高级化学分析工题库(1)

高级化学分析工 判断题 1、电子天平使用前不用校准。(×)

2、Ag+ ,Pb2+ ,Hg2+ 与Cl- 反应生成白色氯化物沉淀.由于PbCl2溶于沸水,在系统分析中就是利用此性质使PbCl2与AgCl,HgCl2分离。(√) 3、使用没有校正的砝码是偶然误差。(×)

4、用部分风化的H2C2O4〃2H2O标定NaOH是偶然误差。(×) 5、滴定分析是依据标准溶液的浓度和使用的体积。(√) 6、化学计量点是指观察出指示剂变色的点。(×)

7、酸碱滴定反应能否直接进行,可用滴定反应平衡常数k来说明,k越大,滴定反应进行得越完全。(√) 8、以配位键形成的化合物称为络合物。(√)

9、以铬黑T为指示剂,溶液PH值必须维持在5～7.直接滴定法滴定到终点时溶液由鲜红色变到纯兰色。(×)

10、可用于测定水的硬度的方法有酸碱滴定法。(×) 11、EDTA溶于水中,此溶液的PH值大约为4.4。(√)

12、BaSO4是强酸强碱盐的难溶化合物,所以具有较大的定向速度而形成晶形沉淀。(√) 13、洗涤沉淀是为了洗去表面吸附的杂质和混杂在沉淀中的母液。(√)

14、 重量法分离出的沉淀进行洗涤时,洗涤次数越多,洗涤液用量就越多,则测定结果的准确

度越高。(×)

15、AgCl是强酸盐的沉淀,所以它的溶解度与酸度无关。(×)

16、人眼睛能看到的可见光,其波长范围在400～760nm之间。(√) 17、在光度分析中,吸光度越大,测量的误差就越小。(×)

18、有色溶液的透光率随浓度的增大而减小,所以透光率与浓度成反比。(×)

19、若显色剂及被测试液中均无其它有色离子,比色测定应采用试剂空白作参比溶液。(×) 20、测定Cu2+时加氨水作显色剂生成兰色的铜氨络离子[Cu(NH3)2]2+ ,应选择红色滤光片。(×) 21、光电比色法和目视比色法的原理相同,只是测量透过光强度的方法不同,前者用光电池后

者用眼睛判断。(√)

22、反应必须按照化学反应式定量地完成的含义是:一是反应物是一定的,二是到达终点时,

剩余的反应物的量,不应大于0.1%才认为是定量地完成。(√) 23、根据溶度积原理,难溶化合物的Rsp为常数,所以加入沉淀剂越多,则沉淀越完全。(×) 24、长期不用的滴定管要除掉凡士林后垫纸，用橡皮筋栓好活塞保存。(√) 25、下列说法何者是错误的？

A.某盐的水溶液呈中性,可推断该盐不水解 (×) B.纯水中[H+ ]和[OH- ](浓度为mol/L)相等 (√)

26、在Fe3+ ,Al3+ ,Ca2+ ,Mg2+ 的混合液中,用EDTA法测定Fe3+ ,Al3+ 要消除Ca2+ ,Mg2+ 的干

扰最简便的方法是络合掩蔽法。(×)

27、在EDTA络合滴定中,酸效应系数越大,络合物的稳定性越大。(×)

28、甲基红的PH变色范围4.4(红)～6.2(黄),溴甲酚绿的PH变色范围是4.0(黄)～ 5.6(蓝).

1

将这两种指示剂按一定比例混合后的变色点PH为5.1.将这种混合指示剂用于以NaOH标准溶液滴定HAC试液,滴定终点时指示剂由酒红色变为绿色。(√)

29、以铁铵钒为指示剂,用NHCNS标准液滴定Ag+ 时,应在弱碱性条件下进行。(×)

4

30、影响化学反应平衡常数值的因素是反应物的浓度。(×)

31、对EDTA滴定法中所用金属离子指示剂,要求它与被测离子形成的络合物条件稳定常数K'MY≥8。(√) 32、络合滴定的直接法,其滴定终点时所呈现的颜色是金属指示剂与被测金属离子形成的络合

物的颜色。(×) 33、酸度对指示剂变色点的影响,是金属指示剂本身是多元弱酸或多元弱碱指示剂与金属离子络合物的过程中往往伴有碱效应。(×) 34、因为朗伯-比尔定律,只有入射光为单色光时才成立.所以在日光下进行目视比色测定结果误差较大。(√)

35、怀疑配制试液的水中含有杂质铁,应作对照试验。(×) 36、外层电子数在9～17之间的离子都是过渡元素离子。(√)

37、金属元素和非金属元素之间形成的健不一定都是离子健。(√) 38、HCN是直线形分子,所以是非极性分子。(×)

39、KCL的分子量比NaCL的分子量大,所以KCL的熔点比NaCL高。(×) 40、在SiC晶体中不存在独立的SiC分子。(√)

41、标定HCL使用的Na2CO3中含有少量NaHCO3是系统误差。(√) 42、滴定管读数最后一位不一致是系统误差。(×) 43、通常情况下，分析误差大于采样误差。 (×)

44、最低浓度5PPM相当于5ug/ml。(√)

45、络合效应分布数与络合剂的平衡浓度有关与金属离子总浓度无关。(√) 46、若金属指示剂的K'Mln>k'MY,则用EDTA滴定时EDTA就不能从Mln中夺取金属离子,这种现象

称为封闭现象。(√)

47、在PH为4.5的水溶液中,EDTA存在的主要形式是H3Y- 。(×)

48、根据浓度积原理,难溶化合物的Rsp为一常数,所以加入沉淀剂越多,则沉淀越完全。(×) 49、换算因数表示被测物质的摩尔质量与称量形式的摩尔质量的比值,且物质的被测元素在分

子,分母中原子个数相等。(√)

50、摩尔吸光系数ε是有色化合物的重要特性,ε愈大,测定的灵敏度愈高。(√) 51、分析试验所用的水，要求其纯度符合标准的要求即可。 (√)

52、某有色溶液在某一波长下,用1.0cm比色测得吸光度为0.058,为了使光测量误差较小,可换

5cm比色皿。(√)

53、由碳和氢两种元素组成的有机物为烃.根据烃的结构和性质,烃又分为链状烃(脂肪烃)和

环状烃(脂肪烷和芳香烃)。(√) 54、实验证明具有C4H10组成的烷烃,存在着两种不同的有机结构,一种是直键的(习惯上叫正丁

烷),另一种是带支键的(习惯上叫异丁烷,我们把这种分子组成相同,而结构和性质不同的一类化合物称为同分异构体,这种现象叫同分异构现象。(√)

-55、能使KI加淀粉的H2SO4溶液显兰色的离子是NO3。(×)

56、25ml的移液管的绝对误差为±0.01ml,所以相对误差等于±0.01/25.00(×)100%=±

2

0.04%。 (√)

57、将下列数字改写成二位有效数字,判断是否正确？

1. 4.3498改写成4.35 (×) 2. 7.36改写成7.4 (√) 3. 0.305改写成0.31 (×)

4. 2.55改写成2.6 (√)

58、化学计量点(以往称为等当点)用SP表式对吗？(√) 59、酸碱滴定法的定义是:

1.以电子转移反应为依据的滴定分析法。 (×) 2.以质子传递反应为依据的滴定方法。 (√) 60、络合滴定法:它又称为螯合滴定法或配位滴定法,这是以络合反应为依据的滴定分析方法。(√)

61、如果反应速度较慢或试样是固体,或没有合适的指示剂,我选用回滴法是否正确。(√) 62、能够用直接法配制标准溶液的基准物质必须具备以下的条件。(√)

1.物质的纯度应高,一般要求在99.9%以上. 2.物质的组成应当与它的化学式相符合.

3.化学性质应稳定,不与空气中的水,O2,CO2等作用. 4.摩尔质量应较大些,这样可以减小称量的相对误差. 63、选择指示剂时应尽可能使指示剂的变色点的PM值靠近曲线的化学计量点的PM(sp)值,至少

变色点应在滴定曲线的突跃范围内。(√)

64、保留样品未到保留期，虽无用户提出异议也不可随意撤消。(√)

65、指示剂的僵化现象是指指示剂与金属离子形成的络合物应易溶于水,若酸度太小EDTA与金

属-指示剂络合物的臵换作用缓慢而使终点拖长,这种现象称为指示剂的僵化。(√) 66、甲烷、丙烷、辛烷三者互称为同系物。(√) 67、凡是含有氧元素的化合物都是氧化物。(×) 68、同体积的物质密度越大，质量越大。(√)

69、原子吸收光谱法和发射光谱法的共同点都是利用原子光谱的。(√)

70、分光光度法的原理与光电比色法相同,只是分光的方法不同,前者用滤光片后者用棱镜或

光栅。(×)

71、对于弱酸盐沉淀如草酸钙,碳酸钙,硫酸镉等,其溶解度随酸度的增加而增大,所以这类沉

淀应在较低的酸度下进行。(×) 72、用硅碳棒做成的高温炉,最高工作温度为1400度。(×) 73、要得到比较准确的结果,除选择适当的测定方法(如微量组分用比色法,常量组分用滴定法

或重量法)外,还应当设法消除可能发生的误差.如一.减少测量误差;二.消除系统误差;三.适当增加平行测量的次数,可以减少偶然误差。 (√)

74、原子吸收光谱仪的光栅上有污物影响正常使用时，可用柔软的擦镜纸擦干净。（×） 75、拿比色皿时只能拿毛玻璃面，不能拿透光面。 (√)

