最新6年高考4年模拟分类汇编之碱金属元素及其化合物

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七彩教育网 全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载 第一章 碱金属元素及其化合物

第一部分 六年高考题荟萃

2010年高考题

（2010全国2）7．下列叙述正确的是

A ．Li 在氧气中燃烧主要生成22Li O

B ．将SO 2通入2BaCl 溶液可生成3BaSO 沉淀

C ．将CO 2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

D ．将NH 3通入热的CuSO 4溶液中能使Cu 2+还原成Cu

【解析】A 错误，因为Li 在空气中燃烧只能生成Li 2O,直接取材于第一册课本第二章第三节； B 错误，酸性：HCl ＞H 2SO 3＞H 2CO 3所以通入后无BaSO 3沉淀，因为BaSO 3+2HCl=BaCl 2+H 2O+SO 2↑；D 错误，溶液中该反应难以发生，先是：2NH 3+2H 2O+CuSO 4=Cu(OH)2↓+(NH 4)2SO 4,接着Cu(OH)2 △ CuO+H 20,溶液中NH 3不能还原CuO 为Cu,要还原必须是干燥的固态！C 正确，强酸制弱酸，酸性：H 2CO 3＞HClO,反应为：CO 2+H 20+Ca(ClO)2=CaCO 3↓+2HClO ，直接取材于课本第一册第四章第一节；

【答案】C

【命题意图】考查无机元素及其化合物，如碱金属，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等A 、B 、C 选项直接取材于高一课本，D 取材于高二第一章氮族。

【点评】再次印证了以本为本的复习策略，本题四个选项就直接取材于课本，属于简单题，不重视基础，就有可能出错！

（2010重庆卷）8．下列叙述正确的是

A ．铝制容器可盛装热的H 2SO 4

B ．Agl 胶体在电场中自由运动

C ．K 与水反应比Li 与水反应剧烈

D ．红磷在过量Cl 2中燃烧生成PCl 3

8. 答案C

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七彩教育网 全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载 【解析】本题考察物质的性质。A 项，铝与热的浓硫酸反应，错误。B 项，AgL 胶体吸附电荷而带电，故在电场作用下做定向移动，错误。C 项，K 比Li 活泼，故与水反应剧烈，正确。D 项，P 与过量的2CL 反应，应生成2PCL ,错误。

【误区警示】铝在冷、热24H SO 中发生钝化，但是加热则可以发生反应，胶体自

身不带电，但是它可以吸附电荷而带电。由此警示我们，化学学习的平时学生一定要严谨，对细小知识点要经常记忆，并且要找出关键字、词。

（2010安徽卷）27.（14分）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn 2O 4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：

（1）第②步反应得到的沉淀X 的化学式为 。

（2）第③步反应的离子方程式是 。

（3）第④步反应后，过滤Li 2CO 3所需的玻璃仪器有 。 若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因： 、 。

（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiNB 2O 4的质量为18.1 g 第③步反应中加入20.0mL3.0mol ·L -1的H 2SO 4溶液。定正极材料中的锂经反应③和④完全为Li 2CO 3,剩至少有 Na 2CO 3参加了反应。

答案：（1）Al(OH)3

(2)4 LiMn 2O 4+O 2+4H +=4Li ++8MnO 2+2H 2O

(3) 漏斗 玻璃棒 烧杯 ； 滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等

（4）5.3

解析：第一步就是铝溶解在氢氧化钠溶液中 第二步就是偏铝酸钠与二氧化碳生成氢氧化铝，第三步是氧化还原反应，注意根据第一步反应LiMn 2O 4不溶于水。

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七彩教育网 全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载 第（4）小题计算时要通过计算判断出硫酸过量。

（2010重庆卷）26．（15分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M 和Ca ，并含有3.5%（质量分数）CaO ．

（1）Ca 元素在周期表中位置是 ，其原子结构示意图 ．

（2）Ca 与最活跃的非金属元素A 形成化合物D ，D 的电子式为 ，D 的沸点比A 与Si 形成的化合物E 的沸点 ．

（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：

P+ FeO+ CaO ()342Ca PO + Fe

（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH 溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色n M(OH).则金属M 为______；检测n+M 的方法是_____（用离子方程式表达）．

