东莞市期末考试高三调研考试化学试题

高三调研考试------化学

可能用到的相对原子质量 H 1 Na 23 Al 27

7．古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是

A．食盐 B．火碱 A．X难溶于乙醇

B．酒中的少量丁酸能抑制X的水解

C．分子式为 C4H8O2且官能团与X相同的物质有5种 D．X完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量比为1∶2 9． NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．16g由O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.5NA

B．2.3g金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA C．100mL 12mol/L浓盐酸与足量MnO2共热，生成的Cl2分子数为0.3NA D．标准状况下，22.4LSO3含有的分子数为NA个 10．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．钠和硫酸铜溶液反应：2Na+ Cu2+═Cu2+ 2Na+

B．工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

C．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++OH-+H++ SO42-═BaSO4↓+H2O D．1.0mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的盐酸等体积混合2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O 11．利用右图所示装置进行下列实验，其中丙中实验现象描述正确的是

实验 A B C D 试剂甲 70%硫酸 浓盐酸 稀盐酸 浓氨水 试剂乙 Na2SO3 KMnO4 CaCO3 CaO 试剂丙 紫色石蕊试液 含酚酞的NaOH溶液 BaCl2溶液 AlCl3溶液 丙中的现象 溶液先变红后褪色 溶液褪色 有白色沉淀生成 先生成白色沉淀然后沉淀溶解

C．草木灰

D．胆矾

8．茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X，其结构如右下图所示。下列说法正确的是

12．如图为元素周期表的一部分，下列有关短周期元素X、Y、Z、R的叙述正确的是

A．热稳定性：Y的气态氢化物>Z的气态氢化物 B．简单离子半径比较Z小于X

C．X元素的单质能与所有强酸发生反应放出H2 D．R的核外电子数与OH-的核外电子数相同

1 / 6

13. 25℃时，用浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20. 00mL浓度均为0.l000mol/L

的二种酸HX、HY（忽略体积变化），实验数据如下表，下列判断不正确的是 ．

A．在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力：HX

C． HY和HX混合，c(H+)=c（X）+c(Y)+c(OH) D．上述②反应后的HY溶液中：c(Na+)>c(Y)>c(OH)>c(H+)

一

一

一

一

一

26. (14分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装置已略去)。

【背景素材】

①2NO＋Na2O2===2NaNO2；

②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3，MnO4被还原为Mn2；

－

－

＋

③在酸性条件下NaNO2能把I氧化为I2，S2O32-能把I2还原为I。

－

－

【制备NaNO2】

(1) 装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 。 (2) B装置中水的作用是；铜的作用是。

(3) 为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是(填序号)。 A. P2O5 B. 碱石灰 C. 无水CaCl2 D. 生石灰 (4) E装置发生反应的离子方程式是。 【测定NaNO2纯度】

(5) 本小题可供选择的试剂有：

稀硫酸 、c1 mol·L-1KI溶液、淀粉溶液、 c2 mol·L-1 Na2S2O3溶液、c3 mol·L-1酸性KMnO4溶液 ①利用NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是

②利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为m g的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解加入过量的c1 mol·L-1 KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，充分反应后，用滴定至 ，且半分钟内不变色，读数，重复以上操作2～3次(请补充完整实验步骤)。

27．（14分）氨气有广泛用途，工业上利用反应N2(g)+3H2(g)题：

（1）某小组为了探究外界条件对反应的影响，以c0 mol/L H2参加合成氨反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，如图A。

①a条件下，0～t0的平均反应速率v(H2)=mol·L-1·min-1。

2 / 6

2NH3(g) ?H<0合成氨，回答以下问

②相对a而言，b可能改变的条件是。

③在a条件下t1时刻将容器体积压缩至原来的1/2，t2时刻重新建立平衡状态。请在答题卡相应位置画出t1时刻后c(H2)的变化曲线并作相应的标注。

（2）某小组往一恒温恒压容器充入9mol N2和23mol H2模拟合成氨反应，图B为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图。 ① 比较T1、T3的大小T1T3（填“<”或“>”）。

②分析体系在T2、60MPa下达到的平衡，此时N2的平衡分压为 MPa（分压＝总压×物质的量分数）；列式表示此时的平衡常数Kp=。．．．．（用平衡分压代替平衡浓度，不要求计算结果）

（3）有人利用NO2和NH3构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放减少环境污染，又能充分利用化学能进行粗铜精炼，如图C所示，d极为粗铜。 ① a极通入(填化学式)；

② b极电极反应为。

28．（15分）以某铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、SiO2等杂质)为原料生产Cr2O3的流程如下：

已知：Cr2O72+H2O

－ 2CrO42+2H+，Ksp[Cr(OH)3] =6.4×10

－

－31

，lg2 = 0.3

（1）步骤①中为了提高反应速率应该采取的措施有 、 。（写2种）

（2）焙烧时Cr2O3被氧化成Na2CrO4，配平下面的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目： ．．．．．