76、在任何浓度范围内，吸光度都与被测物质浓度成正比。（×）

77、玻璃电极可用于测量溶液的PH值，是基于玻璃膜两边的电位差。（√）

78、相同质量的同一物质，由于采用基本单元不同，其物质的量值也不同。 （√）

3

79、PH=1的溶液呈强酸性，则溶液中无OH-存在。 （×） 80、标准溶液配制方法有直接配制和标定法两种。 （√）

81、玻璃仪器的洗涤中用于洗去碱性物质及大多数无机物残渣的洗涤液为工业盐酸（浓或

1+1）。（√）

82、石英玻璃的耐酸性能非常好，除HF和H3PO4外，任何浓度的有机酸和无机酸甚至高温下都极少和石英玻璃作用。（√）

83、苯二甲酸和硼酸都是多元弱酸，都可以用碱直接滴定。 （×）

84、用原子吸收光谱法进行分析，不论被测元素离解为基态原子还是激发态原子，分析的灵

敏度不变。（×）

85、溶解过程不是一个机械混合过程，而是一个物理－化学过程。（√） 86、在外电路上，电子由负极移动到正极 （√）

87、电化学分析可分为三种类型即直接分析法、电容量分析法、电重量分析法。（√） 88、标准氢电极与标准银电极相连接时，银电极为正极。 （√）

89、甘汞电极在使用时应注意不要让气泡进入盛饱和KCl的细管中，以免短路。（√）

90、氧化还原指示剂的标准电位和滴定反应化学计量点的电位越接近，滴定误差越小。（√）91、在高效液相色谱中，使用极性吸附剂的皆可称为正相色谱，使用非极性吸附剂的皆可称

为反相色谱。(√)

92、在产品质量检验中，常直接或间接使用标准物质作为其量值的溯源，故应选用不确定度

低的标准物质。(√)

93、检验报告应无差错，有错允许更改（按规定的方法），不允许涂改。 （×）

94、原子吸收光谱分析定量测定的理论基础是在一定情况下测定结果满足郎伯—比尔定律。（√）

95、化学中所指的糖类都是有甜味的物质。（×） 96、CH3CHCl2是乙烯加成的产物。（×）

97、有A、B两种烃含碳的质量分数相同，则A、B的最简式也一定相同。(√) 98、棉花、橡胶、淀粉、豆油都属于高分子化合物。（×）

99、一般有机胺呈碱性，故可用酸直接滴定法测定其含量。(√)

100、在气相色谱分析中，载气的种类对热导池检测器的灵敏度无影响。（×）

101、在氧化还原反应中，某电对的还原态可以还原电位比它低的另一电对的氧化态。（×） 102、分子吸收红外光产生电子跃迁，吸收紫外—可见光后产生转动跃迁。（×） 103、对于很稀的溶液（如10-4mol/L的HCL）电导滴定法优于电位滴定法。(√)

104、在电解过程中金属离子是按一定的顺序析出的，析出电位越正的离子先析出，析出电位越负的离子后析出。(√) 105、单晶膜氟离子选择电极的膜电位的产生是由于氟离子进入晶体膜表面的晶格缺陷而形成双电层结构。(√)

106、卤族元素（F、CL、Br、I）中，与强碱性阴离子交换树脂的亲和力顺序为F- ＞CL- ＞Br- ＞I-。（×）

107、石墨炉原子吸收法中，干燥过程的温度应控制在300℃。（×）

108、对可逆电极过程来说，物质的氧化态的阴极析出电位与其还原态的阳极析出电位相等。(√)

4

109、色谱图中峰的个数一定等于试样中的组分数。（×）

110、将3.2533以百分子一的0.2单位修约后的结果应为3.254。(√)

111、移液管移取溶液后在放出时残留量稍有不同，可能造成系统误差。（×） 112、交联度大的离子交换树脂的交换速度慢但选择性好。(√)

113、聚合反应在生成高分子化合物的同时有小分子化合物生成，而缩聚反应则无小分子化合物生成。（×）

114、羧酸与醇反应生成酯，同时有水产生，故可用卡尔·费休试剂测水的方法来测定羧酸的含量。(√)

115、某一元弱碱的共轭酸的水溶液浓度为0.1mol/L，其PH值为3.48，该弱碱的PKb的近似值应为10.04。（×）

116、紫外—可见分光光度计中单色器的作用是使复合光色散成单色光。(√)

117、原子吸收光谱仪中的单色器的作用在于分离谱线。(√) 118、紫外—可见分光光度法是建立在电磁辐射基础上的。(√) 119、核磁共振波谱法是基于原子发射原理。（×）

120、晶体膜离子选择电极的灵敏度取决于响应离子在溶液中的迁移速度。（×） 121、电导分析的理论基础是法拉第定律，而库仑分析的理论基础是欧姆定律。（×） 122、分解电压是指能使电解的物质在两极上产生瞬时电流时是所需要的最小外加电压。（×） 123、色谱分析中热导池检测器要求严格控制工作温度，其它检测器则不要求控制太严格。(√) 124、偶然误差的正态分布曲线的特点是曲线与横坐标间所夹面积的总和代表所有测量值出现的概率。(√)

125、酯的水解反应是酯化反应的逆反应。(√)

126、由极性键结合的分子不一定是极性分子。(√)

127、乙醇在空气中燃烧能放出大量的热，故乙醇可作为内燃机的燃料代替汽油。(√) 128、邻苯二酚在水中的溶解度大于间苯二酚和对苯二酚。（×） 129、有机化合物中能发生银镜反应的物质不一定是醛类。(√)

130、淀粉、葡萄糖、蛋白质在一定的条件下均可发生水解反应。（×） 131、同一旋光物质在不同的溶剂制成的溶液中旋光方向可能不同。(√) 132、用恩氏黏度计测出的是样品的条件黏度。(√)

133、用亚硫酸氢钠加成法测定醛和甲基酮含量时，其它酮、酸、碱均不干扰。(√) 134、用乙酰化法测定醇含量的方法不适用于测定酚羟基。（×） 135、分光光度法是建立在电磁辐射原理上的。（√）

136、在萃取分离中，若被萃取组分为有色物质，则可直接进行分光光度测定。（√）

137、在柱色谱中，选择流动相和固定相的一般规律是弱极性组分选择吸附性较弱的吸附剂，强极性组分选择吸附性较强的吸附剂。（×） 138、在气相色谱中，相对保留值只与柱温和固定相的性质有关，与其他操作条件无关。（√） 139、如果样品在200～400mm下无吸收，则该化合物为饱和化合物或无共轭双键体系。（√） 140、如分子中含有孤对电子的原子和π键同时存在并共轭时，会发生π→π*跃迁。（×） 141、由两种或两种以上的不同金属离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。（√） 142、俄国化学家门捷列夫在1800年提出了元素周期律。（×） 143、元素周期表中有8个主族，8个副族，共16族。（×）

5

144、分子中相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用力叫化学键。（√） 145、物质在溶解过程中会有放热或吸热现象。（√）

146、有机化合物一般是指含碳元素的化合物及其衍生物。（√） 147、芳香烃是分子里含有一个或几个苯环的烃。（√） 148、乙酸乙酯和丁酸互为同分异构体。（√）

149、乙醇和金属钠作用有氢气产生。（√）

150、分子式是C3H6的物质能发生加成反应，但不能被高锰酸钾氧化，该物质是丙烯。（×） 151、同一试验中，多次称量应使用同一台天平同一套砝码。（√） 152、使用天平称量时可以用手直接拿取称量物和砝码。（×） 153、玻璃仪器洗涤干净的标志是内壁不挂水珠。（√） 154、国家标准将25℃规定为标准温度。（×） 155、玻璃器皿不得接触浓碱液和HF。（√）

156、配制碱标准溶液时需用除二氧化碳的水。（√）

157、用离子交换树脂制取纯水时，阴离子柱在前阳离子柱在后。（×） 158、根据GB602的规定，配制标准溶液的试剂纯度不得低于分析纯。（√）

159、沉淀的过滤和洗涤必须一次完成，否则沉淀极易吸附杂质离子难洗干净。（√） 160、干燥器内干燥剂变色硅胶失效的标志是硅胶变蓝。（×）

161、欲测定硼镁矿中硼含量，以氢氧化钠熔融矿样，可用镍坩埚或银坩埚。（√） 162、选择分解试样的方法时应考虑测定对象、测定方法、干扰元素等几个方面的问题。（√） 163、因王水能与铂发生反应，故不能在铂坩埚中用王水溶解试样。（√） 164、新购或新领的容量瓶、酸式滴定管在使用前应检查其密合性。（√）

165、滴定管注入溶液调节初始读数时，应等待1～2分钟。（√） 166、滴定管读数时只须读到小数点后一位。（×）

167、一般滴定分析滴定速度掌握在每分钟8～10ML。（√）

168、如果水的硬度是由碳酸钙和碳酸镁引起的，这种硬度叫“永久硬度”。（×） 169、一般分析天平上称取的是物质的重量。（×）

170、采取样品时采取量至少要满足三次全项重复检验的需要。（√） 171、强碱强酸与强碱滴定弱酸的滴定曲线是一样的。（×）

172、草酸与苯二甲酸氢钾均可作为标定氢氧化钠的基准物，相比之下草酸好些。（×） 173、强酸强碱滴定突跃范围的大小不仅与体系的性质有关，而且与酸碱溶液的浓度有关。（√）

174、在酸碱滴定中，指示剂的用量少一点为好。（√）

175、指示剂的变色范围通常在变色点前后各一个PH值单位。（√） 176、某溶液以甲基橙为指示剂显黄色，以石蕊为指示剂显红色，则该溶液的PH值范围为4.4～5.0之间。（√）

177、混合指示剂是由一种酸碱指示剂和一种惰性染料或两种酸碱指示剂，按一定的比例配制而成的化合物。（√）

178、当草酸的浓度为0.1摩尔/升时，氢氧化钠滴定草酸有两个突跃。（×） 179、用甲醛法测定氯化铵中氮含量时可用甲基橙作为指示剂。（×） 180、酸碱滴定法是以中和反应为基础的滴定分析方法。（√）

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181、氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定分析方法。（√）

182、以K2Cr2O7为标准溶液，在酸性介质中反应时，K2Cr2O7 的基本单元是（1/6K2Cr2O7）。（√） 183、用草酸钠标定高锰酸钾时为加快反应速度需将草酸钠溶液加热到75～85℃。（√） 184、K2Cr2O7溶液稳定，臵于密闭容器中，其浓度可保持较长时间不变。（√）

