧化碳 D. 悬浮颗粒

3．下面判断不正确的是 （ ）

A．二氧化硫是可燃性气体，因它能与O2反应

B．H2SO4不是离子化合物，在水中却能电离

C．重晶石是硫酸盐 D．洒落在地上的汞可在其表面撒硫磺除去

4．下列物质中，能在空气中稳定保存的是 （ ）

A．NaOH固体 B．稀H2SO4 C．Na2SO3晶体 D．氢硫酸

5．将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 ，反应中转移的电子数和还原剂是 （ ）

A．2e-，H2SO4 B．4e-，SO2 C．2e-，Br2 D．2e-，SO2

6．除去SO2中混有的HC1气体，可选用的试剂是 （ ）

A．石灰水 B．浓硫酸 C．饱和NaHSO3溶液 D．饱和Na2SO3溶液

7．既不能用浓硫酸干燥，又不能用碱石灰干燥的气体是 ( ）

A．Cl2 B．H2S C．SO2 D．CO2

8．下列各组离子能大量共存的是 ( )

A．Na+、Ba2+、S2-、SO32- B．H+、K+、HS-、SO42-

C．Fe2+、H+、Cl-、NO3- D．K+、NH4+、SO42-、NO3-

9．常温下，在密闭容器中将物质的量相同的下列各组气体混合，完全反应后容器中压强没有发生变化的是 ( )

A．H2S和SO2 B．NO和O2 C．HI和Cl2 D．H2S和Cl2

10．在体积为V升的密闭容器中通入a摩NO和b摩O2。反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为(

)

11．图示为合同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系。其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素最高价氧化物对应水化物，则a不可能是 ( ) ①F2 ②N2 ③C ④S

A．只有① B．②和④ C．③和④ D．①和③

12．实验室干燥氨可选用的干燥剂是： ( )

A．无水氯化钙 B．P2O5固体 C．浓硫酸 D．NaOH固体

13．已知NH3和HCl都是能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积的烧瓶各收集满NH3和HCl气体，喷泉实验后（假设溶液充满整个烧瓶）二个烧瓶中溶液的关系是( )

A．溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同

B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同

C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同

D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同

14．将SO2通人BaCl2溶液中至饱和未见有沉淀生成，继续通人另一气体，仍无沉淀生成，则该气体不可能为 ( )

A．O3 B．NH3 C．Cl2 D．HI

15．下列反应的离子方程式正确的是 ( )

A．铝片和氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH＝AlO2+H2↑

B．Cl2通入冷水中：Cl2＋H2O＝Cl＋ClO＋2H

C．铜与稀硝酸反应：3Cu＋2NO3+8H＝3Cu2＋2NO↑+4H2O —＋＋－－＋——

D．小苏打溶液跟澄清的石灰水反应：HCO3＋OH＝CO32＋H2O —－－

16．把6 mol铜粉投入含8 mol硝酸和2 mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体（假设气体全为NO）的物质的量为 ( )

A．2 mol B．3 mol C．4 mol D．5mol

二、填空题

17．完成下列变化的化学方程式：

（1）氢硫酸在空气中放置变浑浊： ；

（2）亚硫酸钠在空气中变质： ；

18．实验室中要测定某无色气体的成份，已知此气体可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一种或几种混合而成。将此无色气体进行以下实验：①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；②继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内仍为一满试管液体。由此可判断：

（1）原气体中一定含有 ，一定不含有 。

（2）写出②中发生反应的化学方程式 。

（3）由最终结果可知原气体中 和 的体积比为 。

19．将某黑色固体A加热至红热，放入热的浓H2SO4中，反应时放出的两种气体皆为酸性氧化物，反应的化学方程式为_____________________________________，此反应证明浓H2SO4具有_____________性，若有a g A参加反应，放出的气体在标况下占____________L，转移的电子的物质的量是_____________；被还原H2SO4为_____________mol。

20．现有物质的量浓度为18.4 mol/L的浓硫酸20.0 mL，加入铜屑共热一段时间后，冷却，滤去多余的铜屑，将滤液加水到100.0 mL，测得溶液中SO42-的物质的量浓度为3.18 mol/L。试求该100 mL溶液中硫酸铜的物质的量浓度。

苏教版高中化学必修1专题4 测试2 答案

一、选择题

1．C2．C3．A4．B5．D．6．C7．B．8．D．9．D10．C11．A12．D13．A14．D15．C16．B

二、填空题

17．⑴2H2S+O2=S↓+2H2O ⑵Na2SO3+O2=2Na2SO4

18．（1）NH3、CO2、NO， N2、NO2，

（2）2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3 + O2， 2NO+O2=2N02

（3）CO2 ，NO 。3：2。

19．C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O

强氧化性 5.6 a/3 mol a/6 mol

20．0．5mol/L

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/deue.html