2018届湖南省衡阳市第八中学高三（实验班）上学期12月质检化学试

2018届湖南省衡阳市第八中学高三（实验班）上学期12月质检化学试题

注意事项：

1.本卷为衡阳八中高三实验班第一次质检试卷，分两卷。其中共19题，满分100分，考试时间为90分钟。 2.考生领取到试卷后，应检查试卷是否有缺页漏页，重影模糊等妨碍答题现象，如有请立即向监考老师通报。开考15分钟后，考生禁止入场，监考老师处理余卷。

3.请考生将答案填写在答题卡上，选择题部分请用2B铅笔填涂，非选择题部分请用黑色0.5mm签字笔书写。考试结束后，试题卷与答题卡一并交回。

第I卷 选择题（共48分）

本卷共16题，每题3分，共48分。在每题后面所给的四个选项中，只有一个是正确的。 1．下列物质中，属于酸性氧化物的是

A. Fe2O3 B. Na2O C. CO2 D. H2O 2．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是

A. 同质量、不同密度的N2和CO B. 同温度、同体积的H2和N2 C. 同体积、同密度的CH4和NH3 D. 同压强、同体积的O2和CO2 3．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 标准状况下，11.2LCH2Cl2中所含分子数为0.5NA B. 常温下，30g乙酸和曱醛的混合物中氧原子数为NA

C. 23g钠在足量的氧气燃烧生成过氧化钠，转移的电子数为2NA

D. 25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10-10，则 BaSO4饱和溶液中 Ba2+数目为1×10-3NA 4．下列离子方程式正确的是

A. Fe与稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B. 向NaHSO4溶液中满加Ba(OH)2 至溶液呈中性Ba2++2OH-+2H++S042-=-BaSO4↓+2H2O C. 向稀H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2 溶液.Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+2H2O D. 向CaCl2 溶液中通人少量的CO2气体:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+

5．向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是

A. 线段Ⅱ表示Br－的变化情况 B. 线段Ⅳ表示IO3－的变化情况

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C. 根据图象无法计算a的值 D. 原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)＝3∶1

6．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是 ①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 ②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl ③粉末中一定不含有Na2O和NaCl ④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl A. ①④ B. ②③ C. ③④ D. ①②

7．某溶液中可能存在Br－、CO、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出； ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成； ③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。 已知：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3 据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是 A. Al3＋、Mg2＋、SO B. Mg2＋、CO、I－ C. Al3＋、SO、I－ D. Al3＋、Br－、SO

8．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是

A. 若A为H2O2，B为MnO2，C中盛有Na2S溶液， C中溶液变浑浊 B. 若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液变蓝色

C. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl 3溶液， C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

D. 若A为浓H2SO4 ，B为CaCO3，C中盛有Na2SiO3 溶液，C中溶液出现白色沉淀，证明非金属性S＞C＞Si

9．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的某种单质是一种粮仓中常用的粮食保护气，Y和Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，Z原子核外电子数是W原子最外层电子数的2倍。下列说法正确的是（ ）

A. 原子半径：r（Y）

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C. 元素Y、W的离子具有相同的电子层结构 D. Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

10．将1 mol A(g)和1 mol B(g)投入一容积可变的密闭容器中,发生如下可逆反应:A(g)+B(g)

xC(g),经测

定C在反应混合物中的物质的量分数(C%)与时间(t)符合图Ⅰ所示关系,由此推断下列说法中正确的是

A. 在上述可逆反应中x=3

B. 在图Ⅱ中p3>p4,Y轴表示混合气体的平均摩尔质量

C. 一定温度下,向达到平衡后的容器中再加入2 mol C,重新达到平衡时,C的物质的量分数增大 D. 在图Ⅱ中p3

11．以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H +===10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。

H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 编号 温度/℃ 浓度/mol·L-1 体积/mL 2.0 2.0 2.0 浓度/mol·L-1 0.010 0.010 0.010 体积/mL 4.0 4.0 4.0 25 25 50 ① ② ③

0.10 0.20 0.20 下列说法不正确的是

A. 实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量 B. 实验①测得KMnO 10

-4

4-1

溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应速率υ(KMnO4)=2.5×

mol·L

-1

·s

C. 若生成a L CO2（标准状况），该反应转移的电子数为aNA/22.4

D. 实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn 12．下列各图与表述一致的是

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2+

对反应起催化作用

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