185、K2Cr2O7容易制得纯品，因此可作为基准物，用直接法配制成基准溶液而勿需标定。（√） 186、铈量法亦称硫酸铈法，是利用Ce作为氧化剂的氧化还原滴定法。（√） 187、以基准三氧化二砷标定碘溶液时，溶液中不需要加入碳酸氢钠。 （×） 188、配制碘标准溶液时应加入碘化钾。（√）

189、用硫代硫酸钠标准溶液滴定碘时，要在大部分碘被还原，溶液呈浅黄色时才能加入淀粉指示剂。（√）

190、莫尔法测氯离子的理论基础是分步沉淀。（√）

191、为避免沉淀剂在溶液中局部过浓可采用均匀沉淀法。（√） 192、吸光度（A）与透光率（T%）关系式是A=lgT。 （×） 193、紫外光、红外光都属于可见光范围。（×）

194、一般分光光度分析，使用波长在350nm以下可使用玻璃比色皿。（×） 195、薄层分析的步骤通常分为制板、点样、展开、显色四步。（√）

196、消除试样中其它组分对测定的干扰的方法主要有两种：分离和掩蔽。（√） 197、系统误差最重要的特性是误差具有“单向性”。（√）

198、分析结果的精密度高不一定准确度高，因为可能存在较大的系统误差。（√）

199、由于浓度是含有物质的量的一个导出量，所以当说明浓度时必须指明基本单元。（√） 200、对于准确度较高的分析工作，容量仪器的容积不必校正。（×）

201、天平两臂不等长、砝码质量未校正而引起的测量误差属随机误差。（×）

202、由于化学试剂不纯或蒸馏水中有微量杂质而引起的测量误差可做空白实验校正。（√） 203、绝对误差和相对误差都是正值。（×）

204、一组数据中可疑值的取舍常采用Q检验法或Grubbs法。（√）

205、实验报告一般可分为前言、实验部分、结论，一个完整的实验报告还包括摘要、参考文献和致谢等。（√） 206、玛瑙是天然二氧化硅的一种，其硬度很大，因而它被加工成研钵用于实验室制样。（√） 207、玛瑙研钵使用完毕后洗净可直接高温加热烘干。（×） 208、磨硬质合金钻头时可以淬水。（×）

209、制取金属试样时可以不除去表层直接取样。（×）

210、常用的试样分解方法有溶解法和熔融法，溶解法俗称“干法”。（×） 211、比色法测钛时过氧化氢是作为显色剂。（√）

212、ICP发射光谱仪对周围环境要求很严格，需恒温、去湿、防尘、隔磁、独立供电、独立接地等。（√）

213、光谱分析的准确度不需要其它分析方法予以校准。（×） 214、光谱分析过程中应经常激发确认标样以检查曲线是否漂移。若漂移，应进行标准化。（√） 215、ICP是电感耦合等离子体的简称，它是发射光谱的一种新光源。（√） 216、ICP光源不存在连续光谱背景和元素间光谱干扰。（×） 217、X射线萤光光谱分析样品时对样品有损伤。（×）

7

4+

218、同一个原子里，不可以有运动状态完全相同的两个电子存在。（√）

219、酸氢铵受热完全分解后，试样中没有残留物，这种现象不符合质量守恒定律。（×） 220、碱溶液中没有氢离子。（×）

221、将燃着的镁条插入纯CO2气中，镁条仍能继续燃烧。（√）

222、HCl和HNO3以3∶1的比例混合而成的混酸叫“王水”，以1∶3的比例混合的混酸叫“逆

王水”，它们几乎可以溶解所有的金属。（ √ ）

223、试样中含有有机物时不能直接用高氯酸溶解，以免引起燃烧或爆炸。（ √ ） 224、称取1.0g酚酞，溶于乙醇，用乙醇稀至100ml，该酚酞溶液的浓度为1%。（×） 225、PH值减小一个单位，溶液中氢离子浓度增加10倍。（ √ ） 226、PH=1的溶液呈强酸性，则溶液中无OH－存在。（ ×）

227、当有色溶液浓度为C时，其透光度为T，当其浓度增大1倍时，仍符合比耳定律，则此

时溶液透光度为2T。（×）

228、摩尔吸光系数与溶液的浓度，液层厚度没有关系。（ √ ）

229、示差分光光度法测得吸光度A值与试液的浓度减去参比溶液的浓度所得的差值成正比。

（ √ ）

230、原子吸收光谱分析定量测定的理论基础是郎伯-比尔定律。（×）

231、原子吸收法测定时，试样中有一定正、负干扰时，要选用工作曲线法进行测定。（×） 232、在使用原子吸收光谱测定样品时，有时加入镧盐是为了消除化学干扰，加入铯盐是为了

消除电离干扰。（√）

233、原子吸收光谱仪的光栅上有污物影响正常使用时，可用柔软的擦镜纸擦拭干净。（×） 234、原子吸收光谱法和发射光谱法的共同点都是利用原子光谱的。（√）

235、现在国际上公认采用标准氢电极作为参比电极，规定标准氢电极的电位为0。（√） 236、玻璃电极中内参比电极的电位与被测溶液的氢离子浓度有关，所以能测出溶液的pH值。

（×）

237、氧化还原指示剂的标准电位和滴定反应化学计量点的电位越接近，滴定误差越小。（√） 238、随机误差是测定值受各种因素的随机变动而引起的误差，它出现的概率通常遵循正态分

布规律。（√）

239、增加平行测定次数可消除偶然误差。（√）

240、用算术平均偏差表示精密度比用标准偏差可靠。（×）

241、每次用吸管转移溶液后的残留量稍有不同，这样引起的误差为偶然误差。（√） 242、某分析人员滴定时发现有少量试液溅出，可能造成偶然误差。（×）

243、以AgNO3溶液滴定NaCl时，K2CrO4指示剂多加一些，则指示剂误差为负误差。（√） 244、标定氢氧化钠溶液时所用的邻苯二甲酸氢钾中含有少量邻苯二钾酸会使标定结果偏

低 。（√）

245、滴定分析的相对误差一般要求为0.1%，故滴定时耗用标准滴定溶液的体积应控制在

10~15mL。（×）

8

246、5800为4位有效数字，修约后如要保留两位有效数字则应为58。（×） 247、1molNaOH等于40g氢氧化钠。（×）

248、将60.38修约到个数位的0.5单位后的结果应为60.5。（√）

249、在反应H2+CO2=H2O+CO中，反应物和生成物各物质之间的质量比为1：1。（×） 250、过磷酸钙中有效P2O5含量，标准中规定平行测定结果的绝对差值不大于0.2%，某人两次

平行测定的数据为18.91%，18.70%，标准中未注明判定方法，他判定两结果不超差（标准规定的指标值为：≥18.5%）。（×）

251、测定水不溶物时洗水量过多会使分析结果偏高。 （×） 252、全面质量管理就是对产品质量加强管理。（×） 253、产品质量在任何情况下都是波动的。（√）

254、产品质量的好坏应以是否满足用户的需要为衡量标准。（√） 255、检验的原始记录不得随意更改，年平均更改率应≤1%。（×）

256、 原始记录应严格执行复核制度，如复核后仍出现错误，应由复核者负责。（√） 257、 如果数据稍微偏离质量标准，只要在检验部门的权限内可以作为合格品处理。（×） 258、 分析人员在休息时间可以在检验室内洗衣、吃饭、进行娱乐活动等。（×）

259、 对产品质量有争议时，当事人或调解仲裁机构可委托法定的质量检验单位进行仲裁，

质量检验单位应对调解仲裁机构负责。（×）

260、 企业可根据企业的具体情况和产品的质量情况制订适当低于同种产品国家或行业标准

的企业标准。（×）

261、 国际单位就是我国的法定的计量单位。（×）

262、 企业使用的最高计量标准器具实行强制检定，经本企业计量部门检定合格后使用。

（×）

选择题 1、在SO42- ,Fe3+ ,AL3+ 的混合液中,以BaSO4重量法测定SO42- 含量.可选用何法消除 Fe3+ ,AL3+ 的干扰?( C )

A.控制溶液的酸度法 B.络合掩蔽法 C.离子交换法 D.沉淀分离法 E.溶剂萃取法

2、不同波长的电磁波具有不同的能量,其大小顺序是:( D )

A.无线电波>红外线>可见光>紫外光>X射线 B.无线电波<红外线<可见光<紫外线红外线>可见光>紫外线>X射线 D.微波<红外线<可见光<紫外线

A.H2O B.1mol/LHCL C.1mol/LHNO3 D.1mol/LH2SO4 E.1mol/LNH3〃H2O

4、已知邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)的摩尔质量为204.2g/mol,用它来标定0.1mol/LNaOH溶液,宜称取邻苯二甲酸氢钾为:( E )

A.0.25g左右 B.1g左右 C.0.1g左右 D.0.05g左右 E.0.5g左右 5、某弱酸MOH的Kb=1(×)10-5,则其0.1mol/L溶液的PH值为:( D ) A.3.0 B.5.0 C.9.0 D.11.0 E.12.0

9

6、在一升纯水中(25度)中加入0.1ml,1mol/LNaOH溶液,则此溶液的PH值约为:( C ) A.1.0 B.4.0 C.10.0 D .10-4 E.10-10

7、密度为1.47g/ml(20度)的57.0%H2SO4溶液其中H2SO4的浓度(单位mol/L)为:( D )

A.0.854mol/L B.1.71mol/L C.8.38mol/L D.8.55mol/L E.17.1mol/L 8、计算0.002000mol/LK2Cr2O7溶液对Fe2O3(其摩尔质量为159.7g/mol)的滴定度(单位:mg/ml):( B )

A.9.600 B.0.9600 C.0.3200 D.1.600 E.0.1600

9、用0.02000mol/LEDTA溶液滴定含有 0.1000gZnSO4(其摩尔质量为161.4g/mol)试样的溶液时,耗去25.0ml,则试样中ZnSO4含量为:( B )

