2018 - 2019学年高中化学专题3溶液中的离子反应第一单元弱电解质

309教育网 www.309edu.com

第1课时 强、弱电解质 弱电解质的电离平衡

课后达标检测 [基础巩固]

1．按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是( ) A．盐酸、氯气、BaSO4、CO2、SO2 B．硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2 C．漂白粉、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2 D．干冰、氯水、HCl、HClO、CO

解析：选C。本题考查对常见概念的辨析能力，各选项对应的前两种物质中，盐酸、氨水、漂白粉、氯水均是混合物，其余为纯净物。后三种物质中，BaSO4、NH4Cl、HCl是强电解质，醋酸、HClO是弱电解质，其余均为非电解质。

2．下列说法正确的是( )

A．溶液中有CH3COOH、CH3COO和H即可证明CH3COOH达到电离平衡状态 B．溶液中CH3COO和H的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态 C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH4和OH的浓度相等 D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减小

解析：选D。溶液中除电解质电离出的离子外，还存在电解质分子，能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到电离平衡状态，A错误；根据CH3COOH

－

＋

＋

－

－

＋

－

＋

CH3COO＋H知即使

－＋

CH3COOH未达平衡状态，CH3COO和H的浓度始终相等(忽略水的电离)，B错误；NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度不变，而不是相等，且NH3·H2O电离程度是很小的，绝大多数以NH3·H2O的形式存在，C错误；H2CO3是二元弱酸，分步电离且电离程度依次减小，D正确。

3．把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是( )

A．自来水 C．0.5 mol/L醋酸溶液

B．0.5 mol/L盐酸 D．0.5 mol/L KCl溶液

解析：选B。溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度是否发生了变化，由于自来水几乎不导电，加入0.05 mol NaOH，此时溶液中离子浓度增大，导电性增强；醋酸属于弱电解质，离子浓度远小于0.5 mol/L，加入NaOH后生成盐CH3COONa，离子浓度变化很大；盐酸与NaOH反应生成NaCl，溶液中所含溶质离子的浓度基本不变，而向0.5 mol/L KCl溶液中加入NaOH虽不反应，但溶液中离子浓度增大。

4．下列电离方程式书写正确的是( ) A．CH3COOH

CH3COO＋H

＋2

－－

＋

B．Ba(OH)2===Ba＋2OH

309教育资源库 www.309edu.com

309教育网 www.309edu.com

C．NaHCO3===Na＋H＋CO3 D．H3PO4

3H＋PO4

”连接，A项正确；Ba(OH)2是

－

＋

3－

＋＋2－

解析：选A。CH3COOH是弱电解质，电离方程式用“

2＋

强电解质，电离出的阳离子符号为Ba，B项错误；NaHCO3是强电解质，但HCO3是原子团，正确写法应是NaHCO3===Na＋HCO3，C项错误；H3PO4是弱电解质，应该分步电离，第一步电离为H3PO4

H＋H2PO4，D项错误。

CH3COO＋H，并测

－

＋

＋

－

＋

－

5．已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH得其在t ℃时Ka＝b，下列说法中正确的是( )

A．增大c(CH3COOH)，b增大 B．加水稀释，b减小 C．b的大小只与温度有关 D．以上说法均不对

解析：选C。在一个给定的反应中，电离常数是一个仅与温度有关的函数，与浓度无关，故选C。

6．0.1 mol·L的H2S溶液中存在着电离平衡：H2S列叙述中错误的是( )

A．从HS电离出H比从H2S电离出H更难 B．H2S电离出的H会抑制HS的电离

C．溶液中c(H)与c(HS)接近于相等且c(H)略大于 c(HS) D．溶液中c(H)＝2c(S)

解析：选D。根据H2S的电离方程式可知，由于H2S电离出的H会抑制HS的电离，从HS电离出H比从H2S电离出H更难。由于H2S的第一步电离程度远远大于第二步电离，所以溶液中c(H)与c(HS)接近于相等且c(H)略大于c(HS)，故D项错误。

7．已知常温下： HCNHF

H＋CN Ka(HCN)＝6.2×10

＋

－

－4

＋

－

－10

＋

－

＋

－

－

＋

＋

＋

－

＋

2－

＋

－

＋

－

＋

－

－

＋

＋

－1

H＋HS；HS

＋－－

S＋H，下

2－＋

；

H＋F Ka(HF)＝6.8×10；

H＋CH3COO Ka(CH3COOH)＝1.7×10。

＋

－

－5

CH3COOH

由电离平衡常数的大小可知，酸性强弱顺序为( ) A．HCN＞HF＞CH3COOH B．HF＞HCN＞CH3COOH C．HF＞CH3COOH＞HCN D．CH3COOH＞HF＞HCN

解析：选C。电离常数越大，说明弱酸的电离程度越大，酸性越强。 8．运用电离常数判断可以发生的反应是( )

309教育资源库 www.309edu.com

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/dcqa.html