化学期末复习题7

期末复习题7——大题专练

1．（20分）实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验．

（1）写出甲装置中反应的化学方程式 ．

（2）反应后品红溶液 ，盛放品红溶液的试管口放一团浸有碱液的棉花，作用是 ，反应的化学方程式 ．

（3）用铜片和铝片为电极，与电解质溶液构成原

电池，回答相关问题．

①两极用导线连接同时插入稀硫酸中，

做负极，正极反应方程式

为 ．

②两极用导线连接同时插入浓硝酸中，

做负极，正极反应方程式A为 ．

2．（10分）铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中．

（1）铝粉和铁的氧化物（FeO Fe2O3）可配成铝热剂用于焊接钢轨，反应的化学

方程式是．

（2）NaOH溶液可以除去铝表面的氧化膜，在处理过程中常会产生H2，产生H2的离子方程式是 ．

（3）工业上铝土矿（Al2O3 H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：

i．将粉粹、筛选后的铝土矿溶解在NaOH溶液中；

ii．加入过量的试剂A使所得溶液中析出Al（OH）3固体；

iii．使Al（OH）3脱水生成Al2O3； iv．电解熔融Al2O3生成Al．

铝土矿粉粹的目的是 ，ii中的反应方程式

是 ．

电解熔融Al2O3时，加入冰晶石，其作用是 ．

（4）明矾化学式为KAl（SO4）2 12H2O，向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，当

溶液中的SO42﹣恰好沉淀时，铝元素的存在

形式是 ．

（5）美国普度大学研究开发出一种利用铝

镓（镓：Ga）合金（化学式为AlGa）制取

氢气的新工艺（如图所示）．

i．写出常温下铝镓合金产生氢气的化学方

程式 ．

ii．下列有关该工艺的说正确的是．

A．该过程中，能量的转化形式只有两种 B．铝镓合金可以循环使用

C．铝镓合金的熔点比金属铝低 D．该工艺可利用太阳能分解水．

3．（10分）Ⅰ.1100℃时，体积为2L的恒容容器中发生如下反应：Na2SO4（s）

+4H2（g） Na2S（s）+4H2O（g）．

（1）下列能判断反应达到平衡状态的是 ．

A．容器内气体压强不再变化 B．H2的体积分数不再变化

C．1molH﹣H键断裂同时形成2molH﹣O键形成 D．Na2S的质量不再变化

E．v（正）=v（逆） F．容器内气体密度不再变化

（2）若2min时反应达平衡，此时气体质量增加8g，则用H2表示该反应的反应

速率为 ．

Ⅱ．丙烷燃料电池，以KOH溶液为电解质溶液．

（3）通入丙烷的电极为 （填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为 ．

（4）丙烷反应一摩尔转移电子个数 ．

4. 据南方日报报道，广东省珠江第二大水系北江流域因当地矿业的开发，造成附近河底沉积物中铊含量严重超标，致使当地人“靠江不饮北江水”。铊(Tl)是某超导体材料的组成元素之一，Tl3＋与Ag在酸性介质中发生反应Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋

(1)铊(Tl)的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第____周期第______族。

(2)铊与下列某种元素位于同一主族，该元素是________。

A. 硼 B. 氮 C. 碳 D. 氟

(3)下列推断正确的是______(填序号)。

A. 单质的还原性：Tl＞Al B. 原子半径：Al＞Tl C. 碱性：Al(OH)3＞Tl(OH)3

3＋＋＋D. 氧化性：Tl＞Ag E. Tl最外层只有1个电子

F. Tl能形成＋3价和＋1价的化合物

(4) X元素是与铝属于对角线关系的第二周期元素，二者的单质化学性质相似。X单质与浓NaOH溶液反应的化学方程式是_________________________________。

5. （10分）乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。结合以下路线回答：

2CH3COOH 已知：2CH3CHO O2 催化剂

（1）上述过程中属于物理变化的是__________

（填序号）。

①分馏 ②裂解

（2）A的官能团是__________。

（3）反应II的化学方程式是__________。

（4）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装

材料，其结构简式是__________。

（5）E是有香味的物质，在实验室可用下图装置

制取。

①反应IV的化学方程式是__________。

②出于对安全的考虑，实验中应该采取的措施是_________。（写出一种即可）

（6）下列关于CH2＝CH－COOH的说法正确的是

__________

。

①与CH3CH＝CHCOOH互为同系物

②可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 ③在一定条件下可以发生取代、加成、氧化反应

6、（10分）为测定某有机化合物A的结构，进行了如下实验。

【分子式的确定】

（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧气6.72L（标准状况）。则该有机物中各元素的原子个数比是__________。

（2）该有机化合物的相对分子质量为46，则其分子式是__________。

（3）预测A的可能结构并写出结构简式__________。

【结构简式的确定】

（4）经测定，有机物A不能与金属钠反应，则A的结构简式为__________【性质实验】

（5）A的同分异构体在一定条件下脱水可生成B，用B制备氯乙烷原子利用率为100%

，请写出上述由B制备氯乙烷反应的化学方程式：

____________________。

7. （12分）A～F是中学化学中常见物质，常温下A、C、E、F为气体，B、D为液体，其中B的分子为4原子分子，D在常温下不具有挥发性。F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X

是一种黑色粉末。这些物质之间满

足如下图所示的转化关系，图中部

分生成物已略去。

（1）写出下列物质的化学式：

A______，F______。

（2）B的电子式是______。根据

图中信息，B、C、X的氧化性由强到弱的顺序是__ ____（用化学式表示）。

（3）反应⑥的离子方程式是___ 。

（4）在反应⑥中，F表现的性质是_______，当生成0.75mol C时，被氧化的还原剂的物质的量是_______。

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