化学期末复习题7

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期末复习题7——大题专练

1.(20分)实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验.

(1)写出甲装置中反应的化学方程式 .

(2)反应后品红溶液 ,盛放品红溶液的试管口放一团浸有碱液的棉花,作用是 ,反应的化学方程式 .

(3)用铜片和铝片为电极,与电解质溶液构成原

电池,回答相关问题.

①两极用导线连接同时插入稀硫酸中,

做负极,正极反应方程式

为 .

②两极用导线连接同时插入浓硝酸中,

做负极,正极反应方程式A为 .

2.(10分)铝是地壳中含量最多的金属元素,其单质和化合物广泛应用于日常生活中.

(1)铝粉和铁的氧化物(FeO Fe2O3)可配成铝热剂用于焊接钢轨,反应的化学

方程式是.

(2)NaOH溶液可以除去铝表面的氧化膜,在处理过程中常会产生H2,产生H2的离子方程式是 .

(3)工业上铝土矿(Al2O3 H2O)为原料生产铝,主要包括下列过程:

i.将粉粹、筛选后的铝土矿溶解在NaOH溶液中;

ii.加入过量的试剂A使所得溶液中析出Al(OH)3固体;

iii.使Al(OH)3脱水生成Al2O3; iv.电解熔融Al2O3生成Al.

铝土矿粉粹的目的是 ,ii中的反应方程式

是 .

电解熔融Al2O3时,加入冰晶石,其作用是 .

(4)明矾化学式为KAl(SO4)2 12H2O,向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液,当

溶液中的SO42﹣恰好沉淀时,铝元素的存在

形式是 .

(5)美国普度大学研究开发出一种利用铝

镓(镓:Ga)合金(化学式为AlGa)制取

氢气的新工艺(如图所示).

i.写出常温下铝镓合金产生氢气的化学方

程式 .

ii.下列有关该工艺的说正确的是.

A.该过程中,能量的转化形式只有两种 B.铝镓合金可以循环使用

C.铝镓合金的熔点比金属铝低 D.该工艺可利用太阳能分解水.

3.(10分)Ⅰ.1100℃时,体积为2L的恒容容器中发生如下反应:Na2SO4(s)

+4H2(g) Na2S(s)+4H2O(g).

(1)下列能判断反应达到平衡状态的是 .

A.容器内气体压强不再变化 B.H2的体积分数不再变化

C.1molH﹣H键断裂同时形成2molH﹣O键形成 D.Na2S的质量不再变化

E.v(正)=v(逆) F.容器内气体密度不再变化

(2)若2min时反应达平衡,此时气体质量增加8g,则用H2表示该反应的反应

速率为 .

Ⅱ.丙烷燃料电池,以KOH溶液为电解质溶液.

(3)通入丙烷的电极为 (填“正极”或“负极”),正极的电极反应式为 .

(4)丙烷反应一摩尔转移电子个数 .

4. 据南方日报报道,广东省珠江第二大水系北江流域因当地矿业的开发,造成附近河底沉积物中铊含量严重超标,致使当地人“靠江不饮北江水”。铊(Tl)是某超导体材料的组成元素之一,Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应Tl3++2Ag===Tl++2Ag+

(1)铊(Tl)的原子序数为81,铊在元素周期表中位于第____周期第______族。

(2)铊与下列某种元素位于同一主族,该元素是________。

A. 硼 B. 氮 C. 碳 D. 氟

(3)下列推断正确的是______(填序号)。

A. 单质的还原性:Tl>Al B. 原子半径:Al>Tl C. 碱性:Al(OH)3>Tl(OH)3

3+++D. 氧化性:Tl>Ag E. Tl最外层只有1个电子

F. Tl能形成+3价和+1价的化合物

(4) X元素是与铝属于对角线关系的第二周期元素,二者的单质化学性质相似。X单质与浓NaOH溶液反应的化学方程式是_________________________________。

5. (10分)乙烯是来自石油的重要有机化工原料,其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。结合以下路线回答:

2CH3COOH 已知:2CH3CHO O2 催化剂

(1)上述过程中属于物理变化的是__________

(填序号)。

①分馏 ②裂解

(2)A的官能团是__________。

(3)反应II的化学方程式是__________。

(4)D为高分子化合物,可以用来制造多种包装

材料,其结构简式是__________。

(5)E是有香味的物质,在实验室可用下图装置

制取。

①反应IV的化学方程式是__________。

②出于对安全的考虑,实验中应该采取的措施是_________。(写出一种即可)

(6)下列关于CH2=CH-COOH的说法正确的是

__________

①与CH3CH=CHCOOH互为同系物

②可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 ③在一定条件下可以发生取代、加成、氧化反应

6、(10分)为测定某有机化合物A的结构,进行了如下实验。

【分子式的确定】

(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧,实验测得:生成5.4g H2O和8.8g CO2,消耗氧气6.72L(标准状况)。则该有机物中各元素的原子个数比是__________。

(2)该有机化合物的相对分子质量为46,则其分子式是__________。

(3)预测A的可能结构并写出结构简式__________。

【结构简式的确定】

(4)经测定,有机物A不能与金属钠反应,则A的结构简式为__________【性质实验】

(5)A的同分异构体在一定条件下脱水可生成B,用B制备氯乙烷原子利用率为100%

,请写出上述由B制备氯乙烷反应的化学方程式:

____________________。

7. (12分)A~F是中学化学中常见物质,常温下A、C、E、F为气体,B、D为液体,其中B的分子为4原子分子,D在常温下不具有挥发性。F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C,X

是一种黑色粉末。这些物质之间满

足如下图所示的转化关系,图中部

分生成物已略去。

(1)写出下列物质的化学式:

A______,F______。

(2)B的电子式是______。根据

图中信息,B、C、X的氧化性由强到弱的顺序是__ ____(用化学式表示)。

(3)反应⑥的离子方程式是___ 。

(4)在反应⑥中,F表现的性质是_______,当生成0.75mol C时,被氧化的还原剂的物质的量是_______。

本文来源:https://www.bwwdw.com/article/dc1m.html

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