1998年浙江省高中化学初赛试题

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1998年全国高中化学竞赛(浙江赛区)初赛试题卷

考生须知：

1．全卷分试题卷和答题卷两部分。试题共有六大题，40小题。考试时间 120分钟。

2．本卷答案必须做在答题卷相座位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷，必须在答题卷上写明县(市)、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。 3．本卷可能用到的相对原子质量：

H-l He-4 C-12 N-14 C I-35．5

Na-23 K-39 AI-27 Fe-56 Cu-64 Ag-108 O-16 S-32

一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分,每小题只有1个选项符合题意)

1.工业合成酒精不能用来调配食用酒类,是因为其中含有某种有毒物质,误饮后能使人双目失明,甚至中毒致死。工业酒精中所含的有毒物质可能是 A.甲醇 B.甲酸甲酯 C.甘油 D.异戊酸异戊酯

2.饮用水的消毒剂有多种,其中杀菌能力强且又不会影响水质的理想消毒剂是 A.液氯 B.漂白粉 C.臭氧 D.石灰

3.高空大气中O2吸收紫外线后,可变成臭氧(O3),O3可按下式分解:O3?O2+O,O3能和汽车尾气造成的大气污染物NO发生反应： NO+O3?NO2+2O NO2+O?NO+O2

从反应过程和最终产物分析判断， NO是：

A．氧化剂和还原产物 B．还原剂和氧化产物 C．氧化剂和催化剂 D．还原剂和催化剂

4．为了探索月球上是否有生命存在的痕迹，就要分析月球岩石中是否包藏有碳氢化合物(当然这仅仅是探索的第一步)。科学家用氘盐酸(DCl)和重水(D2O)溶液处理月球岩石样品，对收集的气体加以分析，结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物。这个实验不能用普通盐酸，其理由是

A.普通盐酸的酸性太强 B．普通盐酸具有挥发性 C．普通盐酸和月球岩石中的碳化物无法反应

D.无法区别岩石中原来含有的是碳化物，还是碳氢化合物 5．下列各组物质的某种性质比较，前者比后者弱的是

A.浓硝酸和浓硫酸的氧化性 B．亚硫酸钠和硫酸钠的稳定性 C．氢氧化钙和氢氧化铍的碱性 D.酸氢盐和碳酸正盐的溶解性 6．下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是

+

A．氨水与氯水中微粒种数 B． NH4离子与 P4分子中的键角 C．C2H2与 C6H6分子中碳碳键键长 D．H2O2与 O2分子中氧氧键键能 7.某药物结构简式为如下:

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该物质 l摩尔与足量NaOH溶液反应，消耗 NaOH的物质的量为 A.3摩尔 B.4摩尔 C.3n摩尔 D.4n摩尔 8．向2毫升0.5摩/升的 FeC13溶液中加入3毫升5摩/升的 KF溶液，发现 FeC13溶液渐渐褪至无色，再加入 KI溶液和 CC14振荡后，静置，不见 CCl4层有紫红色，则下列说法正确的是

3+-3+-- A.Fe不与I发生反应 B.Fe与 F结合成不与 I反应的物质 -- C.F使 I的还原性减弱

3+-2+3+

D.Fe被 F还原为 Fe，使溶液中不再存在 Fe 阅读下面文字，回答9—10题：

吸烟是人类的一种不良嗜好，也是生活环境中的特殊大气污染源，它对人体健康危害极大。据分析吸烟生成的物质至少有700多种，其中大部分为有毒物质。危害最大的物质中有两种是尼古丁和苯并芘，前者的成人致死量约为40～60毫克，相当于一包香烟产生的尼古丁的总量；后者是最强的致癌物之一。它们的结构简式分别为：

9．对尼古丁和苯并芘的分子组成与结构叙述正确的是

A.尼古丁的分子式为 C10Hl6N2 B.苯并芘的分子式为 C20H18 C.苯并芘分子中含有苯环结构单元，是苯的同系物 D.尼古丁分子中的所有碳原子可能不在同一平面上。苯并芘分子中的所有氢原子可能都在同一平面上

10．对尼古丁和苯并芘的性质推测可能错误的是

+

A.尼古丁分子中的氮原子能与水中 H结合形成配位键，其水溶液可能呈碱性 B.尼古丁可能既溶于水又溶于有机溶剂，苯并芘只溶于有机溶剂而不溶于水 C.两者固态都属分子晶体，熔点和沸点不高

D.苯并芘分子能发生硝化反应，其一硝基取代物最多可能有10种

二、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题有 l～2个选项符合题意。有错选的不给分；有2个答案的，只选1个且选对的给1分。) 11．下列叙述中正确的是