Na2CO3+Cr2O3+ O2

（3）流程中沉淀2为（填化学式）

（4）步骤④发生的反应中Cr2O72和蔗糖（C12H22O11）的物质的量之比为 。

－

Na2CrO4 +CO2

（5）步骤⑤中为了使Cr3+完全沉淀[此时，c(Cr3+)≤105mol·L1]，pH至少调至 。

－

－

（6）滤液3中的主要溶质是两种盐，化学式为 、 。

（7）另一种制取Cr(OH)3的工艺是将NaCrO2溶解后通入CO2得到更为纯净的Cr(OH)3，则NaCrO2溶液与过量CO2反应的离子方程式为 。

3 / 6

35．【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)

新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。NaAlH4的晶胞结构如右下图所示。 （1）基态Ti原子的核外电子排布式为。

（2）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂。NaH属于晶体，其电子式为。某储氢材料也是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：

I1/kJ·mol1 －I2/kJ·mol1 －I3/kJ·mol1 －I4/kJ·mol1 －I5/kJ·mol1 －738 －

1451 7733 －

10540 13630 M是_____（填元素符号）。理由是。 （3）AlH4中，Al的轨道杂化方式为；例举与AlH4空间构型相同的两种离子（填化学式）。NaAlH4中存在的作用力是（填编号）

A . 离子键 B.配位键 C.金属键 D.σ键 E.π键

（4）在NaAlH4晶胞中（如右图所示），平均含有AlH4个；NaAlH4晶体的密度为g·cm

－3

－

（用含a、NA的代数式表示）。

36．【化学—选修5：有机化学基础】(15分)

己二酸二辛酯又名己二酸二（2－乙基己）酯是一种耐寒性增塑剂，在合成橡胶和合成纤维方面有广泛的应用。 它的合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）反应①、④的所需条件相同，是。反应②反应类型为。 （2）D的系统名称为，B的官能团名称为。 （3）写出反应③的化学方程式。

（4）反应④得到的有机物C为混合物，主产物具有顺反结构，一定条件下能形成聚烯 醛类高聚物，写出该高聚物的结构简式。

（5）己二酸的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种（不含立体异构）： a. 能发生银镜反应，1mol有机分子与足量银氨溶液反应能产生4 mol Ag b. 能与热的NaOH溶液反应，1 mol有机分子最多消耗2 mol NaOH

其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为3：1：1的是 （写结构简式）： （6）参照上述合成路线，设计一条由乙醇为起始原料制备1-丁醇的合成路线。

4 / 6

7~13 CBBDBDD

△

26. (14分) (1) C＋4HNO3(浓)=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O （2分）

(2) 将NO2转化为NO （2分） 铜与稀硝酸反应生成NO （2分） (3) BD （2分）

(4) 3MnO4- +4 H+ +5NO = 3Mn2+ + 5NO3- +2 H2O （2分） (5) ① c3 mol·L-1酸性KMnO4溶液 （2分） ②c2 mol·L-1 Na2S2O3溶液溶液由蓝色恰好变为无色 (2分)

27．（14分）（1）①（c0-c1）/t0 [2分]

②增大c(N2) （2分） ③如右图（2分，两个给分点不株连） 给分点1：t1时刻变成2c1（1分）

给分点2：t1~t2时刻的趋势（逐渐减小）和终点（大于c1）的确定（1分）

（2）①<（1分）

② 9 （1分）

（共2分，无单位扣一分）

若回答成以下表示方式也按上述要求给分：28．（15分）

（1）适当升温、粉碎铬矿石、搅拌等合理答案

（3）①NO2(2分) ②2NH3—6e—+6OH—=N2+6H2O(2分，化学式1分，配平1分)

（各1分，共2分）

（配平2分，单线桥1分，共3分）

（3）H2SiO3 （2分） （4）8:1 （5）5.6

－

－

（2分） （2分）

（6）(NH4)2SO4、Na2SO4 35.（15分）

（1）[Ar]3d24S2 （1分）

（各1分，共2分）

（7）CrO2 + CO2 +2H2O = Cr(OH)3↓+ HCO3 （2分）

（2）离子（1分） Na+[∶H] （1分）

－

Mg（1分） 该原子至少有5个电子，且第三电离能突然增大很多（2分） （3）sp3 （1分） NH4+、BH4-（或“SO42-”“PO43-” 等其他合理答案） （2分） ABD（2分,少答得一分，错答不得分）

（4）4 （2分）

（2分）

5 / 6

36.（15分）

（1）浓硫酸，加热（1分） 氧化反应（1分）

（2）2-乙基-1-己醇（或2-乙基己醇）（1分） 羟基、醛基（2分）

（2分）

（2分）

（5）9 （2分） HCOOCH(CH3)—CH(CH3)OOCH （1分）

(3分)

6 / 6

36.（15分）

（1）浓硫酸，加热（1分） 氧化反应（1分）

（2）2-乙基-1-己醇（或2-乙基己醇）（1分） 羟基、醛基（2分）

（2分）

（2分）

（5）9 （2分） HCOOCH(CH3)—CH(CH3)OOCH （1分）

(3分)

6 / 6

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/dego.html