2015年《寒假总动员》高三化学(背学练测):专题02 综合测试(二)(测)(原卷版) Word版含答案
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测一测2
第I卷(选择题)
(考试时间:50分钟)
每小题只有1个选项符合题意,每题5分,共计50分
1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中,错误的是( ) ..
A.服用铬含量超标的药用胶囊,会对人体健康造成危害
B.血液透析是利用了胶体的性质
C.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质
D.厨房中燃气泄漏,立即打开抽油烟机排气
2、设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是
A.1mol Fe2与足量的H2O2溶液反应,转移2nA个电子 +
B.标准状况下,22.4L NO2气体中含有NA个O2分子
C.常温常压下,15g HCHO含有2NA对共用电子对
D.1L 0.1mol L-1的醋酸溶液中有NA个CH3COO-
3.在水溶液中能大量共存的一组是( )
A.Fe2、Na、ClO、Cl B.Al3、Mg2、SO42、CO32++--++--
C.H、Ca2、Cl、NO3 D.AlO2、Cl、H、K ++----++
4.下列离子方程式书写正确的是
A.用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板:Cu+H2O2+2H+= Cu2++2H2O
B.实验室制氯气:MnO2+4HCl(浓) △
Mn2++2Cl+Cl2↑+2H2O -
C.用FeS除去工业废水中的Hg2+:Hg2++S2-=HgS↓
D.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫:ClO+ SO2 + H2O = Cl+SO42- + 2H+ --
5.下列叙述正确的是( )
A.加入铝粉能产生H2的溶液中可能大量共存的离子组:NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
B.常温下由水电离出的H+与OH-的浓度积为10-20mol2·L-2的溶液中可能大量共存的离子组:Na+、S2-、Cl-、CO32-
C.向FeI2溶液中通入过量Cl2的离子方程式:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2的离子方程式:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
6.某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子,所含离子的物质的量均为1mol。
若向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。下列说法不正确的是 ...
A.若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液显血红色
B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,产生的气体遇空气能变成红棕色
C.该溶液中所含的离子是:Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
D.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量为72g
7.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
8.100℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是:
A.pH=11的氨水中:c(OH)=3.0mol·L--1
B.呈中性的醋酸和醋酸钠的混合溶液中:c(Na)=c(CH3COO)
C.pH=2的稀盐酸中,c(H)=c(Cl)
D.pH=8的Na2SO3溶液中,c(Na)>c(SO32)>c(HSO3)>c(OH) +---+-+-
9.下列说法正确的是( )
A.16O和18O互为同位素 B.漂粉精、液氯、干冰均为混合物
C.稀硫酸、氨水均为电解质 D.溶于水能电离出H+ 的物质一定是酸
10.下列说法不正确的是( ) ...
A.柠檬虽然酸味较浓,但属于碱性食物
B.向煤中加入适量的石灰石,可以减少燃烧产物中SO2的量
C.氧化铝是冶炼金属铝的原料,也是一种比较好的耐火材料
D.石英是良好的半导体材料,可以制成光电池,将光能直接转化成电能
第II卷(非选择题)
11.(10分)已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平):
Cu + 2H2SO4(浓) == CuSO4+A↑+2H2O
试通过计算和推理完成下面的问题:
(1)A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于______(填字母代号)。
a.酸 b. 碱 c. 盐 d. 酸性氧化物 e. 碱性氧化物
A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色,此反应中_______(填写化学式)失去电子。
(2)学习了分类法后,甲同学把下列物质分为一类:CuSO4溶液、CuSO4·5H2O、Cu(OH)2、液态O2。你认为甲同学分类的标准是_______________________。根据物质之间的反应关系判断,下列反应能生成CuSO4的是_______(用字母代号填写)。
a.金属+酸 b. 金属氧化物+酸 c. 碱+酸 d. 盐+酸
(3)将反应后所得到的CuSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应。请写出此过程发生的反应的离子方程式:____________。
12.(11分)有一固体混合物,可能由NaI、KCl、Na2CO3、Na2SO4、CaCl2、Cu(NO3)2中的一种或几种组
成,为了检验所含的物质,做了以下实验:
①取少许固体溶于水,得到无色透明溶液; ....
②往此溶液中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成;
③过滤,往沉淀中加入足量的稀硝酸,发现沉淀没有全部溶解且有无色无味的气体生成。
④往滤液中加入足量的新制的氯水,再加入少许汽油,振荡,静置,上层液体呈紫红色。
(1)试判断:固体混合物中肯定含有 ,一定没有 ,可能含有 。
(2)对可能含有的物质,如何进行实验以进一步检验。 。
(3)实验④中发生的化学反应属于 反应(填反应类型),主要实验操作名称叫 。
13.(14)中学化学中常见的几种物质存在下图所示的转化关系。其中,A是一种黑色粉末状固体,C是一
种黄绿色气体,实验室中常用E溶液吸收多余的C。(图中部分产物和反应条件已略去)
回答下列问题:
(1)写出A与B的浓溶液反应的化学方程式 。
(2)固体E中含有化学键的类型是 ,C与E反应的离子方程式为 。
(3)将B的浓溶液与H的浓溶液混合,立即产生大量气体C,该反应的离子方程式为 。
(4)某课外小组的同学用E溶液吸收C,利用下图所示装置向吸收液中持续通入SO2气体。
实验过程中观察到如下现象:
①开始时,溶液上方出现白雾,试纸a变红。甲同学认为是HCl使a变红,乙同学不同意甲的观点,乙同学的认为使a变红的是 (写出一种即可)。
②片刻后,溶液上方出现黄绿色气体,试纸b变蓝。用离子方程式解释b变蓝的原因 。 ③最终试纸b褪色。同学们认为可能的原因有两种:一是I2有还原性,黄绿色气体等物质将其氧化成IO3,从而使蓝色消失;二是 。
15.(15)合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径,其研究来自正确的理论指导,合成氨反应的平
衡常数K值和温度的关系如下:
(1)①写出工业合成氨的化学方程式 。
②由上表数据可知该反应为放热反应,理由是 。
③理论上,为了增大平衡时H2的转化率,可采取的措施是 。(填序号) a.增大压强 b.使用合适的催化剂 c.升高温度 d.及时分离出产物中的NH3
(2)原料气H2可通过反应 CH4(g) + H2O (g)
气中的 CO(g) + 3H2(g) 获取,已知该反应中,当初始混合-n(HO) 恒定时,温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示: n(CH4)
①图中,两条曲线表示压强的关系是:P1P2(填“>”、“=”或“<”)。
②该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)原料气H2还可通过反应CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g) 获取。
①T ℃时,向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO,反应达平衡后,测得CO的浓度为0.08 mol·L-1,则平衡时CO的转化率为 ,该温度下反应的平衡常数K值为 。 ②保持温度仍为T ℃,改变水蒸气和CO的初始物质的量之比,充入容器进行反应,下列描述能够说明体系处于平衡状态的是 (填序号)。
a.容器内压强不随时间改变
b.混合气体的密度不随时间改变
c.单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
d.混合气中n (CO) : n (H2O) : n (CO2) : n (H2) = 1 : 16 : 6 : 6
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