A.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体 B.分子晶体中一定含有共价键 C.原子晶体中一定含有非极性键 D.双原子化合物分子一定是极性分子 12．下列各组物质的分类正确的是 ①混合物：氯水氨水水玻璃水银 ②电解质：萤石冰晶石石膏石炭酸

②非极性分子： CO2 CC14 CH2C12对-二甲苯

1+2-223

④同位素：HHH2HH

⑤同素异形体：C60 C80 C金刚石 C石墨 ⑥同系物： CH2O2 C2H4O2 C3H6O2 C4H8O2

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⑦同分异构体：乙二酸二乙酯乙二酸乙二酯二乙酸乙二酯 A ．②⑤ B．②④⑤⑦ C．②⑤⑥⑦ D．全部正确 13．对于可逆反应：

要使正反应速度加快，同时平衡向左移动，可采用的措施是：

A．加压 B．升温 C．减小a或b的浓度 D．增大c的浓度 14．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的有

A．1摩尔FeCl3完全转化成氢氧化铁胶体后生成 NA个胶粒 B．1摩尔H2O2与MnO2充分作用后，转移2NA个电子 C．标准状况下，22.4升H2与4克氦气均含 NA个分子

55

D．50℃， l×10Pa下46克NO2与0℃，2×10Pa下46克N2O4均含有3NA个原子 15．下列离子方程式正确的是

A.相同物质的量浓度的 FeI2溶液与Br2水溶液等体积混合

2+-3+- 2Fe+2I+2Br2 = 2Fe+I2+4Br

B．向 Ba(OH)2溶液中加入过量的 NH4HSO4溶液：

2+-++2- Ba+2OH+ NH4+H+SO4 = BaSO4?+NH3·H2O十 H2O C．向漂白粉溶液中通入适量的 SO2：

2+- Ca+2ClO+SO2+H2O＝ CaSO3?+2HClO D．向稀 HNO3溶液中加入过量的铁粉

+-2+

3Fe+8H+2NO3＝3Fe+2NO?+4H2O

16．下列各组离子，在指定的环境中一定能够大量共存的有

3++2-- A． pH＝7的溶液中：Al、K、SO4、HCO3

2-2-2-2- B．能使 pH试纸变深蓝色的溶液中：S、SO3、S2O3、SO4

2---- C．加入Al粉能放出 H2的溶液中：CO3、AlO2、 I、NO3

--132++-- D．由水电离出的[OH]＝ l×10摩/升溶液中： Fe、NH4、ClO、Cl

l7．在0.1摩/升的 Na2S溶液中，下列关系式正确的有

+2--- A．[Na]＞2[S]＞2[HS]＞2[OH] -+- B．[OH]＝[H]+[HS]+2[H2S]

2-- C.[S]+[HS]+[H2S]＝0.1摩/升

++--2- D．[H]+[Na]＝[OH]+[HS]+[S]

18．反应 NO+O2+NO2+H2O?HNO3(末配平)是多组系数的化学方程式，当氧气有

13被NO还

原时，此方程式各物质的系数依次为

A．4、9、24、14、28 B．1、1、1、1、2 C．8、9、12、10、20 D．任意比均可

19．CaC3、ZnC2、Be2C、Mg2C3、Al4C3等都属于离子型碳化物，请通过 CaC2制 C2H2的反应进行思考，分析反应规律，判断下列物质中与水反应不可能生成炔烃的有 A．ZnC2 B． Be2C C．Mg2C3 D．A14C3

20．下列物质的学名是： Na2S2O3叫硫代硫酸钠；CaSx叫多硫化钙；BaO2叫过氧化钡；KO2叫超氧化钾。试综合上述命名规律，分析思考后回答： K2CS3应读作 A．三硫代碳酸钾 B．多硫碳化钾 C．过硫碳酸钾 D.．超硫碳酸钾

21．短周期元素X和Y能形成 XY4化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为 n，

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则m和n不可能是

A．n+5=m B．n+13=m C．m+8=n D．m+ll=n

22．已知反应:BeCl2+Na2BeO2+2H2O＝2NaCl+2Be(OH)2?能完全进行，则下列推断正确的有 A．BeC12溶液的 pH＜7，将其蒸干，灼烧后得到残留物为BeO B．Na2BeO2溶液 pH＞7，将其蒸干，灼烧后得到残留物为 BeO C．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液 D．BeCl2水溶液导电性强，故 BeC12是离子化合物