A.99.00% B.80.70% C.40.35% D.8.07% E.4.04%

10、用重量法测定铁试样0.1600g中的铁,获得0.1300gFe2O3.试样中Fe%的计算式为:( A ) A.0.1300(×)2Fe/Fe2O3(×)100/0.1600 B.0.1300(×)Fe2O3/2Fe(×)100/0.1600 C.0.1300(×)Fe/Fe2O3(×)100/0.1600. D.0.1300(×)Fe/2000(×)100/0.1600. E.0.1300(×)Fe/1000(×)100/0.1600

11、EDTA法中用的金属离子指示剂要求它与被测离子形成的络合物的条件形成常数K'Mln( D )。

A.＞K'MY B.＜K'MY C.≈K'MY D.≈1/100K'MY 12、为使CrO42- 转化成Cr2O72- 就要加:( D ) A.水 B.酸 C.氧化剂 D.还原剂 13、可用于滴定碘的标准溶液是:( C )

A.H2SO4 B.KBrO3 C.Na2S2O3 D.K2Cr2O7

14、以AgNO标准溶液滴定含有Bi3+ 和AL3+ 溶液中的CL- 含量可用哪种指示剂？( B )

3

A.铬酸钾 B.铁铵钒 C.甲基橙 D.荧光黄. 15、用重量法测定Ca2+ 时,应选用的沉淀剂是:( C ) A.H2SO4 B.Na2CO3 C.(NH4)2C2O4 D.H2C2O4

16、用BaSO4重量法测定Ba2+ 时,应选用的沉淀剂是:( B ) A.Na2SO4 B.稀H2SO4 C.Na2S 17、今欲配制一升0.01000mol/LK2Cr2O7(摩尔质量294.2g/mol)溶液.所用分析天平的准确度为±0.1mg.若相对误差要求为±0.2%,则称取K2Cr2O7应称准至:( C ) A.0.1g B.0.01g C.0.001g D.0.0001g E.0.02g

18、滴定分析法要求相对误差为±0.1%,若称取试样的绝对误差为0.0002g则一般至少称取试样:( B )

A.0.1g B.0.2g C.0.3g D.0.4g E.0.5g

19、欲测某水泥熟料中的SO3含量,由五人分别进行测定.试样称取量皆为2.2g,五人获得五份报告如下.哪一份报告是合理的?( E )

A.2.0852% B.2.085% C.2.08% D.2.09% E.2.1%

20、用同一NaOH溶液分别滴定容积相等的H2SO4和HAC溶液,消耗的容积相等.说明H2SO4和HAC两溶液中的( C )

A.氢离子浓度(单位:mol/L下同)相等 B.H2SO4和HAC的浓度相等 C.H2SO4的浓度为HAC的浓度的1/2 D.H2SO4和HAC的电离度相等

10

92、 93、

电位滴定与容量滴定的根本区别在于(B)不同。

若用双盘天平称量时，设试样和砝码密度相同，则下列不影响称量准确度的因素有

A滴定仪器 B指示终点的方法 C 滴定手续 D 标准溶液 （D）。

Ａ试样的温度和砝码不同 Ｂ天平室内气流较大 Ｃ试样吸潮 Ｄ空气浮力变化 94、

某铁合金中含有另外两种金属，取5.6g该铁合金与足量的稀硫酸充分反应后，得溶液的质量比原稀硫酸的质量增加了5.4g，则这种铁合金不可能含有（C）。 A.Mg和Cu、B.Al和Zn、C.Mg和Al、D.Zn和Mg 95、

把含有少量Cu(OH)2的铁粉加入硫酸中，反应完成后，铁粉有剩余，过滤后，滤渣中有（A）。

A.Fe和Cu、B.Fe、C.Cu、DFe和Cu(OH)2 96、

某溶液中加入过量的盐酸，有白色沉淀生成。滤去沉淀，在滤液中加入过量NH3〃H2O，又有白色沉淀生成。再滤去沉淀，并在滤液中加入少量稀硫酸至溶液呈酸性，仍有白色沉淀生成，则原溶液只可能含有的离子组是（B）。

A. Ca2+、Al3+、Ag+、B. Al3+、Ag+、Ba2+ 、C. Ag+、Mg2+、Ca2+、D. Ag+、Ba2+ 、Mg2+ 97、 98、 99、

KClO3中Cl元素的化合价是（B）价。

下列含氮化合物中氮元素正化合价最高的是（C）。

某化合物的分子式是COх，其中碳元素和氧元素的质量比为3：8，则x的数值是（B）。

A.－1；B.+5；C.0；D.+7；E.+1

A.NH3；B.（NH4）2SO4；C.HNO3；D.NO2；E.N2O4 A.1；B.2；C.3；D.4；E.5

100、 通常情况下，下列氧化物不与水反应的有（A.E）。 A.SiO2；B.CaO；C.CO2；D.NO2；E.CO

101、 下列关于空气组成的说法哪个是正确的（E）。

A.空气是一种元素；B. 空气是一种化合物；C. 空气是几种化合物的混合物；D. 空气是几种元素混合物；E. 空气是几种单质和几种化合物的混合物； 102、 可加快溶质溶解速度的办法不是（D）。 A研细 B 搅拌 C 加热 D 过滤 E 振荡

103、 下列物质暴露在空气中质量不会增加的是（D）。 A 浓硫酸 B 无水氯化钙 C 生石灰 D 五水硫酸铜

104、 下列物质中可以长期放臵在空气中又不致于变质的是（D）。 A. FeSO4、B. Fe(OH)2、C .NaOH、D. Na2SO4、E.KOH

105、 下列既能跟HCL反应,又能跟NaOH反应生成盐和水的单质是(C、E )。 A.Mg、B.Si、C.Al、D.Cu、E.Zn

106、 煤在隔绝空气加热时生成主要气体是( B )。 A.CO及CO2、B.H2及甲烷、C.N2、D.O2

16

107、 在化学反应CO3+H2O达到平衡时, 要使平衡向逆反应方向移动, 可以采取下述(E )方法.

A.加酸、B.加水、C.加石灰水、D .加MgCO3、E.加Na2CO3 108、 在下列化合物中, 既有离子键, 又有共价键的是(D )。 A.NaOH、B.HCl、C.NaCl、D. NH4CL、E.Cl

109、 有关HF的分析应在下列哪些容器中进行。（ C） A..玻璃 B.石英 C. 塑料 D.瓷器

110、 在实验室常用的离子水中加入1~2滴酚酞指示剂,水应呈现( D )色 A. 黄色 B. 红色 C. 蓝色 D.无色 E.粉红色 111、 下列物质中可直接配制标准滴定溶液的有（C、D）。

A.固体NaOH（G.R）；B.浓盐酸（G.R）；C.固体K2Cr2O7（基准）；D.基准碳酸钙； 112、 标定NaOH溶液常用的基准物有（B、E）。

A.无水碳酸钠；B.邻苯二甲酸氢钾；C.硼砂；D. 碳酸钙；E.草酸；

113、 用盐酸溶液滴定Na2CO3溶液的第一、二个化学计量点可分别用（B）为指示剂。 A.甲基红和甲基橙；B.酚酞和甲基橙；C. 甲基橙和酚酞；D. 酚酞和甲基红；E.溴甲酚绿—甲基红；

114、 某酸碱指示剂的KHln=1.0×10，则从理论上推算，其pH变色范围应为（C）。 A.4~5；B.5~6；C.4~6；D.5~7；E.4.5~5.5

115、 将pH=3与pH=1的两种电解质溶液等体积混合后，溶液的pH值为（C）。 A.0.3；B.2.0；C.1.3；D.1.5；E.2.3

116、 下列各组混合溶液哪些没有缓冲能力（A）。

A.100mL1mol/L HAc +100mL1mol/L NaOH；B. 100mL1mol/L HCl +200ml2mol/L NH3〃H2O；C. 200mL1mol/L NH4Cl +100mL1mol/L NH3〃H2O；D. 100mL1mol/L NH4Cl +100mL1mol/L NH3〃H2O；E. 100ml5mol/L NaOH +1ml0.1mol/L HCl

117、 与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是（B）。

A.缓冲溶液的PH值；B.缓冲溶液的总浓度；C.外加的酸量；D.外加的碱量 118、 在1mol/L的HAc溶液中，欲使H+浓度增大，可采取下列何种方法（D）。 A.加水；B.加NaAc；C.加NaOH；D.加0.1mol/L HCl溶液

119、 有一磷酸盐溶液，可能由Na3PO4，Na2HPO4和NaH2PO4或其中二者的混合物组成。今以百里酚酞为指示剂，用盐酸标准滴定溶液滴定至终点时，消耗V1ml，再加入甲基红指示剂，继续用盐酸标准滴定溶液滴定至终点时，又消耗V2ml。当V2＞V1，V1＞0时，溶液的组成为：（ E ）。

A. Na2HPO4和NaH2PO4；B. Na3PO4；C. Na2HPO4；D. Na3PO4和Na2HPO4；E. Na3PO4和Na2HPO4 120、 氧化还原滴定法和酸碱滴定法基本相同之处是（B）。 A.方法原理；B.分析操作；C.反应历程；D.干扰因素；E.反应速度

121、 以重铬酸钾法测定铁含量时，常加入硫酸磷酸混合酸，其目的不是（A）。

17

－5

2-

A.与Cr2O72- 生成配合离子；B.与Fe3+生成无色配合物；C.减少终点误差；D.降低Fe3+/ Fe2+电对的电压；E.增加反应酸度

122、 某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+，今在PH=10时，加入三乙醇胺，以EDTA标准滴定溶液滴定，用铬黑T为指示剂则测出的是（C）。

A. Ca2+含量；B. Mg2+含量；C. Ca2+、Mg2+总量；D. Fe3+；E. Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+总量 123、 在直接配位滴定法中，终点时一般情况下溶液显示的颜色为（E）。

A.被测金属离子与EDTA配合物的颜色；B. 被测金属离子与指示剂配合物的颜色；C.游离指示剂的颜色；D. 金属离子与指示剂配合物和金属离子与EDTA配合物的混合色（A+B）；E.EDTA与被测金属离子配合物和游离指示剂的颜色（A+C）