（5）取1.6g 钙线试样，与水充分反映，生成224ml.2H （标准状况），在想溶液中通入适量的2CO ，最多能得到3CaCO g ．

26．答案（5分）

（1）第四周期第ⅡA 族，

（2）

，高 （3）2P+5FeO+3CaO 高温

Ca 3（PO 4）2+5Fe

（4）Fe;Fe+3SCN -=Fe(SCN)3

（5）1.1

【解析】本题考查钙、铁的知识。（1）Ca 为20号，位于第四周期，第IIA 族。（2）最活泼的金属为：F, 2CaF 为离子化合物，4SiF 为分子晶体，故2F Ca 的沸点高。（3）P 从0价升至+5价，F e 从+2价降至0价，根据得失电子守恒有，P 前配2，F 0e 前配5.（4）有颜色变化可知，红褐色2()N OH 为3F (OH)e ,3F e +与KSCN

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变血红色。（5）Ca 与F e 中只有Ca 与水能反应生成2H ，由Ca ~2H 得，n(Ca )=0.224/22.4=0.01mol 。n(O Ca )=1.6×3.5%/56=0.01MOL 。由钙守恒得，m(2CO Ca )=(0.01+0.001)×100=1.1g 。

（2010江苏卷）18.（12分）正极材料为2LiCoO 的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。

（1）橄榄石型4LiFePO 是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过

2442()()NH Fe SO 、34H PO 与

LiOH 溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。

①共沉淀反应投料时，不将2442()()NH Fe SO 和

LiOH 溶液直接混合的原因是 。

②共沉淀反应的化学方程式为 。 ③高温成型前，常向4LiFePO 中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成

型后的4LiFePO 的导电性能外，还能 。

（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有2LiCoO 及少量AI 、Fe 等）可通过下列实验方法回收钴、锂。

① 在上述溶解过程中，223S O -被氧化成24SO -，2LiCoO 在溶解过程中反应的

化学方程式

为

。

② 2()Co OH 在空气中加热时，固体残留

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率随温度的变化

如右图所示。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全

脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为 。（填化学式）； 在350~400℃范围内，剩余固体的成分为 。（填化学式）。 【答案】 (1)

①Fe 2+在碱性条件下更易被氧化（凡合理答案均可） ②（NH 4）2Fe （SO 4）2+LiOH+H 3PO 4=LiFePO 4+2NH 4HSO 4+H 2O ③与空气中O 2反应，防止LiFePO 4中的Fe 2+被氧化 （2）

①2223242442428 LiCoO Na S O 11H SO 4Li SO 8CoS Na SO 11H O O ++=+++ ② CoO 23Co O 、34Co O

【解析】本题考察的知识比较散，涉及到能源利用，物质性质、化工流程分析，图表分析，覆盖面比较广。（1）①不能直接混合的原因是Fe 2+在碱性条件下更容易被氧化；②根据题给的信息，发生的反应为（NH 4）2Fe （SO 4）

2

+LiOH+H 3PO 4=LiFePO 4+2NH 4HSO 4+H 2O ③消耗空气中的O 2,保护Fe 2+,防止Fe 2+被氧化；

（2）①通过题给信息可知LiCoO 2与Na 2S 2O 3发生了氧化还原反应，反应为8 LiCoO 2+ Na 2S 2O 3+11H 2SO 4=4Li SO 4+8CoSO 4+ Na 2SO 4+11 H 2O ②根据质量的变化，在变化过程中，Co 的质量没有变，通过题给数据看，在10000C 是Co(OH)2完全分解，则产物CoO ，在350-4000C 时，固体的质量在89.25%-86.38%之间，可以通过极点进行分析，在2920C,n(Cr)n(O)=100/93：（89.25-100*59/93)/16=2:3,其化学式为Co 2O 3在5000C n(Cr)n(O)= 100/93：（86.38-100*59/93)/16=3:4其化学式为Co 3O 4 ，所以可以确定在350-4000C 时的化学式为Co 2O 3和Co 3O 4

2009年高考题

1．(09全国卷Ⅰ11)为了检验某含有3NaHCO 杂质的23Na CO 样品的纯度，现将1w 克样品加热，其质量变为2w g,，则该样品的纯度（质量分数）是 （ ） A.

211845331w w w - B.121

84()

31w w w -

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七彩教育网 全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载 C.211734231w w w - D.211

1158431w w w - 答案 A

解析 2NaHCO 3 △ Na 2CO 3 + CO 2↑ + H 2O m (减少)

2×84 106 62

x (w1- w2)

解得x=31)(8421w w -，将其带入下式可得： w (Na 2CO 3)= (w1- x )/W1 = 1

12315384w w w -， A 项正确。

2．（09全国卷Ⅱ8）下列叙述中正确的是 （ ）

A. 向含有CaCO 3沉淀的水中通入CO 2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO 3 饱和溶

液，又有CaCO 3沉淀生成

B. 向Na 2 CO 3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO 2与原Na 2 CO 3的物质的量

之比为1：2.