23．只知某反应向正反应方向移动，下列说法不正确的是

①转化率增加②生成物的浓度增加③反应物的浓度降低④生成物质的质量减少 A.．只有①② B．只有①②③ C．只有③④ D．①②③④

24．用稀 H2SO4酸化的 H2O2溶液中，加入乙醚后液体分层，再加入少量 K2Cr2O7溶液并振荡，在乙醚层中出现深蓝色，这是因为生成的 CrO5溶于乙醚所致。 CrO5的结构为

2-+

上述反应方程式为：Cr2O7+4H2O2+2H = 2CrO5+5H2O 下列叙述中正确的是

2- A.．Cr2O7被氧化成 CrO5 B．H2O2被还原成 H2O

2- C．该反应不属于氧化还原反应 D．此反应可用于检验 Cr2O7 25．某温度下，W克下列物质与足量的O2充分燃烧，其燃烧产物立即与过量 Na2O2反应，固体质量增加W克，符合此要求的

①H2②CO ③CO和H2混合气④HCHO ⑤CH3COOH

A．只有①②③ B．只有④⑤ C．只有①②③④ D.有①②③④⑤

26．一定量 Fe和 Fe2O3的混合物投入250毫升2摩/升HNO3溶液中，固体完全溶解后，生成1.12升(标准状况)NO(HNO3的还原产物假定仅此一种)。再向反应后的溶液中加1摩/升NaOH

溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少是 A．450毫升 B．500毫升 C．400毫升 D．无法确定

+

27．乙二酸是一种重要的还原剂。滴定20毫升0.2摩/升的 VO2离予溶液，恰好用去

n+

20毫升0.1摩/升的 H2C2O4溶液。则在还原产物 VO中，n值为 A．5 B．4 C．3 D．2

28．烯烃、CO和 H2在某种催化剂作用下发生反应生成醛，如： RCH=CH2+CO+H2????RCH2CH2CHO和RCH(CH3)CHO

这种反应称为羰基合成反应，也叫做烯烃的醛化反应。试判断由分子式为 C4H8的烯烃发生碳基合成反应后，得到的有机产物共有 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

催化剂 29．与互为同分异构体的芳香族化合物最多有

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

30．当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成深蓝色溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀。将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色。根据上述实验现象分

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析推测，下列描述正确的有

2++

A． Cu和 Ag相似，能与 NH3结合生成铜氨络离子

B．白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反应

C．白色沉淀为+l价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下发生了自身氧化还原反应 D．反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等 三、[共18分] 31．美国化学家路易斯提出的酸碱电子理论认为：凡能接受电子对的物质称为酸(如H+)，能接受几对电子对则称几元酸，凡能给出电子对的物质称为碱(如NH3)。N2H4称为联氨，由NH3中的一个氢原子被一个NH2取代而成，它是一种重要的还原剂，常与NO2、F2一起作火箭燃料。

( l )N2H4是★元★(填“酸”或“碱”)。

( 2 )写出N2H4与 NO2、F2作火箭推动剂的反应方程式：★、★。

32．将等物质的量浓度的AgNO3、Cu(NO3)2、NaNO3混合溶液进行电解，阴极上首先放电的金属离子的电极反应为★，最后一个放电的金属离子的电极反应为★。

33． A、B、C、D、 E五种微粒，它们都是含有10个电子的分子或离子。其中A和E

?含配位键，它们的转化关系如下：A+B? E+B? B??C+D、??2D试写出(l)电子式 A★，★。(2)化学式C★， D★， E★。 (3)A+D反应的离子方程式：★。 四、[共18分]

2+

34．(l)当向含有Mg的溶液中加入氨水时，产生沉淀，再向其中加入 NH4Cl时，沉淀又溶解。试解释其过程★。

2+2+3+2++

(2)要使含有Ba、Mg、Al、Cu、Ag离子的溶液中的各种离子逐一沉淀而分离,现有①H2SO4②盐酸③H2S ④CO2⑤氨水⑥NaOH ⑦NaCl等试剂,加入试剂的顺序有多种,请写出产生沉淀顺序不完全相同的四种正确的加入试剂的顺序号:★、★、★、★

35.某化学兴趣小组拟用氧化铜(含少量氯化亚铁和不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜,并测定样品中氧化铜的质量分数,其实验步聚如下:

实验过程中PH值的控制参照表1中的数据;加入的X、Y试剂在表2中选用:

表2 表1 物质 沉淀开始时的PH值 7.6 2.7 5.2 沉淀完全时的PH值 A 碱式碳酸铜 E 双氧水 9.6 3.7 6.4 B C D 氢氧化钠 氨水 氧化铜 F 稀硝酸 G 高锰酸钾 H 氯水 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2

试回答下列问题:

(1)沉淀II的成分是(写化学式)★

(2)物质X可选用表2中的★（填序号）

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