124、 以汞量法测定Cl-，在化学计量点时，溶液中的汞主要存在的形式是哪一种（C）。A.HgCl4；B.HgCl；C.HgCl2；D.Hg2Cl2；E.HgCl3

125、 在EDTA配位滴定中，下列有关酸效应系数的叙述，何者是正确的（B）。

.A.酸效应系数越大，配合物的稳定性愈大；B.酸效应系数越小，配合物的稳定性愈大；C.pH值愈大，酸效应系数愈大；D.酸效应曲线（林旁曲线）表示的是各金属离子能准确滴定的最高pH值；E.酸效应系数越大，配位滴定曲线的pM突跃范围愈大。

126、 以甲基橙为指示剂，用氢氧化钠标准滴定溶液滴定三氯化铁溶液中少量的游离盐酸，Fe3+将产生干扰。加入下列哪一种溶液，可消除Fe3+的干扰（E）。 A.柠檬酸三钠 ；B.酒石酸三钠 ；C.三乙醇胺 ；D.氰化钾；E.Ca2+-EDTA（以CaY表示） 127、 用含有少量Ca2+、Mg2+的纯水配制EDTA溶液，然后于pH=5.5时 ，以二甲酚橙为指示剂，用标准锌溶液标定EDTA溶液的浓度，最后在pH=10.0时，用上述EDTA溶液滴定试样中Ni2+的含量，问对测定结果是否有影响（A）。 A.偏高；B.偏低 ；C.没影响；D.不能确定；E.以上说法都不正确。

128、 用含有少量Cu2+的纯水配制EDTA溶液，于pH=5.0，用锌标准滴定溶液标定 EDTA溶液的浓度，然后用上述EDTA溶液于pH=10.0滴定试样中Ca2+含量，问对测定结果是否有影响（D）。

A.偏高；B.偏低；C.基本上没影响；D.不能确定；E.上述说法都不正确。

129、 以铁铵钒为指示剂。用硫氰酸铵标准滴定溶液滴定银离子时，应在下列哪种条件下进行（B）。

A.酸性；B.弱酸性；C.中性；D.弱碱性；E.碱性。 130、 能使沉淀的溶解度增大的原因不可能有（B）。

A.水解效应；B 共同离子效应；C.配合效应；D.盐效应；E.酸效应。

131、 用生成CaC2O4的重量法测定溶液中Ca2+含量时，影响沉淀溶解度的主要因素是（B） A.水解效应；B 酸效应；C.配位效应；D.盐效应；E.同离子效应。

132、 用生成Fe(OH)3的方法来测定某溶液中Fe3+的含量，下列操作何者是错误的（B）。 A.为防止生成胶体溶液，需在热溶液中进行沉淀；B.在不断搅拌下逐滴加入沉淀剂；C.沉淀后用大量热水冲稀；D.沉淀用热水洗涤

18

2-+

-

133、 CaF2的Ksp=2.7×10-11，若不考虑F-的水解，CaF2在纯水中的溶解度为（A）（以其化学式为浓度的基本单元）。

A.1.9×10-4mol/L;B.3.0×10-4mol/L; C.2.0×10-4mol/L;D. 5.0×10-4mol/L；E. 2.6×10-4mol/L

134、 一个含有阳离子的试液，取出三份，分别做如下三个实验，（1）NH4CL存在下，加过量NH3〃H2O，无沉淀；（2）在pH≈9时，加(NH4)2S得到白色沉淀；（3）加适量NaOH得白色沉淀，再加过量NaOH沉淀全部溶解，试判断此溶液中存在下列何种离子（C） A.Mn2+；B.Al3+；C.Zn2+；D.Fe3+；E.Ni2+

135、 有一混合固体试样，在进行定性鉴定时，发生下列反应和现象：？（1）在水中基本溶解，得到无色混浊液体；（2）加入稀HCl时有气体冒出；该气体可使澄清的石灰水变浊；（3）调节[H]=0.3mol/L，通入H2S，出现黑色沉淀；（4）分离黑色沉淀后赶除H2S，加入NH3-NH4CL溶液时，出现白色沉淀，继而消失；（5）取残液进行焰色反应时，呈紫色火焰。由此可判断该固体混合物为（C）。

A.Al(NO3)2+Zn(NO3)2+少量K2CO3；B.CuSO4+Zn(NO3)2+少量Na2CO3；C.Pb(NO3)2+Zn(NO3)2+少量K2CO3；D.Hg(NO3)2+Al(NO3)3+少量Na2CO3；E.以上全不对

136、 有一白色固体试样，易溶于水，加入稀HCl时有气体逸出，该气体可使Ba（OH）2溶液变混浊，此固体试样可能是（C）。 A.KNO3；B.NaNO3；C.K2CO3；D.BaCO3；E.CaCO3 137、 在气相色谱发析中，定性的参数是（A）。 A. 保留值；B .峰高；C. 峰面积；D.半峰高；E.分配比。 138、 衡量色谱柱柱效能的指标是（D ）。

A .相对保留值；B .分离度；C.容量比；D.塔板数；E.分配系数。 139、 对气相色谱柱分离度影响最大的是（E）。

A .载气的种类；B. .载气的流速；C.柱子的长度；D.填料粒度的大小；E. 色谱柱柱温。 140、 固定其它条件，色谱柱的理论塔板高度，将随载气的线速度增加而怎样变化（D）。 A基本不变；B.变大；C.减小 ；D .先减小后增大；E .无规律变化。 141、 用色谱法进行定量时，要求混合物中每一个组分都需出峰的方法(C)。 A.外标法； B.内标法；C .归一化法；D .叠加法；E .转化定量法

142、 在气-液色谱中，当两组分的保留时间完全一样时，应采用下列哪种操作可能将两组分法分开？（D）。

A.增加色谱柱柱长；B.改变载气流速；C . 改变载气种类；D . 改变柱温；E .减小填料粒度。 143、 定量分析工作要求测定结果的误差（E）。

A.愈小愈好；B.等于0；C.没有要求；D.略大于允许误差；E.在允许误差范围之内。 144、 总体标准偏差的大小说明（A）。

A.数据的分散程度；B.数据与平均值的偏离程度；C.数据的大小；D.工序能力的大小；E.工序能力指数的大小。

19

+

145、 某项分析结果的精密度很好，准确度很差，可能是下列哪些原因造成的（B、C、D）。A.称量记录有差错；B.砝码未校正；C.试剂不纯 ；D.所用计量器具未校正；E.操作中样品有损失。

146、 下列论述中错误的是（D）。

A.方法误差属于系统误差；B.系统误差包括操作误差；C.系统误差又称可测误差；D.系统误差呈正态分布。E.系统误差具有单向性。

147、 在滴定分析中，出现下列哪种情况会导致系统误差（C、D）。

A.试样未充分混匀；B.滴定时溶液有溅出；C.所用纯水中有干扰离子；D.天平两臂不等长；E.增加平行实验次数。

148、 在分析中做空白实验的目的是（B、C）。

A.提高精密度；B.提高准确度；C.消除系统误差；D.消除偶然误差；E.消除过失误差。 149、 某标准溶液的浓度，其三次平行测定结果为：0.1023mol/L、0.1020mol/L、0.1024mol/L，如果第四次测定结果不为Q检验法（n=4时，Q0.95=0.76）所弃去，则最高值为（C）。

A.0.1008mol/L；B.0.1023mol/L；C.0.1027mol/L；D.0.1010mol/L；E.0.1020mol/L 150、 下列有关偶然误差的叙述是否有不正确的（E）。

A.偶然误差具有随机性；B.偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的；C.偶然误差在分析中是不可避免的；D.偶然误差是由一些不确定的偶然因素造成的；E.以上叙述没有不正确的。

151、 分析测定中的偶然误差，就其统计规律来讲下列说法正确的是（C、E）。

A.数值固定不变；B.大误差出现的机率大，小误差出现的机率小；C.数值随机可变；D.正误差出现的机率大于负误差；E.数值相等的正负误差出现的机率均等。

152、 对一试样进行多次平行测定，获得其中某物质的含量的平均值为3.25%，则其中任一测定值（如3.15%）与平均值之差为该次测定的（C）。

A.绝对误差；B.相对误差；C.相对偏差；D.标准偏差；E.滴定误差。

153、 用基准碳酸钠标定盐酸标准滴定溶液时，一分析员未将基准碳酸钠干燥至恒定，标定出的盐酸浓度将（A）。

A.偏高；B.偏低；C.与碳酸钠中剩余烧失量成正比；D.与碳酸钠中剩余烧失量成正比；E.无影响。

154、 下述情况使分析结果产生负误差的是（E）。

A.以盐酸标准滴定某碱样时，所用的滴定管未洗干净，滴定时内壁挂液珠；B.用于标定标准滴定溶液的基准物在称量时吸潮了C.以K2Cr2O7滴定Fe2+时，滴定管未用K2Cr2O7滴定液洗涤三次；D.以EDTA法测定白云石中的CaO含量时，所用的NaOH溶液含有少量Ca2+；E.以失去部分结晶水的草酸为基准物标定KMnO4溶液的浓度。

