高三化学第一轮复习单元测试试卷(物质的分类变化、氧化还原反应、离子反应、物

考试练习,考前冲刺

2009届福建省漳州市芗城中学高三化学第一轮复习单元测试试卷

（物质的组成、分类和变化 氧化还原反应 离子反应 物质的量）

时间：90分钟 总分：100分 第一部分 选择题（共72分）

一、选择题（每小题只有一个正确选项，请将正确选项的序号填写在答题纸上。每小题3分，共72分） 1、实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是 A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．任意规格，572g D．500mL，286g 2、下列有关物理量相应的单位表达错误的是

A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/mol C．溶解度g/100g D．密度g/cm3 3、实验室配制1mol·L-1盐酸250mL，下列不需用的仪器是

A．250 mL容量瓶 B．托盘天平 C．胶头滴管 D．烧杯 4、阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－

1，下列叙述正确的是

A．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023 B．0.1 L 3 mol·L

－1

的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023 C．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023 D．4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023

5、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是

A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2) C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)

6、下列家庭小实验中不涉及．．．化学变化的是 A．用熟苹果催熟青香蕉 B．用少量食醋除去水壶中的水垢

C．用糯米、酒曲和水制成甜酒酿 D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐

7、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 A．①③ B．③④ C．①② D．①③④ 8、在pH = 1时，可大量共存的无色溶液的一组离子或分子是 A．Ca2+、CH－

3COOH、Br、Na+

B．NO －

3、Fe3+、Mg2+、SO 2

－

4

C．ClO－

3、Ba2+、Na+

、Cl－

D．K+

、Cl－

、Al

3+

、SO 2－3

9、下列离子方程式书写正确的是

A．过量的SO－

2通入NaOH溶液中：SO2+2OH

===SO 2－

3+H2O B．Fe(NO－

3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I===2Fe2++I2

C．NaNO－

－

2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO 4+5NO 2+6H+ === 2Mn2+

+5NO －

3+3H2O

D．NaHCO 2HCO －

－

－

3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：3+Ba2++2OH===BaCO3↓+2H2O+CO 23

10、下列描述中，符合化学科学的是

A、“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指硝酸铜

B、“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 C、“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”的说法都与物质的化学变化无关

D、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂 11、将40 mL 1.5 mol·L

－1

的CuSO4溶液与30 mL 3 mol·L

－1

的NaOH溶液混合生成浅蓝色沉淀，假如溶液中Cu2+或

OH－

浓度都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为

A．Cu(OH)2 B．CuSO4·Cu(OH)2 C．CuSO4·2Cu(OH)2 D．CuSO4·3Cu(OH)2

12、为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是 A．Na2SO3溶液（BaCl2） B．FeCl2溶液（KSCN） C．KI（淀粉溶液） D．HCHO溶液（石蕊试液） 13、下列叙述中正确的是

A．相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等 B．等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等 C．常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等 D．16g CH4与18 g NH+ 4所含质子数相等 14、下列反应的离子方程式书写正确的是 A．浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH－

===AlO －

2+H2↑ B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－+2H－

2O

2OH+H2↑+Cl2↑

C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+ === 2Fe3++2H2O

D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合： 2H++SO 2－

－

4+Ba2+

+2OH=== BaSO4↓+2H2O

15、下列叙述正确的是

A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 16、能正确表示下列反应的离子方程式是

A．醋酸钠的水解反应：CH－

3COO+H3O+=== CH3COOH+H2O

B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应： Ca2++2HCO －

－

－

3+2OH===CaCO3↓+2H2O+CO 2

3

C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应：C－

－

6H5O+CO2+H2O === C6H5OH+CO 23

D．稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H++2NO －

3 === 3Fe3++2NO↑+4H2O

17、往含I－和Cl－

的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO3溶液体积V(AgNO3)的关系如图所示。则原溶液中c(I－

)/c(Cl－

)的比值为

123

A．(V2－V1)/V1

B．V1/V2 C．V1/(V2－V1)

D．V2/V1

18、以已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列情况，测得结果偏低的是

①用酚酞作指示剂 ②滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液 ③锥形瓶盛待测液前，未用待测液润洗④读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 ⑤用于取待测液的移液管未用待测液润洗 ⑥在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液 A、①③④

B、②③⑥

C、②⑥ D、④⑤⑥

19、在由水电离产生的H+浓度为1×10

－13

mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是

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①K+、Cl－

、NO －

－

－

－

3、S2； ②K+、Fe2+、I、SO 24； ③Na+、Cl－

、NO －

2

－

3、SO4

④Na+、Ca2+、Cl－

、HCO －

3 ⑤K+、Ba2+、Cl－

、NO －

3

A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤ 20、M(NO3)2热分解化学方程式为：2 M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑。加热29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况

下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是

A．64g/mol B．24g/mol C．65g/mol D．40g/mol

21、一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下2AtI+2Zn===ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1)===NH4I+NH2At 。则下列叙述正确的是 A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物 B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物 C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂又是还原剂 D．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应 22、密度为0.910g/cm3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为 A．等于13.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定 23、下面三个方法都可以用来制氯气：

①4HCl(浓)+MnO2　△　　MnCl2+Cl2↑+2H2O ② 4HCl(g)+O2催化剂2Cl2+2H2O(g)

　△　　

③2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 则三种氧化剂由强到弱的顺序是

A．O2 MnO2 KMnO4 B．KMnO4 MnO2 O2 C．MnO2 KMnO4 O2 D．O2 KMnO4 MnO2

24、11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是 A．6:5 B．5:6 C．11:5 D．11:6

第二部分 非选择题 （共38分）

25、（16分）实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：

（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液。 应量取盐酸体积________mL ，应选用容量瓶的规格_________mL。 除容量瓶外还需要的其它仪器___________________________________。

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_______________________________________ A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

（3） 操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是____________________________________________________________ 溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为__________________________________________________________________ （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）?

a.没有进行A操作___________ ；b.加蒸馏水时不慎超过了刻度______________ ；c.定容时俯视________________。 （5）若实验过程中出现如下情况如何处理?

加蒸馏水时不慎超过了刻度 ? _____________________________________________________________________________

向容量瓶中转移溶液时(实验步骤B) 不慎有液滴掉在容量瓶外? ________________________________________________ 26、（12分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO－

3+4H++3e→NO+2H2O。

KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：__________________________________________________________________ （2）反应中硝酸体现了 、 性质。

（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。

（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是______________________________________。 计算题

27、（10分） 6.4克铜与过量硝酸(a mol/L ,30mL)充分反应,硝酸的还原产物只有NO2、NO，反应后溶液中含H+为0.1mol。 （1）此时溶液中所含NO－

3为 mol

（2）求生成的气体中NO2和NO的物质的量共为多少(用含有a的式子表示)

高三_________班 座号_________ 姓名__________________ 成绩_________

选择题答案（共72分）

第二部分 非选择题 （共38分）

25、(1)_____ _______ ____________________________________ (2) ___________________________________________

(3)_______________________________________________________ _________________________________________________________ (4)_________ __________ __________

(5) ____________________________________________________ _______________________________________________________

26、(1) _________________________________________________________ (2) _______ ________ (3)________

(4) _________________________________________________________ 27、（10分）

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