上海市杨浦高级中学2017-2018学年高二上学期12月月考化学 - 精校

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上海杨浦高级中学2017-2018学年高二第一学期 化学试卷 一、选择题 1. 关于元素周期表的下列叙述,错误的是( ) A. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,是化学发展史上的重要里程碑之一 B. 在周期表中,把电子层数相同的元素排成一横行,称为一周期 C. 元素周期表中,总共有 18 个纵行,18 个族 D. IA 族的元素又称为碱金属元素(除了 H),VIIA 族的元素又称为卤族元素 【答案】C 【解析】试题分析:A.元素周期表揭示了化学元素的内在联系,是化学发展史上的重要里程碑之一,A正确;B.在周期表中,把电子层数相同的元素排成一横行,称为一周期,B正确;C.元素周期表中,总共有18个纵行,16个族,即7个主族、7个副族、1个0族和1个第Ⅷ族,C错误;D.第IA族的元素又称为碱金属(除了H),第VIIA族的元素又称为卤素,D正确,答案选C。 考点:考查元素周期表的结构 2. 下列各物质或微粒性质的比较中正确的是( ) A. 熔点:H2O<I2<SiO2<KCl B. 粒子半径:K>Na>Mg>Al C. 酸性:H2SO4>HClO4>H3PO4>H2SiO3 D. 稳定性:H2O<NH3<PH3<SiH4 【答案】B 【解析】A. 二氧化硅是原子晶体,氯化钾是离子晶体,碘与水是分子晶体,熔点:H2O<I2<KCl <SiO2,故A正确;B. K半径:Na、Mg、Al的离子结构相同,随核电荷数增大,离子半径减小,而K半径大于Na+半径,则粒子半径:K+>Na+>Mg2+>Al3+,故B正确;C. 硅、磷、硫、氯处于同一周期,随核电荷数增大,非金属性增强,则最高价氧化物对应水化物形成酸的酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3,故C错误;D. 非金属性越强,其氢化物就越稳定,稳定性:SiH4<PH3<NH3<H2O,故D错误。答案选B。 点睛:晶体熔、沸点大小比较,简单的说:比较前先看物质所属的晶体类型,然后依据相应规律比较;(1)金属晶体:金属越活泼,金属键越弱,熔沸点越低;(2)离子晶体:决定于离子键的强弱;(3)分子晶体,决定于分子间作用力的大小,对于结构相似的分子晶体,相对分子式量越大,分子间作用力越大,熔沸点越高。气态氢化物的热稳定性由共价键键能大小决定,而非分子间作用决定。 ++2+3++++2+3+- 1 -

3. 证明某溶液只含有 Fe2+而不含有 Fe3+的实验方法是( ) A. 先滴加氯水再滴加硫氰化钾溶液后显红色 B. 先滴加硫氰化钾溶液不显红色再滴加氯水后显红色 C. 先加入铁粉再滴加硫氰化钾溶液不显红色 D. 只需要滴加硫氰化钾溶液 【答案】B 【解析】A. 先滴加氯水再滴加硫氰化钾溶液后显红色,可能是原溶液中Fe被氯水氧化为或原溶液本来就含有Fe3+,故A错误;B. 先滴加硫氰化钾溶液不显红色,说明原溶液中不存在Fe3+,再滴加氯水后显红色,说明Fe2+被氯水氧化为Fe3+,Fe3+与SCN—反应溶液显红色,原溶液肯定存在Fe2+,故B正确;C. 先加入铁粉再滴加硫氰化钾溶液不显红色,说明原原溶液可能存在Fe、Fe,故C错误;D. 只需要滴加硫氰化钾溶液,若不显色,不一定含有Fe2+,故D错误。答案选B。 点睛:Fe:试液中加KSCN少量无明显变化再加氯水出现血红色;Fe:①通KSCN或NH4SCN溶液呈血红色;或是两种离子共存时需要检验Fe2+:试液中加酸性高锰酸钾,紫色褪去。 4. 不能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A. FeCl2 溶液中通入 Cl2:2Fe2++Cl2→2Cl-+2Fe3+ B. 铝和烧碱溶液:2Al+2OH-+2H2O→2AlO -+3H2↑ C. Fe 投入盐酸中:Fe+2H+→Fe2++H2↑ D. 氯化铝溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-→Al(OH)3↓ 【答案】D 【解析】A 错 电荷为守恒 B 对 C 错 生成的是二价铁,不是三价铁 D 错 氨水应写NH3.H2O分子,不能写氢氧根离子 5. 在复杂体系中,确定化学反应先后顺序有利于解决问题。已知氧化性 Fe3+>Cu2+>Fe2+,若在氯化铁溶液 蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里加入过量锌片。下列说法正确的是( ) A. Fe3+首先反应,转化为 Fe B. 反应开始时 c(Fe2+)增大,然后又减小 C. Fe2+首先反应,转化为 Fe D. 存在反应 Fe+Cu2+→Fe2++Cu 【答案】B 【解析】A、氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+,加入过量锌片,Fe3+先被还原,但只能生成Fe2+,选项A错误;B、反应 - 2 -

2+3+2+3+2+开始时锌将Fe还原产生Fe,c(Fe)增大,后Fe也被锌还原时,c(Fe)又减小,选项B正确;C、氧化性Fe>Cu>Fe,Fe最后被还原,且不可能转化为Fe,选项C错误;D、反应过程中锌的还原性最强,直接将铜还原,而不存在反应Fe +Cu2+=Fe2+ + Cu,选项D错误。答案选B。 6. 将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中Fe2+和Fe3+浓度相等,则已反应的Fe3+和未反应 的Fe3+的物质的量之比是( ) A. 2:3 B. 3:2 C. 1:2 D. 1:1 【答案】A 【解析】将适量铁粉放入FeCl3溶液中,完全反应,发生的反应为:Fe+2Fe3+=3Fe2+,已反应的Fe3+的物质的量为x,则 Fe+2Fe=3Fe 2 3 x 1.5x 溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等,所以,未反应的Fe3+的物质的量为1.5x,所以已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比=x:1.5x=2:3,故选A。 7. 下列各组晶体物质中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是( ) ①SiO2 和 SO3 ②晶体硅和 HCl ③CO2 和 SO2 ④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫黄和碘 A. ①②③ B. ④⑤⑥ C. ③④⑥ D. ①③⑤ 【答案】C 【解析】①SiO2属于原子晶体,存在共价键、SO3属于分子晶体、存在共价键;②晶体硅属于原子晶体,存在共价键、HCl属于分子晶体、存在共价键; ③CO2 和 SO2均属于分子晶体、存在共价键;④晶体硅和金刚石均属于原子晶体、存在共价键;⑤晶体氖属于分子晶体、不存在共价键;晶体氮均属于原子晶体、存在共价键;⑥硫黄和碘均属于分子晶体、存在共价键;故正确选项为C。 8. 下列有关晶体的叙述错误的是( ) A. 离子晶体中,一定存在离子键 B. 原子晶体中,只存在共价键 C. 金属晶体的熔、沸点均很高 D. 稀有气体的原子能形成分子晶体 【答案】C 3+2+3+2+2+2+3+2+2+2+2+ - 3 -

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