155、 已知浓度标准氢氧化钠溶液，因保存不当吸收了二氧化碳，若用此氢氧化钠溶液滴定H3PO4至第二化学计量点，对H3PO4的分析结果有何影响（D）。

20

A.无影响；B.不确定；C.偏低；D.偏高；E.以上说法都不正确。

156、 超微量天平可称准至±0.001mg，要使试样称量误差不大于0.1%，至少要称取试样的质量为（A）。

A.2mg；B.1mg；C.20mg；D.1g；E.200mg。

157、 测量试样中磷含量（以P2O5含量计）时，从考虑分析天平的称量误差来说，下面五种重量法中最好的是（A）。

A.以磷钼酸喹啉形式称量；B.以焦磷酸镁形式称量；C.以磷钼酸铵形式称量；D. .以磷酸铵镁形式称量；E. 以磷酸钙形式称量。

158、 测量微量铁时，标准中规定称样量为5克，精确至0.1克，用下列哪组数据表示结果比较合理（E）。

A .0.042% B.0.0420% C.0.04198% D.0.04200% E. 0.04% 。

159、 测定试样中磷含量（以P含量计）时，可用下面五种重量法进行。其换算因数最大的是。（B）

A.以磷钼酸喹啉形式称量；B.以焦磷酸镁形式称量；C. 以磷钼酸铵形式称量；D. 以磷酸铵形式称量；E. 以磷酸钙形式称量；

160、 以直接滴定法测定固体试样中某组分含量时，用同一标准滴定溶液滴定，一次在10℃进行，另一次在30℃进行，其他条件相同，若计算时未加温度校正值，则测得结果（B）。A. 10℃较高；B. 30℃较高；C.直接与温度成正比；D.直接与温度成反比；E.与温度无关 161、 用25ml吸管移出溶液的准确体积应记录为（C）。 A.25ml；B.25.0ml；C.25.00ml；D.25.000ml；E.25.0000ml 162、 下列计算式的计算结果应取几位有效数字（C）。 A.一位；B.二位；C.三位；D.四位；E.五位

163、 213.64+4.4+0.3244的计算结果应取几位小数（A）。 A.一位；B.二位；C.三位；D.四位；E.五位

164、 对于数字0.00850下列说法哪一个是正确的（C）。

A.二位有效数字，二位小数；B. 二位有效数字，四位小数；C. 三位有效数字，五位小数；D.四位有效数字，五位小数；E.六位有效数字，五位小数 165、 下列各数中，有效数字位数为四位的是（E）。

A.[H+]=0.0003mol/L；B.pH=8.89；C.ωMn=0.030%；D.4000mg/L；E. ωMgO=19.96% 166、 下列算式的结果应以几位有效数字报出（A） 5.4375A.两位；B.三位；C.四位；D.五位；E.位数不定

167、 测得某种新合成的有机酸的pKa值为12.35，其Ka值应表示为（B）。 A.4.467×10-13；B. 4.5×10-13；。C.4.47×10-13；D.4.4668×10-13；E.4×10-13； 168、 在算式：ω%= m

c(V1—V2)M

1.20×(1.24—1.12)

0.3120×(10.25—5.73)×0.01401

0.2845×1000

×100%中，若c=0.2200mol/L，M=50.00，m=0.3000g，当V-V

1

2

分别为下列数值时，何者引起的ω%的相对误差最小（C）。

A.40.00-30.00；B.40.00-20.00；C.30.00-5.00；D.35. 00-25.00；E.20.0-8.00

21

169、 有一组平行测定所得的分析数据，要判断其中是否有可疑值，应采用（B）。 A.t检验法；B.Q检验法；C.F检验法;D.方差分析

170、 某学生用4dδ法判断可疑值的取舍时，分以下五步进行，其中错误的一步是（B）。A.将全部数据顺序排好；B. 求出全部数据的平均值；xδ；C. 求出不包括可疑值（x）的平均偏差dn-1；D.求可疑值与平均值之差的绝对值│x-xδ│；E.将│x-xδ│与4dn-1进行比较。

171、 有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，应当用（A）。 A. F检验法；B. 4dδ法则；C. .t检验法；D.格鲁布斯法；E. Q检验法。

172、 某学生测定矿石中铜的质量分数时，得到下列结果：2.50、2.53、2.55，用4dδ法估计再测定一次所得分析结果不应弃去的界限是（E）。

A.2.51~2.55；B.2.53 ± 0.017；C.2.53±0.02；D.2.463~2.597；E.2.53±0.07。 173、 某标准滴定溶液的浓度，其三次平行测定结果为：0.1023mol/L、0.1020mol/L、0.1024mol/L，如果第四次测定结果不为Q检验法（n=4时，Q0.90=0.76）所弃去，则最高值为（B）。

A.0.1028mol/L；B.0.1033mol/L；C.0.1037mol/L；D.0.1040mol/L；E.0.1030mol/L 174、 某分析员测定样品中铁含量，所得结果为44.11%，44.08%，43.98%，43.94%，43.90%，如果第6次测定结果不被T检验法（n=6T0.95=1.89）所弃去，则最低值为（A）。 A.43.67%；B.43.50%；C.43.40%；D.43.30%；E.43.20%（注：T检验法即格鲁布斯检验法） 175、 对试样氯含量进行四次测定，结果如下；47.64%、47.69%、47.52%、47.55%计算臵信度95%时，平均值的臵信区间（已知n-1=3，CL=95%时，t=3.18）正确的是（C）。 A.（47.60±0.08）%；B.（47.60±0.28）%；；C.（47.60±0.13）%；D.（47.60±0.15）%；E.（47.60±0.06）%；

176、 工业硝酸钠国家标准中优等品规定硝酸钠（NaNO3）含量≥99.5%；水分≤1.5%；水不溶物含量≤0.03%；氯化物（以Cl计）含量≤0.15%；铁（Fe）含量≤0.005%。某化验员分析一试样后，实验记录上计算出如下结果，以上计算结果错误的有（C） A. NaNO3含量为99.82%；B. 水分为1.3%；C. 水不溶物含量为0.0038%；D. 氯化物（以

Cl计）含量为0.108%；E. 铁（Fe）含量为0.0034%。 177、 下列方法中不能加快溶质溶解速度的有（D）。 A.研细；B.搅拌；C.加热；D.过滤；E.振荡

178、 两种物质在化学反应中恰好完全作用，那么它们的（E）。

A.体积一定相等；B.质量一定相等；C.摩尔数一定相等；D.两物质的摩尔质量相等；E.两物质的物质的量相等

179、 在配位滴定中可能使用的指示剂有（B）。 A.甲基红；B.铬黑T；C.淀粉；D.二苯胺磺酸钠

180、 在进行比色操作时，下述哪些操作是正确的（B）。

A.将外壁有水的比色皿放入比色架；B.手捏比色皿的毛面；C. 手捏比色皿的透光面；D.用滤

22

纸擦比色皿外壁的水

181、 下列离子中氧化性最强的是（C）。 A.Na+；B.Mg2+；C.Al3+

182、 下列离子中还原性最强的是（D）。 A. Na+；B.Mg2+；C.F—；D.Br—

183、 下列哪一组物质都是氧化剂。（D）

A.H2S、Br2、CO；B.KMnO4、H2O2、FeSO4；C.Ca(ClO)2、Cl2、H2；D.HNO3、I2、K2Cr2O7；E.H2SO4、HCl、HClO4

184、 下列说法中正确的是（B）。

A .在一个原子里可以找到两个运动状态完全相同的电子；B .在一个原子里可以找到两个能量相同的电子；C. 在一个原子里M层上电子的能量肯定比L层上电子的能量高，但肯定比N层上电子的能量低；D .处于2P亚层上仅有的两个电子其自旋方向必须相反；E .以上说法均不对。

185、 化合物CH3CSN2（H于酸性溶液中），在分析化学中用来代替（C）。 A .氨水；B .丁二酮肟；C.硫化氢；D .碳酸钠；E .联苯胺

186、 已知在c（HCl）=1mol/L的HCl中：φcr2O2-7/cr3+=1.00V，φFe3+/Fe2+=0.68V。若以K2Cr2O7滴定Fe2+时，选择下列指示剂中的哪一种最合适。（B）。

A.二苯胺（φ=0.76V）； B.二甲基邻二氮菲—Fe3+（φ=0.97V）； C.次甲基蓝（φ=0.53V）； D.中性红（φ=0.24V）； E.以上都不是

187、 纤维素分子里，每个葡萄糖单元有（C）醇羟基。 A.5个；B.4个；C.3个；D.2个；E.1个

188、 在原子吸收分析中，测量元素的灵敏度、准确度及干扰等，在很大程度上取决于（C）。A.空心阴极灯；B.火焰；C.原子化系统；D.分光系统；E.检测系统 189、 原子发射光谱与原子吸收光谱产生的共同点在于（B）。

A辐射能使气态原子内层电子产生跃迁；B.能量使气态原子外层电子产生跃迁；C.基态原子对共振线的吸收；D.激发态原子产生的辐射；E.电能、热能使气态原子内层电子产生跃迁 190、 电位滴定法用于氧化还原滴定时指示电极应选用（D）。 A.玻璃电极；B.甘汞电极；C.银电极；D.铂电极；E.复合甘汞电极； 191、 气相色谱分析下列哪个因素对理论塔板高度没有影响。（E）

A.填料的粒度；B.载气的流速；C.填料粒度的均匀程度；D.组分在流动相中的扩散系数；E.色谱柱柱长

192、 根据化合物相应的特征，由共价键构成，具有正四面体结构的是（C）。 A.氟化氢；B.冰；C.甲烷；D.氖

193、 定性分析中的专属反应是指（C）。

A.某种试剂只与某一组阳离子起反应；B. 某种试剂只与为数不多的离子起反应；C.某种试剂只与某一种离子起反应；D.某种试剂只与极少数几种离子起反应；E.某种试剂只与有机试剂

23

发生特征反应

194、 以汞量法测定Cl-，在化学计量点时溶液中主要存在的形式是哪一种？（C） A.HgCl2-4；B. HgCl+；C. HgCl2；D. Hg2Cl2；E. HgCl-3； 195、 能发生银镜反应的物质（C）。

A.一定是醛类；B.分子中只有醛基；C.分子中有醛基；D.不是醛类就是葡萄糖 196、 空心阴极灯的主要操作参数是（A）。

A.灯电流；B. 灯电压；C.阴极温度；D.内充气体压力；E. 阴极溅射强度 197、 用强酸直接滴定法测定羟酸盐含量时的标准滴定溶液是（D）。 A.盐酸水溶液；B.硫酸水溶液；C.高氯酸水溶液；D.盐酸的冰醋酸溶液； 198、 进行电解分析时，要使分析能持续进行，外加电压应（B）。