C. 等质量的NaHCO 3和Na 2 CO 3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO 2体积相同

D. 向Na 2 CO 3饱和溶液中通入CO 2，有NaHCO 3结晶析出

答案 D

解析 CaCO 3与CO 2反应生成Ca(HCO 3)2,再加入NaHCO 3是没有现象的，A 项错；向Na 2CO 3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，仅生成NaHCO 3，无CO 2气体放出，B 项错；等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3，其中NaHCO 3的物质的量多，与足量HCl 反应时，放出的CO 2多，C 项错；

D 项，发生的反应为：Na 2CO 3 + CO 2 + H 2O =2NaHCO 3↓，由于NaHCO 3的溶解性较小，故有结晶析出，正确。

3．(09天津卷2) 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L 的NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中,下列判断不正确．．．

的是 （ ）

A.均存在电离平衡和水解平衡

B.存在的粒子种类相同

C.c (OH -)前者大于后者

D.分别加入NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO 33-)均增大

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七彩教育网 全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载 答案 C

解析 相同浓度时，Na 2CO 3的碱性强于NaHCO 3，C 项错。

4．（09浙江卷12）市场上经常见到的标记为Li-ion 的电池称为“锂离子电池”。它的负极

材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li +

的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为： Li+2Li 0.3520.8522NiO Li NiO ???→←???放电

充电 下列说法不正确的是 （ ）

A ．放电时，负极的电极反应式：Li-e -=Li +

B ．充电时，Li 0.852NiO 既发生氧化反应又发生还原反应

C ．该电池不能用水溶液作为电解质

D ．放电过程中Li +向负极移动

答案 D

解析 A 项，Li 从零价升至正价，失去电子，作为负极，正确；

B 项，反应逆向进行时，反应物只有一种，故化合价既有升，又有降，所以既发生氧化反应又发生还原反应，正确；

C 项，由于Li 可以与水反应，故应为非水材料，正确；

D 项，原电池中阳离子应迁移至正极失电子，故错。

5．（09福建卷10） 在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 32- + H 2

O HCO 3- + OH -。下列说法正确的是 （ ）

A. 稀释溶液，水解平衡常数增大

B. 通入CO 2，平衡朝正反应方向移动

C. 升高温度，323()()

c HCO c CO --减小 D. 加入NaOH 固体，溶液PH 减小

答案 B

解析 平衡常数仅与温度有关，故稀释时是不变的，A 项错；CO 2通入水中，相当于生成H 2CO 3，可以与OH －反应，而促进平衡正向移动，B 项正确；升温，促进水解，平衡正向移动，故表达式的结果是增大的，C 项错；D 项，加入NaOH,碱性肯定增强，pH 增大，

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故错。

6．（09上海卷10）9.2 g 金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有 （ ）

A ．0.2mol 中子

B ．0.4mol 电子

C ．0.2mol 质子

D ．0.4mol 分子

答案 B

7．（09海南卷3）除去NaHCO 3溶液中混有的少量Na 2CO 3可采取的方法是 （ ）

A ．通入二氧化碳气体

B ．加入氢氧化钡溶液

C ．加入澄清石灰水

D ．加入稀盐酸

答案 A

二、非选择题

8．(09天津卷10)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，

该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，

在导线中电子流动方向为

（用a 、b 表示）。

（2）负极反应式为 。

（3）电极表面镀铂粉的原因为 。

（4）该电池工作时，H 2和O 2连续由外部供给，电池可连续不断

提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ.2Li+H 2 2LIH

Ⅱ.LiH+H 2O==LiOH+H 2↑

①反应Ⅰ中的还原剂是 ，反应Ⅱ中的氧化剂是 。

②已知LiH 固体密度为0.82g/cm 3

。用锂吸收224L （标准状况）H 2，生成的LiH 体积与被吸收的H 2体积比为 。

③由②生成的LiH 与H 2O 作用，放出的H 2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为 mol 。

答案

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七彩教育网 全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载 ③32

