配套K12四川省宜宾市一中2017-2018年度高中化学下学期第1周试题

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四川省宜宾市一中2017-2018年度高中化学下学期第1周试题

第一部分：双向细目表

设计难题序 考点及具体知识点 分值 度系数 理一级 二级 了解 （解综合掌 应用 握） 第 Ⅰ 卷 1 上期知识回顾 选 择 题 第 Ⅱ 卷 非 选 择 题

第二部分：试题

6 20 0.7 √ 2 3 4 5 8 8 8 8 0.8 0.8 0.7 0.7 √ √ √ √ 8 0.8 √ 能力阶层 教育配套资料K12

教育配套资料K12 一、选择题

本卷共20个小题，每题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意。 ．．．．1．下列各项叙述中正确的是（ ）

A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大 B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同

C．镁原子由ls2s2p3s→ls2s2p3p时，释放能量，由基态转化成激发态 D．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对 2．下面的排序不正确的是（ ）

A．晶体熔点由低到高：CF4NaBr>NaI 3．下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（ ）

A．两种元素组成的分子一定只有极性键 B．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

C．对于组成结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点一定越高 D．含阴离子的化合物一定有阳离子

4．长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1-18列，碱金属为第一列，稀有气体元素为

第18 列。按这种规定，下列说法正确的是（ ）

A．第六周期共包含18种元素 B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns C．第四周期第8列是铁元素 D．第10、11列为ds区

5．前四周期元素X、Y、Z、W，已知W、Y、X、Z的离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）

A. 电负性：X>Y>Z>W B．第一电离能X>Y>Z>W C．离子半径X>Z>Y>W D．原子序数：W>Y>X>Z 6．已知NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）

A.12g金刚石中平均含有2NA个σ键 B.1molSiO2晶体中平均含有4NA个σ键 C.12g石墨中平均含1.5NA个σ键 D. 1molCH4中含4NA个p-p σ键 7．下列各组物质熔化或气化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是（ ）

A.SiO2和CaO的熔化 B．氧化钠和铁的熔化 C．碘和干冰的气化 D．晶体硅和晶体硫的熔化 8．最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有

超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为（ ）

2－

－

＋

2+

2＋

＋

2－

－

2

2

2

6

2

2

2

6

2

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A.MgCNi3 B.MgC2Ni C.MgCNi2 D.Mg2CNi3

9．二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下，

S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水剧烈反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（ ）

A．S2Cl2的分子中的两个S原子均是sp杂化

B．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O = SO2↑+3S↓+4HCl C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2 > S2Cl2

D．S2Cl2分子中的S为+1价，是含有极性键和非极性键的非极性分子 10．下列关于中和热测定实验中的叙述不正确的是（ ）

A.应用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动混合液

B.实验中应使用浓度和体积均相同的氢氧化钠溶液和盐酸溶液

C.实验中两个大小不同的烧杯间要填满碎纸条，目的是减少实验过程中热量的损失 D.相同体积的浓硫酸代替盐酸溶液进行实验．测得中和热的数值比理论值偏高 11．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）

A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生

B. 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) △H＝-571.6kJ·mol，则氢气燃烧热为285.8kJ·mol

－1

－1

3

C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH (aq) +CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) △H＝-57.3kJ·mol

－1

D.已知2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H＝-QkJ·mol(Q>0)，则将16g SO2(g)和足

－1

量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.25QkJ的热量 12．在2A+B

3C＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是（ ）

A．v(A)=0.5mol/(L·s) B．v(B)=0.3mol/(L·s) C. v(C)=0.8mol/(L·s) D. v(D)=1mol/(L·s) 13．对于反应CO(g)+H2O(g) 说法正确的是（ ）

A．加入催化剂，化学反应速率增大，反应的△H也增大 B．增大压强，正逆反应的化学反应速率都减小

C．升高温度，正反应化学反应速率增大，逆反应化学反应速率减小 教育配套资料K12

CO2(g)+H2(g) △H<0，在其他条件不变的情况下，下列

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D．对该反应来说，无论反应进行到何时，混合气体的总物质的量不变 14．对于可逆反应：2AB3(g)

2A(g)+3B2(g) △H>0，下列选项中不正确的是（ ）

15．已知Ⅰ容器恒压，Ⅱ容器恒容，其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3molX，起始时

容积相同，发生反应3X（g）

2Y（g）+2Z（s）并达平衡．下列说法正确的是（ ）

A．从起始到平衡所需时间：Ⅰ＞Ⅱ B．平衡时X的转化率：Ⅰ＜Ⅱ

C．平衡后若在Ⅰ中再加入1molZ，则Y的物质的量将减少 D．平衡后若在Ⅱ中再加入2molX，则新平衡时X的体积分数变小 16．下列溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液 B．c(H) = c(OH) = 10mol/L溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 17.在0.1 mol·LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：

CH3COOH

CH3COO+H，对于该平衡，下列叙述正确的是 （ ）

－

＋

－1

＋

－

－6

A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B.加入水稀释，平衡不移动移动

C.加入少量0.1 mol·LHCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中C(H)减小 D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 18.下列有关化学实验的叙述正确的是 （ ）

A.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氨水选用酚酞做指示剂 B.用待测液润洗滴定用的锥形瓶 C.Na2CO3溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中

D.配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸 19．下列各组离子能在PH=1的无色溶液中大量共存的是（ ） ．．

A． Mg、Cl、Na、SO4 B． Ba、Na、NO3、MnO4 C． K、Cl、HCO3、NO3 D． Ca、Na、Fe、CO3

＋

－

－

－

2＋

＋

3＋

2－

2＋

－

＋

2－

2＋

＋

－

－

－1

＋

20．常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示。

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若以HA表示酸，下列说法不正确的是

A．滴定盐酸的曲线是图1

B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均有c(Na)＝c(A) C．达到B、E状态时，反应消耗的NaOH溶液体积均为20.00 mL