A.保持不变；B.大于分解电压；C.小于分解电压；D.等于分解电压；E.等于反电动势。 199、 在气相色谱中，当两组分不能完全分离时，是由于（C）。

A.色谱柱的理论塔板数少；B. 色谱柱的选择性差；C. 色谱柱的分辨率低；D. 色谱柱的分配比小；E. 色谱柱的理论塔板高度大。

200、 用硅胶G的薄层层析法分离混合物中的偶氮苯时，以环己烷乙酸乙酯（9：1）为展开剂，经2h展开后，测得偶氮苯斑点中心离原子的距离为9.5cm，其溶剂前沿距离为24.5cm。偶氮苯在体系中的比移值Rf为（E）。 A.0.56；B .0.49；C.0.45 D.0.25；E.0.39 填空题 1、在天平称量物质质量时, ( 左 )盘放被称物,( 右 )盘放砝码。取放砝码要用( 镊子 ),不能用手拿。

2、有机物中常见的亲水基团有( -OH ),-SO3H ,( -NH2 )等。。

3、由于物质的分子,原子,离子具有不连续的量子化能级,只有当波长光波的能量与物质的基态和激发态的( 能量差相当 )时,才发生物质对某光波的吸收。 。

4、不同波长的光具有不同的能量.波长愈( 长 ),光的能量愈( 小 )。

5、邻菲罗林分光光度法测定微量铁时, 加入NaAc溶液的目的是( 控制酸度 ) 。 6、比色分析,偏离朗伯-比尔定律的主要原因有( 单色光的纯度 )和( 溶液中溶质的化学变化 )。

7、邻菲罗林分光光度法测定微量铁时,加入盐酸羟胺的作用是( 使Fe3+还原为Fe2+ ) ,加入邻菲罗林溶液的作用是( 发色 )。

8、液-液萃取分离法又叫( 溶剂萃取 )分离.这种方法的原理是利用不同物质在不同溶剂中的( 分配系数 )不同以进行分离的。

9、由于有机类沉淀剂一般是大分子物质,故它比无机类沉淀剂具有比表面大,( 吸附能力强 ),选择性好、( 可灼烧除去 )等显著的特点。

10、在萃取分离中,同量的萃取溶剂分几次萃取的效率比一次萃取的效率( 高 ).但增加萃取次数会( 增加工作量 )和( 操作引起的误差 )。

11、实验室中常用的络酸洗液是用( 浓H2SO4 )和( K2Cr2O7 )配制而成的.刚配好的洗液应呈( 红棕 )色,用久后变为( 绿 )色时,表示洗液已经失效

24

12、写出下列物质的0.1mol/L水溶液的颜色:1. Ce(SO4)2( 橙色 )

2.KI( 无色 ) 3.FeCl3＋HCL( 黄色 ) 4.KBrO3 ( 无色 ) 13、碱性滴定管用来盛装( 碱性 )及( 无氧化性 )溶液.不宜装( 对橡皮有 )腐蚀性的溶液。

14、为洗涤下列污垢选用合适的洗涤剂:1.盛AgNO3溶液后产生的棕黑色污垢用( 稀硝酸 ) 2.盛KMnO4溶液后产生的褐色污垢用( 盐酸加草酸钠 )。 15、为洗涤下列污垢选用合适的洗涤剂: 1.盛FeCl3溶液后产生的红综色污垢用( 盐酸 ) 2.盛沸水后产生的白色污垢用( 盐酸 ) 。

16、对一般滴定分析的准确度,要求相对误差≤0.1%常用分析天平可以称准到( 0.1 )mg;用减量法称取试样时,一般至少要称取( 0.02 )g。 17、判断下列情况对测定结果的影响<正误差,负误差>

1.用减量法称取试样,在试样倒出前,使用了一只磨损的砝码( 负误差 )

2.以失去部分结晶水的硼砂为基准物标定HCl溶液浓度( 负误差 ) 18、写出下列天平的灵敏度<分度值>

天平 台天平 分析天平 <单位mg> ( 100 ) ( 0.1 )

19、在分析天平的使用规则中最重要的因素是: 1、( 取砝码及物体时天平梁应托起 ) 2.( 托天平梁时应缓慢 )

3.( 不能称取对天平有腐蚀性的物体 )

20、为下列操作选用一种合适的实验室中常用的玻璃仪器,写出名称和规格。

1.盛装K2Cr2O7标准溶液以进行滴定,用( 酸式滴定管 )。 2.储放一升AgNO3标准溶液用( 综色细口玻璃瓶 )。 3.灼烧后坩锅应在( 干燥器 )内冷却

21、在未作系统误差校正的情况下,某分析人员的多次测定结果的重现性很好,则他的分析准确度( 不一定高 )。 22、写出称量误差来源中,你认为主要的三种:( 1.称量过慢,物体吸潮 ),( 2.砝码磨损沾污,未校准 ),( 3.被测物体的温度太高或太低,与天平室温不平衡 )。

23、碘量法的主要误差来源是( I2的挥发性 )和( I-易被空气氧化 )。 24、判断下列情况对测定结果的影响<正,负误差>

1.以K2Cr2O7法测定含铁量时,SnCl2加入量不足产生( 负误差 )

2.以摩尔法测定Cl- ,要求PH为6.5～10范围,当酸度过大时产生( 正误差 ) 25、用已知准确浓度的盐酸溶液滴定NaOH溶液,以甲基橙来指示反应等当点的到达,HCL溶液称为( 标定 )溶液,甲基橙称为( 指示剂 )。

26、将黄铁矿在一定条件下燃烧时产生之气体SO2以碘溶液吸收反应如下 4FeS2＋11O2＝2Fe2O3 ＋8SO2↑ SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI 在反应中FeS2与I2的物质的量之比为( 1:2 )。

27、配制0.2mol/LHCl溶液一升,需取浓HCl( 17 )ml.配制0.2mol/LH2SO4溶液一升,需取浓H2SO4( 11 )ml。 28、写出下列符号所表示的意思:

25

则c（HCL）=0.2369×2000/（22.35×106.0）=0.2000mol/L

18、有一标准Fe3+离子溶液的浓度为6微克/毫升,其吸光度为0.304,有一液体试样,在同一条件下测得其吸光度为0.510,求试样溶液中铁的含量(毫克/升)? 解:A1/A2=C1/C2

∴C2=0.510×6×10-3/(0.304×10-3)=10.1(毫克/升)

19、计算下列换算因数：

（1）根据Mg2P2O7的质量测定氧化镁的含量。 （2）根据Fe2O3的质量测定Fe的含量。

已知：MgO的相对分子质量为40.30；Mg2P2O7相对分子质量为222.55；Fe的相对原子质量为55.847，Fe2O3相对分子质量为159.69。

解：

=

=0.6994

=

=0.3622

20、今有100mL10%HCl溶液，欲将此溶液配成5%的HCl溶液，问应加多少水？ 解：设需加水为XmL，加水后总体积为100+X 则：（100+X）×5%=100×10% X=100mL

答：应加水100毫升。

21、用C(HCl)=0.2500mol/L标液滴定某氢氧化钠溶液50.00mL，用酚酞作指示剂，消耗HCL标液16.35mL，求C(NaOH)？

解：按等物质的量反应：CHCl×VHCl= CNaOH ×VNaOH CNaOH=(0.2500×16.35)/50.00=0.08175mol/L 答：略。

22、称取某铁矿样0.2000克，用K2Cr2O7法则定全铁，消耗C（1/6K2Cr2O7）=0.05000mol/L标液溶液42.35mL，求该矿石的全铁量？已知铁的原子量为55.85。

解：TFe(%)=

×100=59.13

23、1.000克钢样溶于HNO3后，将其中锰氧化为MnO4-，将其稀释至250mL，测出的吸光度为C（KMnO4）=0.00100mol/L溶液的1.5倍，计算钢中锰的百分含量？已知锰的原子量为54.94。

解：Mn(%)=

×100=2.06

24、溶解氧化锌0.1000克于50.00mLC(HCL)=0.1101mol/L溶液中，用C(NaOH)=0.1204mol/L标液滴定过量的HCL消耗26.45mL，求氧化锌的百分含量？ 已知氧化锌的分子量为81.39。

解：ZnO(%)=×100=94.43%

25、用重量法测定生铁中硅的百分含量，称取试样1.0000克，测得SiO20.0208克，求硅的百分含量？已知硅的原子量为28.086，已知SiO2的分子量为60.086。

36

解：Si(%)=×100=0.97%

26、石灰石、白云石中Ca、Mg测定，C(EDTA)=0.01783mol/L标液，求其对CaO、MgO的滴定度。已知CaO的分子量为56.08、已知MgO的分子量为40.305。 解：TEDTA/CaO=0.01783×0.05608=0.00100g/ml TEDTA/MgO=0.01783×0.040305=0.0007186g/ml

27、0.2500克不纯的CaCO3试样（不含干扰物质）溶解于25.00mLC(HCl)=0.2600mol/L标液中，过量酸用去6.50mLC(NaOH)=0.2450mol/L标液进行返滴定，求试样中CaCO3%。已知CaCO3的分子量为100.08。

解：CaCO3%=

×100=98.23%

28、欲配1mg/mLCu2+标液100mL，如何配制？(用五水硫酸铜配制：五水硫酸铜分子量 249.68，铜分子量63.546)

解：f= m=

=0.2545

=0.3929g

29、称取含磷试样0.2008g，处理成可溶性磷酸盐，然后在一定条件下定量沉淀为MgNH4PO4，过滤、洗涤沉淀，用HCL溶解，调节PH=10，然后以c(EDTA)=0.02000mol/L的EDTA标准滴定溶液滴定至终点时消耗30.05mL，计算试样中磷含量（以P2O5计）的质量分数（P2O5的相对分子质量为141.95）。

WP2O5=

=21.24%

×100%

30、对污水中铁含量测定，结果ρ（Fe）为：67.48、67.47、67.47、67.43、67.40mg/l。求

算术平均偏差，标准偏差和平均值的标准偏差。

解：ρFe/（mg/L） │d│=│x－x平│ d=（x－x平） 67.48 0.03 0.0009

67.47 0.02 0.0004 67.47 0.02 0.0004 67.43 0.02 0.0004

67.40 0.05 0.0025 X平=67.45 Σ│d│=0.14 Σd2 =0.0046 算术平均偏差d平=Σ│d│/n=0.14/5=0.028 标准偏差S= √∑d2/(n-1) =0.034 平均值的标准偏差Sx=S/√n =0.015