解析 本题考查电化学知识。

（1）原电池的实质为化学能转化成电能。总反应为2H 2 + O 2 =2H 2O ，其中H 2从零价升至+1价，失去电子，即电子从a 流向b 。

（2）负极为失去电子的一极，即H 2失电子生成H ＋

，由于溶液是碱性的，故电极反应式左右应各加上OH －。

（3）铂粉的接触面积大，可以加快反应速率。

（4）I.Li 从零价升至+1价，作还原剂。II.H 2O 的H 从+1降至H 2中的零价，作氧化剂。由反应I ，当吸收10molH 2时，则生成20molLiH ，V=m/ρ=20×7.9/0.82 ×10-3L=192.68×10-3L 。V (LiH)/v(H 2)= 192.68×10-3L/224L=8.71×10-4。20mol LiH 可生成20mol H 2，实际参加反应的H 2为20×80%=1.6mol ，1molH 2转化成1molH 2O ，转移2mol 电子，所以

1.6molH 2可转移3.2mol 的电子。

9．（09四川卷29）新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位。可用作节能环保电动

汽车的动力电池。磷酸亚铁锂（LiFePO 4）是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：

方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁［(CH 3COO)2 Fe ］、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出。

方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。

在锂郭了电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂郭子选移的介质，该有机聚合物的单体之一（用M 表示）的结构简式如下：

请回答下列问题：

（1）上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原

是 。

（2）在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还

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七彩教育网 全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载 有 、 、 （填化学式）生成。

（3）在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为

。

（4）写出M 与足量氧化钠溶液反应的化学方程式：

。

（5）已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为

。 答案 （1）为了防止亚铁化合物被氧化

（2）CO 2 H 2O

NH 3 （3）Fe+H 2P 4O -+Li +-2e -＝LiFePO 4+2H +

（4）

（5）FePO 4+Li ++e -

====LiFePO 4 10．（09海南卷15）Li-SOCl 2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电

解液是LiAlCl 4—SOCl 2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl 2 = 4LiCl +S +SO 2。 请回答下列问题：

(1)电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ；

(2)电池正极发生的电极反应为 ；

(3)SOCl 2易挥发，实验室中常用NaOH 溶液吸收SOCl 2，有Na 2SO 3和NaCl 生成。 如果把少量水滴到SOCl 2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ；

(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。 答案 （1）锂 -+

Li-e =Li

（2）22244SOCl e Cl S SO --+=++

（3）出现白雾，有刺激性气体生成 222SOCl +H O=SO +2HCl ↑↑

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七彩教育网 全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载 （4）锂是活泼金属，易与2H O 、2O 反应；2SOCl 也可与水反应

11．（09宁夏卷27）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A

为常见的金属单质，B 为非金属单质（一般是黑色粉末），C 是常见的无色无味液体，D 是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）

（1）A 、

B 、

C 、

D 代表

的物

质分别为 、 、 、 （填化学式）；

（2）反应①中的C 、D 均过量，该反应的化学方程式是 ；

（3）反应②中，若B 与F 物质的量之比为4∶3，G 、H 分别是 、 （填化学式）；

（4）反应③产物中K 的化学式为 ；

（5）反应④的离子方程式为 。

答案 (1)Al C Na 2O 2

(2) 2H 2O +Na 2O 2 =4NaOH+O 2↑ 2Al+ 2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑

(3) CO 2 CO

(4) Na 2CO 3

(5) 2AlO 2-+CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+CO 32-

解析 D 是淡黄色的固体化合物是本题的突破口，根据中学化学知识基本锁定Na 2O 2，能与水和CO 2反应，但是题目另一信息C 是常见的无色无味液体说明C 是水，则G 为CO 2；再依据K 能溶于水，说明K 为Na 2CO 3 ，F 为O 2; 题给信息黑色单质B 与氧气（F ）反应得到G （CO 2），说明B 为C （碳）；依据F （O 2）与E 反应生成C(水)可知E 为氢气，再根据金属A 与碱性溶液反应产生氢气，可得到A 为Al 。

2005--2008高考题

一、选择题

1.(08北京理综7)1 mol 过氧化钠与2 mol

碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反

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七彩教育网 全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载 应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 （ ）

A.Na 2CO 3

B.Na 2O 2 Na 2CO 3

C.NaOH Na 2CO 3

D.Na 2O 2 NaOH Na 2CO 3

答案 A 2.（07全国Ⅱ理综13）在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g 溶于水，所得溶液恰好能被80 mL 浓度为0.50 mol/L 的HCl 溶液中和，则该生成物的成分是 （ ）