D．当0 mLc(Na)>c(H)>c(OH)

第Ⅱ卷（非选择题 共60分）

本卷包括5个小题，共60分。

21. （10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

－

＋

＋

－

＋－

试回答下列问题：

（1）M的元素符号为_______，P的元素名称为___________

（2）D元素原子的价电子排布图为______，该元素形成的单质中σ键和π键个数比为_____ ，与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为___________。 （3）NE2I2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断NE2I2是______（填“极性”或“非极性”）分子。

（4）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CO2、⑤CCl4五种物质中，碳原子采取sp杂化的分子有_________（填序号）。

（5）DA3极易溶于A2E的原因是 。 22.（14分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次

递增。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）： （1）A、B、C、D四种元素第一电离能最大的是_______________。

2

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（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点__________(填“高”或“低”)，理由是______ 。

（3）A的简单氢化物分子中的中心原子采取_______杂化。E的低价氧化物分子的立体构型是_______，用KMnO4酸性溶液吸收该氧化物时，MnO4被还原为Mn，该反应的离子方程式为 。

（4）F的核外电子排布式是___________，向F的高价离子的硫酸盐溶液中逐滴滴加氨水至过量，该过程中观察到的现象为 ，最后一步反应的离子方程式为 。 （5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示（其中白球为A，黑球为F），晶胞中距离一个A最近的F有_______个，若晶胞边长为a，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度计算式为ρ=___________

23.（12分）（1）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50% 。

有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是______________。 A.电解水制氢：2H2O

2H2↑+O2↑

2H2+O2 2H2↑+O2↑

-2+

B.高温使水分解制氢：2H2O(g) C.太阳能催化分解水制氢：2H2O D.天然气制氢：CH4+H2O(g)

CO+3H2

（2）CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g)+3H2(g)

-1

CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=－49.0

mol·L，测得在温度为T1时CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从0 min到10 min，v(H2)=__________mol·(L·min)。 ②能说明上述反应达到平衡状态的是____________。 A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1︰1 B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

③该反应的平衡常数的表达式为K＝_ 。 （3）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成：CO(g)+2H2(g) 教育配套资料K12

CH3OH(g)。

-1

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①参考合成反应CO(g)+2H2(g)

温度/℃ 平衡常数 0 667 13 CH3OH(g)的平衡常数。下列说法正确的是_____。 100 200 -2300 -4400 1×10 -61.9×10 2.4×10 A.该反应正反应是放热反应

B.该反应在低温下不能自发进行，在高温下可自发进行

C.在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1 molCO和0.2 molH2.达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100

D.工业上采用稍高的压强(5MPa)和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高 ②若容器容积不变，则下列措施可提高反应CO转化率的是_____。 A.充入CO，使体系总压强增大 B.将CH3OH(g)从体系中分离 C.充入He，使体系总压强增大 D.使用高效催化剂

24．（12分）（1）在化学反应中，只有极少数分子的能量比所有分子的平均能量高得多，只有这些高能量的分子发生碰撞时才可能发生化学反应，人们把这些高能量的分子称为活化分子，其他分子称为普通分子。把活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之间的差值叫活化能，单位为kJ/mol 。请认真观察下图后回答问题。

反应物的

平均能量（E1） 生成物的 平均能量（E2）

(Ⅱ) 反应物 分子 生成物 分子 反应过程

能量 （kJ/mol）

活化分子的平均能量

活化 分子 (Ⅰ) ①图中所示的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应， 该反应的△H =______ kJ/mol(用含E1、E2的代数式表示）。

②对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能明显降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最有可能的原因是_______________。

（2）已知H﹣H键的键能为436 kJ/mol、O=O键的键能为497 kJ/mol、H﹣O键的键能为463

kJ/mol，则反应2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g）的△H= ． （3）已知：CO的燃烧热△H=﹣283.0kJ/mol

C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣1411kJ/mol

则乙烯不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ． （4）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中, pH值为 ，水电离的c(H) = mol/L （5）氯化铵溶液显 性，原因是 （用离子方程式说明），物质的量浓度相同的①氨水、②氯化铵、③硫酸氢铵3种溶液中，c(NH4)的大小顺序是 （填序号）。

25.（12分）I.用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，教育配套资料K12

＋

+

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可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定．

（1）向有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴加标准盐酸，应选用右图中的 （填“甲”或“乙”）滴定管中加盐酸，滴定时应选用 作指示剂。 （2）判断到达滴定终点的实验现象是 。 （3）下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是______ A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗 B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数 （4）为测定某烧碱样品中NaOH的含量（设样品中杂质为Na2CO3），某同学进行如下实验：准确称取2.5g样品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl2溶液，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，用浓度为0.2000mol?L的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如表： 滴定次数 待测溶液 标准盐酸体积 滴定前的刻度(mL) 第一次 第二次 第三次 20.00 20.00 20.00 0.40 4.10 0.50 滴定后的刻度(mL) 20.50 24.00 24.00 -1依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为 。 2＋2＋3＋

II.毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca、Mg、Fe等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:

(5)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是增大接触面积从而 。 (6)

开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Ca 11.9 13.9 2＋2＋2＋2＋Mg 9.1 11.1 3＋2＋Fe 1.9 3.2 －1

3＋浸取液中含有的阳离子主要有Ba、Ca、Mg、Fe，加入NH3·H2O调节pH=8可除去 (填离子符号)，此时溶液中该离子的浓度为 mol·L。加入NaOH调pH=12.5时,溶液内剩余的阳离子中 (填离子符号)完全沉淀。 已知: Ksp［Fe(OH)3］ =2.6×10

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