31、称取含氟矿样0.5000g，溶解在弱碱介质中，加入c（Ca2+）=0.1000 mol/L溶液50.00ml。将沉淀过滤，收集滤液和洗液，然后于PH=10时，用c（EDTA）=0.0500 mol/L的EDTA 标准滴定溶液返滴定过量的Ca2+，终点时消耗EDTA溶液20.00ml，计算试样中氟含量的质量分数（F的相对原子质量为19.00）。

37

2

2

解：含氟溶液中加入Ca2+后发生如下反应：Ca2++2F-== CaF2↓ EDTA滴定的是Ca2+，而每个Ca相当于2F，故ψF=｛[（0.1000×50.00—0.0500×20.00）× 1000 ] / 0.5000 }× 100% =30.40%

答：试样中氟含量的质量分数为30.40% 32、

根据灼烧后BaSO4的质量，求换算为S含量时的换算因数。

Mt(S)

t

2+-

19.00×2

解：S的相对原子质量为32.06，BaSO4的相对分子质量为233.39。 M(BaSO4) = 233.39 =0.1374 答：根据BaSO4的质量换算为S的含量时的换算因数为0.1374。 33、

NH4PO4的质量求换算为氧化镁时的换算因数。

解：MgNH4PO4的相对分子质量为137.32 MgO的相对分子质量为40.30

40.30 Mt(MgO) = Mt(MgNHPO)137.32 =0.2935

4

4

32.06

答：根据MgNH4PO4的质量换算为氧化镁时的换算因数为0.2935。 34、

试计算沉淀0.2000g Ba2+理论上需加c（2 H2SO4）=0.1000 mol/L的硫酸多少毫升？

2+

1

解：根据反应方程式：Ba2++ H2SO4== Ba SO4↓+2H+ Ba的相对原子质量为137.33，H2SO4的相对分子质量为98.07。设沉淀0.2000g Ba需纯H2SO4 xg 则：x= 137.33

2+

98.07×0.2000

1

g=0.1428g 即沉淀0.2000g Ba需纯H2SO4 0.1428g。因为c（2 H2SO4）=0.1000 mol/L

0.1428×1000

的H2SO4溶液中，每升含H2SO4 4.904g。则沉淀0.2000g Ba2+需要的体积为 ： 4.904

ml=29.12ml

答：沉淀0.2000g Ba2+需c（2 H2SO4）=0.1000 mol/L的硫酸溶液29.12ml。 35、

测定含钡约2%的岩石中Ba含量，若以Ba SO4沉淀形式测定，欲使沉淀质量为0.4g左右，问岩石最小称取量是多少（Ba的相对原子质量为137.33，BaSO4的相对分子质量为233.39）？

解：0.4g左右的Ba SO4沉淀，其中含Ba的质量为： M(BaSO4) ×0.4= 233.39 ×0.4g=0.5884×0.4g=0.2354g 设称样量为36、

0.2354

xg x×100%=2% x=11.77g

t

1

Mt(Ba) 137.33

答：岩石最小称取量为11.77g。

称取硫铁矿试样0.1819g，经溶解、沉淀、过滤、灼烧等，最后得Ba SO4沉淀0.4821g，计算硫铁矿中硫的质量分数是多少？

32.06

解：233.39 =0.1374 0.4821g Ba SO4

0.06624

0.1374g=0.06624g ψS = 0.1819×100%=36.42%

Mt(S) Mt(BaSO4)

=

含S的质量为：0.4821×

答：硫铁矿中硫的质量分数为36.42%。 37、

称取含K，Na矿样0.6000g，处理后得KCl-NaCl混合物质量为0.1800g。然后溶解，使其中的K+沉淀为K2PtCl6，沉淀的质量为0.2700g，求试样中K2O含量的质量分数（已知NaCl，KCl，K2O，K2PtCl6的相对分子质量分别为：58.44，74.55，94.20，486.0）。 解：ψ K2O ={[0.2700× 100%=8.72%

答：试样中K2O含量的质量分数为8.72%。 38、

Mt(K2O)

Mt(K2PtCl6)

]/0.6000}×100%={[0.2700×

94.20

486.0]/0.6000}×

分析员用滴定管取20ml溶液，若使量取体积的相对误差在0.1%以内，那么滴定管每

38

一次读数误差应为多少？

解：根据公式：量取准确度= 量取体积/ml ×100% 则读数误差/ml=量取准确度%×量取体积=0.1%×20=0.02ml 因有两次读数（初读和终读），所以每次读数误差应为0.02/2ml=0.01ml。 39、

碳酸钠中水不溶物含量如标准指标规定为≤0.004%，计算时计算器显示数值为0.00405001，如用修约值比较法应如何报出分析结果？判定此产品是否合格？ 答：0.00405001经修约后应保留三位小数，报出结果为0.004%，应判定为合格品。 40、

某厂购入原料煤5批，其各批数量及含量见下表，请计算灰分的平均含量是多少？ 批次 数量/t 灰分/% 1 300 10.3 2 203 9.2 3 911 7.5 4 98 8.7 5 424 9.5 读数误差/ml

解：计算5批原料煤灰分含量的加权平均值。

300×10.3%+203×9.2%+911×7.5%+98×8.7%+424×9.5%

300+203+911+98+424

=8.61%

答：灰分的平均含量为8.61%。

简答题 1、用感量百分之一克的台秤称物体的重量,由于仪器本身能准确到±0.01克,所以物体的重量如果是10.4克,用正确的有效数字表示？ 10.4克

2、分析方法的分类？

1.无机分析法和有机分析法; 2.化学分析法和仪器分析法;

3.常量,半微量,微量,超微量分析及常量组分,微量组分,痕量组分分析. 3、分析工作者应具备的基本素质是？

1.高度的责任感和“质量第一”的思想是分析工作人员第一重要素质.

2.严谨的工作作风和实事求是的科学态度.分析工作是与“量”和“数”打交道的,稍有疏忽就会出现错误.

3.掌握扎实的基础理论知识与熟练的操作技能. 4.要有不断创新和开拓精神. 4、解释术语: 验证试样

验证试样:指从物料堆在车厢中,按规定方法采取的试样.验证试样的分析结果是仲裁分析或用户验收物料的依据.

5、钢和合金的取样方法1.园柱 2.园锥形铸铁

1.园柱(园钢):直经大于100mm:在截面的半经上由园心到距离边缘5～7mm间取均匀分布的多点(至少三点)钻取相等深度的孔直经小于100mm:垂直于纵轴钻至中心,钻孔数视分析用量而定,以上还可以用车,刨取法。2.园锤形铸铁:由少端起,在高度1/3处钻至中轴。 6、光谱定性和定量分析的基本原理是什么？

首先把欲分析的试样在高温下蒸发变成气体状态,并以较高的能量使气体原子或离子激发而产生光辐射.其次把所辐射的光经过棱镜或光栅色散而成光谱,并用照相方式把光谱记录下来,得到谱板.最后将谱板放大,按波长寻找欲测元素的特征谱线定性分析,通过测量谱线的

39

强度进行定量分析.

7、平衡下列反应方程式:

a.NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋H2O

b.NaNO2＋HMnO4＋HNO3=NaNO3＋Mn(NO3)2＋H2O c.FeS＋O2=Fe2O3＋SO2

d.KMnO4＋FeSO4＋H2SO4=MnSO4＋K2SO4＋Fe2(SO4)3＋H2O a.2,1,1,2.

b.5,2,4,5,2,3. c.4,7,2,4.

d.2,10,8,2,1,5,8.

8、钢铁材料的分类,例举钢按化学成分分类.

a.碳素钢包括：1.工业纯钢(c≤0.04%) 2.低碳钢(c≤0.25%)3.中碳钢(c>0.25%～0.60%) 4.高碳钢(c>0.60%)。b.合金钢包括1.低合金钢(合金元素总量<5%) 2.中合金钢(合金元素总量>5%～10%) 3.高合金钢(合金元素含量>10%)。

9、下列各氧化物的水合物中,哪些能与强酸溶液作用？哪些能与强碱溶液作用？写出离子方程式.

Mg(OH)2,Fe(OH)2,Sn(OH)2可与强酸溶液作用. Mg(OH)2＋2H+ =Mg2+＋2H2O Fe(OH)2＋2H+ =Fe2+＋2H2O Sn(OH)2＋2H+ =Sn2+＋2H2O

Sn(OH)2还可以与强碱溶液作用. Sn(OH)＋OH- =[Sn(OH)]-

或Sn(OH)2＋2OH-=SnO22-＋2H2O

10、用离子___电子法完成并配平下列离子方程式(在酸性介质中)

－

Ag＋NO3→Ag+ ＋NO

2

3

Zn＋NO3－ →Zn2+ ＋NH4+

CuS＋NO3－ →Cu2+ ＋SO42-＋NO

－

1: Ag→Ag+(氧化反应) NO3 →NO(还原反应) 3×(Ag=Ag+＋e－)

NO3－ ＋4H+＋3e－=NO＋2H2O

3Ag＋NO3－＋4H+ =3Ag＋＋NO＋2H2O

2: Zn→Zn2+ (氧化反应) NO3－→NH4+(还原反应) 4×(Zn=Zn2+＋2e－)

NO3－ ＋10H+ ＋8e－= NH4+ ＋3H2 O

4Zn＋NO3－＋10H+ =4Zn2+ ＋NH4+＋3H2O

3: CuS→SO42- ＋Cu2+ (氧化反应) NO3－→NO(还原反应) 3×(CuS＋4H2O=SO42- ＋8H+ ＋Cu2+ ＋8e－) 8×(NO3－ ＋4H+ ＋3e－=NO＋2H2O)

3CuS＋8NO3－ ＋8H+ =3SO42- ＋3Cu2+ ＋8NO＋4H2O

11、工业“废水”中有害物质最高容许排放浓度？

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本文来源：https://www.bwwdw.com/article/da07.html