A.Na 2O

B.Na 2O 2

C.Na 2O 和Na 2O 2

D.Na 2O 2和NaO 2 答案 C

3.（05上海17）含0.8 g NaOH 的溶液中通入一定量H 2S 后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9 g ，则该无水物中一定含有的物质是

（ ） A.Na 2S

B.NaHS A.Na 2S 和NaHS D.NaOH 和NaHS

答案 A

二、非选择题

4.(08广东19)碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约

98%）中含有Ca 2+、Mg 2+、,Fe 3+、Cl -和SO 2

4等杂质，提纯工艺路线如下：

已知碳酸钠的溶解度（S ）随温度变化的曲线如下图所示：

回答下列问题：

（1）滤渣的主要成分为 。

（2）“趁热过滤”的原因是 。

（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是 (写出1种)。

（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是 。

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七彩教育网 全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载 （5）已知：

Na 2CO 3·10H 2O （s ） Na 2CO 3(s)+10HO （g ）；ΔH 1=+532.36 kJ ·mol -1 ①

Na 2CO 3·10H 2O （s ） Na 2CO 3·H 2O （s ）+9H 2O(g);ΔH 2=+473.63 kJ ·mol -1

② 写出Na 2CO 3·H 2O 脱水反应的热化学方程式 。 答案 （1）Fe(OH)3、CaCO 3和Mg(OH)2

（2）防止温度下降时Na 2CO 3·H 2O 溶解，避免析出Na 2CO 3·10H 2O 或Na 2CO 3·7H 2O

（3）用已预热的布氏漏斗趁热抽滤

（4）产品纯度降低，因为循环使用时母液中Cl -

与SO -2

4累积，导致产品含NaCl 或Na 2SO 4杂质

（5）Na 2CO 3·H 2O （s ） Na 2CO 3(s)+H 2O(g) ΔH=+58.73 kJ ·mol -1

解析 (1)工业碳酸钠中由于含有Ca 2+、,Mg 2+、Fe 3+、Cl -和SO -2

4等杂质，当加水溶解时，首先生成CaCO 3沉淀，再加入NaOH 溶液，Mg 2+和Fe 3+与NaOH 反应分别生成Mg(OH)2和Fe(OH)3沉淀，因此滤渣的成分为CaCO 3、Mg(OH)2、Fe(OH)3。

（2）Na 2CO 3·10H 2O 和Na=CO 3·7H 2O 的溶解度随温度的升高而增大，因此温度太低时,会析出它们的晶体，故需趁热过滤。

（3）要在实验室达到趁热过滤的目的，可以用已预热的布氏漏斗趁热抽滤。

（4）因为母液中存在Cl -和SO -24，当母液循环使用时，母液中Cl -和SO -

24累积，导致产品中含有NaCl 和Na 2SO 4杂质，制备的产品不纯。

（5）根据盖斯定律，将题中反应①-②得：

Na 2CO 3·H 2O （s ） Na 2CO 3(s)+H 2O(g) ΔH=+58.73 kJ ·mol -1 第二部分 四年联考题汇编

2010年联考题

题组一 一、选择题

1.（安徽省怀宁中学2010届高三3月月考）“神州七号”三兄弟——LiH 、LiD 、LiT 。其中Li 的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是 （ ）

A.质子数之比为1：2：3

B.中子数之比为1：1：1

C.摩尔质量之比为8：9：10

D.化学性质不相同 答案 C

2.(广东省佛山市南海石门狮山2010届高三测试)下列说法正确的是

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A.ⅠA 族元素的金属性比ⅡA 族元素的金属性强

B.ⅥA 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

答案 B

3.（湖北省荆门市一中高三上学期期中考试）将足量的CO 2不断通入KOH 、Ba(OH)2、KAlO 2

的混合溶液中，生成沉淀与通入CO 2的体积的关系可表示为

答案 A

4.（天津一中2010届高三第四次月考）已知溶液中存在平衡： Ca(OH)2(s)

Ca 2+ (aq) + 2OH —(aq) 下列有关该平衡体系的说法正确的是：

A ．升高温度，平衡逆向移动

B ．溶液中c(Ca 2+ ) ·c 2(OH ——)恒为定值

C ．向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度

D ．除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的氢氧化钠溶液 答案 A

二、非选择题

5.(上海市闸北区2010届高三上学期期末练习)现有含等物质的量的KHS 和NaHS 的混合物m g 与100 mL 盐酸反应。请以具体数值或带有字母的代数式填写下列空白：

（1）该固体混合物中KHS 与NaHS 的质量比为 。

（2）若固体混合物与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为________ mol/L 。

（3）假设生成的气体全部从溶液中逸出（气体体积均以标准状况计）。若盐酸过量，则生成H2S 气体的体积为 mL 。若反应后固体混合物有剩余，要计算生成气体的体积，还需知道的数据是 。

（4）若KHS 和NaHS 以任意物质的量之比混合，且反应后溶液中c （H2S ）=0.1 mol/L ，假定溶液体积不变。则m 的值应不低于 ，固体混合物m g 与足量的盐酸完全反应时生成H2S 的体积范围是 。

答案（1）9:7（2分） （2）5m/32 或 0.0156m （2分）

（3）350m （2分）盐酸的物质的量浓度 或 盐酸的密度和质量百分比浓度（2分）

（4）（5）0.56，（m/72?0.01）×22.4 L ＜V ＜（m/56?0.01）×22.4 L （各1分，共2分）

6. (广东省佛山市南海石门狮山2010届高三测试)氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH 的工艺流程如下：

H O BaCl NaOH Na CO 粗盐 HCl 50％NaOH 溶液 沉渣

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（1）精制过程中反应的离子方程式为

____________________________________________

___________________________________ (任写2个)。

（2）电解过程的总反应方程式为_________________________________________。 （3）电解槽阳极产物可用于________________________________（至少写出两种用途）。

（4）已知NaOH 、NaCl 在水中的溶解度数据如下表：

根据上述数据，脱盐的主要工序应为_______________、_______________。脱盐后的碱液含NaOH 约50％，含NaCl 仅约2％左右，NaCl 能够从溶液中大量析出的原因是________

________________________________________________________________________________。

答案（1）Ba 2+ + SO 42－ ＝ BaSO

4↓ Mg 2+ + 2OH －

＝ Mg(OH)2↓

Ca 2+ + CO 32－ ＝ CaCO 3↓ Ba 2+ + CO 32－

＝ BaCO 3↓ （4分）

（2）2NaCl + 2H 2O

2NaOH + H 2↑+ Cl 2↑ （2分）

（3）制漂白粉、生产盐酸、自来水消毒、制高纯硅、合成塑料等（任写2种） （4分）

（4）蒸发浓缩（2分） 过滤（2分）

蒸发过程中溶剂（水）大量减少，Na +浓度显著增加促进NaCl 的沉淀溶解平衡

向沉淀方向移动（或：Na +浓度显著增加抑止了NaCl 的溶解） （2分）

7.（辽宁省沈阳二中2010届高三上学期期末考试）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na +、Al 3-、Fe 2+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl 2·2H 2O 的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：

（1）除杂振作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH 为8.0~5.0，以除去溶液中的少量Al 3+、

Fe 3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验振作是 。

（2）酸化振作是加入盐酸，调节溶液的pH 约为4.0，起目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2

转化为CaCl 2；②防止Ca 2+在蒸发时水解；③ 。

（3）测定样品中Cl —

含量的方法是：a ．称取0.7500g 样品,溶解在250mL 容量瓶中定容；

b ．量取25.00mL 待测溶液于锥形瓶中；

c ．用0.0500 mol·L －

1AgNO 3溶液滴定至终点，消耗AgNO 3溶液体积的平均值为20.39mL 。

①步骤a 中配制250mL 溶液所需要的玻璃仪器除了烧杯还有 。

七彩教育网 2d0890b91a37f111f1855b61 免费提供Word 版教学资源

七彩教育网 全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载 ②上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有 。

③计算上述样品中CaCl 2·2H 2O 的质量分数为 。

④若用上述方法测定的样品中CaCl 2·2H 2O 的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），某同学认为偏高的原因可能是样品中存在少量的NaCl ，要验证该同学的观点应进行的实验为 （填实验名称）。

答案（1）取少量上层清液，滴加KSCN 溶液，若不出现血红色，表明 Fe(OH)3沉淀完全（2

分）

（2）防止溶液吸收空气中的CO 2（2分）

（3）250mL 容量瓶、玻璃棒、胶头滴管（各1分）

②酸式滴定管（2分）③99.9%（2分）④焰色反应（1分）

8.（辽宁省沈阳二中2010届高三上学期期末考试）【化学——化学与技术】（12分）

海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下。

（1）用NaCl 做原料可以得到多种产品。

①工业上由NaCl 制备金属钠的化学方程式是 。

②实验室用惰性电极电解100mL0.1 mol ／L NaCl 溶液，若阴阳两极均得到112mL

气体（标准状况），则所得溶液的pH 为 (忽略反应前后溶液的体积变化)。 ③电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消

毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式： 。

（2）分离出租盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl 2粗产品。 ①粗产品的溶液中含有Na 、2Fe +、3Fe +和2Mn +，需将2Fe +、3Fe +、2Mn +转化为

沉淀除去。Fe(OH)2呈絮状，常将其转化为Fe(OH)3而除去(生成氢氧化物沉淀的

pH 见表)。若只加一种上述(1)中得到的产品，该物质的化学式为 ，

控制溶液的

若只加一种上述（1）中得到的产品，该物质的化学式为 ，控制溶

液的pH 为 。

②在家用电热水器不锈钢内胆表面镶嵌镁棒，利用电化学原理来防止内胆腐蚀，写出正极的电极反应式： 。

答案（1）①22()2NaCl Na Cl +↑熔电解（2分） ②13（2分）

七彩教育网 2d0890b91a37f111f1855b61 免费提供Word 版教学资源

七彩教育网 全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载 ③22NaCl H O NaClO H ++↑电解（2分）

（2）①NaClO （2分）；9.8（2分） ②O 2+2H 2O+4e -=4OH -（2分）

9.（贵州省银河中学2010届高三3月月考）实验室有一瓶Na 2SO 3固体，可能含有NaCl 、Na 2SO 4、

BaCl 2、K 2CO 3、K 2SO 4中的一种或几种杂质，通过下列实验确定该样品的成分及Na 2SO 3的质量分数。

①取少量样品于试管中，加水振荡，未见沉淀生成；

②透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应无紫色；

③用下图所示仪器进行合理组装，测定产生气体的体积(SO ．．2在硫酸中的溶解忽略不计．．．．．．．．．．．)

请回答下列问题：

⑴按气流从左到右方向，正确的连接顺序为：A 接___，___

接____

，____接B 。

⑵利用所组装置，由分液漏斗向圆底烧瓶中滴加10mL 水，将排入量筒中___mL 液体。 ⑶液体X 是____________，其作用是______________________________。

⑷Y 的作用是防止产生的气体溶于水，下列所给试剂符合要求的是______。

A.苯

B.四氯化碳

C.酒精

D.汽油 若称取样品3.00g ，加入10.0mol/L 的硫酸至过量(5mL)，产生无色气体，排入量筒中液体的体积为229mL(标准状况)。

⑸对获得准确的气体体积无益的操作有_________(填序号)

①检查装置的气密性；

②连通乙、丁的导管要预先注满水；

③读数时视线与量筒内凹液面最低点相平；

④恢复到室温后再上下调整量筒位置，使乙、丁两液面相平；

⑤在甲装置胶塞上再连接一个导管，通入N 2将系统中SO 2全部排出。

⑹向逸出气体后的溶液中加入稍过量的BaCl 2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀13.98g 。根据实验所得现象及数据，可知：样品中Na 2SO 3的质量分数是_____，含有的杂质是__________________。

C

甲 乙 丙 丁

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答案⑴C 、D 、F 、E ； ⑵10；⑶浓硫酸，干燥SO 2

⑷A 、D

⑸⑤ ⑹42％（或0.42）；NaCl 、Na 2SO 4 10.（山西省太原五中2010届高三4月月考）下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下D 、E 、F 、I 、J 为气体，H 、I 、J 都为氧化物，C 的焰色反应为黄色，M 为红褐色固体。

（1）写出：A 的电子式 ，J 的结构式 ，M 的化学式 ；

（2）基于反应①原理的化学工业称为 ；

写出该反应的化学方程式 ；

（3）写出K 溶液和E 反应的离子方程式 ；

写出F 溶液和H 反应的离子方程式 ；

（4）已知由G 分解得到的H 、I 、J 三者的物质的量相等，则G 的化学式为 。 答案（1）Na ＋[]－ ； O ＝C ＝O ； Fe(OH)3 ；

（2）氯碱工业 ； 2NaCl ＋2H 2O 2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑

（3）2Fe 2＋＋Cl 2＝2Fe 3＋＋2Cl － ； FeO ＋2H ＋＝2Fe 2＋＋H 2O （4）FeC 2O 4

11.（江苏省扬州中学2010模拟题）2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO 2）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下：

高 温 溶液 溶液

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（1）上述工艺回收到的产物有。

（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是_______________。

（3）碱浸时主要反应的离子方程式为_____________________。

（4）酸浸时反应的化学方程式为___________。如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是_______________。

（5）生成Li2CO3的化学反应方程式为____________。已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应____________。

答案（1）Al(OH)3、CoSO4、Li2CO3（1分）

（2）隔绝空气和水分（2分）

（3）2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑ （2分）

（4）2LiCoO2+H2O2+3H2SO4＝Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O （2分）

有氯气生成，污染较大（1分）

（5）Li2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+Li2CO3↓ （1分）趁热（1分）

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题组二

一、选择题

1.（安徽省利辛二中2010年高一上学期期末考试）将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是( )

A、NaOH

B、Na2O

C、Na2O2

D、Na2CO3

答案D

2.(上海市杨浦区2010届高三上学期期末学科测试)把钠放入滴有酚酞试液的水中，下列现象不会出现的是

A．钠浮在水面上B．钠熔化成小球

C．溶液中产生较多的气泡D．水溶液变成红色

答案C

3.（浙江省学军中学2010年高一上学期期末试题）下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，不正确的是

A．在水中的溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠

B．热稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠

C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少

D．足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生二氧化碳一样多

答案D

4.（云南省个旧一中2010年高一上学期期末考试）当金属钠着火时，应选的灭火剂是

A 、水

B 、泡沫灭火剂

C 、沙土D、煤油

答案C

5.（辽宁省本溪市2010年高一模块结业考试）关于金属钠的叙述中正确的是

A. 钠有很强的还原性

B. 少量金属钠可以保存在冷水里

C. 钠燃烧时生成氧化钠

D. 钠的焰色反应呈紫色

答案 A

6.（浙江省学军中学2010年高一上学期期末试题）既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是

①Na2SiO3；②Al(OH)3；③NH4HCO3；④Al2O3；⑤NaHSO4

A．①②④ B．②④⑤ C．②③④ D．全部

答案C

7.（四川省雅安市2010年高一上学期期末检测）在空气中加热以下金属，一般只能生成M2O 的是

A．Li B．Cu C．K D．Na

答案A

8.（安徽省利辛二中2010年高一上学期期末考试）在蔬菜生长过程中，常喷洒农药防治虫害．据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低．因此，

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买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间．浸泡蔬菜时可加入适量（）

A．纯碱B．白酒 C．白糖D．食醋

答案A

9.（湖北省武汉二中2010年高二上学期期末考试）将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可观察到

的现象是（）

①有气泡产生②生成的白色沉淀③生成红褐色沉淀④无变化

A、①、③

B、①、②

C、①、②、③

D、④

答案A

10.（山东省济南市2010届高三期末检测考试）吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的

活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除

人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是

A．还原剂B．氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂w.w.w..c.o.m D．以上均不是

答案A

11.（辽宁省本溪市2010年高一模块结业考试）在过氧化钠与水的反应中，如果转移的电

子总数为2e－，则水是

A. 还原剂

B. 既不是氧化剂也不是还原剂

C．氧化剂 D. 还原产物

答案B

12.(上海市杨浦区2010届高三上学期期末学科测试)为贮存、运输、使用的方便，工业上常

将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3?3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和

H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体较快失效的是

A．MnO2B．H2S C．稀硫酸D．NaHCO3

答案D

13.（河南省焦作市2010年高一上学期期末考试）为了使鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：

（1）需要保持适量氧气；（2）使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除；（3）防止细菌大量繁殖。

则在远距离运输鱼苗的水中，最好加入适量下列物质中的( ) A.过氧化钠 B.氯水 C.石灰水 D.过氧化钙（CaO2）

答案 D

14.（云南省个旧一中2010年高一上学期期末考试）熔融烧碱应选用的器皿是

A．石英坩埚B．普通玻璃坩埚C．陶瓷坩埚D．铁坩埚

答案D

15.（四川省雅安市2010年高一上学期期末检测）氧化钠和过氧化钠的共同之处是

A．均为淡黄色固体B．均能与水反应生成碱

C．均含O2D．均能与CO2反应生成O2

答案B

二、非选择题

16.（江西省上高二中2010年高一上学期期末考试）在A、B、C、D的四支试管中分别盛有

NaHSO4、Na2CO3、BaCl2、BaCO3固体，在只有蒸馏水和若干试管的条件下，将它们一

一鉴别出来，在你设计的实验方案中：

(1) NaHSO4的电离方程式是：NaHSO4=Na++H++ SO42-。从物质分类的角度考虑，NaHSO4

属于(A．酸B．碱C．盐D．氧化物)

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